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初三化学知识点汇总
第一单元 走进化学世界
1、化学是研究物质的组成、构造、性质以及变化规律的根底科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反响符合绿色化学反响)
①四特点P6〔原料、条件、零排放、产品〕 ②核心：利用化学原理从源头消除污染
4、蜡烛燃烧实验〔描述现象时不可出现产物名称〕
〔1〕火焰：焰心、内焰〔最明亮〕、外焰〔温度最高〕
〔2〕比拟各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高
〔3〕检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾
CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊
〔4〕熄灭后：有白烟〔为石蜡蒸气〕，点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气及呼出气体的比拟
结论：及吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2与H2O的量增多
〔吸入空气及呼出气体成分是一样的〕
6、学习化学的重要途径——科学探究
一般步骤：提出问题→猜测及假设→设计实验→实验验证→记录及结论→反思及评价
化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；
7、化学实验〔化学是一门以实验为根底的科学〕
一、常用仪器及使用方法
〔一〕用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙
只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶〔垫石棉网—受热均匀〕
可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿
可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶
不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶
〔二〕测容器－－量筒
量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线及刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反响容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
〔三〕称量器－－托盘天平 〔用于粗略的称量，一般能准确到0.1克。〕
注意点：〔1〕先调整零点
〔2〕称量物与砝码的位置为“左物右码〞。
〔3〕称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量一样的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品〔如氢氧化钠〕，放在加盖的玻璃器皿〔如小烧杯、外表皿〕中称量。
〔4〕砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码〔先大后小〕
〔5〕称量完毕后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。
〔四〕加热器皿－－酒精灯
〔1〕酒精灯的使用要注意“三不〞：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
〔2〕酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
〔3〕酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
〔4〕如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
〔五〕夹持器－－铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。 试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住
〔六〕别离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗
过滤时，应使漏斗下端管口及承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
二、化学实验根本操作
〔一〕药品的取用
1、药品的存放：
一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中〔少量的液体药品可放在滴瓶中〕，
金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中
2、药品取用的总原那么
①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，
液体以1~2mL为宜。
多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。
②“三不〞：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂〔如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔〕
3、固体药品的取用
①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽 ②块状及条状药品：用镊子夹取
4、液体药品的取用
①液体试剂的倾注法： 取下瓶盖，倒放在桌上，〔以免药品被污染〕。标签应向着手心，〔以免残留液流下而腐蚀标签〕。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
②液体试剂的滴加法：
滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂
b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加
c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀
d、滴管用毕，立即用水洗涤干净〔滴瓶上的滴管除外〕
e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或及器壁接触，否那么会造成试剂污染
〔二〕连接仪器装置及装置气密性检查
装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，假设导管
口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明
装置不漏气。
〔三〕物质的加热
〔1〕加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。
〔2〕加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管及桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了防止伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。
〔四〕过滤 操作考前须知：“一贴二低三靠〞
“一贴〞：滤纸紧贴漏斗的内壁
“二低〞：〔1〕滤纸的边缘低于漏斗口 〔2〕漏斗内的液面低于滤纸的边缘
“三靠〞：〔1〕漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
〔2〕用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边
〔3〕用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:
①承接滤液的烧杯不干净 ②倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ③滤纸破损
〔五〕蒸发 注意点：〔1〕在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌
〔作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅〕
〔2〕当液体接近蒸干〔或出现较多量固体〕时停顿加热，利用余热将剩余水分蒸
发掉，以防止固体因受热而迸溅出来。
〔3〕热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石
棉网。
〔六〕仪器的洗涤：
〔1〕废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中
〔2〕玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下
〔3〕玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱〔Na2CO3〕溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。
〔4〕玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。
〔5〕仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。
第二单元?我们周围的空气?知识点
1、第一个对空气组成进展探究的化学家：拉瓦锡〔第一个用天平进展定量分析〕。
2、空气的成分与组成
空气成分
O2
N2
CO2
稀有气体
其它气体与杂质
体积分数
21%
78%
0.03%
0.94%
0.03%
〔1〕空气中氧气含量的测定
a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷
b、装置要求：气密性良好
c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积
d、结论：空气是混合物； O2约占1/5，可支持燃烧；
N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水
e、探究： ①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量缺乏，未冷却完全
②能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧
能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差
〔2〕空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体〔CO、SO2、氮的氧化物〕与烟尘等。目前计入空气污染指数的工程为CO、SO2、NO2、O3与可吸入颗粒物等。
〔3〕空气污染的危害、保护：
危害：严重损害人体安康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏与酸雨等
保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等
〔4〕目前环境污染问题:
臭氧层破坏〔氟里昂、氮的氧化物等〕 温室效应〔CO2、CH4等〕
酸雨〔NO2、SO2等〕 白色污染〔塑料垃圾等〕
(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供应呼吸
(2)氧气及以下物质反响现象
物质
现象
碳
在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
磷
产生大量白烟
硫
在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，
产生有刺激性气味的气体
镁
发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体
铝
铁
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)
石蜡
在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底
*铁、铝在空气中不可燃烧。
(3)氧气的制备:
工业制氧气——别离液态空气法〔原理:氮气与氧气的沸点不同 物理变化〕
实验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2KClO3MnO22KCl+3O2↑
〔4〕气体制取及收集装置的选择 △
发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：根据物质的密度、溶解性
〔5〕制取氧气的操作步骤与注意点〔以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例〕
a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄
b、注意点
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部：均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集〔刚开场排出的是试管中的空气〕
⑦实验完毕时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
〔6〕氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内
7、催化剂〔触媒〕：在化学反响中能改变其他物质的化学反响速率，而本身的质量与化学
性质在反响前后都没有发生变化的物质。〔一变两不变〕
催化剂在化学反响中所起的作用叫催化作用。
8、常见气体的用途：
①氧气： 供呼吸 〔如潜水、医疗急救〕
支持燃烧 〔如燃料燃烧、炼钢、气焊〕
②氮气：惰性保护气〔化性不活泼〕、重要原料〔硝酸、化肥〕、液氮冷冻
③稀有气体〔He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称〕：
保护气、电光源〔通电发不同颜色的光〕、激光技术
9、常见气体的检验方法
①氧气：带火星的木条
②二氧化碳：澄清的石灰水
③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；
或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜
9、氧化反响：物质及氧〔氧元素〕发生的化学反响。
剧烈氧化：燃烧
缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造
共同点：①都是氧化反响 ②都放热
第三单元?自然界的水?知识点
一、水
1、水的组成：
〔1〕电解水的实验
A.装置―――水电解器

