普通化学练习题.doc

化学考研辅导材料

普通化学练习册

基础学院化学教学部
2002年9月

前 言
《普通化学》是高等农林院校农、工科学生必修的专业基础课，

也是考研深造的必考科目之一。为帮助广大学生学好这门基础课程，

我们化学教研室老师特编写了这本习题册。

本习题册是根据高等农业院校使用的《普通化学》编写的。题型

有判断题、选择题、填空题以及计算题。习题紧扣教材内容，可作为

学习《普通化学》各章的巩固练习，是目前同学学好《普通化学》的

得力助手；也可以做为同学今后考研深造的宝贵资料。

由于编者水平有限，时间仓促，书中会有不少遗漏或错误，恳请

同学批评指正。

化学教研室

2002年9月

第一章 化学热力学基础
一、判断题
1． 放热反应是自发的。（F ）
2． 反应的ΔrHm就是反应的热效应。（F ）
3． 在给定条件下，下列反应方程式所表达的反应产生的热量是一相同的值。（F ）
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) 与H2(g) + O2(g) = H2O(l)
4． 反应的ΔrSm为正值，该反应是自发的。（F　）
5． 如果反应的ΔrHm和ΔrSm皆为正值，升温时ΔrGm减少。T　）
6． 凡是吉布斯自由能降低的过程一定是自发过程。（T ）
7． 分子数增加的反应ΔrSm一定为正值。（F ）
8． 化学反应的定压热与途径无关，故其为状态函数。（F）
9． 化学反应的定压热不是状态函数，但与途径无关。（T ）
10．指定温度下，元素稳定单质的ΔfHØm =0 、ΔfGØm=0、 SØm=0 。（F ）
11．应用盖斯定律，不仅可以计算化学反应的ΔrHm, 还可计算ΔrUm、 ΔrGm 、ΔrSm等。（T ）
12．对于ΔrSØm>0的反应，标准状态下，高温时均可能正向反应。（T）
13．ΔrGØm<0的反应一定能自发进行。（F ）
14．能燃烧的物质含有热量，反之则不含有热量。（F ）

