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物质的量及有关计算
【基础知识】
一、物质的量 符号：n
1、国际单位制规定的七个基本物理量之一。（长度、质量、时间、物质的量等）
2、物质的量是含有一定数目粒子的 。即表示物质所含原子、分子、离子等微观粒子的多少。
3、物质的量的单位： 符号：
4、1摩尔任何物质都含有阿伏加德罗常数个结构微粒，因此，1任何粒子集体所含有的粒子数相等。
二、阿伏加德罗常数 符号：
1、1任何粒子含有阿伏加德罗常数个粒子。通常使用 这个近似值。
例：12在任何情况下，都含有个2分子，约为6.02×1023个。
2、物质的量（n）、阿伏加德罗常数（）、粒子数（N）三者的关系：

三、摩尔质量 符号：M
1、单位物质的量的物质所具有的质量，即每摩尔物质所具有的质量，数值上等于该物质的 。
2、单位：或
3、物质的量（n）、物质的质量（m）、物质的摩尔质量（M）之间的关系如下：
例：12的质量为44g，2的摩尔质量为44
四、气体摩尔体积 符号：
1、表示：单位物质的量的气体所占有的体积。
2、单位：常用的是：
3、定义式: ( 即 / )；该关系式只适用于气体。
——气体摩尔体积（单位：），V——气体的体积（单位常取：L），
n——气体的物质的量（单位：）
4、标准状况下，任何气体的气体摩尔体积都约为 。不在标准状况时，气体摩尔体积不一定为22.4 。
5、用到22.4 时一定要同时满足两个条件：①标准状况；②气体。
五、阿伏加德罗定律
1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。
2．注意：阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。
阿伏加德罗常数这类题的解法：
① 状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105、25℃时等。
② 物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、乙醇等。
③ 物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体、等为单原子组成的分子。
六、物质的量浓度 符号：
1、以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量。
2、单位：常用
3、 =
——溶质的物质的量（单位：），V——溶液体积（单位常取：L），
——是V和的比值（单位：）
七.一定物质的量浓度溶液的配制
步骤：计算、 、 （注意： ）、转移、 、 、 、装瓶贴签。
八、本节书所涉及到的公式包括：

【难点突破】
1．方法和技巧
物质的量=
物质的质量
物质的摩尔质量
物质的微粒数
阿伏加德罗常数
气体的体积
气体摩尔体积
物质的量浓度╳体积
=
=
=
（1）充分利用物质的量和各量间的关系

物质的量浓度
1000╳密度╳溶质质量分数
溶质的摩尔质量
饱和溶液溶质质量分数
溶解度
100+溶解度
=
=
，
（2）充分利用物质的量浓度和质量分数、溶解度间的关系

（3）充分利用守恒关系、十字交叉法、差量法等解题技巧
2．解题注意点
（1）对气体来说，在解题时要特别注意气体所处的外界条件，因温度、压强不同，等物质的量的气体所占的体积不同。对于2方面的试题，还要考虑后续反应，即2和N2O4的平衡转换。
（2）对混合物中各物质的物质的量的分析，既要考虑反应，还要考虑反应进行的程度及过量问题。
由于不深入的观察思考，浮光掠影地看题、审题，在此类试题的解题中也经常出现。不少考生解题过程中，在未形成正确的解题思路之前，便依靠熟题效应，对题设条件以点概面、以偏概全而形成错误。如不注意反应物的状态、不注意外界条件、将物质A看成B、忽视过量问题、忽视平衡问题、忽视对题中隐含条件的分析等。以此造成分析不完整、答案残缺不全，对于和问题相关的多个因素顾此失彼。
3．命题趋向
（1）有关物质的量和阿伏加德罗常数间的关系是高考中的必考点，今后将继续出现。
（2）有关物质的量浓度和质量分数、溶解度间的关系，将会再次出现在高考题中。
（3）在今后高考众多的应用性试题中，如能抓住反应间物质的量的关系，通过物质的量理清反应过程，将会使题目变得简单明了，易于获得正确结果。
【典例解析】
【例1】 、下列几种说法中正确的是
A．摩尔是和化学上常用的一个物理量
　　B．某物质含有6.02×1023个粒子，含有这个数目粒子的物质一定是1 。
　　C．1摩尔氢气分子可以表示为1 H2。
　　D．硫酸的摩尔质量为98 g。
【例2】 、下列各组物质中，所含分子数相同的是
A、102和102 B、5.6L N2和0.5 2
C、14g 和14g N2 D、0.5 个H2 和0.1 N2
【例3】 （1）已知222S↑，将m g铁粉和n g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热至红热，冷却后，加入多少毫升 b 的盐酸就不再产生气体？若把已放出的气体收集起来，在标准状况下的体积一共是多少升？
（2）把0.1铁粉和1.6 g 硫粉均匀混合，铺在石棉网上用酒精灯加热引燃，完全反应后，将残渣全部放入过量的稀H24中充分反应，结果所产生的气体体积在标况下明显少于2.24 L，其原因是 。
【例4】 在22（4）3和4的混合溶液中，加入30g纯铁粉，最后得到2L0.25的4溶液以及26g固体沉淀物。求原混合溶液中2（4）3和4的物质的量浓度。
【例5】 镁和铝的混合物10g,和足量的稀硫酸充分反应,生成1.0g氢气,混合物中镁和铝的质量比为多少?
【例6】有和的混合物25g，溶于水形成溶液，加入1000g 7.14%的3溶液，充分反应后滤出沉淀，再向混合溶液加入100g 片，过一段时间取出（反应完全），洗涤干燥称其质量为101.52g，求原混合物中和的物质的量各为多少？
【例7】 有一块、合金,将其溶于足量的盐酸中,再加入过量的溶液,在空气中静置,当红褐色沉淀不再增加时,将沉淀滤出并充分灼烧,得到的残留物恰好和原来的合金质量相等,则此合金中的质量分数为( )
A. 22.2％ B. 30％ C. 75.5％ D. 80.6％
【例8】 配制1001的氢氧化钠溶液，下列操作错误的是
A. 在托盘天平上放两片大小相同的纸，然后将氢氧化钠放在纸上称取
B. 把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中,溶解、冷却,再把溶液转入容量瓶中
C. 用蒸馏水洗涤烧杯、玻棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶
D. 沿着玻棒往容量瓶中加蒸馏水，直至溶液凹面的最低点和刻度相切

