无机化学课后题.docx

无机化学课后练习题一、选择题第一篇 化学反应原理第一章气体（）01实际气体在下述哪种情况下更接近理想气体A 低温和高压B 高温和低压C 低温和低压D 高温和高压（）02101下水沸腾时的压力是A 1atmB 略低于 1atmC略高于 1atmD大大低于 1atm（）03若氧气从玻璃管的一端扩散到另一端需要 200 秒，则同样条件下氢气扩散通过该管的时间为A 12.5 秒B 25 秒C 50 秒D 400 秒（）04在 25，101.3KPa 时，下面几种气体的混合气体中分压最大的是A 0.1gH2B 1.0gHeC 5.0gN2D 10gCO2（）05标准状态下，气体 A 密度为 2gdm3，气体 B 密度为 0.08gdm3，则气体 A 对 B 的相对扩散速度为A 251B 51C 12D 15（）06一定量未知气体通过小孔渗向真空需 5 秒，相同条件相同量的 O2 渗流需 20 秒，则未知气体式量为A 2B 4C 8D 16（）07在 1000，98.7kPa 压力下，硫蒸气的密度是 0.5977gdm3，已知硫的相对原子质量是 32.066，责硫 的分子式是（南京理工 2005 年考研题）A S8B S6C S4D S2（）08常压下将 1 dm3 气体的温度从 0升到 273，其体积将变为A 0.5 dm3B 1.0dm3C 1.5dm3D 2.0dm3二、填空题1实际气体与理想气体发生偏差的主要原因是 。2一定体积的干燥空气从易挥发的 CHCl3 液体中通过后，空气体积变 ，空气分压变 。3标准状况下，空气中氧的分压是 Pa。4在相同的温度和压力下，两个容积相同的烧瓶中分别充满 O3 气体和 H2S 气体。已知 H2S 的质量为 0.34g， 则 O3 的质量为 g。三、计算题11.00molH2O 在 10.0dm3 的容器中加热至 423K，分别用理想气体公式和范德华气体公式计算它的压力， 并比较计算结果（已知 H2O 的常数 a=0.5464；b=3.049105）2在体积为 0.50 dm3 的烧瓶中充满 NO 和 O2 的混合气体，温度为 298K，压强为 1.23105Pa，反应一段时 间后，瓶内总压变为 8.3104Pa。求生成 NO2 的质量。3由 C2H4 和过量 H2 组成的混合气体的总压为 6930Pa，使混合气体通过铂催化剂进行下列反应：C2H4（g） + H2（g） = C2H6（g） 待反应完全后，在相同温度和体积下，压强降为 4530 Pa，求原混合气体中 C2H4 的物质的量的分数。4302K 时在 3.0 dm3 的真空容器中装入氮气和一定量的水，测得初压为 1.01105Pa。用电解法将容器中的水完全转变为氢气和氧气后，测得最终压强为 1.88105Pa。求容器中水的质量。已知 302K 时水的饱和蒸气压 是 404103Pa。5惰性气体氙能与氟形成多种氟化氙（XeFx）。实验测得在 353K，1.56104Pa 时，某气态氟化氙的密度为0.899gdm3。试确定这种氟化氙的分子式。6. 25时 0.100mol 液态苯在一个可通过提高活塞改变体积的容器中蒸发（蒸气压为 12.3kPa）,试求： 体积增加至何值时液体恰巧消失？ 体积为 12.0dm3 和 30.0 dm3 时苯蒸气压分别是多少？ 1 大气压、4.0dm3 空气缓慢地鼓泡通过足量的苯中，苯将损失多少克？7.由 NH4NO2 分解制氮气，在 23、95549.5Pa 条件下，用排水集气法收集到 57.5cm3 氮气，计算： 氮气的分压； 干燥后氮气的体积。一、选择题第二章热化学m（）01.下列物质中，fH 不等于零的是aFe（s）bC(石墨)cNe(g)dCl2(l)11（）02.已知cHm (C,石墨)=393.7KJmol,cHm (C,金刚石)=395.6KJmol，则fHm (C,金刚石)为a789.5 KJmol1b1.9 KJmol1c1.9 KJmol1d789.5 KJmol11（）03.