历年广东省中考化学实验探究题及复习资料.doc

广东省中考化学专项实验探究题
1．（10分）某活动性小组的同学，正在设计实验证明Fe、 Cu、 Ag三种金属的活动性强弱。化学教师给他们提供如下药品：稀盐酸、铜丝、硝酸银溶液、铁丝、银片、硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液、硫酸锌溶液（仪器任选），让他们从中选择药品设计三种不同的实验方案（每种方案选择的药品最多不超过四种）。请你与他们一起探究，帮助他们完成下面的实验报告：
方案
所选药品
实验步骤
涉及反应方程式
1

2

3

1．（1）FeSO4、Cu 、AgNO3；把铜丝分别插入FeSO4与AgNO3溶液中，观察现象；
Cu+2 AgNO3 = 2Ag+Cu(NO3)2
(2) Fe、CuSO4、Ag；把铁丝、银片分别插入CuSO4溶液中，观察现象；
（3）Fe、Cu 、HCl、 AgNO3；先把铁丝、铜丝放入盐酸中，观察现象，再把铜丝插入AgNO3溶液中，观察现象； Fe+2HCl = FeCl2+ H2 ↑ Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2+ 2Ag （其它合理答案均可）
1（5分）小军同学在探究铁生锈的条件时，将铁钉浸没在试管里的食盐水中，一段时间后发现试管底部出现了黑色粉末。据此他对黑色粉末的组成做了如下几种猜测：①Fe；②Fe2O3；③Fe3O4；④FeCl3；几种含铁物质的混合物。
（1） 你认为小军同学的上述猜测中，不做实验就可排除的是_____与_____(填序号)，理由是________________________________。你认为黑色粉末还可能是       ，理由是_______________________________。
（2）请你帮助小军同学设计一个实验方案，用化学方法验证黑色粉末是否是铁粉，你的实验方案是________________ _______________________。
（3）小军同学将黑色粉末干燥后，用磁铁靠近，发现粉末能被磁铁吸引，于是得出结论。黑色粉末一定是铁粉。你认为小军的结论对吗？理由是：_____________________________________ 。
（1）②；④；因为Fe2O3是红色的，而FeCl3能溶于水；碳；因为生铁中含碳．
（2）取黑色粉末，滴加稀盐酸，如果有气泡产生则说明含有铁．
（3）不正确；四氧化三铁也能被磁铁吸引．
3（5分）黎明同学为了探究铝、铁、铜三种金属的活动性，他用铜丝、铁丝、铝丝与稀盐酸四种试剂，设计了以下只用一支试管，取一次盐酸的探究方案。
（1）请你帮助他完善下列的探究方案。
实验步骤
　　观察到的现象
在①试管中放入少量盐酸，插入铁丝充分作用

②在①所得溶液中，插入　　　，充分作用
无明显现象
在所得溶液中，插入　 ，充分作用

结论：金属活动性Aｌ＞Fｅ＞Cｕ
　写出①中反应得方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　。
将铝丝插入溶液前应进行得操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）甲同学看到黎明的方案后，认为只要再补充一个方案，就还能得出Al＞Fe＞H＞Cu的结论，他认为要补充得实验是　　　　　　　　　　。
（3）乙同学认为要得到活动性Aｌ＞Fｅ＞H＞Cｕ的结论，不必做实验，只要将黎明同学的实验中插入金属的顺序调整即可，调整后的金属插入顺序为　　　　　　　。
（1）溶液中出现气泡，溶液由无色变为浅绿色；铜丝；铝丝；溶液由浅绿色变为无色；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；用砂纸打磨除去铝丝表面的氧化铝；把铜丝插入盐酸中；铜、铁、铝．
（07年广东中考）23．(11分)某小组同学对废干电池筒内的黑色固体(内含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等)进行了如下图所示的实验：
(1)操作②的名称是 ，该操作中玻璃棒的作用是 。
(2)操作③灼烧滤渣黑色固体时，会产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣
中除含有MnO2外，还存在的物质是 。
(3)操作④的试管中产生的气体使带火星的木条复燃，则该气体为 。
(4)请你写出用pH试纸检测滤液酸碱性的具体操作：
(5)已知在氯化锌溶液中逐滴滴入稀氨水，先生成Zn(OH)2白色沉淀，然后溶解生成可溶
于水的Zn(NH3)4Cl2。同学们对操作②的滤液中的成分进行探究。

