易错点30--化学用语-备战2022年高考化学考试易错题(解析版).docx

易错点30 化学用语
易错题【01】常考化学用语
结构示意图
S2－：　Al3＋：
电子式
Na2O2：Na＋[]2－Na＋ H2O：HH
球棍模型
甲烷：　乙烯：
比例模型
甲烷：　乙烯：
结构式
CO2：O=C=O　HClO：H－O－Cl
结构简式
乙烯：CH2=CH2　乙酸：CH3COOH
分子式
臭氧：O3　
化学式
明矾：KAl(SO4)2·12H2O
最简式
烯烃和环烷烃：CH2
易错题【02】电子式的书写
1.原子的电子式：将原子的所有最外层电子数在元素符号的周围标出，例如：氢原子( )、钠原子()、镁原子( )、铝原子( )、碳原子( )、氮原子()、硫原子()、氩原子()。
2.离子的电子式：
（1）阴离子：在书写阴离子的电子式时，须在阴离子符号的周围标出其最外层的8个电子(H－为2个电子)，外加方括号，再在括号外的右上角注明阴离子所带的电荷数，例如S2－的电子式为[ ]2－ ，OH－的电子式为。
（2）阳离子：对于简单阳离子，其电子式即为阳离子符号，如钠离子Na＋、镁离子Mg2＋等，对于带正电荷的原子团，书写方法与阴离子类似，区别在于在方括号右上角标上阳离子所带的正电荷数，如NH4＋电子式为。
3.离子化合物的电子式：离子化合物电子式的书写，是将阴阳离子(阳离子在前，阴离子在后)拼在一起，对于不同价态的离子，也按其绝对值，遵照“大值在中间、小值在周边”的原则书写，如CaCl2的电子式应为。
4.共价型单质分子：必须正确地表示出共用电子对数，并满足每个原子的稳定结构，例如：。
5.共价化合物：共价化合物电子式的书写，基本与共价型单质分子相同，一般为正价者在前。对于不同价态的元素的原子，一般将化合价绝对值大的写在中间，绝对值小的写在周边，例如：。
易错题【03】化学用语常见错误
（1）结构简式需保留官能团，如CH2===CH2，不能写成CH2CH2，还要注意有机物中原子的连接情况，如—NO2，不能写成—O2N。
（2）各“式”切勿张冠李戴：名称还是化学式、分子式还是实验式、结构式还是结构简式、原子还是离子结构示意图、化学方程式还是离子方程式等。
（3）化学方程式或离子方程式要遵守质量守恒，化学计量数要最简，注明反应条件并注意“↑”“↓”“”“===”“―→”符号的使用。
（4）化学专用名词书写错误。如“铵盐”写成“氨盐”，“油脂”写成“油酯”，“酯化”写成“脂化”，“苯”写成“笨”，“硝化”写成“消化”等。
（5）电子式书写错误：书写化合物的电子式时要切实注意明确离子化合物还是共价化合物；切勿漏掉未成键电子对；理清原子的排列顺序，如H。
（6）混淆物质组成的几种表达方法：任何纯净物均有化学式，只有由分子组成的物质才有分子式，SiO2、NaCl属化学式，P4、C2H4是分子式；球棍模型表示有机分子中各原子之间的键的情况和相对空间位置；比例模型表示分子中各原子的大小比例和相对位置，两种模型若原子大小比例不同，表示的物质不同，例如CH4和 CCl4等；结构简式需保留官能团，如CH2==CH2，不能写成CH2CH2，还要注意有机物中原子的连接情况，如O2N—，不能写成NO2—；各“式”切勿张冠李戴，名称还是化学式，分子式还是实验式，结构式还是结构简式，原子还是离子结构示意图，化学方程式还是离子方程式等。
典例分析
例1、下列有关化学用语表示正确的是
A．中子数为16的磷原子：
B．的电子式：Ca2+
C．乙烯的结构简式：
D．K+的结构示意图：
D【解析】A．中子数为16的磷原子的质子数为15、质量数为31，原子符号为，故A错误；B．氯化钙是离子化合物，电子式为，故B错误；C．乙烯的分子式为C2H4，结构简式为CH2=CH2，故C错误；D．钾离子的核电荷数为19，核外有3个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为，故D正确。
例2、硒(Se)可用作光敏材料、电解锰行业催化剂等，是周期表中第34号元素。已知：Na2Se2+2H+=2Na++Se+H2Se。下列有关化学用语表示错误的是
A．中子数为40的硒原子：Se B．H2Se的结构式：H—Se—H
C．Na2Se2的电子式： D．Na+的结构示意图：