【巩固练习】
1． 1.204×1024 个H2O中, H2O的“物质的量”是，氢原子的数目是，
氧元素的质量是。
2．下列说法正确的是（ ）
A．摩尔是国际单位制七个基本物理量之一 B．2的摩尔质量是71
C．标准状况下，22.42O的物质的量为1 D．12的质量是1g
3．下列叙述正确的是( )A．1 H2O的质量为18 B．4的摩尔质量为16g
C．3.01×1023个2分子的质量为32g D．标准状况下,1 任何物质体积均为22.4L
4．下列各组物质中，所含分子数相同的是
A、102和102 B、5.6L N2（标准状况）和112
C、92O和0.52 D、2242（标准状况）和0.12
5． 下列有关的说法中正确的是
A．28g N2含有的原子数为2     B．4变成2＋失去0．1个电子
C．1的4和O2质量相等     D．2g H2中含有1氢
6. 下列各组物质中，所含离子数为的是
A. 27g 3+ B.1 C. 2 42- D.10g
7．下列说法正确的是(设阿伏加德罗常数的数值为6.02×1023)
A．在标准状况下，22.4L苯所含分子数目为6.02×1023
B．1 K24溶液所含数目为2×6.02×1023
C．在常温常压下，16g O2和O3的混合气体所含原子数目为6.02×1023
D．2.4g 和足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.1×6.02×1023
8.下列说法正确的是：（ ）
A. 在标准状况下1水和1氢气的体积都约是22.4升。
B. 2克氢气和44克2的体积相等。
C. 1 氮气和1 氧气体积相同
D. 在标准状况下1 氧气和氮气混合气(任意比)的体积约为22.4L
9．实验室中需要配制2的溶液950，配制时应选用的容量瓶的规格和称取
的质量分别是
A．950，111.2g B．500，117g C．1000，117g D．任意规格，111.2g
10．下列溶液中的氯离子浓度和100 0.5 •L―1氯化铝溶液中的氯离子浓度相等的是
A．50 1.5 •L―1的溶液 B．50 0.5 •L―1的2溶液
C．100 1 •L―1的2溶液 D．450 0.5 •L―1的溶液
11. 有5瓶溶液分别是：①10 0.30·1水溶液，②20 0.50·1H24水溶液，③30 0.40·1水溶液。以下各瓶溶液所含阳离子数的大小顺序是（ ） A.①>②>③ B.②>①>③ C.②>③>① D.③>②>①
12. 硫跟热的氢氧化钾溶液发生反应： 3S + 6 2K2S + K23 + 3H2O
该反应中还原剂和氧化剂相比，正确的是：（ ）
A．质量比为1∶2 B.物质的量之比为1∶3
C．质量比为2∶3 D.物质的量之比为1∶2
13. 将钠和铝分别放入等体积、等浓度的足量盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是2:3 ， 反应中关于钠和铝说法正确的是：
A. 物质的量之比为：2:1 B.质量之比为：23:27
C. 摩尔质量之比为：23:27 D.体积之比为：2:1
14．两个体积相同的容器，一个盛有，另一个盛有N2和O2，在同温同压下，两容器的气体一定具有相同的 A．质量 B. 质子总数 C.密度 D. 原子总数
15．物质的量浓度相同的 2 3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中的物质的量浓度之比为（ ）
A. 1:1:1 B. 1:2:3 C. 3:2:1 D. 3:4:3
16.下列说法中不正确的是(　　)
　　A．1 氧气中约含有12.04×1023个氧原子，
　　B．1 臭氧和1.5 氧气含有相同的氧原子数
　　C．1 H2 在标准状况下占有体积22.4 L
　　D．等物质的量的干冰和一氧化碳中所含碳原子数之比为1∶1，氧原子数之比为1∶2
17． 将40 1.51· 1 的4 溶液和30 3 1·1 的溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c(2+)或c (—)都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为 A．()2 B．4·()2
4·2()2 D．4·3()2
18．在100 0.10 ·L－1的 3溶液中加入100溶有2.08g 2的溶液，再加入100 溶有0.010 4·5H2O的溶液充分反应。下列说法正确的是（　 ）
A.最终得到白色沉淀和无色溶液 B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物 C.在最终得到的溶液中，－的物质的最为0.02
D.在最终得到的溶液中，2+的物质的量浓度为0.01 ·L－1
19．在密闭容器中充入H2、O2、2的混合气，通过电火花引发，3种气体恰好完全反应，冷至室温，测得所得盐酸的质量分数为25.26%，则充入H2、O2、2的物质的量之比是 （ ）A．7：3：1 B．5：2：1 C．13：6：1 D．8：3：2
20．右图是A、B两物质的饱和溶液的质量分数随温度变化的曲线，现分别在50g A和80g B中加入水150g，加热溶解并都蒸去50g水后，冷却到t1℃。下列叙述正确的是 (　　)
A． t1℃时溶液中A、B的浓度相等（质量分数）
B． B．t1℃时溶液中A的浓度小于B
C．t1℃时二者均无固体析出
D．t1℃时析出固体B
21．在由、和2O3组成的混合物中加入1002的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448气体（标准状况），此时溶液中无3+离子。则下列判断正确的是(不考虑盐类水解引起的离子浓度的改变) (　　) 　　
A． 混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1︰1︰3
B． 反应后所得溶液中的2+离子和—离子的物质的量之比为1︰2
C． 混合物里，的物质的量无法确定，但比2O3的物质的量多
D．混合物里，2O3的物质的量无法确定，但比的物质的量多
22．把x 2通入含y ()2的澄清石灰水中，则下列叙述中不正确的是（　）
A．当x≤y时，产生100x g沉淀 B．当y≤x时，产生100y g沉淀
C．当y＜x＜2y时，产生100(2y－x) g沉淀 D．当2y≤x时，产生的沉淀将全部溶解
2323和3的混合物和盐酸完全反应，所消耗盐酸的量和等质量的3和同浓度的盐酸反应所消耗盐酸的量相等．则混合粉末中23和3的质量之比为（ ）
Ａ.3:5 Ｂ.5:3 Ｃ.7:5 Ｄ.5:7
24.将a L H2和2的混合气体点燃发生反应后,全部通入含b 的的热溶液中,气体恰好全被吸收无剩余,测得反应后的溶液中含有－、－、3－,且其物质的量之比为9:1:1,则原混合气体中所含2的物质的量为( )
A. B. C. (a－b) D. (－)
25下列实验操作所用仪器合理的是
A. 用25碱式滴定管量取14.80溶液
B. 用100量筒量取5.2盐酸
C. 用托盘天平称取25.20
D. 用100容量瓶配制500.10溶液
26.某固体氢氧化钾样品含7.55%的水份和4.32%的K23，将a g样品和b 1 盐酸反应，再用c 溶液恰好中和剩余的盐酸．若将反应后的溶液蒸干，所得固体（不含结晶水）的质量为（ ）
Ａ.0.8 Ｂ.0.0745 Ｃ.0.0375 Ｄ.无法计算
27.有1 3+和1 3+的混合溶液中，现按横坐标依次加入溶液、盐酸，再通2气体。纵坐标为混合沉淀物的物质的量，请在下图中画出沉淀量随反应变化的曲线。 写出通入2后的有关的离子方程式：

