2025年物理化学面试常问简答题.doc

1.一隔板将一刚性容器分為左、右两室，左室气体的压力不小于右室气体的压力。現将隔板抽去，左、右室气体的压力到达平衡。若以所有气体作為系统，则DU、Q、W 為正？為负？或為零？
答：由于容器時刚性的，在不考虑存在其他功德作用下系统對环境所作的功= 0 ；容器又是绝热的，系统和环境之间没有能量互换，因此Q=0，根据热力學第一定律DU = Q ＋ W，系统的热力學能（热力學能）变化DU = 0。
3.若系统經下列变化過程，则 Q、W、Q + W 和U 各量与否完全确定？為何？（1）使封闭系统由某一始态通過不一样途径变到某一终态（2）若在绝热的条件下，使系统從某一始态变化到某一终态【答】（1）對一种物理化學過程的完整描述，包括過程的始态、终态和過程所經历的详细途径，因此仅仅給定過程的始、终态不能完整地阐明该過程。Q、W 都是途径依赖（path-dependent）量，其数值依赖于過程的始态、终态和详细途径，只由于 Q + W = DU，只要過程始、终态确定，则DU 确定，因此 Q + W 也确定。（2）在已經給定始、终态的状况下，又限定過程為绝热過程，Q = 0，Q 确定；W = DU，W和DU 也确定。
4.试根据可逆過程的特性指出下列過程哪些是可逆過程？
（1）在室温和大气压力（101.325 kPa）下，水蒸发為同温同压的水蒸气；
（2）在 373.15 K 和大气压力（101.325 kPa）下，蒸发為同温同压的水蒸气；
（3）摩擦生热；
（4）用干電池使灯泡发光；
（5）水在冰點時凝結成同温同压的冰；
（6）在等温等压下将氮气和氧气混合。
【答】（1）不是可逆過程。（一级）可逆相变過程应當是在可逆温度和压力下的相变過程，
題设条件与之不符，室温下的可逆压力应當不不小于 101.325 kPa，當室温為 298 K 時，水的饱和蒸气压為 3168 Pa。（2）也許是可逆過程。（3）不是可逆過程。摩擦生热是能量耗散過程。（4）不是可逆過程。無穷小的電流不能将灯泡點亮。（5）也許是可逆過程。273 K、1 atm 下水可以可逆地形成冰。（6）也許是可逆過程。通過范霍夫平衡箱可以实現可逆混合。
7.夏天打開室内正在运行中的電冰箱的门，若紧密门窗（设门窗及墙壁均不传热），能否使室内温度減少？為何？不能。電冰箱属于热机，當電冰箱正常工作時，通過消耗電功，Q1 的热量從冰箱内被取出排放到室内，其值為 Q2。根据能量守恒，有 Q 2=Q 1+W1；當打開電冰箱的门，两個热源（室内空气和冰箱内空气）联 為一体，称為單一热源。以室内空气為体系其热力學能变化：U =-Q 1+Q 2=Q 1+ (Q 1+W )= W上式表达室内空气的热力學能变化等于電源的電功值，因此空气的温度升高。
2.當两個相的温度相似但压力不一样步，两個相能到达平衡吗？假如两相的压力相似而温度
不一样，两相能到达平衡吗？
【解】一般而言，當系统到达热力學平衡時，系统将同步满足热平衡、力平衡、相平衡和化學
平衡。详细到相平衡，其条件是各物质在两相中的化學势相似。影响化學势的原因有温度和压力，到达相平衡時一般温度和压力亦相等。假如温度相似，而压力不等同样有到达相平衡的也許，如渗透系统；同样地，在压力相似而温度不一样的状况下，也应當有到达相平衡的也許性。
5.阐明物系點和相點的区别，什么時候物系點和相點是统一的？
【解】物系點表达系统的构成，而相點表达系统相的构成。當系统是單相的時候，两者是重叠的
7.如用二氧化碳超临界流体作萃取剂，最低的工作压力是多少？能在室温下進行此操作吗？
【解】二氧化碳的临界参数是 Tc = 31.26 °C、pc = 7.2 MPa，因此最低压力是 7.2 MPa。因
為 Tc = 31.26 °C 拾分靠近經典的室温值 25 °C，因此 CO2 超临界流体萃取可以在近室温下操作。
14. 三组分系统相图中的连接线又称為結线，請問結线的含义是什么？結线和杠杆规则有联1.