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二、选择题
1、下列各组均为状态函数的是（A ）
A．U、H、S、P、V、T
B． U、H、S、W、Q、G
C．ΔU、ΔH、ΔS、W、Q、ΔG
D．QP、QV、W、P、V、T
2. 下列物质中，ΔfGØm = 0 的是（B ）
A. Br2( g) B. Br2(l) C. Br2(aq) D. Br –(aq)
3、下列叙述中正确的是：（B ）
A. 石墨的焓不为零
B. 等温条件下, ΔrGmØ = ΔrHØm – TΔrSmØ
C. 反应的焓变越大,反应速率越大.
D. 无论任何情况下,只要ΔS>0,该反应一定是自发反应.
4、具有最小摩尔熵的物质是（C ）
A. Br2(l) B. NaCl(s) C. Na(s) D. Cl2(g)
5． 若某反应的ΔrGmØ = 10KJ.mol-1，由此可推断该反应（C ）
A、ΔrHmØ>0 ΔrSmØ<0 B. 一定不能自发进行
C. 在标准状态下一定不能自发进行
D. 在非标准状态下一定不能自发进行
6． 在373K，101325Pa时，水蒸发为水蒸汽的过程中，体系的热力学含数的变量为零的（B ）
A．ΔrHØm B. ΔrGØm C. ΔrSmØ D. ΔrUm
7． 已知HCl的ΔfHØm = 431KJ.mol-1，则可判断下列反应：
H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) 的ΔrHØm为：（B ）
A. –431KJ.mol-1 B. 862KJ.mol-1
C. –862KJ.mol-1 D. 无法判断
8． 表示 CO2的标准摩尔生成焓的反应是（D ）
A. CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) ΔrHØm = －283.0KJ.mol-1
B. C(金刚石 ) + O2(g) = CO2(g) ΔrHØm = －395.38KJ.mol-1
C. 2C(石墨) + 2O2(g) = 2CO2(g) ΔrHØm = －787.0KJ.mol-1
D. C(石墨) + O2(g) = CO2(g) ΔrHØm = －393.5KJ.mol-1
9． 按规定，下列物质的标准摩尔生成焓为零的是（C ）
A. C(金刚石) B. O3(g) C. Br2(l) D. I2(g)
10．下列反应中哪个是表示ΔfHØm (AgI,s)的反应式（D ）
A. Ag+(aq) + I-(aq) = AgI(s)
B. 2 Ag(s) + I2(s) = 2AgI(s)
C. 2 Ag(s) + I2(g) = 2AgI(s)
D. Ag(s) + 1/2I2(s) = AgI(s)
11． 已知 C（石墨）+ O2(g) = CO2(g) ΔfHØm = －393.5KJ.mol-1 C（金刚石）+ O2(g) = CO2(g) ΔfHØm = －395.8KJ.mol-1
则： C（石墨）C(金刚石)的ΔrHØm等于（B ）
A. –789.3KJ.mol-1 B. 2.3KJ.mol-1
C. –2.3KJ.mol-1 D. 789.3KJ.mol-1
12． 一定温度下，下列反应中那一个反应的ΔrSØm值最大（B ）
A. CaSO4(s) + 2H2O(l) = CaSO4.2H2O(s)
B. MgCO3(s) = MgO(s) + CO2(g)
C. 2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)
D. H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)
13．反应MgCl2(s) = Mg(s) + Cl2(g), ΔrHmΘ>0,标准状态下，此反应：（B ）
A. 低温自发 B. 高温自发
C. 任何温度均自发 D. 任何温度均不可能自发
14． 氨的分解反应：2NH3(g) = N2(g) + 3H2(g)， 高温下为自发反应， 在较低温度下其逆反应为自发，这意味着该正反应的ΔrHØm和ΔrSØm 为（A ）
A. ΔrHØm > 0 ΔrSØm > 0
B. ΔrHØm > 0 ΔrSØm < 0
C. ΔrHØm < 0 ΔrSØm < 0
D. ΔrHØm < 0 ΔrSØm > 0
15． 在298.15K和标准态时，下列反应均为非自发反应，其中在高温下仍为非自发反应的是（D ） （不必计算）
A. Ag2O(s) = 2Ag(s) + O2(g)
B. N2O4(g) = 2NO2(g)
C. Fe2O3(s) + C(s) = 2Fe(s) + CO2(g)
D. 6C(s) + 6H2O(g) = C6H12O6(s)
16． 如果在热力学温度下，某一反应的吉布斯自由能变化为ΔG，焓变为ΔH，则该反应的熵变为（B ）
A、 B、
C、 T(ΔG-ΔH) D、T(ΔH-ΔG)
17． 如果一给定反应的ΔrGØm已知，除了下列哪一项外，其余各项均可确定（B ）
A、在标准状态下，自发反应的方向。
B、同一温度下的平衡状态。
C、在标准状态下可能产生的最大有用功。
D、欲控制此反应，使用催化剂无效。
18． CaO(s) + H2O(l) = Ca(OH)2(s)在250C及101KPa时是自发反应，高温时逆反应为自发，这表明反应：（A ）
A. ΔrHmΘ<0 ΔrSmΘ<0 B. ΔrHmΘ>0 ΔrSmΘ >0
C. ΔrHmΘ<0 ΔrSmΘ>0 D. ΔrHmΘ>0 ΔrSmΘ<0
19． 标准状态下， H2(g)与O2(g)反应生成2.0mol H2O(l)时放热Q KJ， 则H2O(l)的ΔfHØm值为（B ）
A. Q B. Q/2 C. Q/18 D. Q/36
20． 已知反应 (1) MnO(s) + 1/2O2(g) = MnO2(s) 的ΔrH1mØ
(2) MnO2(s) + Mn(s) = 2 MnO(s) 的ΔrH2mØ
则 ΔfHØm（ MnO2、S） = （B ）
A．ΔrH1mØ－ΔrH2mØ B. 2ΔrH1mØ+ΔrH2mØ
C. 2ΔrH1mØ－ΔrH2mØ D. ΔrH1mØ+2ΔrH2mØ
21、根据数据ΔfGØm(NO,g) = 86.5KJ.mol-1 , ΔfGØm(NO2,g) = 51.3KJ.mol-1， 反应 (1) N2(g) + O2(g) = 2NO(g) ; (2) 2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g) ， 在标准状态下进行的情况说明正确的是（C ）
A.（1）能自发（2）不能 B. (1)和(2)都能自发
C. (2)能自发 (1)不能 D. (1)和(2)都不能自发
22、指出等于零的单质（D ）
A、C(金刚石) B、Fe(s)
C、O3(g) D、Br2(l)
23、根据盖斯定律判断下列等式哪一项是正确的？B
A △H3 C
△H1 △H5 △H4