C【解析】A．中子数为40的硒原子，其质子数=40+34=74，则为Se，A项正确；B．H2Se中Se的化合价为-2价，则结构式：H—Se—H，B项正确；C．Na2Se2的电子式为：，C项错误；D．钠原子失去一个电子后变为钠离子，则Na+的结构示意图：，D项正确。
例3、工业合成尿素的原理：CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O，有关化学用语表示正确的是
A．中子数为8的碳原子：8C
B．NH3的电子式：
C．氧原子的核外电子轨道表示式：
D．CO(NH2)2的结构简式：
D【解析】A．中子数为8的碳原子表示为14C或，A错误；B．NH3的N最外层达到8电子稳定结构，其电子式为，B错误；C．还差1s轨道的2个电子，C错误；D．CO(NH2)2是2个氨基与羰基碳相连，其结构简式为，D正确。
例4、和的结构均与水相似，且均能与水发生反应。已知：
①与水反应的化学方程式为；
②与水反应的化学方程式为。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A．中子数为20的氯原子：
B．HCIO的电子式：
C．的球棍模型：
D．的结构示意图：
B【解析】A．中子数为20的氯原子为，A错误；B．HCIO的电子式为，B正确；C．的球棍模型为，C错误；D．的结构示意图为，D错误。

1．正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列有关化学用语表示正确的是
A．乙酸的最简式：C2H4O2 B．乙醇的分子式：C2H5OH
C．氮化镁的化学式：Mg2N3 D．氰化钠的电子式：
2．BF3与碱性物质发生的反应为4BF3+2Na2CO3+2H2O=3NaBF4+NaB(OH)4+2CO2↑。下列化学用语表示正确的是
A．水分子的比例模型：
B．BF3的电子式：
C．钠离子结构示意图：
D．Na2CO3溶液显碱性的原因：CO+2H2OH2CO3+2OH−
3．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是
A．中子数为的硫原子： B．铁红的化学式为
C．甲醛的结构简式： D．的电子式：
4．下列化学用语正确的是
A．甲基的电子式： B．四氯化碳的比例模型：
C．葡萄糖的实验式：C6H12O6 D．碳酸的电离方程式：H2CO32H++CO
5．下列对应化学用语的表示错误的是
A．次氯酸的电子式为 B．次磷酸是一元酸，其结构式为
C．乙烯的结构简式为 D．原子核内有8个中子的碳原子表示为
6．下列化学用语正确的是
A．N2的电子式
B．质子数18、中子数17的原子符号表示式
C．(中子)是化学变化
D．氧化还原反应电子转移可表示为：(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
7．下列化学用语或图示表达正确的是
A．NaCl的电子式 B．SO2的VSEPR模型
C．p—pσ键电子云轮廓图 D．的空间结构模型
8．下列图示或化学用语表示不正确的是

A．乙炔的空间结构模型
B．的VSEPR模型
C．基态Cr的价层电子的轨道表示式
D．轨道的电子云轮廓图
9．下列化学用语正确的是
A．的结构式为
B．二氧化硅分子式：
C．甲醛的电子式
D．含10个中子的氧原子表示为
10．下列化学用语使用正确的是
A．乙烯的球棍模型： B．结构示意图：
C．KCl的形成过程： D．质量数为2的氢核素：
11．已知反应：2F2+2NaOH=OF2(二氟化氧)+2NaF+H2O，下列有关的化学用语描述正确的是
A．OF2为极性分子 B．核内有12个中子的Na：
C．F-的核外电子排布式： D．H2O分子的球棍模型：
12．下列有关化学用语表达正确的是
A．四氯化碳的球棍模型：
B．次氯酸的电子式：
C．质子数为35、中子数为45的溴原子：Br
D．S2-的结构示意图：
13．下列关于化学用语的表述错误的是
A．的电子式： B．中子数为143的原子：
C．氨分子的结构式： D．氯原子的结构示意图：
14．下列化学用语或说法正确的是
A．235U和238U互为同位素，物理性质几乎相同，化学性质不同