已知在 298K 时,反应 2N2（g）+O2（g）=2N2O（g）的rUm 为 166.5 KJmola164 KJmol1b328 KJmol1c146 KJmol1d82 KJmol1（）04.恒温时，下列变化中H=0 的是a异构化b电解c理想气体膨胀d电离（）05.下列物理量中，属于状态函数的是aHbQcHdU（）06.元素 S 的燃烧热与下列哪一种物质的标准生成热相等？aSObSO2cSO3dH2SO4（）07.氧气的燃烧热应为a大于零b小于零c等于零d不存在（）08.下列变化为绝热过程的是，则反应的rHm 为a系统温度不变b系统不从环境吸热c系统与环境无热量交换d系统内能保持不变（）09.如果 X 是原子，X2 是实际存在的分子，则反应 X2（g）2X（g）的rH 应该是a负值b正值c零d不能确定（）10.反应 3/2H2（g）+1/2N2(g) NH3(g),当 =1/2mol 时，下面叙述中正确的是a消耗掉 1/2molN2b消耗掉 3/2molH2c生成 1/4molNH3d消耗掉 N2，H2 共 1mol（）11.下列反应中，rHm 与产物的fHm 相同的是a2H2(g)+O2(g)2H2O(l)bNO(g)+1/2O2(g)NO2(g)cC(金刚石)C(石墨)dH2(g)+1/2O2(g)H2O(g)二、填空题1.1mol 液态苯完全燃烧生成 CO2(g)和 H2O(l)，则该反应的 QP 与 QV 的差值为 KJmol1(25)12.反应 2HgO(s)=2Hg(l)+O2(g)，rHm =181.4 KJmol,则fHm(HgO,s)= 。已知Ar(Hg)=201,生成 1.0g Hg(l)的焓变是 kJ。3.热力学体系的 过程，状态函数的变化一定为零。4.若反应(1)N2(g)+O2(g) = 2NO(g) ；(2) N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g) (3) COCl2(g)=CO(g)+Cl2(g).在下列两种情 况下它们各自是什么过程(指定压、定容)A 在开口的容器中进行：反应(1) ；反应(2) ；反应(3) 。 B 在密闭的容器中进行：反应(1) ；反应(2) ；反应(3) 。 三、计算题1.在一敞口试管内加热氯酸钾晶体时，发生下列反应：2KClO3(s)2KCl(s)+3O2(g)，并放出热 89.5kJ(298.15K)。 试求 298.15K 下该反应的rH 和rU。122.已知 ：2Cu2O(s)+O2(g)4CuO(s)；rH = 362kJmol1； CuO(s)+Cu(s)Cu2O(s)；rH = 12 kJmol1在不查fHm 数据表的前提下，试计算 CuO(s)的fHm 。3.2.00mol 理想气体在 350K 和 152 kPa 条件下,经恒压冷却至体积为 35.0 dm3,此过程放出了 1260 J 热。试计算： 起始体积 终态温度 体系做功 热力学能变化 焓变。4.已知 B2H6 按下式进行燃烧反应：B2H6(g)+3O2(g)B2O3(s)+3H2O(g),298K、101325Pa 下，每燃烧1molB2H6(g)放热 2020kJ。同样条件下，2mol 单质硼燃烧生成 1molB2O3(s)时放热 1264kJ,求 298K 时fHm（B2H6，g）5.有 8mol 理想气体在 800K 时等温膨胀，它的内压力为 8atm，抵抗 2atm 的恒压力做功，体积增加到 4倍，求 W，Q，U 和H。一、选择题第三章化学动力学基础（）1.如果基元反应 2H2+2NO2H2O+N2 的速率方程为 r=kH2NO2，则此反应的总级数是a4b3c2d1（）2.AB+C，是吸热的可逆基元反应，正反应的活化能为 E 正，逆反应的活化能为 E 逆，则aE 正E 逆bE 正E 逆cE 正=E 逆dE 正与 E 逆的大小无法比较（）3.反应：A+BD+E，rH0,升高温度a逆反应速率增大b正反应速率增大c正、逆反应速率均无影响d正、逆反应速率均增大（）4.