1、原電池和電解池有何不一样？
【答】原電池将化學能转化為電能，而電解池将電能转化為化學能。
2.電解质溶液的导電能力与哪些原因有关？
【答】電解质溶液导電能力与電解质的本性及浓度的有关。
3.為何定义電导率還要定义摩尔電导率？两者有什么关系？【答】由于電导率与浓度有关，两者之间的关系為m/c 。
4.電解质溶液的電导测定有何实际意义？
【答】测定電离度、溶度积等。、
5.怎样实現化學能向電能的转化？
答】通過化學電源可以实現化學能向電能转化。
6. 可逆電池的条件是什么？
【答】（1）電极反应可逆（2）電迁移過程可逆
7.怎样書写電池体現式？
【答】（1）写出電极构成；（2）写出影响電池性能的各原因如物质的汇集状态、浓度、压力等。
8. 盐桥的作用是什么？选择盐桥時应注意什么問題？【答】“消除”液体接界電势。选择盐桥時要注意：（1）扩散電解质不与電极物质反应；（2）扩散電解质的溶解度要足够大；（3）扩散電解质阴、阳离子的扩散能力相近。
9.單個電极的電极電势怎样确定？
【答】單個電极的電极-溶液间電势差無法测定，不過可以确定單個電极的相對電势差。将電极与原则氢電极构成電池，测定该電池的電動势即该電极的電极電势。若電极進行還原反应，電极電势取正值，若電极進行氧化反应，電极電势取负值。原则氢電极‖待测電极
10. 電池電動势的测量有何应用？测定 pH 等。
11. 電极极化产生的原因是什么？
【答】電极产生极化的原因很简朴，在于電极過程是很复杂的物理化學過程，各元過程的速率
不一致，從而产生所谓的极化現象。系吗？【解】結线是联結两平衡相的联线。結线两端平衡相构成间的关系由杠杆规则体現。
2.有两個独立的化學反应，其活化能 Ea，1 > Ea，2，温度對哪個反应的速率影响更大？若两個反应的指前因子相等，哪個反应的速率常数更大？
【解】活化能大温度影响大。反应 1 的速率常数更大
3.大部分化學反应的速率随温度的升高而增大，請用反应速率的碰撞理论解释這一現象。
【解】温度對碰撞频率基本無影响，温度升高時，有效分数增大，因此速率随温度升高而增大。
4. Arrhenius 公式中的 Ea、碰撞理论中的 Ec 和過渡态中的 DH ‡ 的物理意义是什么？他們与否与温度有关？
【解】Ea 指活化能，一般用 Tolman 的记录解释阐明其物理意义；Ec 指发生反应需克服的最低能量； DH ‡ 指過渡态和反应物的能量差。Ea 基本与温度無关，Ec 与温度無关， DH ‡ 与温度有关。
5.合成氨的反应是一种放热反应，減少反应温度有助于提高转化率，但实际生产中這一反应都是在高温高压和有催化剂存在的条件下的進行的，為何？【解】反应条件的选择的原因在于提高反应速率。
1、什么是表面 Gibbs 能？什么是表面张力？他們之间有什么异同和联络？【答】表面Gibbs 能是表面积增長時，單位面积Gibbs 能的增長量，表面张力是單位長度上表面紧缩力。對于液体而言，采用合适的單位時，两者数值相似
2.分别從力和能量角度解释為何气泡和小液滴總是呈球形？【答】力：球形時到达力的平衡。能量：球形面积最小。能量：由拉普拉斯公式可以解释自由液滴為何總成球形：若液滴為不规则形状，则會因液滴表面各处的曲率半径不一样而试各处收到附加压力的大小与方向也各部相似，這些力最终使液滴成球形。