B △H2 D
A、△H1+ △H2+△H3 =△H4
B、△H1+ △H2 = △H3 +△H4
C、（△H1+ △H2 ）－（△H3 +△H4）= △H5
D、△H1＋△H2＋△H3＋△H4 =△H5
24、在298K，101Kpa时，反应
C(s) + (g) = CO(g) △
2C(s) + (g) =2 CO(g) △
下列哪一个等式是正确的？C
A、△= △ B、△= 2△
C、2△= △ D、△与△无关
25、已知反应N2(g) + 3 H2(g) = 2NH3(g) 的标准摩尔焓变为－92.22KJ·mol－1，下列哪一数据为NH3(g)的标准摩尔生成焓？A
A、－46.11 KJ·mol－1 B、－92.22KJ·mol－1
C、46.11 KJ·mol－1 D、92.22KJ·mol－1
26、下列符号中哪些不属于状态函数（C ）
(1) T (2) P (3) U (4) H (5) Q
A、(1) (4) (5) B、(1)(2) (4)(5)
C、(4)(5) D、都不属于
27、不经过计算推论在相同温度下，下列哪一个反应的恒压反应热与恒容反应热差值最大？（C ）
A、C(s) + 1/2 O2(g) = CO(g)
B、C(s) + O2(g) = CO2(g)
C、2C(s) +3H2(g) =C2H6(g)
D、C(石墨)=C(金刚石)
28、下列哪一反应（或过程）的熵值是减小的（ A ）
A、NaCl晶体从溶液中析出
B、反应C(s) + 1/2 O2(g) = CO(g)
C、CuSO4·5H2O晶体溶于水
D、固态I2的升华
29、下列说法中正确的是（ C ）
A. 因ΔH=QP，故Q是状态函数
B. 在等压条件下，ΔH=QP
C. 等压并且只做体积膨胀功的过程ΔH=QP
D. QP总是大于QV
30、在298K和100Kpa条件下，N2和H2化合生成1g NH3时放热27KJ，那么NH3的是 (A )
A. – 46KJ•mol-1 B. – 46KJ
C. + 46KJ•mol-1 D. – 2.7KJ•g-1
31、天然气的主要成分是CH4, 已知CH4（g）,CO2(g)及H2O(l)的分别为 –75，–394以及–286，那么1m3(273K,101Kpa) CH4完全燃烧时，应放热：( C )
A. 2.7×104KJ B. 891KJ·mol-1
C. 3.98×104KJ D. 无法计算
32、已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g), = –92.2KJ·mol-1，其中mol-1是指（D ）
A. 每mol NH3 B. 每mol H2
C. 每mol H2 D. 每mol 上述反应
33、石墨和金刚石的燃烧热分别是394和396KJ·mol-1, 那么金刚石的标准生成焓为（B ）
A. –790 KJ·mol-1 B. 2KJ·mol-1
C. +790 KJ·mol-1 D. –2 KJ·mol-1
34、已知下列热化学方程式
（1）C(g) + O2(g) = CO2(g) = –394KJ·mol-1
（2）H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1
（3）C2H6(g) + 7/2O2(g) = 2CO2(g) +3H2O(l) = –286KJ·mol-1
由此可得C2H6 (g)的等于 ( A )
A. –1560KJ·mol-1 B. –86KJ·mol-1
C. +86 KJ·mol-1 D. 无法计算
35、同温同压条件下，按熵值递增次序排列正确的（C ）
A. H2O(l) H2O(g) H2O(s)
B. Cl2(l) Br2 (l) I2(s)
C. Na(s) NaCl(s) CaCl2(s)
D. O3(g) O2(g) O(g)
36、苯的熔点为5.0ºC, 熔化热为10.7 KJ·mol-1，那么苯的熔化过程ΔS等于（D ）
A. 2.1 KJ·mol-1·K-1 B. 10.7KJ·mol-1
C. 38.5 KJ·mol-1·K-1 D. 38.5 J·mol-1·K-1
37、已知B2H6(g)和H2O(l)的分别为+31.4 KJ·mol-1和–286 KJ·mol-1,又已知B2H6(g)的燃烧值为–2153 KJ·mol-1，则可求得B2O3(g)的为（B ）
A. -1836 KJ·mol-1 B.-1264 KJ·mol-1
C . +2153 KJ·mol-1 D.+1264 KJ·mol-1
三、 填空题
1． 体系对环境做了200J的功，体系须从环境_吸___ 热_200_____ J，才能使体系热力学能增加50J。
2．已知反应 4NH3(g) + 5O2(g) = 4NO(g) + 6H2O(l)
ΔrHØm = －1170KJ.mol-1
4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(l)
ΔrHØm = －1530KJ.mol-1
则NO(g) 的标准摩尔生成焓ΔfHØm为_______
3． 在373K和101.325Kpa时，液态H2O变成水蒸汽的过程中
ΔrGØm____=_______；ΔrHØm____>_____；ΔrSØm_>_____(填>0 =0 <0)
4． 反应2N2(g) + O2(g) = 2N2O(g)在298K时的ΔrHØm = 164.0KJ.mol-1,则此反应的ΔrUØm为164_________KJ.mol-1
5．在298K和101.325Kpa时，已知下列反应
C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)
ΔfHØm/KJ.mol-1 －241.8 －110.5
ΔfGØm /KJ.mol-1 －228.6 －137.2
则ΔrSØm为__________J.mol-1.K-1
6. 如果一个反应是放热反应，而反应的熵变小于零，则该反应在__低温________是可以自发的，_高温_________下就不是自发的。
7. 反应N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) 的ΔrHØm,298 = －92.2KJ.mol-1， 若升高温度，则ΔrHØm,T___变化不大____________；ΔrSØm,T_变化不大_____________；ΔrGØm,T__增大_______（要求定性回答）
8. 化学反应A(g) + B(g) = 2C(g)， A、B、C均为理想气体，在250C标准状态下，该过程分别依两个不同途径完成：（1）不做功，放热40KJ；（2）做最大功，放热2KJ。则在（1）、（2）两情况下，ΔHØ分别为__-40________，-40________；ΔGØ分别为___-38_____，-38_______；
ΔSØ分别为-6.7_______，__-6.7______。
四、 计算题
1、利用下列反应的ΔrGØm，计算Fe3O4(s)在298K时的标准摩尔生成吉布斯自由能ΔfGØm.
(1) 2Fe(s) + 3/2O2(g) = Fe2O3(s) ΔrGØm = －742KJ.mol-1
(2) 4 Fe2O3(s) + Fe(s) = 3 Fe3O4(s) ΔrGØm = －78 KJ.mol-1

