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1、 《无机化学》课后练习题 一、选择题 第一篇 化学反应原理 第一章 气体 （ ）01．实际气体在下述哪种情况下更接近理想气体 A 低温和高压 B 高温和低压 C 低温和低压 D 高温和高压 （ ）02．101℃下水沸腾时的压力是 A 1atm B 略低于 1atm C 略高于 1atm D 大大低于 1atm （ ）03．若氧气从玻璃管的一端扩散到另一端需要
2、200 秒，则同样条件下氢气扩散通过该管的时间为 A 12.5 秒 B 25 秒 C 50 秒 D 400 秒 （ ）04．在 25℃，101.3KPa 时，下面几种气体的混合气体中分压最大的是 A 0.1gH2 B 1.0gHe C 5.0gN2 D 10gCO2 （ ）05．标准状态下，气体 A 密度为 2g∙dm3，气体 B 密度为 0.08g∙dm3，则气体 A 对 B 的相对扩散速度为 A 25∶1 B 5∶1 C 1∶2 D 1∶5 （ ）06．一定量未知气体通过小孔渗向真空需 5 秒，相同条件相同量的 O2 渗流需 20 秒，则未知气体式量为 A 2 B 4 C
3、 8 D 16 （ ）07．在 1000℃，98.7kPa 压力下，硫蒸气的密度是 0.5977g∙dm3，已知硫的相对原子质量是 32.066，责硫 的分子式是（南京理工 2005 年考研题） A S8 B S6 C S4 D S2 （ ）08．常压下将 1 dm3 气体的温度从 0℃升到 273℃，其体积将变为 A 0.5 dm3 B 1.0dm3 C 1.5dm3 D 2.0dm3 二、填空题 1．实际气体与理想气体发生偏差的主要原因是 。 2．一定体积的干燥空气从易挥发的 CHCl3 液体中通过后，空气体积变 ，空气分压变 。 3．标准状况下，空气中氧的分压
4、是 Pa。 4．在相同的温度和压力下，两个容积相同的烧瓶中分别充满 O3 气体和 H2S 气体。已知 H2S 的质量为 0.34g， 则 O3 的质量为 g。 三、计算题 1．1.00molH2O 在 10.0dm3 的容器中加热至 423K，分别用理想气体公式和范德华气体公式计算它的压力， 并比较计算结果（已知 H2O 的常数 a=0.5464；b=3.049×105） 2．在体积为 0.50 dm3 的烧瓶中充满 NO 和 O2 的混合气体，温度为 298K，压强为 1.23×105Pa，反应一段时 间后，瓶内总压变为 8.3×104Pa。求生成 NO2 的质量。 3．由
5、C2H4 和过量 H2 组成的混合气体的总压为 6930Pa，使混合气体通过铂催化剂进行下列反应： C2H4（g） + H2（g） = C2H6（g） 待反应完全后，在相同温度和体积下，压强降为 4530 Pa，求原混合气体中 C2H4 的物质的量的分数。 4．302K 时在 3.0 dm3 的真空容器中装入氮气和一定量的水，测得初压为 1.01×105Pa。用电解法将容器中的 水完全转变为氢气和氧气后，测得最终压强为 1.88×105Pa。求容器中水的质量。已知 302K 时水的饱和蒸气压 是 4.04×103Pa。 5．惰性气体氙能与氟形成多种氟化氙（XeFx）。实验测得在 353
6、K，1.56×104Pa 时，某气态氟化氙的密度为 0.899g∙dm3。试确定这种氟化氙的分子式。 6. 25℃时 0.100mol 液态苯在一个可通过提高活塞改变体积的容器中蒸发（蒸气压为 12.3kPa）,试求： ⑴ 体积增加至何值时液体恰巧消失？ ⑵ 体积为 12.0dm3 和 30.0 dm3 时苯蒸气压分别是多少？ ⑶ 1 大气压、4.0dm3 空气缓慢地鼓泡通过足量的苯中，苯将损失多少克？ 7.由 NH4NO2 分解制氮气，在 23℃、95549.5Pa 条件下，用排水集气法收集到 57.5cm3 氮气，计算： ⑴ 氮气的分压； ⑵ 干燥后氮气的体积。