3.两根水平放置的毛细管，管径粗细不一样。管中装有少許液体，a 管中為润湿性的液体，b管内為不润湿性液体。問：两管内液体最终平衡位置在何处？為何？
【答】對于 a 情形，设左侧细管的半径和弯液面的曲率半径分别為 r1、R1，右侧的分别 r2、R2，液体和玻璃间的接触角為θ1、θ2，则左、右侧压力差分别為 Δp左 =2σ/R1=2σ/r1 cosθ1=， Δp右 =2σ/R2=2σ/r2 cosθ2；r1<r2，θ1=θ2因此Δp左>Δp右 ，故液体将向左侧移動，越過粗细管的联結处後，直至完全移動到细管处，此時右侧的管径r1 = r2¢ ，Dp左 = Dp右 ，此時到达平衡。對于 b 情形，同样分析，液体将完全移動到粗管处。
4、 在装有部分液体的毛细管中，将其一端小心加热時，問：a 润湿性液体，b 不润湿性液体，各向毛细管哪一端移動？為何？答】對 a 情形Δp左=2σ1/R=2σ1/r cosθ；Δp右=2σ2/R=2σ2/r cosθ，加热使得σ2<σ1，因此Δp左<Δp右，液体向左移動。對于 b 情形，压力方向相反，Δp左<Δp右 ，液体向右移動
5、 毛细管現象的运用。如农民锄地，不仅可以铲除杂草，還可以破壞土壤中的毛管，防止土壤中的水分眼毛细管上升到地表蒸发，起到保湿作用；棉布纤维的空隙，由于毛细作用而吸取汗水可以保持使用者的干爽舒适。
6.什么是接触角？哪些原因决定接触角的大小？怎样用接触角来判断固体表面的润湿状况？
【答】當液体在固体表面处在平衡状态，從固-液界面通過液体到气-液界面的最小角度称為接触角。影响接触角的原因重要有两方面：（1）接触角滞後；（2）表面不洁。用接触角判断固体表面润湿状况措施是：以 90°為界，不不小于 90润湿，不小于 90°不润湿。
7.纯液体和溶液各采用什么措施来減少表面能使体系稳定？【答】纯液体的重要措施是尽量使表面积最小，因此液体一般是球形。溶液除了变化表面积外，還可以调整气-液表面的构成，直接減少界面张力。
8.表面活性剂分子的构造有什么特點？他的构造特性和其減少表面张力的特性之间有什么联络？【答】表面活性剂分子具有双亲构造。双亲成果的表面活性剂分子排列在气-液界面上，以低界面张力表面活性剂-气体、和表面活性剂-溶液界面取代高界面张力的气-液界面，到达減少体系能量的目的，這就是表面活性剂減少表面张力的原理。
9.表面活性剂有诸多重要作用。你用過哪些表面活性剂？用表面物理化學的原理解释他們所起的作用。【答】例如洗涤剂就是常用的表面活性剂。洗涤剂的洗涤作用很复杂不是简朴的几句话可以解释清晰的，但至少和润湿、增溶、起泡、乳化等有关。
10. 固体表面的吸附現象可分為物理吸附和化學吸附，他們之间有何异同？【答】关键在于互相作用時力的性质有关，當发生電子的转移或共有時一般认為是化學吸附，否则就是物理吸附。
11. 使用 BET 公式测定固体比表面時，被测气体的相對压力要控制在 0.05 ~ 0.30 之间，這是為何？