C.参加硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性
D.化学反响： 2H2O=== 2H2↑+ O2↑
产生位置 负极 正极
体积比 2 ：1
质量比 1 ：8
F.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃
H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰
〔2〕结论： ①水是由氢、氧元素组成的。
②一个水分子是由2个氢原子与1个氧原子构成的。
③化学变化中，分子可分而原子不可分。
例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息
化学式的含义 H2O
①表示一种物质 水这种物质
②表示这种物质的组成 水是由氢元素与氧元素组成的
③表示这种物质的一个分子 一个水分子
④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子与一个氧原子构成的
2、水的化学性质
〔1〕通电分解 2H2O=== 2H2↑+O2↑
〔2〕水可遇某些氧化物反响生成碱〔可溶性碱〕，例如：H2O + CaO==Ca(OH)2
〔3〕水可遇某些氧化物反响生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3
3、水的污染：
〔1〕水资源
A．地球外表71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1%
B．海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 H2O ，最多的金属元素是 Na ，最多的元素是 O 。
C．我国水资源的状况分布不均，人均量少 。
〔2〕水污染
A、水污染物：工业“三废〞〔废渣、废液、废气〕；农药、化肥的不合理施用
生活污水的任意排放
B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。
〔3〕保护水资源：节约用水，防止水体污染
4、水的净化
〔1〕水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏〔均为 物理 方法〕，其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
〔2〕硬水及软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
B．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水
C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸
D．长期使用硬水的害处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
５、其他
〔１〕 水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。
〔２〕 水的检验：用无水硫酸铜，假设由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4·5H2O
水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。
二、氢气　H2
1、物理性质：密度最小的气体〔向下排空气法〕；难溶于水〔排水法〕
2、化学性质：
〔１〕可燃性〔用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属〕　　
2H2+O2====2H2O 点燃前，要验纯〔方法？〕
现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生
〔２〕复原性〔用途：冶炼金属〕
H2 ＋ CuO === Cu + H2O　　氢气“早出晚归〞
现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成
〔小结：既有可燃性，又有复原性的物质　H2、C、CO〕
３、氢气的实验室制法

原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑
不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ；
不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸与硝酸有强氧化性 。
４、氢能源　　三大优点无污染、放热量高、来源广
三、分子及原子