7、 一、选择题 第二章 热化学 m （ ）01.下列物质中，△fH θ 不等于零的是 a Fe（s） b C(石墨) c Ne(g) d Cl2(l) θ 1 θ 1 θ （ ）02.已知△cHm (C,石墨)=393.7KJ∙mol ,△cHm (C,金刚石)=395.6KJ∙mol ，则△fHm (C,金刚石)为 a 789.5 KJ∙mol1 b 1.9 KJ∙mol1 c 1.9 KJ∙mol1 d 789.5 KJ∙mol1 θ 1 θ （ ）03.已知在 298K 时,反应 2N2（g）+O2（g）=
8、2N2O（g）的△rUm 为 166.5 KJ∙mol a 164 KJ∙mol1 b 328 KJ∙mol1 c 146 KJ∙mol1 d 82 KJ∙mol1 （ ）04.恒温时，下列变化中△H=0 的是 a 异构化 b 电解 c 理想气体膨胀 d 电离 （ ）05.下列物理量中，属于状态函数的是 a H b Q c △H d △U （ ）06.元素 S 的燃烧热与下列哪一种物质的标准生成热相等？ a SO b SO2 c SO3 d H2SO4 （ ）07.氧气的燃烧热应为 a 大于零 b 小于零 c 等于零 d 不存在 （ ）08.下列变化为绝热过程的是
9、 ，则反应的△rHm 为 a 系统温度不变 b 系统不从环境吸热 c 系统与环境无热量交换 d 系统内能保持不变 （ ）09.如果 X 是原子，X2 是实际存在的分子，则反应 X2（g）→2X（g）的△rH 应该是 a 负值 b 正值 c 零 d 不能确定 （ ）10.反应 3/2H2（g）+1/2N2(g) →NH3(g),当 ξ=1/2mol 时，下面叙述中正确的是 a 消耗掉 1/2molN2 b 消耗掉 3/2molH2 c 生成 1/4molNH3 d 消耗掉 N2，H2 共 1mol θ θ （ ）11.下列反应中，△rHm 与产物的△fHm 相同的是
10、 a 2H2(g)+O2(g)→2H2O(l) b NO(g)+1/2O2(g)→NO2(g) c C(金刚石)→C(石墨) d H2(g)+1/2O2(g)→H2O(g) 二、填空题 1.1mol 液态苯完全燃烧生成 CO2(g)和 H2O(l)，则该反应的 QP 与 QV 的差值为 KJ∙mol1(25℃) θ 1 θ 2.反应 2HgO(s)=2Hg(l)+O2(g)，△rHm =181.4 KJ∙mol ,则△fHm (HgO,s)= 。已知 Ar(Hg)=201,生成 1.0g Hg(l)的焓变是
11、 kJ。 3.热力学体系的 过程，状态函数的变化一定为零。 4.若反应(1)N2(g)+O2(g) = 2NO(g) ；(2) N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g) ; (3) COCl2(g)=CO(g)+Cl2(g).在下列两种情 况下它们各自是什么过程(指定压、定容) A 在开口的容器中进行：反应(1) ；反应(2) ；反应(3) 。 B 在密闭的容器
12、中进行：反应(1) ；反应(2) ；反应(3) 。 三、计算题 1.在一敞口试管内加热氯酸钾晶体时，发生下列反应：2KClO3(s)→2KCl(s)+3O2(g)，并放出热 89.5kJ(298.15K)。 试求 298.15K 下该反应的△rH 和△rU。 1 2 2.已知 ：2Cu2O(s)+O2(g)→4CuO(s)；△rH θ= 362kJ∙mol1 ； CuO(s)+Cu(s)→Cu2O(s)；△r
13、H θ= 12 kJ∙mol1 θ θ 在不查△fHm 数据表的前提下，试计算 CuO(s)的△fHm 。 3.2.00mol 理想气体在 350K 和 152 kPa 条件下,经恒压冷却至体积为 35.0 dm3,此过程放出了 1260 J 热。试 计算：⑴ 起始体积 ⑵ 终态温度 ⑶ 体系做功 ⑷ 热力学能变化 ⑸焓变。 4.已知 B2H6 按下式进行燃烧反应：B2H6(g)+3O2(g)→B2O3(s)+3H2O(g),298K、101325Pa 下，每燃烧 θ 1molB2H6(g)放热 2020kJ。同样条件下，2mol 单质硼燃烧生成 1molB2O3(s)