【答】 p/p0 < 0.05時，Vm 的试验值不小于计算值，這是表面不均匀性引起的； p/p0 > 0.35時，由于吸附层数有限，计算值比试验值大。
1.何為纳米材料？纳米材料有何特性？有哪些应用？【答】纳米材料是指纳米粒子构成的材料，类有有纳米粉体、纳米膜材料、纳米晶体和纳米块等等。纳米材料的重要特性有：（1）小尺寸效应；（2）表面效应；（3）量子尺寸效应；（4）宏观量子隧道效应。
2.胶粒发生 Brown 运動的本质是什么？這對溶胶的稳定性有何影响？【答】Brown 运動是分子热运動的宏观体現。Brown 运動使系统浓度分布均匀，對抗聚沉，有助于系统的稳定。
3.有 A、B 两种透明液体，其中一种是真溶液，另一种是溶胶，問可用哪些措施鉴别？ 【答】观测 Tyndall 效应。
4. 燃料油中常需要加入少許油溶性的電解质，為何？【答】消除電動現象产生的電動势，防止隐患发生。
5.试解释：（1）做豆腐時“點浆”的原理是什么？哪几种盐溶液可作為卤水？哪种盐溶液聚沉能力最强？
（2）江河入海处，為何常形成三角洲？
（3）明矾為何能使混浊的水澄清？
【答】（1）點浆是使蛋白质聚沉。常用的盐溶液有 CaSO4 和 MgCl2。
（2）海水中富含電解质，使水中的胶质聚沉。
（3）明矾中 Al3+水解形成 Al(OH)3 溶胶带正電，可以中和水中负電性胶质，從而使水质澄清。
6.什么状况下大分子化合物對溶胶具有保护作用和絮凝作用，為何？
【答】少許足量 絮凝作用保护作用
8.請举出向系统中加入惰性气体，提高化學反应产物收率的实例。
【答】873 K 下，乙苯脱氢制备苯乙烯，平衡转化率為 38.9％。當通入乙苯 ：水蒸气= 1 ：9 的原料气時，平衡转化率為 72.8％。
1、 為何热汤比热水温度高
汤的沸點比水的高，我們懂得液体到达沸點之後温度保持不变（除非变成气态）同样是沸汤与沸水，汤的沸點比水的高因此汤的温度高。与此类似的，演出油锅伸手，其实用的是醋，由于醋沸點很低，看起来沸腾很剧烈，但温度很低
2、 下雪時為何要在地上撒盐
混合物的溶沸點比纯净水的溶沸點低，更易液化溶化，在地上撒盐課形成溶液，使得溶液饱和蒸气压下降（拉乌尔定律）。使其熔點減少，并更易熔化。同样某些汽車防冻液也是此原理，減少液体的熔點，不易凝固
4.去污原理
去污一般包括三种1）靠物质的吸附性，吸附小颗粒（属于物理性质）例如活性炭，明矾（明矾溶于水，水解成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体吸附性大），该去污是可逆的；2）强氧化物质
常用的洗衣粉，洗洁精，成分就是次氯酸钠或次氯酸钙，他們与二氧化碳反应生成次氯酸，具有强氧化性，可以去污，该去污不可逆；3）运用某些物质与有颜色的物质反应生成無色物质
如二氧化硫可是品紅退色，干過程也是可逆的，若加热退色後的溶液，溶液又恢复紅色
6. 天空是藍色的原因？雾天行驶車辆必须用黄灯？1：由瑞利散色公式可知，散色强度与入射光波長的4次方程反比，波長越短，光散射越多。七色光中紅橙黄绿藍靛紫波長一次減小，因此雲散射大多数藍紫光，天空就先藍色了。而波長较長的黄色光则因被散射少而透過多。