分子
原子
定义
分子是保持物质化学性质最小的微粒
原子是化学变化中的最小微粒。
性质
体积小、质量小；不断运动；有间隙
联系
分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。
区别
化学变化中，分子可分，原子不可分。
化学反响的实质：在化学反响中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
四、物质的组成、构成及分类
　　　组成：物质〔纯洁物〕由元素组成
　　　　　　 原子：金属、稀有气体、碳、硅等。
物质　构成　 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、N2、Cl2。
离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子〔Na+〕氯离子〔Cl-〕构成
　　　　　　　混合物〔多种物质〕
分类　　　　　　　　　单质　：金属、非金属、稀有气体
　　纯洁物　　　〔一种元素〕
〔一种物质〕 　化合物：　 有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质〔多种元素〕
　 氧化物 H2O CuO CO2
　　　　　　　　　　　　　　　 无机化合物　　 酸 HCl H2SO4 HNO3
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 碱 NaOH Ca(OH)2 KOH
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 盐 NaCl CuSO4 Na2CO3
第四单元 物质构成的奥秘复习学案
1、原子的构成
〔1〕原子构造示意图的认识
〔2〕在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 决定元素种类 质子数〔核电荷数〕
〔3〕原子的质量主要集中在 原子核 上 〔4〕三决定 决定元素化学性质 最外层电子数
〔4〕相对原子质量≈质子数+中子数 决定原子的质量 原子核
说明：最外层电子数一样其化学性质不一定都一样〔Mg，He最外层电子数为2〕
最外层电子数不同其化学性质有可能相似〔He，Ne均为稳定构造〕
2、元素
〔1〕定义：具有一样核电荷数〔质子数〕的一类原子的总称
*一种元素及另一种元素的本质区别：质子数不同
注意：
*由同种元素组成的物质不一定是单质，〔如由O2、O3组成的混合物或金刚石及石墨的混合物〕不可能是化合物。
〔2〕表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写
a、书写方法：
表示某种元素
如O： 氧元素
一个氧原子
示该种元素的一个原子
b、意义
注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si
*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子
c、有关元素周期表
*发 现：门捷列夫
7横行〔7个周期〕
各周期电子层数一样，核电荷数逐渐增加
各族最电外层电数一样，电子层数逐渐增加〔化学性质相似〕
18纵行〔16族〕
*排列依据
金属元素：如Mg、Al，最外层电子数特点：＜4

非金属元素：如N、C，最外层电子数特点：≥4

稀有气体元素：如He、Ne。最外层电子数特点：2或8
*注：原子序数=质子数
d、分类
e、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe 细胞：O、C、H
3、离子：带电的原子或原子团

同种元素的原子及离子比拟：
①质子数相等
②电子数及最外层电子数不同，
③电子层数可能一样

〔1〕表示方法及意义：如Fe3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷
〔2〕离子构造示意图的认识
注意：及原子示意图的区别：质子数=电子数那么为原子构造示意图
质子数>电子数：那么为阳离子，如Al3+