2、设下列反应
(1) A + B = C + D ΔrHØm = －40 KJ.mol-1
(2) C +D = E ΔrHØm = 60 KJ.mol-1
试问下列反应的ΔrHØm各为多少？
A. C + D = A + B
B. 2C +2D = 2A + 2B
C. A + B = E

3、是否可通过热分析方法消除汽车尾气的污染物CO，已知热分解反应：
CO(g) = C(石墨) + O2(g)
ΔfHØm /(KJ.mol-1) －110.53 0 0
SØm/(J.mol-1.K-1) 197.56 5.74 205.03

4、已知单斜硫的SØ = 32.6 J.mol-1.K-1,ΔHcØ = －297.19KJ.mol-1，正交硫的 SØ = 31.8 J.mol-1.K-1，ΔHcØ = -296.90KJ.mol-1； 在101Kpa及95.50C时正交硫转化为单斜硫，计算说明在该压力下，温度分别为250C和95.50C，硫的哪种晶型稳定。

5、碘钨灯灯管中放有碘，其可由灯丝蒸发后沉积在关壁上的钨生成碘化钨：W(s) + I2(g) = WI2(g) , WI2(g)接触高温下的灯丝，分解得到的钨又沉积在灯丝上，故碘钨灯灯丝寿命长，可做的功率较大。计算标准状态下，灯丝温度最低为多少可使WI2(g)分解？
已知298K时: W(s) I2(g) WI2(g)
ΔfHØm /(KJ.mol-1) 0 62.24 －8.37
SØm/(J.mol-1.K-1) 33.5 260 250.4