7、根据熵函数的物理意义，定性判断变化過程的熵变不小于零或不不小于零
S气＞S液＞S固，物质從固态經液态到气态，系统中大量分子有序性減少，分子运動的混乱程度依次增長，熵值增長；S高温＞S高压，當物质温度升高時，分子热运動增强，分子的有序性減少，混乱程度增長，熵值增長；S低压＞S高压，气体物质，減少压力则体积增大，分子在增大的空间中运動，分子的有序性減少，混乱增長，熵值增長；ΔSmix＞0，两种气体的扩散混合，混合前就其中某种气体而言，运動空间范围较小，混合後，其运動空间范围增大，因此混合後气体空间分布比较無序，混乱程度增大，熵值增長。
14、温度、压力和惰性气体對化學平衡移動的影响
温度：對于ΔrHm=0的反应，温度對Kθ無影响；對于吸热反应(ΔrHm＞0)，Kθ随温度增長而增長；對于放热反应(ΔrHm＜0)，Kθ随温度增長而減小
压力：aA+dD=gG+hH，Kθ=Kx(p/pθ)Δv[Δv=(g+h)-(a+d)]。當Δv＞0時，若p增大，则Kx減小，增長压力對体积变大的反应不利，平衡向左移；當Δv＜0時，若p增大，则Kx增大，增長压力對体积变小的反应有利，平衡向右移；當Δv=0時，若p增大，则Kx不变，即對平衡無影响
惰性气体：(1)反应体系的總压恒定:當体系的總压恒定期,加入惰性气体會減少反应组分的压力,這种效应与減少反应体系的压力的效应是同样的,故可以用前面所简介的成果對此作同样的分析.(2) 体系的体积恒定:此時加入惰性气体會使体系的總压升高,但對于体系中的反应构成而言,其分压之和并没有变化,故化學平衡不會移動.但當反应体系為非理想气体時,在等容条件下加入惰性气体有也許变化分压组分的逸度系数,故体系的平衡也也許會移動.但在一般状况下,可以不考虑惰性气体的影响.
15、三相點指的是三根曲线的交點，它严格规定了气固液三相平衡時的条件；冷冻干燥是指在紙杯粉针注射剂時，先将盛有药物水溶液的敞口安瓿，用迅速深度冷冻措施，短時间内所有凝結成冰，同步将系统压力降至冰的胞核蒸汽压一下，使冰升华除去溶剂，封口便得可長時间储存的粉针剂的干燥措施
17、精馏操作因此能提纯液相混合物的原因。
在一般状况下液态混合物的蒸汽压可看组能遵守道尔顿定律的理想混合气体，则pA=yAp,pB=yBp.代入pA=pA`xA,pB=pB`xB，得yA/xA=pA`/p yB/xB=pB`/p。若pA`＞pB`，亦即纯液体A比B轻易挥发，另因pA`＞p＞pB`，得出yA＞xA,yB＞xB。這阐明在相似温度下有较高蒸汽压的易挥发组分A，在气相中的浓度要不小于在液相中的浓度，對于有较低蒸汽压的难挥发组分B在相反。
18、药物配伍应注意的問題：两种固体药物的低共熔點假如靠近室温或在室温如下，便不适宜混在一起配方，以防形成糊状物或呈液态。
19液体為何能在毛细管内上升或下降呢?
液体表面类似张紧的橡皮膜,假如液面是弯曲的,它就有变平的趋势.因此凹液面對下面的液体施以拉力，凸液面對下面的液体施以压力.浸润液体在毛细管中的液面是凹形的,它對下面的液体施加拉力,使液体沿著管壁上升,當向上的拉力跟管内液柱所受的重力相等時,管内的液体停止上升，到达平衡.