验证方法
现象
判断
猜想I：主要成分
为氯化铵
取少量滤液加入NaOH固体，并加热
未闻到明显的氨的
刺激性气味

猜想Ⅱ：主要成分
为氯化锌

猜想Ⅱ成立
由上述实验得出的结论是：滤液中
(1)(2分)过滤 引流 (2)(1分)炭(或碳、或C)
(3)(1分)氧气或O2
(4)(2分)剪取小段pH试纸放在洁净表面皿(或点滴板、玻璃片)上，用玻璃棒蘸取(或用胶头滴管取)少许滤液(或溶液、待测液)点(或滴)在pH试纸上，试纸变色后再及比色卡比较读出相应数值(三个要点答三点给2分，答两点给1分，只答一点不给分)。
(5)(5分)

猜想I不成立(1分)

取少量滤液逐滴滴入稀氨水(1分)
先有白色沉淀、后溶解(1分)

主要为氯化锌，其中含少量的氯化铵(2分。若说为氯化铵与氯化锌的混合物给1分；
若说为只有氯化锌没有氯化铵0分)

（08年广东中考）23．(13分)松花皮蛋是我们喜爱的食品。某小组同学查阅资料得知，制皮蛋料泥的原料主 要是：生石灰、纯碱、草木灰(含K2CO3)等。同学们对料泥进行了如下探究：
【猜想】猜想I：料泥的主要成份是Ca(OH)2、NaOH、KOH、Ca CO3、灰份；
猜想Ⅱ：料泥的主要成份是NaOH、KOH、Na2CO3、CaCO3、灰份。
【实验及现象】实验过程及现象如下图：
【问题及讨论】
(1)步骤②中所需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 ，玻璃棒在步骤②中的一种作用 。
(2)步骤③的现象说明滤渣中含有： (写化学式)。
(3)请写出步骤①发生的任意两个反应的化学方程式： 、
(4)由上述实验现象推断，猜想 是正确的，其理由是
23．(13分)
(1) (3分)玻璃棒 (1分) 搅拌，加速溶解(或引流，防止溶液外溅，2分)
(2) (1分) CaCO3
(3 )(4分) CaO+H2O==Ca(OH)2，Na2CO3+Ca(OH)2=Ca CO3↓+2NaOH
或K2CO3+ Ca(OH)2=Ca CO3↓+2KOH(任意两个均给分)
(4) (5分) I (1分) 步骤⑤无明显现象(1分)，说明料泥中无Na2CO3 (1分)
步骤⑥白色浑浊(1分)，说明料泥中有Ca(OH)2(1分)
（09年广东中考）（12分）研究性学习小组选择“H2O2 生成O2 的快慢及什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：

