四大化学平衡练习题答案.doc

四大化学平衡练习题
一． 是非题
1.0.20 ·1 溶液中是0.10 ·1 溶液中的2 倍。 ( ×)
22S 溶液中是2-的2 倍。 ( ×)
3. 同离子效应可以使溶液的 值增大，也可以使 值减小，但一定会使电解质的电离度降低。 ( √)
4. = 7 的盐的水溶液，表明该盐不发生水解。 (×)
5. 浓度很大的酸或浓度很大的碱溶液也有缓冲作用。 (√)
624- 与 既是酸又是碱。 (√)
7.一定温度下， 的饱与水溶液中，c ( ) / c y与c ( ) / cy的乘积是一个常数。 (√)
8.任 何 C l 溶 液 中，c ( ) / c y与c ( ) / cy 的 乘 积都 等 于Ky ( )。 ( ×)
93 ，4 与H2O2 是常见的氧化剂，当溶液中增大时，它们的氧化能力都增加。 ( ×)
10.已知Ky ()< Ky (2)，则的溶解度一定小于2的溶解度。 ( ×)
11.电极电势大的电对，其氧化态与还原态是强的氧化剂与还原剂。 ( ×)
12.在一定温度下A2B型与2型难溶电解质，溶度积大则溶解度也一定大。 (√)
13.弱电解质的解离度随电解质浓度的降低而增大。(√)
14水溶液导电性很弱，所以是弱电解质。( ×)
15. 用水稀释含4固体的水溶液时，4的溶度积不变，浓度也不变。 (√)
16. 在S2O82-与42- 中S的的氧化数相等。 ( ×)
17.反应22与32+,有关离子浓度均减半时，Ey（2）与Ey（32+）的值不变。(√)
18.电对H2O22O, O2, 22+, 442-的电极电势均与值无关。 ( ×)
19.电极电位的数值与电极半反应的写法无关，而平衡常数的数值随反应式的写法（即化学计量数）而变。(√)
20.配位化合物的中心原子的氧化态不可能等于零，更不可能为负值。 ( ×)
21.配体的配位原子数等于配位数。(√)
22.所有的配合物都包含内界与外界。 ( ×)
23.中心离子都带正电荷，而配离子都带有负电荷。 (×)
二.选择题
1. 将浓度相同的，4Ac, 与 溶液，按它们的从大到小排列的顺序为： (c)
a > > 4Ac > b > ≈ 4Ac >
c ≈ 4Ac > > d > > ≈4Ac
2. 已知Ky = 6.7×10-4，Ky = 7.2×10-10，Ky = 1.8×10-5。可配成 = 9 的缓冲溶液的为 (b )
a 与 b 与 c 与 d 都可以
3.在 — 组成的缓冲溶液中，若c() > c()，则缓冲溶液抵抗酸或碱的能力为 (b )
a 抗酸能力 >抗碱能力 b 抗酸能力 ﹤ 抗碱能力
c 抗酸碱能力相同 d 无法判断
4.不是共轭酸碱对的一组物质是 (b )
a 3, 2- b , c , S2- d H2O ,
5. 已知相同浓度的盐, , , 的水溶液 依次增大，则相同浓度的下列
稀酸中离解度最大的是 (d ) P84
a b c d
6.过量溶解在下列各物质中，问哪种溶液中浓度最小(c)
a 100 3水 b． 1000 3水
c 1003 0.2 ·1 溶液 d．1000 3 0.5 ·1 3溶液
724的 = 9.0 ´ 10-12，其饱与溶液中 浓度为(c)
a 1.3 ´ 10-4 ·1 b． 2.1 ´ 10-4 ·L-1 c 2.6 ´ 10-4 ·1 d．4.2 ´ 10-4 ·1
82在0.40 ·1 溶液中的溶解度为（a）
((2) = 2.4 ´ 10-5，忽略 水解)
a 1.5 ´ 10-4 ·1 b． 6.0 ´ 10-5 ·L-1 c 3.8 ´ 10-6 ·1 d． 9.6 ´ 10-6 ·1
9. 24在0.0010 ·13溶液中的溶解度较在0.0010 ·1 K24中的溶解度 （d）
a．小 b．相等 c．可能大也可能小 d．大
10.已知()2 的 Ky = 1.8×10-11，则()2 饱与溶液中的 是 （b）
a．3.59 b．10.43 c．4.5; d．9.41
11.下列物质中，硫具有最高氧化数的是： （d）
a S 2- b S2O32- c 4 d H24
12.已知Eθ（2）= +1.36V，在下列电极反应中标准电极电势为+1.36V 的电极反应是： （ d）
a. 2+2 = 2 b.2 - 2 2
c.1/22 = d都是
13. 下列都是常见的氧化剂，其中氧化能力与溶液 值的大小无关的是 （c）
a K22O7 b 2 c O2 d 3
14. 下列电极反应中，有关离子浓度减小时，电极电势增大的是： （b）
a 4+ + 2 = 2+ b. 2 + 2 = 2
- 2 = 2+ d. 2 + 2 = H2
15. 已知Eθ（3 2+）= +0.77V , Eθ（2）= +1.36V, 正确的原电池符号是：
（ d）
a 2+ | 3+ | 2 |
b | 2+ , 3+ | 2