温度升高，反应速率明显增加的主要原因是a分子碰撞机会增加b反应物压力增加c活化分子百分数增加d反应活化能降低（）5.当速率常数单位为 dm3mol1s1 时，反应级数为a零级b一级c二级d三级（）6.催化剂是通过改变反应进行的历程来加快反应速率，这一历程的影响是a增大碰撞频率b降低活化能c减小速率常数d增大平衡常数值（）7.下列势能反应历程图中，属放热反应的是势势势势 能能能能反应历程 1反应历程 2反应历程 3反应历程 4 a1 和 3b2 和 3c1 和 4d2 和 4（）8.当反应 A2+B22AB 的速率方程为 r=kA2B2时，则此反应a一定是基元反应b一定是非基元反应c不能肯定是否是基元反应d是一级反应（）9.某化学反应进行 30min 反应完成 50%，进行 60min 反应完成 100%，则此反应是a三级反应b二级反应c一级反应d零级反应二、填空题1.反应 A+BC 的速率方程为 r=kAB1/2,则其反应速率的单位是 ，速率常数 的单位是 。（注：浓度单位用 moldm3,时间用 s）2.若 A2B 的活化能为 Ea，而 2BA 的活化能为 Ea，加催化剂后 Ea 和 Ea ； 加不同的催化剂 Ea 的数值变化 ；提高反应温度 Ea 和 Ea值 ；改变起始浓度，Ea 。3.由阿伦尼乌斯公式 lnk=Ea/RT+lnA 可以看出，升高温度，反应速率常数 k ，使用催化剂 时反应速率常数 k ，改变反应物或生成物的浓度时，k .4.某反应在温度由 20升到 30时,反应速率恰好增加 1 倍,则该反应的活化能为 kJmol1.5.已知各基元反应的活化能如下表序号ABCDE正反应的活化能/kJmol17016402020逆反应的活化能/kJmol12035458030在相同温度时（1）正反应是吸热反应的有 ；（3）反应可逆程度最大的是 ；（2）放热最多的反应是 ；（4）正反应速率常数最大的是 ；一、选择题第四章化学平衡 熵和 Gibbs 函数（）01.某温度下反应 SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)的 K=50；同温度下反应 2SO32SO2+O2 的 K 是a2500b100c4104d2102m（）02.可逆反应 2NO(g)N2(g)+O2(g),rH =180kJmol1,对其逆反应来说，下列说法正确的是a升温 K 增大b升温 K 减小c加压平衡则移动d增加 N2 浓度，NO 解离度增加（）03.容器中加入相同物质的量的 NO 和 Cl2，在一定温度下发生反应 NO(g)+1/2Cl2(g)NOCl(g),达到平衡时，对各有关物质的分压判断正确的是ap(NO)=p(Cl2)bp(NO)=p(NOCl)cp(NO)p(Cl2)dp(NO)p(Cl2)（）04.某温度下平衡 A+BG+F 的rHm0，升高温度平衡逆向移动的原因是ar（正）减小，r(逆)增大bk（正）减小，k（逆）增大cr（正）和 r（逆）都增大dr（正）增加的倍数小于 r（逆）增加的倍数（）05.可逆反应 A+2B2C，已知某温度下，正反应速率常数 k（正）=1，逆反应速率常数 k（逆）=0.5，则处于平衡状态的体系是aA=1moldm3，B=C=2moldm3bA=2moldm3，B=C=1moldm3cA=C=2moldm3，B=1moldm3dA=C=1moldm3，B=2moldm3（）06.反应 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),平衡后保持体积不变，加入惰性气体 He 使总压增加 1 倍，则a平衡向右移动b平衡向左移动c平衡不发生移动d无法判断（）07.合成氨反应 3H2(g)+N2(g)2NH3(g)，在恒压下进行时,若向体系中引入氩气,则氨的产率a减小b增大c不变d无法判断m（）08.298K 反应 BaCl2H2O(s)BaCl2(s)+H2O(g)达平衡时，p(H2O)=330Pa,则反应的rG 为a14.2kJmol1b14.2kJmol1c142kJmol1d142kJmol1（）09.