【假 设】H2O2 生成O2 的快慢及催化剂种类有关
【 实验方案】常温下，在两瓶同质量、同浓度的H2O2 溶液中，分别加入相同质量的MnO2 与水泥块，测量各生成一瓶（相同体积）O2 所需的时间。
【 进行实验】右图是他们进行实验的装置图，
气体发生装置中A仪器名称是 ，
此实验中B处宜采用的气体收集方法是 。
【 实验记录】
实验编号
1
2
反应物
5%H2O2
5%H2O2
催化剂
1g水泥块
1gMnO2
时间
165秒
46秒
【 结 论】该探究过程得出的结论是 。
【 反 思】H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2 或水泥块后反应明显加快，若要证明MnO2 与水泥块是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的 ，是否改变。
H2O2 生成O2 的快慢及哪些因素有关？请你帮助他们继续探究。（只要求提出一种影响H2O2 生成O2 的快慢的因素以及相关假设与实验方案）
【假 设】 。
【实验方案】 。（此空得分率不高）
仪器名称：锥形瓶 收集方法：排水集气法
【 结 论】在相同条件下，H2O2 生成O2 的快慢及催化剂种类有关
【 反 思】质量与化学性质
【假 设】浓度或质量分数或温度等
【实验方案】在同温下，取二份质量相等的不同浓度的H2O2 溶液，分别加入质量相等的同种催化剂，测量各收集一瓶气体所需的时间（其它合理答案给分）（评分时关键词缺一个，扣1分）
（10年广东中考题）23．(14分)2010年4月28日某媒体题为“排污工程施工，毒气放倒三人”的报道，引起
某兴趣小组同学的思考。
【提出问题】排污管道中的毒气有什么成分?
【查阅资料】
I．排污管道中的大部分有机物在一定条件下发酵会产生CO、CO2、H2S、CH4等。
Ⅱ．H2S气体能及CuSO4溶液反应生成黑色沉淀。
【提出猜想】小组同学对排污管道气含有上述气体中最少3种成分的猜想如下：
猜想1：有CO、CO2、H2S； 猜想2：有CO、CO2、CH4；
猜想3：有CO、H2S、CH4； 猜想4：有CO2、H2S、 ；
猜想5：有CO、CO2、H2S、CH4。
【实验方案】小组同学共同设计了下图所示的装置并进行探究(夹持仪器已省略)。
【问题讨论】
(1)如果A装置没有明显变化，则猜想 成立；
如果B装置没有明显变化，则猜想 成立。
(2)在验证猜想l的实验中，装置C中NaOH溶液的作用是 ；若要进一步验证气体燃烧后的产物，操作是：迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入
，振荡。
(3)要确证猜想5中是否有CH4，某同学认为图示装置有不足之处，需要在装置C及D
之间加一个 装置。改进后，若气体燃烧，且D装置内壁出现 ，证明气体中一定含有CH4。
为了进一步确定气体中是否含有CO，可分别测定燃烧产物中H2O、CO2的质
量。其方法是：将燃烧产物依次通过盛有 、 的装置，分别称量吸收燃烧产物前、吸收燃烧产物后装置的质量，通过计算、分析得出结论。
23．(14分)
【提出猜想】CH4 (1分)
【问题讨论】
(1) 2(1分) 3 (1分)
(2) 吸收CO2 (2分) 澄清石灰水 (2分)
(3) 干燥 (2分) 水雾 ( (1分)
浓H2SO4(或CaCl2或无水CuSO4) (2分) NaOH溶液 (2分)
（11年广东中考）（11分）学习了MnO2对过氧化氢分解有催化作用的知识后。某同学想：CuO能否起到类似MnO2的催化剂作用呢？于是进行了以下探究。
【猜想】Ⅰ．CuO不是催化剂、也不参及反应，反应前后质量与化学性质不变；
Ⅱ．CuO参及反应产生O2，反应前后质量与化学性质不变；
Ⅲ．CuO是反应的催化剂，反应前后_________________________________。
【实验】用天平称量 0.2gCuO，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：
（1）填写下表：
步骤③现象
步骤⑥结果
步骤⑦现象
结论
________________
带火星的木条复燃。
______________
溶液中有气泡放出，
_________________
猜想I、II不成立；
猜想III成立。
（2）步骤①的目的是______________________________________________________。
（3）步骤④需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、__________。
（4）过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的化学方程式为________________________
【拓展】要探究步骤⑤做过催化剂的CuO其它化学性质，还应补做的实验是________
_______________________________________________________________（写一种）。
23．（11分）【猜想】（1分）Ⅲ．质量与化学性质不变
【实验】（1）（3分）有气泡放出 CuO质量仍为0.2g 带火星木条复燃
=====
CuO