B．H、H、H+和H2是氢元素的四种不同粒子
C．H2O2的电子式：
D．H3O+和OH-中具有相同的质子数和电子数
15．下列有关化学用语表示不正确的是
A．CH3Cl的球棍模型： B．二甲醚的结构简式：CH3OCH3
C．水分子的比例模型： D．HClO的结构式：H—O—Cl
16．反应8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是
A．中子数为9的氮原子：N
B．Na2O2的电子式：
C．乙炔的结构式：HC≡CH
D．丙烷的球棍模型：
17．研究表明液态中存在自耦电离：，也会缓慢释放出氧气。下列关化学用语表示错误的是
A．的结构式：
B．的球棍模型：
C．的电子式：
D．中子数为10的氧原子：
18．反应中相关微粒的化学用语表示错误的是
A．质子数和中子数分别为47、60的银原子：
B．的结构示意图：
C．的结构式：
D．的电子式：
19．下列化学用语不正确的是
A．二氧化碳的比例模型为
B．的电子式为
C．的原子核内有8个中子
D．2-丁烯的键线式为
20．“宏、微、符”三重表征是重要的化学学科素养。工业合成尿素的反应中，下列相关微粒的化学用语表述正确的是
A．的比例模型： B．的结构简式：
C．的电子式： D．O原子的结构示意图：
21．将溶液与溶液混合可发生反应。下列化学用语使用正确的是
A．的结构示意图
B．中子数为10的氧原子：
C．的电子式：
D．在水溶液中的电离方程式：
22．下列解释实验现象或事实的化学用语中，正确的是
A．用硫化钠除去废水中的汞离子：Hg2++Na2S=HgS↓+2Na+
B．用氨水吸收烟气中少量的SO2：NH3•H2O+SO2=+
C．炽热的铁水注入模具前，模具必须充分干燥：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
D．向醋酸中加入NaHCO3溶液得到无色气体：2CH3COOH+=2CH3COO-+H2O+CO2↑
23．下列有关化学用语使用正确的是
A．质子数为6、中子数为8的核素：
B．的电子式：
C．Cr原子的基态简化电子排布式为
D．基态碳原子最外层的电子排布图为
24．下列化学用语或模型正确的是
A．CH3Cl的电子式： B．硝基苯的结构简式：
C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．苯分子的比例模型：
25．在Zn/ZSM—5的催化作用下，甲烷与二氧化碳可以直接合成乙酸，其反应的化学方程式为CH4(g)+CO2(g)→CH3COOH(g)，下列化学用语表述错误的是
A．中子数为8的碳的核素：C B．乙酸的球棍模型：
C．甲烷的结构式： D．CO2的电子式：
参考答案
1．D【解析】A．乙酸的最简式为CH2O，A错误；B．分子式表示分子构成的式子，乙醇分子式为C2H6O，B错误；C．氮化镁中氮元素、镁元素化合价分别为-3、+2，化合物中正负化合价代数和为零，故化学式为Mg2N3，C错误； D．氰化钠为钠离子和氰根离子构成的，电子式为，D正。。
2.B【解析】A．图示为水分子的球棍模型，不是比例模型，A错误；B．BF3分子中B原子与每个F原子共用一对电子，电子式为，B错误；C．钠原子失去一个电子得到钠离子，结构示意图为，C错误；D．Na2CO3溶液显碱性是因为碳酸根水解，碳酸根水解方程式为CO+H2OHCO+OH−，D错误。
3.A【解析】A．质量数质子数中子数，故中子数为18的硫原子的质量数为34，而表示原子时，将质量数表示在元素符号左上方，质子数表示在左下方，则该硫原子为，故A正确；B．铁红是氧化铁的俗称，化学式为，故B错误；C．甲醛的官能团为醛基，结构简式为，故C错误；D．二氧化碳中C原子和O原子之间以双键结合，故其电子式为，故D错误。
4.A【解析】A．甲基的电子式为，故A正确；B．氯原子比碳原子大，四氯化碳的比例模型为，故B错误；C．实验式为分子中所含原子最简整数比，葡萄糖的实验式为CH2O，故C错误；D．碳酸分步电离，电离方程式为H2CO3H++HCO，HCOH++CO，故D错误。