20、胶体是不是热力學稳定系？溶胶稳定的原因是什么？不是。動力稳定性，聚結稳定性，溶剂化的稳定作用
21、洗衣粉洗衣服的去污作用
洗衣粉的重要成分是表面活性剂。表面活性剂的去污作用与润湿、起泡、增溶和乳化作用亲密有关。水中加入洗涤剂之後，洗涤剂中的憎水基团吸附在污物和固体表面，從而減少了污物与水及固体与水的界面张力，通過机械振動等措施使污物從固体表面脱落，洗涤剂分子在污物周围形成吸附膜而悬浮在溶液中的同步，也在洁净的固体表面形成吸附膜而防止污物重新沉积。
解释用AgI人工降雨的原理及沸石原理。
高空中没有灰尘，水蒸气可以到达相称高的過饱和程度而不凝結成水。因此此時高空中的水蒸气压力相對于地面来說已經是過饱和的，但對将要形成的小水滴很难形成。用AgI是高空中形成凝聚关键，是凝聚关键初始曲率半径增大，使對应的饱和蒸汽压不不小于高空中已經有的水汽压力，因此蒸汽會迅速凝結成水.类似的防止加热液体時的暴沸，課事先加入某些沸石、素烧瓷片等具有较大孔的多孔性物质，加热時這些孔中的气体可称為新相种子（汽化关键），绕過了产生极微小旗袍的困难阶段，使液体的過热程度大大減少，從而防止了暴沸。
解释：為何在新生成的氢氧化铁沉淀中加入少許的稀三氯化铁溶液，沉淀會溶解？如再加入一定量的硫酸溶液，又會析出沉淀？
在新生成的氢氧化铁沉淀中加入少許的稀三氯化铁溶液，氢氧化铁固体表面优先吸附溶液中的三价铁离子而形成双電层构造的胶粒，使沉淀溶解為溶胶，這种現象称為胶溶作用。加入的三氯化铁是稳定剂。當再加入一定量的硫酸盐時，有较多的与胶粒带相反的硫酸根离子進入吸附层，双電层厚度变薄，致使溶胶聚沉。
什么是胶体分散系统？基本特性?
一种或几种物质分散到另一种時所形成的系统；分散性
2、 在以KI和AgNO3為原料制备AgI溶胶時，或者使KI過量，或者使AgNO3過量，两种状况所制得的AgI溶胶的胶团构造有何不一样？胶核吸附稳定离子有何规律？
解： (AgI )m 胶核在KI過量作稳定剂時吸附I-离子，AgNO3過量時则吸附Ag+离子。胶核吸附离子的规律是首先吸附使胶核不易溶解的离子及水化作用较弱的负离子。

3、 胶粒发生 Brown 运動的本质是什么？這對溶胶的稳定性有何影响？
解：Brown 运動的实质是质點的运動。提高溶胶的稳定性。
4、 Tydall 效应是由光的什么作用引起的？其强度与入射光波長有什么关系？粒子大小范围落在什么区间内可以观测到 Tydall 效应？為何危险信号要用紅灯显示？為何早霞、晚霞的色彩尤其鲜艳？
解：Tydall 效应是由光的散射作用引起的，其强度与入射光的波長的四次方成反比。离子
范围在 1-100nm 之间可以观测到 Tydall 效应。危险信号用紅光的波長最長，因此其散射的
强度最小，而早霞和晚霞是由于白光通過散射，其中兰色与紫色散射作用最强，而透過的
光则呈橙紅色。
5、 電泳和電渗有何异同點？流動電势和沉降電势有何不一样？這些現象有什么应用？
解：電泳是在外加電場下，胶体离子在分散介质中作定向移動称為電泳。電渗是在外加電場下，分散介质會通過多空膜或极细的毛细管而移動，即固相不動而液相移動。電泳可以用来分离蛋白质。
8、 大分子溶液和（憎液）溶胶有哪些异同點？對外加電解质的敏感程度有何不一样？
解：大分子溶液与溶胶的相似點：胶粒大小 1-100nm，不能通過半透膜。不一样點：大分子是热力學稳定体系，而溶胶不是，大分子 Tydall 現象不明显，而溶胶明显。對于外加電解质，大分子溶液不敏感，大量電解质會盐析。而溶胶敏感，加入少許就會聚沉。
