2022届山东省潍坊市高三下学期三模统考(5月)化学试题(word版).docx

山东省潍坊市2022届高三下学期三模统考（5月）
化学试题
一、单选题
1．2022年北京冬奥会最大的特色之一是“绿色环保”。以下不符合“绿色环保”的是（　　）
A．采用废弃塑料瓶制备环保布 B．采用聚乳酸制备可降解餐具
C．采用干冰制冷制备比赛用雪 D．采用露天焚烧处理生活垃圾
2．下列物质的应用涉及氧化还原反应的是（　　）
A．利用氢氟酸刻蚀玻璃 B．利用活性炭由红糖制备白糖
C．煅烧石灰石制备生石灰 D．应用漂白粉对环境进行消杀
3．下列关于B、S、C及其化合物的结构与性质的论述错误的是（　　）
A．C的电负性比B大，则C、B形成的二元化合物中，C显负化合价
B．BCl3和SO3中B、S杂化轨道类型相同，二者均为正三角形结构
C．常温下CS2为液体，说明CS2是非极性分子
D．B4C3的硬度可与金刚石媲美，且熔点高，则B4C3为共价晶体
4．1934年，约里奥·居里夫妇用α粒子(即氦核24He)轰击某金属原子ZAX得到z+230Y，具有放射性，可衰变为Z+1WQ：24He+ZAX→Z+230Y+01n，Z+230Y→Z+1WQ+10e。基态Y原子3p能级半充满。下列说法错误的是（　　）
A．X原子核内中子数与质子数之比为14∶13
B．X和Y的氧化物分别为碱性氧化物、酸性氧化物
C．第一电离能：X<Q<Y
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Q
5．维生素C也叫抗坏血酸(结构简式如下图甲)，在人体内具有抗氧化、抗自由基的功效。脱氢抗坏血酸的结构简式如图乙。下列关于抗坏血酸和脱氢抗坏血酸的说法错误的是（　　）

A．由抗坏血酸转化为脱氢抗坏血酸的反应是氧化反应
B．1mol抗坏血酸的酸性水解产物与足量Na反应产生3molH2
C．1mol脱氢抗坏血酸最多与3molH2发生加成反应
D．脱氢抗坏血酸含苯环的同分异构体分子中有6个羟基
6．利用下图所示装置能达到相应目的的是（　　）

A．利用甲装置制取少量NH3 B．利用乙装置测量化学反应速率
C．利用丙装置制备乙酸乙酯 D．利用丁装置对铁件进行保护
7．白炭黑(可用SiO2⋅nH2O表示其组成)可广泛应用于日用化工、橡胶制品、电子工业等许多领域。以硅酸钠和二氧化碳为原料制备白炭黑的工艺流程如下：

下列说法错误的是（　　）
A．硅酸钠水溶液必须用带玻璃塞的试剂瓶盛装
B．沉淀反应的离子方程式为SiO32-+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO32-
C．蒸发“滤液”所得晶体中含有离子键和极性共价键
D．用稀盐酸洗涤沉淀的目的是除去沉淀表面的CO32-
8．实验室利用液溴和乙烯反应制备1，2-二溴乙烷，装置如下图(夹持装置略)所示。下列说法错误的是（　　）

部分物质的物理性质如下表：
物质
密度/(g·cm-3)
熔点/℃
沸点/℃
乙醇
0.79
-130
78.5
1，2-二溴乙烷
2.2
9
132
A．利用装置甲制备乙烯时，温度控制在170℃左右
B．装置乙的玻璃管中有水柱急剧上升时，要减小乙醇消去反应的速率
C．装置丙中NaOH溶液的作用是除去乙烯中的SO2
D．在生成的液体混合物中加入NaOH溶液，可除去其中的溴单质
9．工业上利用NH3和CO2生产尿素的原理可表示为：
2NH3+CO2加压、加热__H2NCOONH4氨基甲基铵
H2NCOONH4加热__H2NCONH2(尿素)+H2O
下列对涉及的有关物质的说法错误的是（　　）
A．NH3和尿素中的N的杂化方式相同
B．氨基甲酸铵的稳定性比尿素强
C．尿素中碳原子和氧原子的1个2p轨道重叠形成π键
D．1个尿素分子中最多有6个原子位于同一平面
10．我国科技工作者发明了一种可快速充、放电的铝离子电池，其放电时的工作原理示意图如下，正极反应Cn(AlCl4)+e-=Cn+AlCl4-。下列有关该电池的说法错误的是（　　）