下列反应中，K 值小于 Kp 值的是aH2(g)+Cl2(g)2HCl(g)bH2(g)+S(g)H2S(g)cCaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)dC(s)+O2(g)CO2(g)m（）10.已知反应 NO（g）+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g)的rH =373.2kJmol和 CO 的转化率，可采取的措施是a低温低压b低温高压c高温高压d高温低压1，若要提高有毒气体 NO（）11.化合物 A 的水合晶体 A3H2O 脱水反应过程如下：A3H2O(s)A2H2O(s)+H2O(g)K12A2H2O(s)AH2O(s)+H2O(g)K ；AH2O(s)A（s）+H2O(g)K ，为使 A2H O(s)32晶体保持稳定（不发生潮解或风化），则容器中水蒸气压 p(H2O)与平衡常数 K 的关系应满足aK2 p(H2O)/p K3bp(H2O)/p K2cp(H2O)/p K1dK1 p(H2O)/p K2（）12.某放热反应，温度升高 10，则a对反应无影响b平衡常数增大 1 倍c平衡常数减小d不改变反应速率（）13.一密闭容器中，有 A、B、C 三种气体建立了化学平衡，它们的反应是 A(g)+B(g)C(g),相同温度下，体积缩小 2/3，则平衡常数 K 为原来的a3 倍b2 倍c9 倍d不变1（）14.反应 NO2（g）+NO(g)N2O3(g)的rHm =40.5kJmol平衡逆向移动的是，反应达到平衡时，下列因素中可使aT、V 一定,压入氖气bT 一定,V 变小cV、P 一定,T 升高dP、T 一定,压入 NO（）15.为了提高反应 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)中 CO 的转化率，可以采取a增加 CO 的浓度b增加水蒸气的浓度c按比例增加水蒸气和 CO 的浓度d三种办法都行（）16.在恒温下，将 2NO2（g）N2O4(g)气体平衡系统的总压力增加一倍，则其体积a等于原体积的 1/2b小于原体积的 1/2c等于原体积的 2/3d大于原体积的 1/2（）17.将固体 NH4NO3（s）溶于水中，溶液变冷，则该过程的G，H，S 的符号依次为a+，b+，+，c，+，d，+，+（）18.冰的熔化热为 330.5Jg1，0时将 1.0g 水凝结为冰时的S 为a330.5JK1b1.21JK1c0d1.21JK1（）19.标准状态下，下列离子中 Sm 为 0 的是aNa+bCu2+cH+dCl（）20.下列物质中，摩尔熵最大的是aMgF2bMgOcMgSO4dMgCO3111（）21.反应 2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)，rHm = 114 KJmol分压均为 P，则反应的温度是a780b508c482d1053m（）22.下列反应中，rS 最大的是，rSm=146 Jmol K，反应达平衡时各物质aC(s)+O2(g)CO2（g）b2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)（c3H2(g)+N2(g)2NH3(g)）23.液体沸腾过程中，下列几dCuSO4(s)+5H2O(l)CuSO45H2O (s)种物理量中数值增加的是a蒸气压b摩尔自由能c摩尔熵d液体质量（）24.下列过程中，G=0 的是a氨在水中解离达平衡b理想气体向真空膨胀c乙醇溶于水d炸药爆炸（）25.由水、水气、煤油及冰组成的系统是a四相系统b两相系统c三相系统d单相系统（）26.条件相同的同一反应有两种不同写法（1）N2（g）+3H2（g）2NH3（g），G1；（2）1/2N2（g）+3/2H2（g）NH3（g），G2。