元素性质推断知识点归纳.doc

一，元素性质推断知识点归纳
1.质量最轻的元素是氢〔H〕，其单质可以填充气球；质量最轻的金属是锂〔Li〕；熔点最高的非金属单质是石墨；熔点最高的金属单质是钨〔W〕；熔点最低的金属单质是汞〔Hg〕。
2.地壳中含量最多是氧〔O〕，其次是Si、Al、Fe、Ca、Na、K、Mg、H、Ti。
3.既难得电子，又难失电子且为单原子分子的气体是稀有气体。
4.最高正价与最低负价绝对值之差为4的是硫〔S〕；最高正价与最低负价绝对值之差为零的是碳〔C〕与硅〔Si〕。
5.碳〔C〕是形成化合物最多的元素，是构成有机物的骨架元素，可形成多种同素异形体，其中硬度最大的是金刚石，而C60 是分子晶体，熔点较低。
6.常温下能与水反响放出氧气，单质是氟〔F2〕，化合物是过氧化钠〔Na2O2〕。
7.硅〔Si〕是构成地壳岩石骨架的主要元素，单质硅可被强碱溶液腐蚀且能放出氢气，还能被弱酸氢氟酸所溶解。
8.能在空气中自然的非金属单质是白磷〔P4〕，白磷有毒，能溶于CS2，与红磷互为同素异形体，红磷不能自然，不溶于CS2，白磷与红磷在一定的条件下可以相互转化。
 9.既能在二氧化碳中燃烧，又能在氮气中燃烧的金属是Mg，既能与酸溶液又能与碱溶液作用且均放出氢气的金属是铝〔Al〕。
10.同一元素的气态氢化物与最高价氧化物的水化物化合生成盐的元素一定是氮〔N〕。
11.同一元素的气态氢化物与气态氧化物反响生成该元素得单质与水，该元素可能是氮〔N〕或硫〔S〕。
12.光照时可以释放电子的是铷〔Rb〕与铯〔Cs〕；常温下呈液态的金属是汞〔Hg〕，非金属单质是溴〔Br2〕。
    中学阶段所学的化学推断题类型很多，这些题目涉及知识多，思维容量大，有利于训练与培养学生分析、推理、判断等思维能力。其中化学元素的推断是其中最根本的，现对解元素推断题必备知识及其应用进展归纳，供同学们参考。
二．解元素推断题必备知识归纳
1．与元素的原子构造相关知识归纳
⑴最外层电子数等于次外层电子数的元素是Be、Ar；最外层电子数是次外层电子数2倍的元素有C；最外层电子数是次外层电子数3倍的元素有O；最外层电子数是次外层电子数4倍的元素有Ne。
⑵次外层电子数是最外层电子数2倍的元素有Li、Si；次外层电子数是最外层电子数4倍的元素有Mg。
⑶内层电子数是最外层电子数2倍的元素有Li、P；电子总数是最外层电子数2倍的元素有Be。原子核内无中子的元素是11H。
⑷常见等电子微粒：
电子数
分子
阳离子
阴离子
2
H2、He
Li+、Be2+
H-
10
Ne、HF、H2O、NH3、CH4
Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、NH4+
O2-、F-、OH-、NH2-
18
Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4、C2H6、CH3OH
K+、Ca2+
S2-、HS-、Cl-
2．元素在周期表中的位置相关知识归纳
⑴主族序数与周期序数一样的元素有H、Be、Al；主族序数是周期序数2倍的元素有C、S；主族序数是周期序数3倍的元素有O。
⑵周期序数是主族序数2倍的元素有Li、Ca；周期序数是主族序数3倍的元素有Na。
⑶最高正价与最低负价的绝对值相等的元素有C、Si；最高正价是最低负价的绝对值3倍的元素有S。
⑷上一周期元素所形成的阴离子与下一周期元素最高价态阳离子的电子层构造与上一周期零族元素原子的电子层构造一样。
3．与元素性质相关知识归纳
⑴元素所形成的单质及化合物的物理特性