第二章 化学平衡原理
一、判断题
1、化学反应商Q和标准平衡常数的单位均为1。（T ）
2、反应达平衡后各反应物和生成物的浓度均为定值。（F ）
3、反应 CO2 + H2 CO + H2O在673K和873K时KØ分别为0.080和0.41，这个反应是放热反应。（F ）
4、可逆反应达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率。（T ）
5、催化剂不影响化学平衡。（T ）
6、对ΔrHØm< 0的反应，温度越高，KØ越小，故ΔrGØm越大。（F ）
7、一定温度下，1，2两反应的标准摩尔吉布斯自由能间的关系为 ΔrGm1Ø = 2ΔrGm2Ø则两反应标准平衡常数间的关系为K2Ø =（K1Ø）2。F
8、对于任何可逆反应,达平衡后,升高温度,平衡向吸热方向移动.(T )
对于放热反应,降低温度,平衡向逆反应方向移动.(T )
9、对于反应前后,气体分子数不改变的反应,改变压力对平衡无影响.(T )
二、 选择题
1、某反应 A(g) + B(g) = G(g) + H(g) 的KØ = 10－12,这意味着:D )
A. 反应物A和B的初始浓度太低.
B. 正反应不可能进行,生成物不存在.
C. 该反应是可逆反应,且两个方向进行的机会相等.
D. 正反应能进行但进行的程度不大.
2、一定温度下，某反应的标准平衡常数(B )
A. 恒为常数 B. 由方程式决定
C. 随平衡浓度改变 D. 随平衡压力改变
3、反应 C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) ΔrHm>0,下列叙述正确的是( B)
A. 此反应为吸热反应,升高温度则正反应速率增加,逆反应速率减少,所以平衡右移.
B. 增大压力不利于H2O(g)的转化.
C. 升高温度使其KØ 减少.
D. 加入催化剂可以增加单位时间内的产量.
4、给定可逆反应,当温度由T1升至T2时,平衡常数KØ2 > KØ1,则该反应的( A )
A. ΔrHm>0 B. ΔrHm<0 C. ΔrHm=0 D.无法判断
5、设可逆反应 A(g) + 2B(g) = C(g) + D(g), ΔrHmØ>0. A和B获得最高转化率的条件是(B )
A. 高温、低压 B. 高温、高压
C. 低温、低压 D. 低温、高压
6、反应 NO2(g) = NO(g) + 1/2O2(g) 的KØ = a 则反应：
2NO2（g） = 2NO(g ) + O2(g ) 的KØ\应为（C ）
A. a B. 1/a C. a2 D.
7、建立化学平衡的条件是（C ）
A、体系进行的是可逆反应。
B、在恒温、恒压条件下，体系进行的可逆反应。
C、在恒温条件下，封闭体系进行的可逆反应。
D、不需什么条件。
8、对于化学平衡移动的叙述中，正确的是（C ）
A、可逆反应达平衡时，增加产物浓度，平衡正向移动。
B、可逆反应达平衡时，增加体系总压力，平衡正向移动
C、在一定温度下，某可逆反应达平衡时，升高温度，平衡向吸热方向移动
D、在一定温度下，某可逆反应达平衡时，升高温度，平衡向放热方向移动
9、影响化学平衡常数的因素（D ）
A． 反应物浓度 B. 催化剂
C. 生成物浓度 D. 温度
10、正反应和逆反应的平衡常数的关系是（B ）
A. 二者是相等的 B. 二者是倒数关系
C. 二者之和等于1 D. 二者之商等于1
11、已知下列反应的平衡常数：
H2(g) + S(s) = H2S(g) K1Ø
S(s) + O2(g) = SO2(g) K2Ø
则反应 H2(g) + SO2(g) = O2(g) + H2S(g) 的 标准平衡常数A
A. K1Ø/ K2Ø B. K2Ø/ K1Ø
C. K1Ø· K2Ø D. K1Ø－ K2Ø
12、已知下列前三个反应的平衡常数分别为KØ1、KØ2 和KØ3
(1) N2(g) + O2(g) = 2NO(g)
(2) H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g)
(3) 2NH3(g) + 5/2 O2(g) = 2 NO(g) + 3 H2O(g)
(4) N2(g) + 3 H2(g) = 2NH3(g)
则第四个反应的KØ4为（D ）