则有aG1=G2bG1=（G2）2cG1=1/2G2dG1=2G2（）27.自发进行的恒温恒压化学反应，其必要条件是arS0brH0crHTrSdfG0（）28.已知 298K 时下列反应：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（l）mfG / KJmol116.5+86237 ；可以判断此反应在标准状态下a不自发进行b自发进行c处于平衡状态d难以判断二、填空题401.合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在 673K 时，K2 =5.7103873K 时，K = 。，在 473K 时，K1 =0.61，则m02.在 20时，甲醇的蒸气压为 11.83kPa，则甲醇气化过程的rG 为 kJmol1。甲醇在正m常沸点时的rG 为 kJmol1。11103.已知环戊烷的气化过程rHm =28.7kJmol在 25时饱和蒸气压为 kPa.，rSm =88JmolK 。环戊烷的正常沸点为 ，104.已知反应 SO3 (g)SO2(g)+1/2O2(g), rHm =98.7kJmol.填写下表k（正）k（逆）r（正）r（逆）K平衡移动方向增加总压升高温度加催化剂05.在 100、恒压条件下,水的气化热为 2.26kJg1,1mol 水在 100时气化，则该过程 Q= ；H= ；S= ；G= 。06.2molHg(l)在沸点温度(630K)时蒸发吸收的热量为 109.12kJ。则汞的标准摩尔蒸发焓vapHm一= ； 该过程对环境做功 W= ；U= ；S= ；G= 。07.常温常压下,Zn 和 CuSO4 溶液在可逆电池中反应，放热 6.0kJ,做电功 200kJ,则此过程的rS= ；rG= 。m08.在 25时，若两个反应的平衡常数之比为 10，则两个反应的rG 相差 kJmol1。1109.已知反应 CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g),在 298K 时，rGm =130kJmol,1200K 时rGm =15.3kJmol ，则该反应的rHm = ；rSm = 。10.将下列物质按摩尔熵值由小到大排列，其顺序为 。LiCl(s),Li(s),Cl2(g),I2(g),Ne(g).第五章酸碱平衡一、选择题() 01.将 0.1moldm3 的下列溶液加水稀释一倍后，pH 变化最小的是aHClbH2SO4cHNO3dHAc() 02.在 HAcNaAc 组成的缓冲溶液中，若HAcAc，则该缓冲溶液抵抗酸或碱的能力为a抗酸能力抗碱能力b抗酸能力抗碱能力c抗酸碱能力相同d无法判断4() 03.下列离子中碱性最强的是2aCNbAccNO 4() 04.H2AsO 的共轭碱是dNH +4aH3AsO4bHAsO 2cAsO 3dH2AsO34() 05.在混合溶液中,某弱酸 HX 与其盐 NaX 的浓度相同,已知反应 X+H2OHX+OH的平衡常数为1.01010,则此溶液的 pH 值为a2b4c5d10() 06.将等体积的 HCl 溶液（pH=3和 NaOH 溶液（pH=10）混合后，溶液 pH 介于哪组数据之间？a12b 34c67d1112() 07.弱酸性水溶液中氢离子浓度可表示为POH1414pOHa14pOHbKw /pOHc10d10() 08.H3PO4 溶液中加入一定量 NaOH 后，溶液的 pH=10.00,则该溶液中下列物种浓度最大的是4aH3PO4bH2PO cHPO 248dPO 341432() 09.某二元弱酸 H2A 的 Ka (1)=610，Ka (2)=810，若其浓度为 0.05moldm,则A 为a6108moldm3b81014moldm3c3108moldm3d41014moldm3() 10.将 0.1moldm3NaAc 溶液加水稀释时，下列各项数值中增大的是aAc/OHbOH/AccAcdOH() 11.