9、使用不一样型号的墨水，為何有時會使钢笔堵塞而写不出来？墨水是一种胶体，使用不一样的墨水导致墨水成分的混合，破壞胶体的稳定性，出現沉淀，從而堵塞。
重金属离子中毒的病人，為何喝了牛奶可使症状減轻？牛奶也是一种胶体，它也可吸附重金属离子，從而可以使症状減轻。
11、憎液溶胶是热力學上的不稳定系统的，但它能在相称長的時间内稳定存在，试解释原因？
解：在制备溶胶時必须有稳定剂存在，另首先，由于溶胶粒子小，Brown 运動剧烈，同步兼备聚沉稳定性和動力稳定性。因此可以在很長時间内稳定存在。
12、试從胶体化學的观點解释，在進行重量分析時為了使沉淀完全，一般要加入相称数量的電解质（非反应物）或将溶液合适加热。
解：加入大量的電解质使胶体完全的聚沉下来，使沉淀完全，通過加热也可以破壞胶体的稳定，從而胶体完全的沉淀下来。
13、 何谓乳状液？有哪些类型？乳化剂為何能使乳状液稳定存在？一般鉴别乳状液的类型有哪些措施？其根据是什么？何谓破乳？何谓破乳剂？有哪些常用的破乳措施？
解：乳状液是指两种液体所构成的分散体系，一种液体是水或水溶液，而另一种是与
水互不相溶的有机液体。乳化剂使由机械分散的液滴不互相聚結。
鉴别乳状液的措施重要是稀释，染色和電导。使乳状液中的两相分离叫破乳，為破乳加入的物质叫破乳剂。（1）用不能生成牢固的保护膜的表面活性剂替代乳化剂（2）用试剂破壞乳化剂（3）加入合适数量起相反效应的乳化剂。
14、凝胶中分散颗粒间互相联結形成骨架，按其作用力不一样可以分為哪几种？多种的稳定性怎样？什么是触变現象？
解：重要分為：牛顿流体，非牛顿流体，触变性流体，粘弹性流体。物体在切向作用下产生变形，若黏度临時性減少，则该物体具有触变現象。
15 何谓纳米材料？纳米材料一般可分為哪些类型？目前有哪些常用的制备措施？纳米材料有何特性？有哪些应用前景？
解：粒子大小在 1-100nm 之间的材料称為纳米材料。目前重要运用物理和化學措施制备。而纳米材料重要是量子效应和尺寸效应。重要应用于纳米器件的组装。
什么是表面活性剂；其增溶作用？
能形成吸附界面膜，減少表面张力的物质。通過胶束实現，它的HBL在15以上，非离子表面活性剂的增溶能力一般比较强。
8.在一高压容器中有足够量的水，向容器中充入氮气压力到 10 MPa，這時還能用 Clausius-
Clapeyron 方程计算水的沸點吗？
【解】當压力到达 10 MPa 時，而水的临界压力為 22.129 MPa，几乎靠近一般，此時水的体积
不能忽视，水蒸气也不能视為理想气体，因此不能用 Clausius-Clapeyron 方程计算水的沸點。
10. 氯仿和甲醇各 50％（质量百分数）的系统精馏後，能分离得到纯氯仿吗？
【解】氯仿和甲醇构成恒沸系统，恒沸构成為 wCH3OH = 12.6％，精馏能制得纯氯仿
13. 請用萃取的原理阐明清洗玻璃仪器時，為何用少許多次的措施？做萃取操作時，选择
萃取剂的原则是什么？
【解】多次萃取，使翠余相的构成（R1、R2、R3„）中 A的含量逐渐減少一致為零（R），若仅一次萃取，翠余相中的A 的含量為有限值。
选择萃取剂的重要根据如下：（1）萃取剂的选择性要大。塔板数的多少，回流比的大小（它影响到塔径）也与它有亲密的关系。 （2）萃取剂對被分离组分的溶解度要大，這样塔板上的
液体才能形成均相，不會分层。（3）萃取剂的沸點应比被分离组分的沸點高的多，否则萃取剂易從塔顶挥发损失掉4、热稳定性、化學稳定性要好，無毒性，不腐蚀设备5、回收轻易，价廉易得。