新课标人教版高中化学必修二期末测试题.doc

高一化学质量检测试题二
1．下列过程中，共价键被破坏的是 （ D ）
A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附 C．溶于水 D．气体受热分解
2．C60是60个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球，它与石墨互为（B ）
A．同位素 B．同素异形体 C．同分异构体 D．同一物质
3．下列电子式中错误的是 （ C ）
A． ＋ B． C． D．
4．已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，与氢的其中两种同位素H、D组成水分子，从水分子的原子组成来看，此水一共有 （ C ）
A．3种 B．18种 C．9种 D．12种
5．下列微粒的结构示意图中氧族元素原子结构示意图的是（D　）

6.已知反应X＋Y＝M＋N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ C ）
A. X的能量一定高于M
B. Y的能量一定高于N
C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
7．把A、B、C、D四块金属泡在稀H24中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（A ）
A. A>C>D>B B. A>C>B>D C. B>D>C>A D. A>B>C>D
8．下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（C ）
A.10℃ 20 3的X溶液 B.20℃ 30 2的X溶液
C.20℃ 10 4的X溶液 D.10℃ 10 2的X溶液
9.元素性质呈现周期性变化的根本原因是（ B ）
A.元素的相对原子质量递增，量变引起质变
B.元素原子的核外电子排布呈周期性变化
C.元素的原子半径呈周期性变化
D.元素的化合价呈周期性变化
10. 下列氢氧化物中，碱性最强的是 （ C ）
()2 ()3
11．下述做法能改善空气质量的是（B ）
A．以煤等燃料作为主要生活燃料
B．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源
C．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车
D．限制使用电动车
12．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以硫酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为：（C ）
A H2＋2－－2e－＝2H2O B O2＋4H＋＋4e－＝2H2O
C H2－2e－＝2H＋ D O2＋2H2O＋4e－＝4－
13．下列各个装置中能组成原电池的是 ( B )

14．下列各组物质按熔点由低到高的顺序排列的是（ B）
2、S、2 4、4、4
、、K 2O、H2S、H2
15.可逆反应：在固定体积的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 ( a )
（1）单位时间内生成的同时生成
（2）单位时间内生成的同时，生成
（3）用的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态
（4）混合气体的颜色不再改变的状态
（5）混合气体的密度不再改变的状态
（6）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A. （1）（4）（6） B. （2）（3）（5）
C. （1）（3）（4） D. （1）（2）（3）（4）（5）（6）
16.下列原子序数所表示的两种元素，能形成2型离子化合物的是（ d）
A.6和8 B.11和13 C.11和16 D.12和17
17.在恒温、恒容的密闭容器中反应A（g）B（g）（g）；△H<0（正反应为放热反应）。若反应物的浓度由2降到0.8需20s，那么反应物浓度由0.8降到0.2所需的时间为(假设反应温度不变) （ b）
A．10s B．大于10s C．小于10s D．无法判断
18.已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 .且氧气中1 键完全断裂时吸收热量496 ,水蒸气中1 键形成时放出热量463 ,则氢气中1 键断裂时吸收热量为（ C ）
A.920 B.557 C. 436 D.188
19.把0.6气体和0.4气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：
3X（g）（g） （g）+2W（g）。5末生成0.2，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01( L· )，则ｎ的值为（ D ）
A．4 B．3 C．2 D．1
20.四氯乙烯对环境有一定的危害，干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯；下列关于四氯乙烯叙述中不正确的是：（D ）
A.它不属于烃 B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.分子中六个原子共面 D.可由乙烯发生加成反应得到
21.两种气态烃组成的混合气体0.1, 完全燃烧得0.162和3.6g水。下列说法正确的是 ( C )
A.混合气体一定没有甲烷 B.混合气体中一定是甲烷和乙烯
C.混合气体中一定没有乙烷 D.混合气体中一定有乙烯
22.甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，可依次将其通过下列哪组试剂的洗气瓶（ B ）
A.澄清石灰水，浓H24 B.溴水，浓H24
C.酸性高锰酸钾溶液，浓H24 D.浓H24，酸性高锰酸钾溶液
23.某烃在氧气中充分燃烧生成的水和二氧化碳的物质的量比为1:1，由此可得出结论是 ( B )
A.该有机物分子中碳、氢、个数比为1:1 C.该有机物一定是烯烃
B.该有机物分子中碳、氢原子个数比为1:2 D.该有机物一定是苯
24.下列叙述中，金属A的活泼性肯定比金属B的活泼性强的是（A ）
A.常温时，A能从水中置换出氢，而B不能
原子电子层数比B原子的电子层数多
C.1 A 与足量的酸反应生成的H2比1 B生成的H2多
原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
25. R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是( B)(m、n均为正整数)
A．若R()m为强碱，则W()n也为强碱
B．若为强酸，则Y是活泼非金属元素
C．若Y的最低化合价为-2,则Z的最高正化合价为+6
D．若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素
26．下列化学电池不易造成环境污染的是 ( A )
A． 氢氧燃料电池 B．锌锰电池 C．镍镉电池 D． 铅蓄电池
27．对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 电子通过时，理论上的两极变化是( A )。
①锌片溶解了32.5g②锌片增重32.5g③铜片上析出 H2 ④铜片上析出1 H2
A．①和③ B．①和④ C．②和③ D．②和④