在 0.1moldm3 氨水中加入等体积、等浓度的下列溶液后，使混合液 pH 最大则应加入aHClbH2SO4cHNO3dHAc() 12.0.4moldm3HAc 溶液中 H+浓度是 0.1moldm3HAc 溶液中 H+浓度的a1 倍b2 倍c3 倍d4 倍() 13.在下列溶液中 HCN 解离度最大的是a0.1moldm3KCNb0.1moldm3KCN 和 0.1moldm3KCl 混合溶液c0.2moldm3NaCld0.1moldm3KCl 和 0.2 moldm3NaCl 混合溶液7113() 14.已知 H2CO3 的 Ka (1)=4.210,Ka (2)=5.610。则 0.1moldmNaHCO3 溶液的 pH 为a5.6b7.0c8.3d13.0 () 15.下列物质中属于弱电解质的是aBaCO3b(NH4)2ScHgCl2dCa(NO3)2() 16.不是共轭酸碱对的一组物质是+ 2_aNH3,NH2b NaOH,NacHS ,SdH2O,OH() 17.下列物质中，既是质子酸，又是质子碱的是4aH2ObNH +cS25dPO43() 18.已知 Kb (NH3)=1.810，则其共轭酸的 Ka 值为a1.8109b1.81010c5.61010d5.6105() 19.同浓度盐 NaA，NaB，NaC，NaD 的水溶液 pH 依次增大，则同浓度下列稀酸中离解度最大的是aHDbHCcHBdHA() 20.硼的卤化物作为路易斯酸，其酸性强弱关系正确的一组是aBF3BCl3BBr3bBF3BCl3BBr3cBF3BCl3dBF3BCl3BBr3() 21 根据酸碱质子理论在水溶液中最弱的碱是44aClO4 bSO 24() 22 NH +的共轭碱为cPO 3dNO 3+aNH3bNH2cNH4dNH2OH() 23.按照酸碱质子理论，下列物质中可作为酸的是3aS2bNO cFe(H2O)62+dPO 34() 24.按照酸碱质子理论，Cr(OH2)5OH2+的共轭酸是aCr(OH2)63+bCr(OH2)4(OH)2+cCr(OH2)3(OH)3dCr(OH)453() 25.NH3H2O 的 Kb =1.810，若将 0.09mol 的 NH4Cl 溶于 0.5dm 水中，此时a溶液的 pH 值为 9cNH4Cl 的水解常数为 5.6105b溶液的 pH 值为 5dNH4Cl 的水解常数为 5.6108223() 26.根据反应：NH + H ONH +OH判断，这四种物质中，碱性较强的是aOHbNH3cNH2() 27.在下列溶剂中，醋酸的电离常数最大的是dH2Oa液氨b液态氟化氢c纯硫酸d水4() 28.按照质子理论，下列各物种中哪一个没有共轭碱4aH3SO +bH2SO4cHSO4dSO 2() 29.下列浓度相同的盐溶液中，pH 值最高的是aNaClbK2CO3cNa2SO4dNa2S () 30 下列浓度相同的酸式盐溶液中,呈酸性的是aNaHCO3bNaH2PO4cNa2HPO4dNaHS() 31.pOH 为 3.00 的强碱溶液与 pOH 为 2.00 的强碱溶液等体积混合，混合液的 pH 值为a11.26b11.50c11.74d11.9253() 32.已知 HAc 的 Ka =1.810,则 0.18moldmNaAc 水溶液的 pH 值为a9b8c5d 10() 33.按照酸碱质子理论，下列物质中既可作为酸又可作为碱的是3aAI(H2O)63+bCr(H2O)63+cHCO3dPO4() 34.下列措施中，可以使弱酸强碱盐和弱碱强酸盐的水解度都增大的是a升高温度b降低温度c增加盐的浓度d升高溶液的 pH 值() 35.遇水反应放出气体并生成沉淀的是aSnCl2bBi(NO3)3cMg3N2d(NH4)2SO4() 36.在 HAc 溶液中加入少量 NaAc 固体，下列说法正确的是aaHAc 电离度增大bHAc 的 K 减小c溶液的 pH 值减小d溶液的 pH 值增大() 37.