14、时放热 1264kJ,求 298K 时△fHm （B2H6，g） 5.有 8mol 理想气体在 800K 时等温膨胀，它的内压力为 8atm，抵抗 2atm 的恒压力做功，体积增加到 4 倍，求 W，Q，△U 和△H。 一、选择题 第三章 化学动力学基础 （ ）1.如果基元反应 2H2+2NO→2H2O+N2 的速率方程为 r=k[H2][NO]2，则此反应的总级数是 a 4 b 3 c 2 d 1 （ ）2.A→B+C，是吸热的可逆基元反应，正反应的活化能为 E 正，逆反应的活化能为 E 逆，则 a E 正＜E 逆 b E 正＞E 逆 c E 正=E 逆
15、d E 正与 E 逆的大小无法比较 （ ）3.反应：A+B→D+E，△rH＜0,升高温度 a 逆反应速率增大 b 正反应速率增大 c 正、逆反应速率均无影响 d 正、逆反应速率均增大 （ ）4.温度升高，反应速率明显增加的主要原因是 a 分子碰撞机会增加 b 反应物压力增加 c 活化分子百分数增加 d 反应活化能降低 （ ）5.当速率常数单位为 dm3∙mol1∙s1 时，反应级数为 a 零级 b 一级 c 二级 d 三级 （ ）6.催化剂是通过改变反应进行的历程来加快反应速率，这一历程的影响是 a 增大碰撞频率 b 降低活化能 c 减小速率常数 d 增大平衡常数值 （
16、 ）7.下列势能反应历程图中，属放热反应的是 势 势 势 势 能 能 能 能 反应历程 1 反应历程 2 反应历程 3 反应历程 4 a 1 和 3 b 2 和 3 c 1 和 4 d 2 和 4 （ ）8.当反应 A2+B2→2AB 的速率方程为 r=k[A2][B2]时，则此反应 a 一定是基元反应 b 一定是非基元反应 c 不能肯定是否是基元反应 d 是一级反应 （ ）9.某化学反应进行 30min 反应完成 50%，进行 60min 反应完成 100%，则此反应是 a 三级反应 b 二级反应 c 一级反应 d 零级反应 二、填空题 1.
17、反应 A+B→C 的速率方程为 r=k[A][B]1/2,则其反应速率的单位是 ，速率常数 的单位是 。（注：浓度单位用 mol∙dm3,时间用 s） 2.若 A→2B 的活化能为 Ea，而 2B→A 的活化能为 Ea′，加催化剂后 Ea 和 Ea′ ； 加不同的催化剂 Ea 的数值变化 ；提高反应温度 Ea 和 Ea′值 ；改变起始浓度，Ea 。 3.由阿伦尼乌斯公式 lnk=Ea/RT+lnA 可以看出，升高温度，反应速率常数 k ，使用催化剂 时反应速率常数 k ，改变反应物或生成物的浓度时，k . 4.某反应在温度由 20℃升到 30℃时,反应速率恰好增加
18、 1 倍,则该反应的活化能为 kJ∙mol1. 5.已知各基元反应的活化能如下表 序号 A B C D E 正反应的活化能/kJ∙mol1 70 16 40 20 20 逆反应的活化能/kJ∙mol1 20 35 45 80 30 在相同温度时 （1）正反应是吸热反应的有 ；（3）反应可逆程度最大的是 ； （2）放热最多的反应是 ；（4）正反应速率常数最大的是 ； 一、选择题 第四章 化学平衡 熵和 Gibbs 函数 （ ）01.某温度下反应 SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g)的 Kθ=50；同温
19、度下反应 2SO3 2SO2+O2 的 Kθ 是 a 2500 b 100 c 4×104 d 2×102 m （ ）02.可逆反应 2NO(g) N2(g)+O2(g),△rH θ=180kJ∙mol 1,对其逆反应来说，下列说法正确的是 a 升温 Kθ 增大 b 升温 Kθ 减小 c 加压平衡则移动 d 增加 N2 浓度，NO 解离度增加 （ ）03.容器中加入相同物质的量的 NO 和 Cl2，在一定温度下发生反应 NO(g)+1/2Cl2(g) NOCl(g), 达到平衡时，对各有关物质的分压判断正确的是 a p(NO)=p(Cl2) b p(NO)=