5.A【解析】A．次氯酸分子中O和H、Cl分别形成一对共用电子对，其电子式为，A错误；B．H3PO2是一元酸，次磷酸中应只含有一个羟基，所以其结构为，B正确；C．乙烯中含有碳碳双键，对应结构简式为：CH2=CH2，C正确；D．该碳原子质量数=6+8=14，对应核素符号为，D正确。
6.D【解析】A．氮气中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其电子式为：，故A错误；B．质子数为18，则该元素为Ar，中子数为17，则该原子的质量数为18+17=35，其元素符号为，故B错误；C．化学反应中元素的种类和原子个数不变，该反应中元素的种类发生改变，属于物理变化，不属于化学变化，故C错误；D．氧化还原反应中可用单线桥表示电子的转移，即从还原剂到氧化剂用箭头标出反应中转移的电子数，该反应中，转移的电子总数为2，即1molCu完全被氧化时转移2mol电子，故D正确。
7.D【解析】A．NaCl是离子化合物，Na+与Cl-之间以离子键结合，其电子式为：，A错误；B．SO2中的中心S原子的价电子对数为2+ =3，含有1对孤电子对，S原子为sp2杂化，VSEPR模型为平面三角形，不是V形，B错误；C．p—pσ键电子云轮廓图为，C错误；D．的中心C原子的价电子对数为3+ =3，C原子上不含有孤电子对，其空间结构模型是平面三角形，D正确。
8.C【解析】A．乙炔的分子式为C2H2，为直线型，为其空间结构模型，A正确；B．根据VSEPR理论，二氧化硫中S提供6个价电子，O不提供电子，故6/2=3，即SO2为角型或者叫V型，B正确；C．基态Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，价层电子的轨道表示式：，C错误；D．轨道的电子云轮廓图为沿X轴延展的纺锤状，D正确。
9.A【解析】A．结构式是指用一根“-”表示一对共用电子的式子，故的结构式为，A正确；B．二氧化硅是原子(或共价)晶体，故二氧化硅不存在分子式，其化学式为，B错误；C．甲醛分子中O最外层为8电子稳定结构，C错误；D．质量数等于质子数加中子数，故含10个中子的氧原子表示为，D错误。
10.A【解析】A．用小球和小棍表示的模型为球棍模型，乙烯分子中存在碳碳双键和碳氢单键，并且C的原子半径大于H，其球棍模型为，故A正确；B．Cl元素的原子序数为17，其质子数为17，核外有17个电子，Cl-离子的质子数为17，核外电子数为18，各电子层的电子依次为2，8，8，则结构示意图为，故B错误；C．KCl由钾离子和氯离子构成，钾离子为简单阳离子，氯离子最外层为8电子，KCl的形成过程为，故C错误；D．氢的质子数为1，则质量数为2的氢核素为，故D错误。
11.A【解析】A．OF2的结构式为，类似水分子，分子中正、负电荷的重心不能重合，因此该分子为极性分子，A正确；B．核内有12个中子的Na原子的质量数为11+12=23，该原子应表示为，B错误；C．F-的质子数为9，核外电子数为10，用离子结构示意图表示为：，C错误；D．氧原子的半径比氢原子的半径大，且H2O分子的空间结构为V形，而不是直线形，H2O分子的球棍模型为：，D错误。
12.C【解析】A．四氯化碳分子中，Cl原子的半径大于C原子，其球棍模型为，A错误；B．次氯酸分子中O为中心原子，其电子式为：，B错误；C．质量数=质子数+中子数，因此质子数为35、中子数为45的溴原子可表示为：Br，C正确；D．S原子核外有16个电子，得到2个电子得到S2-，S2-的离子结构示意图为：，D错误。
13.A【解析】A．由于B原子最外层只有3个电子，故在BF3中只能形成3对共用电子对，电子式为，故A错误；B．U的质子数为92，质量数=质子数+中子数=92+143=235，其原子可以表示为：，故B正确；C．氨分子中氮和氢共有电子对，含有3个N-H键，其结构式为，故C正确；D．氯原子为17号元素，核外电子排布为2、8、7，,结构示意图为：，故D正确。
14.B【解析】A．具有相同的质子数和不同中子数的同一元素的不同原子间互称为同位素，故235U和238U互为同位素，同位素的物理性质不同，化学性质几乎相同，A错误；B．H、H、H+和H2是氢元素的四种不同粒子即氕原子、氘原子、氢离子和氢分子，B正确；C．H2O2的电子式为：，C错误；D．H3O+和OH-中具有相同的质子数分别为11、9，含有的电子数均为10，D错误。