（2）（2分）及步骤③对比(1分)，检验加入CuO前后双氧水分解速度有无变化（1分）
（3）（1分）玻璃棒（答实验用品“滤纸”不给分） （4）2H2O 2H2O+O2↑
【拓展】（2分）用H2（或CO、或炭粉）还原固体（1分），观察是否能变成红的铜（1分）；或用加热的稀酸（稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸）溶解固体（1分），观察是否能生成蓝色的铜盐溶液（1分）[合理均线分]
（12年中考题）23．（10分）某同学取一块表面完全锈蚀的生铁片进行了以下探究：
（1）实验：
步骤
操作
现象
结论
①
取适量固体于试管中加热，用一干冷的玻片置于试管口上方。
________________
固体中含有水。
②
取适量固体于试管中，加入足量的稀盐酸，观察溶液颜色。
溶液呈__________色。
固体中含有Fe2O3。
③
收集步骤②试管中产生的气体，
________________。
有爆鸣声。
固体中含有
_______________。
④
将上面反应后的混合液过滤。
有黑色固体。
黑色固体的主要成分是____________。
（2）表达：步骤②的化学方程式为__________________、___________________。
（3）拓展：取2枚未生锈的铁钉，一枚部分浸入蒸馏水、另一枚部分浸入盐水，生锈较快的是______________。
23．（1）①玻片上有水雾 ②黄 ③点燃 铁(或Fe) ④炭(或碳，或C)
（2）Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O（顺序可颠倒）
（3）部分浸入盐水的铁钉
（13年广东中考）（11分）仓库中有一包氮肥的包装标签模糊不清，有同学进行了以下探究：
（1）操作③用玻棒搅拌的目的是 。
（2）请完成下表（已知AgCl与BaSO4是难溶于水与酸的白色固体）：

假设与现象
判断与化学方程式
a
若现象I为无氨味。
则样品中不含________________（填名称）。
b
由操作②现象判断。
该样品一定含有__________离子。
c
若现象Ⅲ为白色沉淀，现象Ⅳ为无沉淀。
则样品中含有 （写名称），该反应的化学方程式为 。
d
若现象Ⅲ为“无沉淀”，现象Ⅳ为白色沉淀。
则样品中含有 （写化学式），该反应的化学方程式为 。
（3）若现象Ⅲ、Ⅳ都无现象，则该氮肥可能是___________（写化学式）；若操作②现象为无气味、现象Ⅲ、Ⅳ无现象，则该氮肥可能是 （只写一种）。
23.(11分)
(1)（1分）加速溶解(或使溶解更快)
(2)（8分）a.碳酸氢铵（或碳铵,1分） b.铵根 （或铵，或NH4+，1分）
c.硫酸铵（或硫铵1分） (NH4)2SO4 + Ba(NO3)2 ==BaSO4↓+ 2NH4NO3（2分）[答硫酸氢铵也给分]
d. NH4Cl（1分） NH4Cl + AgNO3 == AgCl↓+ NH4NO3 （2分）
(3) （2分）NH4NO3 尿素（或硝酸钾、硝酸钠等，写化学式也给分）
（2014年广东中考）(9分)某兴趣小组在做完碳还原氧化铜实验
后，进行了题23图所示的探究：
题23图
【猜想】把氧化铜还原成铜的物质是：I．石墨棒；II· 。
【实验】用天平称量1.5g氧化铜粉末，直接用铝箔纸包裹。按上述操作步骤实验，黑色粉末. ，那么猜想Ⅱ不成立。
【结论】石墨棒能使氧化铜还原成铜，该反应的化学方程式为 。
【改进】把石墨棒换成铝粉，重复上述操作，又获成功。那么，称取等量的铝粉并进行同样的操作，其目的是 。改进后的实验证明，金属铝及铜活动性顺序是 ，该反应的化学方程式为 。
【拓展】如果使用复印机的“碳粉”代替石墨棒还原氧化铜，效果更好。联想在空气中灼热的铁丝不能燃烧，而铁粉能燃烧，其原因是 。
答案：【猜想】铝箔
【实验】不变红
【结论】2CuO+C==高温==CO2↑+Cu
【改进】对比试验（或控制变量法），Al＞Cu,2Al+3CuO==高温==Al2O3+3Cu
【拓展】反应物的接触面积（或物质形状）影响反应速率（或反应物间的接触面积大反应速率大）
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