20、p(NOCl) c p(NO)＜p(Cl2) d p(NO)＞p(Cl2) （ ）04.某温度下平衡 A+B G+F 的△rHm＜0，升高温度平衡逆向移动的原因是 a r（正）减小，r(逆)增大 b k（正）减小，k（逆）增大 c r（正）和 r（逆）都增大 d r（正）增加的倍数小于 r（逆）增加的倍数 （ ）05.可逆反应 A+2B 2C，已知某温度下，正反应速率常数 k（正）=1，逆反应速率常数 k（逆） =0.5，则处于平衡状态的体系是 a [A]=1mol∙dm3，[B]=[C]=2mol∙dm3 b [A]=2mol∙dm3，[B]=[C]=1mol∙dm3
21、c [A]=[C]=2mol∙dm3，[B]=1mol∙dm3 d [A]=[C]=1mol∙dm3，[B]=2mol∙dm3 （ ）06.反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),平衡后保持体积不变，加入惰性气体 He 使总压增加 1 倍，则 a 平衡向右移动 b 平衡向左移动 c 平衡不发生移动 d 无法判断 （ ）07.合成氨反应 3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)，在恒压下进行时,若向体系中引入氩气,则氨的产率 a 减小 b 增大 c 不变 d 无法判断 m （ ）08.298K 反应 BaCl2∙H2O(s) BaCl2(s)+H2O(g)达平衡时，
22、p(H2O)=330Pa,则反应的△rG θ 为 a 14.2kJ∙mol1 b 14.2kJ∙mol1 c 142kJ∙mol1 d 142kJ∙mol1 （ ）09.下列反应中，Kθ 值小于 Kp 值的是 a H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g) b H2(g)+S(g) H2S(g) c CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) d C(s)+O2(g) CO2(g) m （ ）10.已知反应 NO（g）+CO(g) 1/2N2(g)+CO2(g)的△rH θ=373.2kJ∙mol 和 CO 的转化率，可采取的措施是 a 低温低压 b 低温高
23、压 c 高温高压 d 高温低压 1，若要提高有毒气体 NO θ （ ）11.化合物 A 的水合晶体 A∙3H2O 脱水反应过程如下：①A∙3H2O(s) A∙2H2O(s)+H2O(g) K1 2 ②A∙2H2O(s) A∙H2O(s)+H2O(g) K θ ；③A∙H2O(s) A（s）+H2O(g) K θ，为使 A∙2H O(s) 3 2 晶体保持稳定（不发生潮解或风化），则容器中水蒸气压 p(H2O)与平衡常数 Kθ 的关系应满足 θ θ θ θ θ θ θ θ θ θ a K2 ＞p(H2O)/p ＞K3 b p(H2
24、O)/p ＞K2 c p(H2O)/p ＞K1 d K1 ＞p(H2O)/p ＞K2 （ ）12.某放热反应，温度升高 10℃，则 a 对反应无影响 b 平衡常数增大 1 倍 c 平衡常数减小 d 不改变反应速率 （ ）13.一密闭容器中，有 A、B、C 三种气体建立了化学平衡，它们的反应是 A(g)+B(g) C(g),相同 温度下，体积缩小 2/3，则平衡常数 K 为原来的 a 3 倍 b 2 倍 c 9 倍 d 不变 θ 1 （ ）14.反应 NO2（g）+NO(g) N2O3(g)的△rHm =40.5kJ∙mol 平衡逆向移动的是 ，反应达到平