28.如图所示，U型管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气（体积比为1：4）的混和气体，假定氯气在水中溶解度可以忽略。将该装置放置在有光亮的地方，让混和气体缓慢地反应一段时间。
（1）假设甲烷与氯气充分反应，且只产生一种有机物，请写出化学方程式 。
（2）经过几个小时的反应后，U型管左端产生的现象是： 、
、右端的玻璃管中水柱变化是 。
（3）试解释U型管右端的玻璃管中水柱变化的原因 。
（4）在反应生成物中：常用作有机溶剂的是、 ，
常用作灭火剂的是 ；分子只有一种结构的事实能有效证明4是 结构而非平面正方形结构。
（5）写出符合下列条件的甲烷的一种同系物的结构简式
A.氢原子数为十二 B.一氯取代物只有一种结构
29、B、C三种短周期元素，A是地壳中含量最多的元素，B的单质是最轻的气体，C的单质通常情况下是一种黄绿色的气体，该气体常用于自来水的杀菌消毒。请按要求填空：
①A的原子结构示意图为：
②B的同位素中常用于制造氢弹的是：
③用电子式表示 B2A的形成过程

④写出实验室制取C的单质的化学方程式： 2+4(浓) 22 +2H2O

30.利用反应23222设计一个原电池。
①画出原电池的装置图，并标明两极材料和电解质溶液
②写出电极反应式：
负极：
正极：
5
4
3
2
1
0
1
2
3/分钟
C
A
B
物质的量
31.（12分）某可逆反应（均为气体）从0—2分钟进行过程中， 在不同反应时间各物质的量的变化情况如右图所示。则该反应的的反应物是 ，生成物是 ，
化学方程式为 反应开始至2分钟时，能否用C表示反应速率？
若能，其反应速率为 ，若不能，则其原因为 _ ；
2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了 _ 状态。
32.在一密闭的2 L容器中装有4 2和2 O2，在一定条件下开始反应。2 末测得容器中有1.6 2，请计算：（1）2 末3的浓度；（2）2 内2的平均反应速率。（提示：用三段式）

高一化学质量检测试题二 参考答案

1—5 6—10 11—15
16—20 21—25 26—27

光
28、（1）4+42 4+4
（2）试管内颜色变浅、试管壁上有油状物出现、试管内液面上升、水柱降低
（3）由上述化学方程式可知，此反应中气体的物质的量减少，且生成的能够溶解于水，所以左侧压强减小至零，故右侧玻璃管中的水柱降低，左侧气柱消失。
（4）3、4 4 22(5)
29、①② 21H,31H ③
④2+4(浓) 22 +2H2O
30.① ②负极： - 22+ (2分)

C

3溶液
正极：232 =22+ （2分）

31．A B；C，22C，不能 ，无体积，无法求出浓度变化值 平衡
32. 1.2 ; 0.6 ()

高一化学质量检测试题二
28．（1） 。
（2） 、 、
、 。
（3）
。

（4） 、 ，_ 、 （5）
29. ① ②
③
④

30.
负极：

正极：
31. ， ， ；
、
32.