c | 2+ , 3+ |
d | 2+ , 3+ 2 |
16. 为防止配制的2 溶液中2+ 被完全氧化，最好的方法是： （a）
a. 加入 粒 b. 加 屑 c. 通入H2 d. 均可
17.根据标准电势判断在酸性溶液中，下列离子浓度为1 ·1时不能与共存的是： （c ）
a. 2+ b. 2+ c. 2+ d. 2+
18. 借助盐桥把0.1·33 溶液中的 丝与含有 丝的0.5 ·1的
(3)2 溶液相连组成电池，其电动势为： （ a）
a. 0.42V b. 0.44V c. 0.47V d. 0.48V
19. 以反应(s) + 2+ → 2 (s) 为基础构成一电化学电池.若测的电池的电
动势为0.54 V，且2+的浓度为1.0 ·1，则2+的浓度为多少？（b ） P207
a. 0.02 b. 0.06 c. 0.08 d. 0.10
20. 反应 (s) + 2 → 2 H2 (g)的平衡常数是多少？ （ d.） P211
a. 2×10-33 b. 1×10-13 c. 7×10-12 d. 5×10 -26
21.下列电对中，Ey值最小的是：（  d）
；       b. ；      c. ；   
22. Ey (2)=0.158V，Ey ()=0.522V，则反应 2 2+ + 的Ky为：（ c）
a. 6.93×10-7；     b.1.98×1012；     c. 1.4×106；      d. 4.8×10-13
23.对于配合物中心体的配位数，说法不正确的是（a.）
a. 直接与中心体键合的配位体的数目
b. 直接与中心体键合的配位原子的数目
 c. 中心体接受配位体的孤对电子的对数
 d.中心体与配位体所形成的配价键数
24.当0.01 3·6H2O在水溶液中用过量硝酸银处理时，有0.02 氯化银沉淀出来，此样品中配离子的最可能表示式是（b ）
a. [(H2O)6]2+ b. [(H2O)5]2+ c. [(H2O)3]2+  d. [2(H2O)4]+
25.在0.20 ·3 [(3)2]溶液中，加入等体积的水稀释(忽略离子强度影响)，则下列各物质的浓度为原来浓度的的是（d）
a. c([(3)2]) b. 解离达平衡时c()
 c. 解离达平衡时c(3·H2O)  d. c()
26.向 [(3)4]2+水溶液中通入氨气，则（d ）
稳([(3)4]2+)增大 b. [2+]增大  c. K稳([(3)4]2+)减小  d. [2+]减小
27.在[(C2O4)2()]-中，中心离子3+ 的配位数为（d ）
a. 3 b. 4  c. 5  d. 6
28.[()4]2-离子中钴的价态与配位数分别是（b）
a. -2，4 b. +2，4  3，2  d. +2，12
三.填空题
1.浓度为0.010 ·1 的某一元弱碱（Kyb ＝1.0×10-8）溶液，其 = 9 ，此碱的
溶液与等体积的水混与后， = 8.7 。
2.在0.10 ·1 溶液中加入固体 后， 的浓度 变大 ，电离度 降低 ， 值 变小 。
3. 反应23+() + (s) 2 2 2+() 与 (s) + 2+ ()
2+()+ (s) 均正向自发进行，在上述反应中所有氧化剂中最强的是3+ ，还原剂中最强的是 。
4含银电极的3 溶液通过盐桥与会有锌电极的(3)2 溶液相连.这一电池的符号是 （—）｜(3)2（c1）‖3（c2）｜（＋）。
5.已知Eθ( 2)= 0.337V, Ky() = 2.2×10-20, 则Eθ( ()2) = 0.051v
64与Ky为1.8×10-8, 在纯水中其溶解度为（  1.34×10-4）·1; 在浓度为1.0×10-2 ·1的24溶液中达到饱与时其溶解度为（1.8×10-6  ）·1。
7.用电对42+，2组成的原电池，其正极反应为4-＋85e 2+ +4H2O  ，负极反应为 22e 2，电池的电动势等于0.15v ，电池符号为（—）, 2(Py)｜（1.0 ·1）‖4-（1.0 ·1）, 2+ （1.0 ·1）（1.0 ·1）｜（＋）。
。（Ey (42+)=1.51V；Ey (2)=1.36V）
8. 用离子-电子法配平下列氧化还原反应式
（1）2 + → 2 + 2 + H2O  
解：（+）2 +2 + 4 2+ + 2H2O
（-）2 - 2 2
得：2 + 4 = 2 + 2 +2 H2O
 （2）2O2→I22O  
       解：（+）H2O2 +22 2H2O
（-）2I–-2 I2
得：22O2+2 I2+2H2O
（3）4- + 32- + → 2+ + 42- + H2O  
解：（+）4- + 8 +5 2+ + 4H2O
（-）32- －2e + H2O 42- + 2
得：24- + 532- + 6 = 22+ + 542- + 3H2O