25、衡时，下列因素中可使 a T、V 一定,压入氖气 b T 一定,V 变小 c V、P 一定,T 升高 d P、T 一定,压入 NO （ ）15.为了提高反应 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)中 CO 的转化率，可以采取 a 增加 CO 的浓度 b 增加水蒸气的浓度 c 按比例增加水蒸气和 CO 的浓度 d 三种办法都行 （ ）16.在恒温下，将 2NO2（g） N2O4(g)气体平衡系统的总压力增加一倍，则其体积 a 等于原体积的 1/2 b 小于原体积的 1/2 c 等于原体积的 2/3 d 大于原体积的 1/2 （ ）17.将固体 NH4NO3（s）溶于
26、水中，溶液变冷，则该过程的△G，△H，△S 的符号依次为 a +，， b +，+， c ，+， d ，+，+ （ ）18.冰的熔化热为 330.5J∙g1，0℃时将 1.0g 水凝结为冰时的△S 为 a 330.5J∙K1 b 1.21J∙K1 c 0 d 1.21J∙K1 θ （ ）19.标准状态下，下列离子中 Sm 为 0 的是 a Na+ b Cu2+ c H+ d Cl （ ）20.下列物质中，摩尔熵最大的是 a MgF2 b MgO c MgSO4 d MgCO3 θ 1 θ 1 1 （ ）21.反应 2NO(g)+O
27、2(g)=2NO2(g)，△rHm = 114 KJ∙mol 分压均为 Pθ，则反应的温度是 a 780℃ b 508℃ c 482℃ d 1053℃ m （ ）22.下列反应中，△rS θ 最大的是 ，△rSm =146 J∙mol ∙K ，反应达平衡时各物质 a C(s)+O2(g)→CO2（g） b 2SO2(g)+O2(g)→2SO3(g) （ c 3H2(g)+N2(g)→2NH3(g) ）23.液体沸腾过程中，下列几 d CuSO4(s)+5H2O(l)→CuSO4∙5H2O (s) 种物理量中数值增加的是 a 蒸气压 b 摩尔
28、自由能 c 摩尔熵 d 液体质量 （ ）24.下列过程中，△G=0 的是 a 氨在水中解离达平衡 b 理想气体向真空膨胀 c 乙醇溶于水 d 炸药爆炸 （ ）25.由水、水气、煤油及冰组成的系统是 a 四相系统 b 两相系统 c 三相系统 d 单相系统 （ ）26.条件相同的同一反应有两种不同写法 （1）N2（g）+3H2（g）→2NH3（g），△G1；（2）1/2N2（g）+3/2H2（g）→NH3（g），△G2。则有 a △G1=△G2 b △G1=（△G2）2 c △G1=1/2△G2 d △G1=2△G2 （ ）27.自发进行的恒温恒压化学反应，其必要条件是 a △r
29、S＜0 b △rH＜0 c △rH＜T△rS d △fG＞0 （ ）28.已知 298K 时下列反应：4NH3（g）+5O2（g）→4NO（g）+6H2O（l） m △fG θ/ KJ∙mol1 16.5 +86 237 ；可以判断此反应在标准状态下 a 不自发进行 b 自发进行 c 处于平衡状态 d 难以判断 二、填空题 θ 4 θ 01.合成氨反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),在 673K 时，K2 =5.7×10 3 873K 时，K θ= 。 ，在 473K 时，K1 =0.61，则 m 02.在 20℃时，
30、甲醇的蒸气压为 11.83kPa，则甲醇气化过程的△rG θ 为 kJ∙mol 1。甲醇在正 m 常沸点时的△rG θ 为 kJ∙mol 1。 θ 1 θ 1 1 03.已知环戊烷的气化过程△rHm =28.7kJ∙mol 在 25℃时饱和蒸气压为 kPa. ，△rSm =88J∙mol ∙K 。环戊烷的正常沸点为 ℃， θ 1 04.已知反应 SO3 (g) SO2(g)+1/2O2(g), △rHm =98.7kJ∙mol .填写下表 k（正） k（逆） r（正） r（逆