质子数<电子数：那么为阴离子，O2--
*原子数≠电子数为离子构造示意图
〔3〕及原子的区别及联系
粒子的种类
原 子
离 子
阳离子
阴离子
区
别
粒子构造
质子数=电子数
质子数>电子数
质子数<电子数
粒子电性
不显电性
显正电性
显负电性
符 号
用元素符号表示
用阳离子符号表示
用阴离子符号表示
二、物质的组成的表示：
1、化合价
a、写法及意义： Mg：镁元素化合价为+2价 MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价
b、几种数字的含义
Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 Fe2+：3个亚铁离子
2H2O 两个水分子， 每个水分子含有2个氢原子
c、化合物中各元素正、负化合价的代数与为零
d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为0
2、化学式
〔1〕写法:
a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2 。
b化合物：正价在前，负价在后〔NH3，CH4除外〕
〔2〕意义：如化学式H2O的意义：4点 化学式 Fe的意义：3点
〔3〕计算：
a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之与
b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比
c、计算物质中某元素的质量分数
第五单元?化学方程式?知识点
一、质量守恒定律:
1、内容：参加化学反响的各物质的质量总与，等于反响后生成的各物质的质量总与。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；
②不参加反响的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总与〞中；
③要考虑空气中的物质是否参加反响或物质〔如气体〕有无遗漏。
2、微观解释：在化学反响前后，原子的种类、数目、质量均保持不变〔原子的“三不变〞〕。
3、化学反响前后〔1〕一定不变 宏观：反响物生成物总质量不变；元素种类、质量不变
微观：原子的种类、数目、质量不变
〔2〕一定改变 宏观：物质的种类一定变
微观：分子种类一定变
〔3〕可能改变：分子总数可能变
二、化学方程式
1、遵循原那么：①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律
2、书写： 〔注意：a、配平 b、条件 c、箭号〕
3、含义 以2H2+O2点燃2H2O为例
①宏观意义： 说明反响物、生成物、反响条件 氢气与氧气在点燃的条件下生成水
②微观意义： 表示反响物与生成物之间分子 每2个氢分子及1个氧分子化合生成2
〔或原子〕个数比 个水分子
〔对气体而言，分子个数比等于体积之比〕
③各物质间质量比〔系数×相对分子质量之比〕 每4份质量的氢气及32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水
4、化学方程式提供的信息包括
①哪些物质参加反响〔反响物〕；②通过什么条件反响：③反响生成了哪些物质〔生成物〕；④参加反响的各粒子的相对数量；⑤反响前后质量守恒，等等。
5、利用化学方程式的计算
三、化学反响类型
1、四种根本反响类型
①化合反响：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反响
②分解反响：由一种反响物生成两种或两种以上其他物质的反响
③置换反响：一种单质与一种化合物反响，生成另一种单质与另一种化合物的反响
④复分解反响：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反响
2、氧化复原反响
氧化反响：物质得到氧的反响
复原反响：物质失去氧的反响
氧化剂：提供氧的物质
复原剂：夺取氧的物质〔常见复原剂：H2、C、CO〕
3、中与反响：酸及碱作用生成盐与水的反响
第六单元 碳与碳的氧化物
一、碳的几种单质
1、金刚石〔C〕是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2、石墨〔C〕是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等
金刚石与石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
CO与CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
3、无定形碳：由石墨的微小晶体与少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.
活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
二、.单质碳的化学性质:
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全一样!
1、常温下的稳定性强
2、可燃性:
完全燃烧(氧气充足),生成CO2 : C+O2点燃CO2
不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO
3、复原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑ 〔置换反响〕 应用：冶金工业
现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑
三、二氧化碳的制法
1、实验室制取气体的思路：〔原理、装置、检验〕
〔1〕发生装置：由反响物状态及反响条件决定：
反响物是固体，需加热，制气体时那么用高锰酸钾制O2的发生装置。
反响物是固体及液体，不需要加热，制气体时那么用制H2的发生装置。
〔2〕收集方法：气体的密度及溶解性决定：
难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法
密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法
密度比空气小用向下排空气法
2、二氧化碳的实验室制法
1〕原理：用石灰石与稀盐酸反响： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2) 选用与制氢气一样的发生装置
3〕气体收集方法：向上排空气法
4〕验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，那么是二氧化碳。
验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。
3、二氧化碳的工业制法：
煅烧石灰石： CaCO3高温CaO+CO2↑
生石灰与水反响可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
四、二氧化碳的性质
1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰
2、化学性质:
1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供应呼吸
2)及水反响生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，
H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定,易分解
3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反响用于检验二氧化碳。
4〕及灼热的碳反响： C+CO2高温2CO
〔吸热反响，既是化合反响又是氧化复原反响，CO2是氧化剂，C是复原剂〕
3、用途：灭火〔灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑〕
既利用其物理性质，又利用其化学性质
干冰用于人工降雨、制冷剂
温室肥料
4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。
五、一氧化碳
1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水
2、有毒：吸进肺里及血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。
3、化学性质: 〔H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性 ②复原性〕
1〕可燃性：2CO+O2点燃2CO2 〔可燃性气体点燃前一定要检验纯度〕
H2与O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。
CO与O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。
CH4与O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。
鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物〔不可根据火焰颜色〕
〔水煤气：H2及CO 的混合气体 C + H2O高温 H2 + CO〕
2〕复原性： CO+CuO △ Cu+CO2 〔非置换反响〕 应用：冶金工业
现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2〔现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。〕
除杂：CO[CO2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
CO2[CO] 通过灼热的氧化铜 CO+CuO △ Cu+CO2
CaO[CaCO3]只能煅烧〔不可加盐酸〕 CaCO3高温CaO+CO2↑
注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
〔CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。〕
第七单元 燃烧及其利用
一、燃烧与灭火
1、燃烧的条件：〔缺一不可〕
〔1〕可燃物 〔2〕氧气〔或空气〕 〔3〕温度到达着火点
2、灭火的原理：〔只要消除燃烧条件的任意一个即可〕
〔1〕消除可燃物 〔2〕隔绝氧气〔或空气〕 〔3〕降温到着火点以下
3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、及氧气的接触面积
使燃料充分燃烧的两个条件：〔1〕要有足够多的空气
〔2〕燃料及空气有足够大的接触面积。
4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘及空气〔或氧气〕的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
二、燃料与能量
1、三大化石燃料: 煤、石油、天然气〔混合物、均为不可再生能源〕
〔1〕煤：“工业的粮食〞〔主要含碳元素〕；
煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2〔引起酸雨〕、CO、烟尘等
〔2〕石油：“工业的血液〞〔主要含碳、氢元素〕；
汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物与烟尘
〔3〕天然气是气体矿物燃料〔主要成分：甲烷〕，是较清洁的能源。
2、两种绿色能源：沼气、乙醇
〔1〕沼气的主要成分：甲烷
甲烷的化学式: CH4 〔最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物〕
物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。
化学性质: 可燃性 CH4+2O2点燃CO2+2H2O 〔发出蓝色火焰〕
〔2〕乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)
化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O
工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！
乙醇汽油：优点〔1〕节约石油资源 〔2〕减少汽车尾气
〔3〕促进农业开展 〔4〕乙醇可以再生
3、化学反响中的能量变化
〔1〕 放热反响：如所有的燃烧
〔2〕 吸热反响：如C+CO2高温2CO
4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能
氢气是最理想的燃料：
(1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。
〔2〕需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气？ ② 如何平安地运输、贮存氢气？
第八单元知识点
一、金属材料
1、金属材料
纯金属〔90多种〕
合金 〔几千种〕
2、金属的物理性质： 〔1〕常温下一般为固态〔汞为液态〕，有金属光泽。
〔2〕大多数呈银白色〔铜为紫红色，金为黄色〕
〔3〕有良好的导热性、导电性、延展性
3、金属之最：
〔1〕铝：地壳中含量最多的金属元素〔2〕钙：人体中含量最多的金属元素
〔3〕铁：目前世界年产量最多的金属〔铁>铝>铜〕
〔4〕银：导电、导热性最好的金属〔银>铜>金>铝〕
〔5〕铬：硬度最高的金属 〔6〕钨：熔点最高的金属
〔7〕汞：熔点最低的金属 〔8〕锇：密度最大的金属
〔9〕锂 ：密度最小的金属
4、金属分类：
黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属：如铜、锌、铅等
有色金属
轻金属：如钠、镁、铝等；
有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属〔或金属及非金属〕一起熔合而成的具有金属特性的物质。
★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好
合金
铁的合金
铜合金
焊锡
钛与钛合金
形状记忆金属
生铁
钢
黄铜
青铜:
成分
含碳量
2%~4.3%
含碳量
0.03%~2%
铜锌
合金
铜锡
合金
铅锡
合金