A. KØ1+ 3KØ2 -KØ3 B. KØ1KØ2 KØ3
C. KØ1KØ2 /KØ3 D. KØ1KØ32 /KØ3
13、可逆反应A + B = C + D 中开始只有A和B，在一定温度下经过长时间反应，最终结果是（C ）
A． C、D浓度大于A、B B. A、B浓度大于C、D
C．A、B、C、D的浓度不再发生改变
D. A、B、C、D分子不再反应
14、在5000C时，在1升密闭容器中，以1mol N2，3mol H2和2mol NH3.开始进行反应（此时反应的KØ = 0.08）那么平衡时：B
A、N2、H2和NH3.物质的量之比是1：3：2
B、N2和H2物质的量之比是1：3
C、N2的物质的量为1
D、总的物质的量是6
15、PCl5的分解反应：PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g),2000C达到平衡时有48.5%分解，3000C达到平衡时有97%分解。则下列说法正确的是（B ）
A．此反应为放热反应 B. 反应是吸热反应
C. 升高温度,平衡逆向移动
D. 压力改变对平衡无影响
16、反应 PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g)，平衡时总压力为PØ (Pa)，离解率为50%。则此时的KØ为（C ）
A． 1 B. 1/2 C. 1/3 D. 1/4
17、气体反应 A(g) + B(g) = C(g)， 在封闭容器中建立了化学平衡，如果温度不变，但体积缩小了2/3，则平衡常数KØ为原来的（D ）
A． 3倍 B. 9倍 C. 2倍 D. 不变
18、改变下列哪种情况，对任何已达到平衡的反应可使其产物增加（A ）
A. 增加反应物浓度 B. 升温
C. 加压 D. 减低温度
19、反应2A(g) + B(g) = 2C(g) 的ΔrHØm >0，下列叙述正确的是( D )
A. 根据KØ的表达式 ， 随着反应的进行,C浓度不断增加，A、B浓度不断减少,故KØ不断增大.
B. 正反应为吸热反应,升高温度正反应速率增加,逆反应速率减少,平衡右移.
C. 增加压力,使c(A)及c（B）均增加，平衡不移动。
D. 加入催化剂只能缩短达到平衡的时间，不改变平衡常数。
20、250C时反应 N2(g) + 3 H2(g) = 2NH3(g) 的 ΔrHØm = －92 KJ.mol-1，在密闭容器中该反应达到平衡时，若加入一定量的氖气会出现（C ）
A. 平衡右移,氨产量增加.
B. 平衡左移,氨产量减少.
C. 平衡状态不变.
D. 正反应速率加快.
21、合成硝酸时,吸收塔内的反应为:
3NO2(g) + H2O(l) = 2HNO3(aq) + NO(g) ΔrHØm = －2001 KJ.mol-1，为了增加HNO3的平衡产率，必须( A )
A. 加压并降温 B. 加压并升温
C. 减压并升温 D. 减压并降温
22、根据 ln(KØ2 /KØ1) =,在什么条件下，降低温度平衡向正反应方向移动（B ）
A. ΔrHmØ>0 B. ΔrHmØ<0
C. ΔrSmØ<0 D. 低温区
23、小苏打（NaHCO3）按下式分解生成纯碱（Na2CO3）
2NaHCO3(s) = Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g)
已知在273K 时，=0.23，在323K时，=3.9×10-4,那么上述反应（A）
A. <0 B. （323K）<0
C. >0 D. 为负值
24. 乳酸的化学式用HLac表示。已知
HLac + H2O = H3O+ + Lac- =1.4×10-4
H2O + H2O = H3O+ + OH- =1.0×10-14
那么反应 Lac-1 + H2O = HLac + OH-1的K0值为（C ）
A. + B. -
C. / D. ·
25、已知: (1) CaC2O4= Ca2+ + C2O42- K0=2.3×10-9
(2) Hac = H+ + Ac- K0=1.8×10-5
(3) HC2O4-= H+ + C2O42- K0=6.4×10-5
则可计算反应CaC2O4 + Hac = Ca2+ + HC2O4- + Ac-的K0,然后可判断胆结石成分之一的草酸钙在醋酸中（C ）