31、 Kθ 平衡移动方向 增加总压 升高温度 加催化剂 05.在 100℃、恒压条件下,水的气化热为 2.26kJ∙g1,1mol 水在 100℃时气化，则该过程 Q= ； △H= ；△S= ；△G= 。 06.2molHg(l)在沸点温度(630K)时蒸发吸收的热量为 109.12kJ。则汞的标准摩尔蒸发焓△vapHm○一= ； 该过程对环境做功 W= ；△U= ；△S= ；△G= 。 07.常温常压下,Zn 和 CuSO4 溶液在可逆电池中反应，放热 6.0kJ,做电功 200
32、kJ,则此过程的△rS= ； △rG= 。 m 08.在 25℃时，若两个反应的平衡常数之比为 10，则两个反应的△rG θ 相差 kJ∙mol 1。 θ 1 θ 1 09.已知反应 CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g),在 298K 时，△rGm =130kJ∙mol ,1200K 时△rGm =15.3kJ∙mol ， θ θ 则该反应的△rHm = ；△rSm = 。 10.将下列物质按摩尔熵值由小到大排列，其顺序为 。 LiCl(s),Li(s),Cl2(g),I2(g),Ne(g). 第五章 酸碱
33、平衡 一、选择题 ( ) 01.将 0.1mol∙dm3 的下列溶液加水稀释一倍后，pH 变化最小的是 a HCl b H2SO4 c HNO3 d HAc ( ) 02.在 HAcNaAc 组成的缓冲溶液中，若[HAc]＞[Ac]，则该缓冲溶液抵抗酸或碱的能力为 a 抗酸能力＞抗碱能力 b 抗酸能力＜抗碱能力 c 抗酸碱能力相同 d 无法判断 4 ( ) 03.下列离子中碱性最强的是 2 a CN b Ac c NO 4 ( ) 04.H2AsO 的共轭碱是 d NH + 4 a H3AsO4 b HAsO 2 c AsO 3
34、 d H2AsO3 4 ( ) 05.在混合溶液中,某弱酸 HX 与其盐 NaX 的浓度相同,已知反应 X+H2O HX+OH的平衡常数为 1.0×1010,则此溶液的 pH 值为 a 2 b 4 c 5 d 10 ( ) 06.将等体积的 HCl 溶液（pH=3）和 NaOH 溶液（pH=10）混合后，溶液 pH 介于哪组数据之间？ a 1～2 b 3～4 c 6～7 d 11～12 ( ) 07.弱酸性水溶液中氢离子浓度可表示为 θ POH14 14pOH a 14pOH b Kw /pOH c 10 d 10 ( ) 08.H
35、3PO4 溶液中加入一定量 NaOH 后，溶液的 pH=10.00,则该溶液中下列物种浓度最大的是 4 a H3PO4 b H2PO θ c HPO 2 4 8 θ d PO 3 4 14 3 2 ( ) 09.某二元弱酸 H2A 的 Ka (1)=6×10 ，Ka (2)=8×10 ，若其浓度为 0.05mol∙dm ,则[A ]为 a 6×108mol∙dm3 b 8×1014mol∙dm3 c 3×108mol∙dm3 d 4×1014mol∙dm3 ( ) 10.将 0.1mol∙dm3Na
36、Ac 溶液加水稀释时，下列各项数值中增大的是 a [Ac]/[OH] b [OH]/[Ac] c [Ac] d [OH] ( ) 11.在 0.1mol∙dm3 氨水中加入等体积、等浓度的下列溶液后，使混合液 pH 最大则应加入 a HCl b H2SO4 c HNO3 d HAc ( ) 12.0.4mol∙dm3HAc 溶液中 H+浓度是 0.1mol∙dm3HAc 溶液中 H+浓度的 a 1 倍 b 2 倍 c 3 倍 d 4 倍 ( ) 13.在下列溶液中 HCN 解离度最大的是 a 0.1mol∙dm3KCN b 0.1mol∙dm3KCN 和 0
37、1mol∙dm3KCl 混合溶液 c 0.2mol∙dm3NaCl d 0.1mol∙dm3KCl 和 0.2 mol∙dm3NaCl 混合溶液 θ 7 θ 11 3 ( ) 14.已知 H2CO3 的 Ka (1)=4.2×10 ,Ka (2)=5.6×10 。则 0.1mol∙dm NaHCO3 溶液的 pH 为 a 5.6 b 7.0 c 8.3 d 13.0 ( ) 15.下列物质中属于弱电解质的是 a BaCO3 b (NH4)2S c HgCl2 d Ca(NO3)2 ( ) 16.不是共轭酸碱对的一组物质是 +