关于酸碱指示剂错误的说法是a可以指示酸碱滴定终点b可以指示溶液的 pHc一般是有机酸或有机碱d均为有颜色的弱酸或弱碱() 38.要使醋酸的电离平衡向右移动且 pH 值减小的方法有a加盐酸b加水c适当升温d冷却() 39.在稀释某电解质溶液时，该溶液导电性的变化是a先逐渐增强，后逐渐减弱b 逐渐增强c逐渐减弱d无明显变化3() 40.在 H2CO3H+HCO 电离平衡体系中，下列条件能使其电离平衡向逆方向移动的是a加 NaOHb用水稀释c加盐酸d 升高温度() 41.一元弱酸的 H+浓度与酸的浓度 C 之间的关系是a相等bC 小于 H+cC 大于 H+浓度d无法判断() 42.锌与醋酸反应产生氢气，向溶液中加入一定量的醋酸钠后，产生氢气的速度会a变快b变慢c不变d先变快后变慢() 43.根据酸碱电子理论，下列物质中不可作为 Lewis 碱的是aH2ObNH3cNi2+dCN() 44.提出配位理论的科学家是a 鲍林（Panling）b 维尔纳(Werner)c 路易斯(Lewis)d 玻尔(Bohr)() 45.在Co(NH3)5Cl(NO3)2 里，中心离子的氧化态为a +1b+2c+3d+4() 46.在配离子Co(en)(C2O4)2中，中心离子的配位数为a3b4c5d6() 47.在配合物Pt(NH3)6PtCl4中，两个中心离子铂的氧化态是a都是+8b都是+6c都是+4d都是+2() 48.下列反应：CuSO4+4NH3Cu(NH3)4SO4 中，作为路易斯酸的是24aCu2+bNH3cSO 2() 49.下列物质中不能作为配位体的是dCu(NH3) 2+a硫氰酸钾b 硫代硫酸钠c甲烷d一氧化碳（）50.根据软硬酸碱理论，下列物质属于软酸的是aH+b Ag+cNH3dAsH3二、填空题01根据 Lewis 酸碱电子理论，BCl3 是 ，NCl3 是 。02在水溶液中，将下列物质按酸性由强至弱排列为 。+HClO4,C2H5OH,NH3,NH4 ,HSO403将下列物质按碱性由强至弱排列为 。2H2PO4 ,HSO4 ,OH ,HAc,H2O,NH3,HPO404根据酸碱质子理论，硫酸在水中的酸性比它在醋酸中的酸性 ；氢氟酸在液态醋酸中的酸性比 它在液氨中的酸性 ；氨在水中的碱性比它在氢氟酸中的 。05在醋酸溶剂中，高氯酸的酸性比盐酸 ，因为醋酸是 溶剂；在水中，高氯酸的酸性与盐 酸 ，这是因为水是 溶剂。7143206.已知某二元弱酸 H2A 的 Ka (1)=110，Ka (2)=110，则 0.1moldmH2A 溶液中A为 moldm3，在 0.1moldm3H2A 和 0.1moldm3HCl 混合溶液中A2为 moldm3。07.下列溶液中各物质的浓度均为 0.1moldm3，则按 pH 由大到小排列的顺序为 。(1) NH4Cl 和 NH3H2O 混 合溶 液(2)NaAc 和 HAc 混 合 溶液(3)HAc(4) NH3H2O5)HCl(6)NaOH08.在 0.1moldm3NH3H2O 溶液中加入 NH4Cl 固体，则氨水的解离度 ，pH 值 ，解离常 数 。09.已知盐酸和醋酸的浓度均为 2.0 moldm3，两溶液的 pH 分别为 和 ，若两种酸等体积混 合，则溶液的 pH 为 。10.2.0 moldm3 氨水溶液的 pH 为 ，将它与 2.0 moldm3 盐酸等体积混合，则混合溶液的 pH为 。若将氨水与 4.0 moldm3 盐酸等体积混合，则混合溶液的 pH 为 。381311.已知 H3PO4 的 Ka (1)=7.610值为 。，Ka (2)=6.31015，Ka (3)=4.410。H3PO4 的共轭碱为 ，其 Kb312.已知 18时，水的 Kw =6.410，此时中性溶液中氢离子的浓度为 moldm，pH 为 。13.在 0.1moldm3HAc 溶液中，加入少许 NaCl 晶体，溶液的 pH 将会 ，若以 Na2CO3 代替 NaCl， 则溶液的 pH 将会 。14.平衡反应