A.可溶 B.微溶
C.难溶 D.发生氧化还原反应
三、 填空题
1、673K时， 反应 N2(g) + 3 H2(g) = 2NH3(g) 的KØ = 0.62 则反应NH3(g) = 1/2 N2(g) + 3/2 H2(g) 的KØ =_________。
2、反应Fe(s) + 2H+(aq) = Fe2+(aq) + H2(g)的标准平衡常数的表达式为KØ = ____________________。
3、已知下列反应在指定温度的ΔrGØm和KØ，
(1) N2(g) + 1/2O2(g) = N2O(g) ΔrGØm1, KØ1
(2) N2O4(g) = 2NO2(g) ΔrGØm2, KØ2
(3) 1/2N2(g) + O2(g) = NO2(g) ΔrGØm3, KØ3
则反应 2 N2O(g) + 3 O2(g) = 2N2O4(g)的ΔrGØm = ______，KØ =____________
4、已知ΔfHØm(NO,g) = 90.25 KJ.mol-1， 在2273K时, 反应N2(g) + O2(g) = 2NO(g) 的KØ = 0.100,在2273K时,若P(N2) = P(O2) = 10Kpa， P(NO)=20Kpa， 反应商Q = _______， 反应向______方向进行; 在2000K时, 若P(NO) = P(N2) =10 Kpa , P(O2) = 100Kpa, 反应商Q = ______, 反应向__________方向进行.
5、PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g)，在一定T和P下，若一定量的PCl5气体的体积为1升， 此时PCl5气体已有50%分解为PCl3和 Cl2。 若减少压力使体积变为2升，则PCl5的分解率将_____,若保持压力不变，加入氦气，使体积变为2，,则PCl5的分解率将__________.(填``增大’’、``减少’’、``不变’’)
6、可逆反应. 2Cl2 (g) + 2H2O(g) = 4HCl(g) + O2(g) ΔrHØm > 0 ,反应达到平衡后,进行以下操作,试讨论其影响:
(1)、 增大容器体积 , n(H2O,g)________________________;
(2)、 加入O2 , n(H2O,g)____________; n(HCl,g)______________-
(3)、减小容器体积 , n(Cl2,g)____________; P(Cl2,g)_____________; KØ=_____________.
(4)、 加入稀有气体 , 保持体积不变, n(HCl,g)________________;
保持压力不变,n(HCl,g)__________;
(5) 、加入催化剂 ,n(HCl,g)________________。
四. 计算题
1、（1） 写出反应 O2 (g) ==O2(aq) 的标准平衡常数表达式，已知200C , p(O2)=101Kpa，氧气在水中的溶解度为1.38 × 10—3 mol·l-1 计算以上反应在20oC时KØ， 并计算200C时与101Kpa大气平衡的水中C（O2） （大气中P（O2）=21.0 Kpa）
（2）. 已知血红蛋白(Hb)氧化反应 Hb(aq) + O2(g)=HbO2(aq) 在200C时KØ = 85.5,计算下列反应的KØ(293K).Hb(aq) + O2(g) = HbO2(aq)

2、383K时,反应Ag2CO3(s) = Ag2O(s) + CO2(g) 的ΔrGØm = 14.8 KJ.mol-1,求此反应的KØ(383K);在383K烘干Ag2CO3(s)时为防止其受热分解,空气中P(CO2)最低应为多少Kpa?

3、反应 C(s) + CO2(g) = 2CO(g) 在12270C的KØ= 2.10 ×103 ，在10000c KØ = 1.6 ×102;求:
（1） 反应是放热还是吸热?
（2） 反应的ΔrHmØ是多少?
（3） 12270C时ΔrGmØ是多少?
（4）计算反应的ΔrSmØ.

第三章 化学反应速率
一、判断正误
1、反应H2(g) + I2(