38、 2 _ a NH3,NH2 b NaOH,Na c HS ,S d H2O,OH ( ) 17.下列物质中，既是质子酸，又是质子碱的是 4 a H2O b NH + θ c S2 5 d PO43 θ ( ) 18.已知 Kb (NH3)=1.8×10 ，则其共轭酸的 Ka 值为 a 1.8×109 b 1.8×1010 c 5.6×1010 d 5.6×105 ( ) 19.同浓度盐 NaA，NaB，NaC，NaD 的水溶液 pH 依次增大，则同浓度下列稀酸中离解度最大的是 a HD b HC c HB
39、d HA
( ) 20.硼的卤化物作为路易斯酸，其酸性强弱关系正确的一组是
a BF3>BCl3>BBr3 b BF3 40、2O)6]2+
d PO 3
4
( ) 24.按照酸碱质子理论，[Cr(OH2)5OH]2+的共轭酸是
a [Cr(OH2)6]3+ b [Cr(OH2)4(OH)2]+ c [Cr(OH2)3(OH)3] d [Cr(OH)4]
θ 5 3
( ) 25.NH3∙H2O 的 Kb =1.8×10
，若将 0.09mol 的 NH4Cl 溶于 0.5dm 水中，此时
a 溶液的 pH 值为 9 c NH4Cl 的水解常数为 5.6×105
b 溶液的 pH 值为 5 d NH4Cl 的水解常数为 5.6×108
2 2 3
( ) 26 41、根据反应：NH + H O→NH +OH
判断，这四种物质中，碱性较强的是
a OH b NH3 c NH2
( ) 27.在下列溶剂中，醋酸的电离常数最大的是
d H2O
a 液氨 b 液态氟化氢 c 纯硫酸 d 水
4
( ) 28.按照质子理论，下列各物种中哪一个没有共轭碱
4
a H3SO +
b H2SO4 c HSO4
d SO 2
( ) 29.下列浓度相同的盐溶液中，pH 值最高的是
a NaCl b K2CO3 c Na2SO4 d Na2S ( ) 30 下列浓度相同的酸式盐溶液中,呈酸性的是
a NaH 42、CO3 b NaH2PO4 c Na2HPO4 d NaHS
( ) 31.pOH 为 3.00 的强碱溶液与 pOH 为 2.00 的强碱溶液等体积混合，混合液的 pH 值为
a 11.26 b 11.50 c 11.74 d 11.92
θ 5 3
( ) 32.已知 HAc 的 Ka =1.8×10
,则 0.18mol∙dm
NaAc 水溶液的 pH 值为
a 9 b 8 c 5 d 10
( ) 33.按照酸碱质子理论，下列物质中既可作为酸又可作为碱的是
3
a [AI(H2O)6]3+ b [Cr(H2O)6]3+ c HCO3
d 43、 PO4
( ) 34.下列措施中，可以使弱酸强碱盐和弱碱强酸盐的水解度都增大的是
a 升高温度 b 降低温度 c 增加盐的浓度 d 升高溶液的 pH 值
( ) 35.遇水反应放出气体并生成沉淀的是
a SnCl2 b Bi(NO3)3 c Mg3N2 d (NH4)2SO4
( ) 36.在 HAc 溶液中加入少量 NaAc 固体，下列说法正确的是
a
a HAc 电离度增大 b HAc 的 K θ 减小 c 溶液的 pH 值减小 d 溶液的 pH 值增大
( ) 37.关于酸碱指示剂错误的说法是
a 可以指示酸碱滴定终点 b 可以指示溶液的 pH
c 一般是有机酸 44、或有机碱 d 均为有颜色的弱酸或弱碱
(
) 38.要使醋酸的电离平衡向右移动且 pH 值减小的方法有
a 加盐酸 b 加水 c 适当升温 d 冷却
(
) 39.在稀释某电解质溶液时，该溶液导电性的变化是
a 先逐渐增强，后逐渐减弱 b 逐渐增强 c 逐渐减弱
d 无明显变化
3
( ) 40.在 H2CO3 H+＋HCO 电离平衡体系中，下列条件能使其电离平衡向逆方向移动的是
a 加 NaOH b 用水稀释 c 加盐酸 d 升高温度