图中EMlm+的结构简式为
A．Al为负极，电极反应为：Al-3e-=Al3+
B．离子液体中的[EMlm]Cl不参与反应，只起传递离子的作用
C．电池工作时，阳离子从负极区域移向正极区域
D．电路中转移1mole-时，正极区域减少的质量为58g
11．靛蓝类色素是人类所知最古老的色素之一，广泛用于食品、医药和印染工业，靛蓝的结构简式如下图。下列关于靛蓝的说法错误的是（　　）

A．分子式是C16H10O2N2
B．分子中的所有碳原子的杂化方式相同
C．分子中所有原子处于在同一平面
D．分子中有5种不同化学环境的氢原子
12．常温时，向10.00mL0.0100mol⋅L-1二元酸H2X溶液中滴入一定浓度的NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液体积变化的曲线如下图所示，P点恰好完全反应。若忽略溶液密度变化导致的体积变化，则下列说法正确的是（　　）

A．NaOH溶液的浓度为0.02mol⋅L-1
B．常温时，H2X的第一步电离常数Kal≈10-6
C．酸式盐NaHX的水溶液显酸性
D．P点溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HX-)+c(H2X)
二、多选题
13．下列实验操作不能达到目的的是（　　）
选项
实验目的
实验操作
A
除去乙醇中的少量乙酸
加入适量NaOH溶液，振荡、静置、分液
B
实验室制备少量Fe(OH)3胶体
在沸腾的蒸馏水中滴加几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体为红褐色为止
C
鉴别和
分别向盛有两种溶液的试管中滴加浓溴水
D
检验淀粉是否水解完全
取水解后的混合液，向其中加入新制的Cu(OH)2并加热
A．A B．B C．C D．D
14．采用乙醇-水-硫酸作电解质溶液，以对硝基苯甲酸( )为原料，通过电解的方法可制备对氨基苯甲酸()，电解装置如图所示(箭头表示电解池工作时离子的迁移方向)。下列有关说法错误的是（　　）

A．该装置中的阳离子交换膜为质子交换膜
B．乙醇-水-硫酸电解质溶液中的乙醇为溶剂
C．电极N为阳极，电极反应为+6H+-6e-→ +2H2O
D．在反应过程中，储液罐甲中的pH始终保持不变
15．2-甲基丙烯与HCl的加成反应有两种产物，这两种加成反应过程与其相应的能量变化曲线关系如下图所示。在恒容绝热密闭容器中通入一定量的2-甲基丙烯与HCl的混合物进行有关反应。下列说法正确的是（　　）

A．产物稳定性的强弱：产物1<产物2
B．反应的活化能大小：反应Ⅰ>反应Ⅱ
C．升高温度，反应Ⅰ的逆反应速率变化值小于反应Ⅱ的逆反应速率变化值
D．2-甲基丙烯与H2O的加成反应产物中， 更稳定
三、综合题
16．Be、Mg、Ca均为ⅡA族元素，这些元素及其化合物在人类生产、生活和科学研究中具有广泛的用途。回答下列问题：
（1）金属单质的熔点：Mg　 　Ca(填“>”或“<”)，原因是　 　；最高价氧化物对应水化物的碱性：Be(OH)2　 　Mg(OH)2(填“>”或“<”)。
（2）氯化铍晶体易吸湿、水解、升华，可溶于有机溶剂。一定条件下有下列存在形式：