（4）2 + → + 3-
解：（+）2 + 2 2
（-） 2 + 12－1023 6H2O
得：32 + 6 = 5 + 3 3H2O
（5）2→
 （+）2 + 2 2
（-） 2 + 4－22 2H2O
得： 22 + 4 = 2 + 2 2H2O 最后得：2 +2 = + H2O
9. 在配合物[(H2O)()(C2O4)()]中，中心原子的氧化态是3_，配位数是6，配位原子是O与N，按系统命名法应称为一水·一已二胺·一草酸·一羟基合铬(Ⅲ)。
10.[(H2O)42]配合物的中文命名为 氯化二氯·四水合钴(Ⅲ)，中心离子为3＋，配位体为H2O与，配位原子为O与，配位数为6，配离子的电荷为＋1。
四.计算题
1. 要配制450 3 = 9.30的缓冲溶液，需用0.10 ·1氨水与0.10 ·1盐酸各多少？若在此溶液中含有0.020 ·1 2，能否产生()2沉淀？
( 3的yb = 4.74，Ky(()2) = 1.8 ´ 10-11)
解： = 9.30所以 = 14—9.30＝4.70
由缓冲溶液计算公式c（－）＝Kyb c（3）/ c（4）得：c（－）＝10－4.70＝10－4.74 c（3）/ c（4）
设氨水为，盐酸为，x＋y＝450。则上式为c（－）＝10－4.70＝10－4.74 （x－y）
（x－y）＝10－0.04＝1.096，把x＝450－y代入得：y＝145.35，x＝304.65。
c（2＋）＝0.020 ·1，c（－）＝10－4.70＝1.995×10-5 ·1
J＝c（2＋）·c2（－）＝0.020×（1.995×10-5）2＝7.96×10-12＜Ky(()2) = 1.8 ´ 10-11
所以无()2沉淀生成。
2.将2.0×10-3 ·1 的3 溶液分别与等体积同浓度的K24 与 溶液相混
合, 是否均有沉淀析出? 沉淀是否完全? 已知Ky (24) = 1.1×10-12 ，
Ky () = 8.3×10-17
解：混合开始时 = －= C 42－＝1.0×10-3 ·1
· ＝1.0×10-6＞Ky () = 8.3×10-17所以有沉淀生成。
当有沉淀生成时 （Ky ()）1/2 =9.11×10-9·1＜1.0×10-5 ·1沉淀完全。
2· C 42－＝1.0×10-9＞Ky (24) = 1.1×10-12所以有24沉淀生成。
当有24沉淀生成时：C 42－＝0.5×10-3 ·1
2· C 42－＝Ky (24) = 1.1×10-12
＝(Ky (24)/ C 42) 1/2=( 1.1×10-12/0.5) 1/2=1.29×10-8·1＜1.0×10-5 ·1沉淀完全。
3. 计算0.100 •1溶液中的离子的平衡浓度与的解离度。（ 已知：的Ky 1.8 ´ 10-5)
解：设解离平衡时的浓度为χ，则有
初始浓度•1 0.100 0 0
平衡浓度/ •1 0.100－χ χ χ
Ka()=
1.8×10-5 =
因为c / =≥500，可作近视计算 (0.100－χ) ≈0.100
1.8×10-5 =
χ=≈1.34×10-3
c()≈1.34×10-3 •1
α=≈×1001.34%
4.现欲配制250为5.00的缓冲溶液，问在1251.0 •1溶液中应加入多少毫升6.0 •1的溶液？（ 已知：的Ky 1.8 ´ 10-5)
解：5.00，n()=0.125×1=0.125 ，设应加入χL 6.00 •1的溶液。
a－ a－ a－
a－4.74－5.00=－0.26，=10-0.26
χ0.012 L
将1251.0 •1与12 6.00 ·-1的混合，再加水稀释至250。
5. 在40 0.1·1的 3 溶液中加入10 15·1 的氨水,溶液中 3·H2O, [(3) 2]+的浓度各是多少？若向此混合溶液中加入0.0745g固体，问是否有沉淀生成？
已知：y [(3) 2+]=1.1×107 ; y ()=1.77×10-10; M（）= 74.5 g·1
解:混合液V总=40+10=50
混合后 =(0.1×40)/50=0.08 ·1
3 =(15×10)/50=3·1
设:平衡时 ·1
+ 23 [(3) 2]+ y[(3)2+]=1.1×107
初始态 0.08 3 0
平衡态 x 3-2(0.08) 0.08 (因为x很小,可忽略不计)
x 2.84 0.08
y [(3) 2+]=0.08/(x×2.842)=1.1×107
9.02×10-10 ·1
3 =2.4·1
C[(3) 2+]=0.08 ·1
加入后,
(0.0745/74.5)/(50×10-3)=0.02 ·1
×9.02×10-10×0.02=1.804×10-11< y ()=1.77×10-10
所以无沉淀。
6. 在1升6·L的3·H2O中加入0.01固体4，求
（1） 溶液中平衡后c(2+)为多少?