15.C【解析】A．用小球和小棍表示的模型为球棍模型，CH3Cl可视为甲烷中的一个H被Cl取代，由甲烷为正四面体结构，且原子半径：Cl>C>H，故其球棍模型为，故A正确；B．两分子甲醇通过分子间脱水生成二甲醚，二甲醚的结构简式为CH3OCH3，故B正确；C．水分子的中心原子为O，空间构型为V形，并且O原子半径较大，水分子的比例模型为，故C错误；D．HClO的中心原子为O，分子中含有O-H键和Cl-O键，结构式为H-O-Cl，故D正确。
16.D【解析】A．中子数为9的氮原子，质量数应为16，可表示为：N，故A错误；B．Na2O2为离子化合物，电子式：，故B错误；C．HC≡CH表示乙炔的结构简式，乙炔的结构式应为：H-C≡C-H，故C错误；D．丙烷的化学式为C3H8，球棍模型为：，故D正确。
17.B【解析】A．的结构式为，故A正确；B．的球棍模型中氧原子和氧原子之间应为单键，B项错误；C．的氢氧之间都是共用一对电子，故电子式为，故C正确；D．中子数为10的氧原子，质量数为18，故为，故D正确。
18.A【解析】A．质子数和中子数分别为47、60的银原子，质量数=47+60=107，该原子表示为，A错误；B．的质子数为35，核外电子数为35+1=36，其结构示意图表示为，B正确；C．中N形成3个共价键，O形成2个共价键，每个H形成1个共价键，其结构式为：，C正确；D．中两个N之间形成3对共用电子对，其电子式为，D正确。
19.A【解析】A．二氧化碳分子的空间构型为直线形，分子中碳原子的半径大于氧原子半径，比例模型为，A错误；B．是含共价键的离子化合物，其电子式为，B正确；C．的原子核内有14-6=8个中子，C正确；D．2-丁烯即碳碳双键出现在2号、3号C的丁烯，其键线式为，D正确。
20.B【解析】A．CO2是直线形分子，并且C的原子半径大，其比例模型为，故A错误；B．分子中中心原子C原子上含有三个σ键一个π键，其结构简式为：，故B正确；C．NH3中氮原子和氢原子之间通过共价键形成化合物，分子中N原子还有1对孤电子对，氨气电子式为，故C错误；D．氧原子的核内质子数和核外电子数都是8，并且分层排布，其结构示意图为，故D错误。
21.C【解析】A．S的核电荷数为16，硫离子的结构示意图为：，故A错误；B．中子数为10的氧原子，质量数为18，原子结构表示为：，故B错误；C．由钠离子和HS-离子组成，其电子式：，故C正确；D．在水溶液中的电离方程式：，故D错误。
22.C【解析】A．用硫化钠除去废水中的汞离子的离子方程式为：Hg2++S2-=HgS↓，A错误；B．用氨水吸收烟气中少量的SO2的离子方程式为：2NH3•H2O+SO2=2+，B错误；C．炽热的铁水注入模具前，模具必须充分干燥，否则发生：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，C正确；D．向醋酸中加入NaHCO3溶液得到无色气体的离子方程式为：CH3COOH+=CH3COO-+H2O+CO2↑，D错误。
23.C【解析】A．根据原子序数=质子数，质子数为6，即原子序数为6，为C元素，中子数为8，根据质量数=质子数+中子数，则C原子的质量数为14，原子的左上标为质量数，左下标为质子数，则该碳元素的核素为：，A错误；B．是离子化合物，由铵根离子和氯离子构成，其电子式为：，B错误；C．Cr为24号元素，原子核外电子数为24，其中3d能级达到半满，简化电子排布式为，C正确；D．基态碳原子的核外电子排布为，根据洪特规则，2p能级含有3个2p原子轨道，2p能级上的2个电子应分别占据一个2p轨道，基态碳原子最外层的电子排布图为，D错误。
24.D【解析】A．CH3Cl的电子式：，A错误；B．硝基苯的结构简式：，B错误；C．乙烯的结构简式：CH2=CH2，C错误；D．苯分子的比例模型：，D正确。
25A【解析】A．根据质量数等于质子数+中子数，结合核素的表示方法可知，中子数为8的碳的核素：C，A错误； B．球棍模型是指用小球表示原子，短棒表示化学键的式子，故乙酸的球棍模型为：，B正确；C．结构式是用一根“-”表示一对共用电子对的式子，故甲烷的结构式为：，C正确；D．根据共价化合物电子式书写的原子可知，CO2的电子式为：，D正确。