28.溶液可能含有2+、2+、2+、4+、3+中的数种，当向其中加入一种淡黄色固体并加热时，有刺激性气味的气体放出并生成白色沉淀，加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）和生成气体、沉淀（纵坐标）的物质的量之间关系如图所示。则加入的淡黄色固体是，溶液中含有的离子是，各种离子之间的物质的量之比为。

29.某23已部分氧化成24,经测定该混合物中硫的质量分数为25%,求混合物中23和24的物质的量之比 (整数比)？

30. 14g铁粉全部溶于某稀3中，放出气体后称得溶液的质量比稀3增重8 g，已知稀3的体积为1 L，反应中体积可以认为不变，求（1）溶液中金属离子的浓度？（2）原稀硝酸的物质的量浓度

31．取一定量的粉末和0.5L稀硫酸充分反应后，将一根50g铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重0.24g. 并收集到224气体（标准状况）。求此粉末的质量。

32．配制 1 的4溶液480，需胆矾　　　　g；用　　　　称出，把称好的胆矾放入　　　　里，用适量蒸馏水使它完全溶解，把制得的溶液小心地注入
　　　　　中，用适量蒸馏水洗涤烧杯　　　　　２～３次，把每次的洗涤液都注入
　　　　中，然后慢慢地加入蒸馏水到液面在刻度线下　　　 　 ，改用　　　 　　滴加蒸馏水到刻度，使溶液的　　　　　正好和刻度线相切 ；把瓶塞盖好，用　　　　顶住瓶塞，另一只手　　　　　　，将瓶底倒转、摇匀。从配好的溶液中取出10，此时溶液的物质的量浓度为　　　　　　。