（2） 若在此溶液中加入0.01固体（忽略加入固体后的体积变化），有无()2沉淀生成?
已知：y [(3)42+] =4.8×1012，y [()2] =5.6×10-20
解：(1) 2+ + 43 [(3)4]2+
开始(·1) 0.01 6
平衡(·1) x 6 -4×(0.01 – x) ≈5.96 0.01 - x≈0.01
y [(3)42+] =0.01/(x×5.964)= 4.8×1012
1.651×10-18(·1)
(2) 加入0.01固体后，混合液中–浓度由加入的决定，
即c( -) =0.01 ·1，
( 2+) c2( -) = 1.651×10-18×(0.01)2 = 1.651×10-22< y [()2] =5.6×10-20，
所以无()2沉淀生成。
7已知：4－＋8H＋＋52＋＋4H2O；Ey＝＋1.51V；
3＋＋e 2+；Ey＝＋0.771V
（1）判断下列反应的方向：4－＋2+＋8H＋2＋＋3＋+4H2O
（2）这两个半电池组成原电池，用电池符号表示该原电池的组成，表明正、负极，并计算其标准电动势。
（3）当H＋浓度为10.0 ·1，其它各离子浓度均为1.00 ·1时，计算该电池的电动势。
解:(1)根据反应式4－＋2+＋8H＋2＋＋3＋
其组成的原电池,正极半反应为4－＋8H＋＋52＋＋4H2O；Ey＝＋1.51V
负极半反应为3＋＋e 2+；Ey＝＋0.771V
因为Ey＋＝＋1.51V> Ey-＝＋0.771V
所以该反应朝右(或正向)进行。
（2）这两个半电池组成原电池，电池符号为：
（－）2＋（C1），3＋（C2）‖4－（C3），2＋（C4），H＋（C5）（＋）
正极为4－/ 2＋电对，负极为3＋/ 2＋电对。
其标准电动势Ey= Ey＋- Ey-
= Ey(4 2+)- Ey(32+)=1.51-0.771=0.739V
(3) E＋-
E＋= Ey(4 2+)+(0.0592/5)×[(C 4-×C8)/ 2+]
=1.51+0.0118[(1.00×10.08)/ 1.00]=1.604V
Ey(32+)+0.0592(3 2+)=0.771+0.05921=0.771V
E＋- 1.604-0.771=0.833V
8. 在298.15时，两电对3 2+与2组成原电池，其中 c(3+)(2+)(2+)=0.10 ·1
已知 ： Ey（3 2+）=0.771 V y（2）=0.337 V
求：（1）写出原电池的电池符号，电极与电池反应
（2）计算电池电动势
（3）计算反应的平衡常数
解：(1). 原电池的电池符号为:
(-) 2+ (0.10·1) 3+(0.10·L—1) , 2+(0.10·L—1) (+)
负极电极反应为22+
正极电极反应为: 32+
电池反应为: 23 =22 2+
(2). E = E E -
E Ey（3 2+）+0.0592[c(3+)/ c(2+)]=0.771+0.05921=0.771V
E Ey（2）+(0.0592/2)（2+）=0.337+0.0296(0.10)=0.3074V
E E 0.771-0.3074=0.4636V
(3)(或0.0592)
/()=(2×96485×0.4636)/(8.314×298.15)
4.7×1015(或4.6×1015 )
9.在0.10 14溶液中投入足够的粒，求反应达平衡后的2+离子浓度。已知：Ey20.34v
Ey20.76V
解：＋2＋＝2＋＋
始 0.10 0
平 x 0.10－x ≈0.10
平衡时2＝2
2＝Ey2＋(0.0592/2) 2 Ey2(0.0592/2)0.10
0.34＋(0.0592/2)0.76+(0.0592/2)0.10
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