( ) 41.一元弱酸的 H+浓度与酸的浓度 C 之间的关系是
a 相等 b C 小于 H+ c C 大于 H 45、浓度 d 无法判断
( ) 42.锌与醋酸反应产生氢气，向溶液中加入一定量的醋酸钠后，产生氢气的速度会
a 变快 b 变慢 c 不变 d 先变快后变慢
( ) 43.根据酸碱电子理论，下列物质中不可作为 Lewis 碱的是
a H2O b NH3 c Ni2+ d CN
( ) 44.提出配位理论的科学家是
a 鲍林（Panling） b 维尔纳(Werner) c 路易斯(Lewis) d 玻尔(Bohr)
( ) 45.在[Co(NH3)5Cl](NO3)2 里，中心离子的氧化态为
a +1 b +2 c +3 d +4
( ) 46.在配离子[Co(en)(C2 46、O4)2]中，中心离子的配位数为
a 3 b 4 c 5 d 6
( ) 47.在配合物[Pt(NH3)6][PtCl4]中，两个中心离子铂的氧化态是
a 都是+8 b 都是+6 c 都是+4 d 都是+2
( ) 48.下列反应：CuSO4+4NH3→[Cu(NH3)4]SO4 中，作为路易斯酸的是
2
4
a Cu2+ b NH3 c SO 2
( ) 49.下列物质中不能作为配位体的是
d Cu(NH3) 2+
a 硫氰酸钾 b 硫代硫酸钠 c 甲烷 d 一氧化碳
（ ）50.根据软硬酸碱理论，下列物质属于软酸的是
a H+ b Ag+ c NH 47、3 d AsH3
二、填空题
01．根据 Lewis 酸碱电子理论，BCl3 是 ，NCl3 是 。
02．在水溶液中，将下列物质按酸性由强至弱排列为 。
+
HClO4,C2H5OH,NH3,NH4 ,HSO4
03．将下列物质按碱性由强至弱排列为 。
2
H2PO4 ,HSO4 ,OH ,HAc,H2O,NH3,HPO4
04．根据酸碱质子理论，硫酸在水中的酸性比它在醋酸中的酸性 ；氢氟酸在液态醋酸中的酸性比 它在液氨中的酸性 ；氨在水中的碱性比它在氢氟酸中的 。
05．在醋酸溶剂中，高氯酸的酸性比盐酸 ，因为醋酸是 溶剂 48、在水中，高氯酸的酸性与盐 酸 ，这是因为水是 溶剂。
θ 7 θ
14
3 2
06.已知某二元弱酸 H2A 的 Ka (1)=1×10
，Ka (2)=1×10
，则 0.1mol∙dm
H2A 溶液中[A
]为
mol∙dm3，在 0.1mol∙dm3H2A 和 0.1mol∙dm3HCl 混合溶液中[A2]为 mol∙dm3。
07.下列溶液中各物质的浓度均为 0.1mol∙dm3，则按 pH 由大到小排列的顺序为 。
(1) NH4Cl 和 NH3∙H2O 混 合溶 液 (2)NaAc 和 HA 49、c 混 合 溶液 (3)HAc (4) NH3∙H2O (5)HCl
(6)NaOH
08.在 0.1mol∙dm3NH3∙H2O 溶液中加入 NH4Cl 固体，则氨水的解离度 ，pH 值 ，解离常 数 。
09.已知盐酸和醋酸的浓度均为 2.0 mol∙dm3，两溶液的 pH 分别为 和 ，若两种酸等体积混 合，则溶液的 pH 为 。
10.2.0 mol∙dm3 氨水溶液的 pH 为 ，将它与 2.0 mol∙dm3 盐酸等体积混合，则混合溶液的 pH
为 。若将氨水与 4.0 mol∙dm3 盐酸等体积混合，则混合溶液的 pH 为 50、
θ 3 θ
8 θ
13 θ
11.已知 H3PO4 的 Ka (1)=7.6×10
值为 。
θ
，Ka (2)=6.3×10
15
，Ka (3)=4.4×10
。H3PO4 的共轭碱为 ，其 Kb
3
12.已知 18℃时，水的 Kw =6.4×10
，此时中性溶液中氢离子的浓度为 mol∙dm
，pH 为 。
13.在 0.1mol∙dm3HAc 溶液中，加入少许 NaCl 晶体，溶液的 pH 将会 ，若以 Na2CO3 代替 NaCl， 则溶液的 pH 将会 。
14.平衡反应
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