钛镍合金
备注
不锈钢：含铬、镍的钢
具有抗腐蚀性能
紫铜为纯铜
熔点低

注：钛与钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金及人体有很好的“相容性〞，
因此可用来制造人造骨等。
〔1〕熔点高、密度小
优点 〔2〕可塑性好、易于加工、机械性能好
〔3〕抗腐蚀性能好
二、金属的化学性质
1、大多数金属可及氧气的反响
2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑
3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐〔条件：“前换后，盐可溶〞〕
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金〞原理)
三、常见金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb〔H〕Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里：
〔１〕金属的位置越靠前，它的活动性就越强
〔２〕位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢〔不可用浓硫酸、硝酸〕
〔３〕位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。〔除K、Ca、Na〕
四、金属资源的保护与利用
1、铁的冶炼
〔1〕原理：在高温下，利用焦炭及氧气反响生成的一氧化碳把铁从铁矿石里复原出来。
3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2
〔2〕原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常见的铁矿石有磁铁矿〔主要成分是Fe3O4 〕、赤铁矿〔主要成分是Fe2O3 〕
2、铁的锈蚀
〔1〕铁生锈的条件是：铁及O2、水接触〔铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O〕
〔铜生铜绿的条件：铜及O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3〕
〔2〕防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品外表的清洁、枯燥
②外表涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等
③制成不锈钢
〔3〕铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续及氧气、水蒸气反响，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。
〔4〕而铝及氧气反响生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
3、金属资源的保护与利用: ①防止金属腐蚀
保护金属资源的途径： ②回收利用废旧金属
③合理开采矿物
④寻找金属的代用
意义：节约金属资源，减少环境污染
第九单元 ?溶液?知识点
一、溶液的形成
1、溶液
〔1〕溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，
叫做溶液
〔2〕溶液的根本特征：均一性、稳定性的