①颜色：常温下，单质为有色气体的元素是F、Cl；单质为淡黄色固体的元素是S；焰色反响火焰呈黄色的元素是Na，呈紫色的元素是K〔通过兰色钴玻璃〕。②状态：常温下，单质呈液态的非金属元素是Br；单质为白色蜡状固体的元素是P。③气味：有臭鸡蛋气味的非金属元素是S。④熔点：单质熔点最低的金属元素是Hg；熔点最高的金属元素是W。单质熔点最高的非金属元素是C。氢化物熔点最高的非金属元素是O。氧化物熔点最高的非金属元素是Si。⑤硬度：单质为天然物质中硬度最大的元素是C。⑥密度：单质最轻的金属元素是Li；单质最轻的非金属元素是H。⑦溶解性：气态氢化物最易溶于水的元素是N。⑧导电性：单质能导电的非金属元素是C；单质属于半导体材料的是Si。
⑵元素所形成的单质及化合物的化学特性
①无正价、无含氧酸的元素是F；单质氧化性最强、其氢化物水溶液可雕刻玻璃的元素是F；气态氢化物稳定性最强的元素是F；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素是Cl。②其两种同素异形体对人类生存都非常重要的元素是O〔O3层被称为人类与生物的保护伞〕；气态氢化物与最低价氧化物能反响生成单质的是S。③气态氢化物与最高价氧化物对应水化物能起化合反响的元素是N；气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的元素是N；其中一种同素异形体在空气中能自燃的元素是P。
⑶元素性质递变规律
①元素金属性强弱比拟规律
I．依据元素周期表，同一周期中，从左到右，金属性逐渐减弱；同一主族中，由上到下，金属性逐渐增强。II．依据最高价氧化物的水化物碱性强弱，碱性越强，金属性越强。III．依据金属活动性顺序〔极少数例外〕。IV．依据金属单质与酸或水反响的剧烈程度，反响越剧烈，金属性越强。V．依据金属单质与盐溶液之间的置换反响。VI．依据原电池原理，原电池中作负极的金属比作正极的金属金属性强。VII．依据电解原理，电解时，阴极上后析出的金属比先析出的金属金属性强。
②元素非金属性强弱比拟规律
I．依据元素周期表，同一周期中，从左到右，非金属性逐渐增强；同一主族中，由上到下，非金属性逐渐减弱。II．依据最高价氧化物的水化物的酸性强弱，酸性越强，非金属性越强。III．依据与H2化合的难易，越容易化合，非金属性越强。IV．依据其气态氢化物的稳定性，稳定性越强，非金属性越强。V．依据非金属单质与盐溶液之间的置换反响。
③微粒半径大小比拟规律
I．同周期阳离子半径随原子序数递增逐渐减小，如第3周期中：Na+>Mg2+>Al3+；同周期阴离子半径随原子序数递增逐渐减小，如第3周期中：P3->S2->Cl-。II．同主族阳离子半径随原子序数递增逐渐增大，如第IA族中：Li+<Na+<K+；同主族阴离子半径随原子序数递增逐渐增大，如第VIIA族中：F-<Cl-<Br-。III．阳离子半径总比相应原子半径小，如Na+<Na；阴离子半径总比相应原子半径大，如S2->S。IV．电子层构造一样的离子半径随原子序数的增大而减小，如S2->Cl->K+> Ca2+，O2->F->Na+>Mg2+>Al3+。
⑷元素的含量
地壳中质量分数最大的元素是O，其次是Si；地壳中质量分数最大的金属元素是Al，其次是Fe；氢化物中氢元素质量分数最大的是C；所形成的有机化合物中种类最多的是C。
三．解元素推断题的方法
解答元素推断题，必须抓住原子构造与元素的有关性质，掌握元素周期表中主要规律，熟悉某些元素〔短周期或前20号元素〕的性质、存在与用途的特殊性，用分析推理法确定未知元素在周期表中的位置。
对于有突破口的元素推断题，可利用题目暗示的突破口，联系其它条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论。对无明显突破口的元素推断题，可利用题示条件的限定，逐渐缩小推求范围，并充分考虑各元素的相互关系予以推断。有时限制条件缺乏，那么可进展讨论，得出合理结论，有时答案不止一组，只要能解释通都可以，假设题目只要求一组，那么选择自己最熟悉、最有把握的。有时需要运用直觉，大胆尝试、假设，再根据题给条件进展验证，也可推出。
第 5 页