氯化铍晶体的晶体类型是　 　，甲的空间构型是　 　，乙中Be的杂化轨道类型是　 　，从化学键角度分析形成丙的原因：　 　。
（3）CaTiO3是某些太阳能薄膜电池的材料，有人认为这种太阳能电池将取代硅基太阳能电池的统治地位。下图所示为CaTiO3的晶胞结构：

1、3号O的坐标分别为　 　、　 　(用分数坐标表示)，与Ca等距离且最近的O有　 　个，若CaTiO3的密度为ρg⋅cm-3，则阿伏加德罗常数NA=　 　mol-1(列出计算式)。
17．碲(Te)单质广泛应用于冶金等行业。用辉碲铋矿(主要成分为Bi2TeS2，含少量杂质CaO)为原料制取单质Te的工艺流程如下：

已知：25℃时CaF2的Ksp=4.0×10-9
回答下列问题：
（1）烧渣的主要成分是Bi2O3⋅TeO2，写出焙烧反应的化学方程式　 　，气体Y不能排放到空气中，写出处理气体Y的一种方法　 　。
（2）为提高烧渣碱浸速率，除将烧渣粉碎外，还可采取的措施是　 　(写出1条)。
（3）Te位于元素周期表第ⅥA族，则碱浸后的滤液中Te的存在形式是　 　(填粒子符号)。测得碱浸后的滤液中c(Ca2+)=0.004mol⋅L-1，向1m3该滤液中加入NaF固体进行沉钙操作，则需最少加入　 　gNaF达到沉钙完全。(溶液中的离子浓度≤1.0×10-5mol⋅L-1时，可认为沉淀完全)
（4）反应1中氧化剂与还原剂的物质的量之比是　 　。
（5）写出反应2的离子方程式　 　。
18．三草酸合铁酸钾的化学式为K3[Fe(C2O4)3]⋅3H2O，它是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，也是有机反应的催化剂。实验室可采用下列装置(夹持仪器略)及方法制备该物质。

回答下列问题：
（1）制备时，先使温度保持在40℃左右，然后将仪器　 　(填仪器名称)中一定量的6%的H2O2溶液逐滴滴入到三颈烧瓶中，至溶液呈深棕色的浑浊状态时[其中含Fe(OH)3]，再加入一定体积的H2C2O4溶液，逐滴加入至溶液为亮绿色，然后浓缩得晶体，选用的最佳浓缩方法是　 　(填字母)。
a.减压加热浓缩 b.高压加热浓缩 c.常压高温浓缩 d.常压常温浓缩
该制备方法中，溶液内生成K3[Fe(C2O4)3]的反应包括2个，化学方程式分别是6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4=4K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3↓、　 　。
（2）称量mg制备的三草酸合铁酸钾样品，将其溶解于水配制成稀溶液，然后再加少量稀硫酸。用KMnO4标准溶液滴定该样品溶液，测定其中铁元素的质量分数。
①所选取的滴定管种类及滴定管中溶液调节的位置合理的是　 　(填字母)，滴定终点的现象是　 　。
a.酸式滴定管 0刻度 b.碱式滴定管 0刻度
c.酸式滴定管 0刻度以下某准确刻度 d.碱式滴定管 0刻度以下某准确刻度
②在配制的样品溶液中加入还原剂，将Fe3+还原为Fe2+，直至反应完全，过滤、洗涤。将滤液、洗涤液均转移到锥形瓶中，加稀硫酸，再用amol⋅L-1KMnO4溶液进行滴定，至终点时消耗VmL KMnO4标准溶液，该三草酸合铁酸钾样品中铁元素的质量分数的表达式为　 　%。
19．有机化合物G是抗炎症、抗肿瘤的药物。以有机化合物A和醛X为原料制备该药物的合成路线如下：

已知：Ⅰ.RCHO→LiAlH4RCH2OH；
Ⅱ.R-COOH+R’-NH2→SOCl2+H2O；
Ⅲ.R-CN→NaBH4NiCl2
回答下列问题：
（1）醛X的名称是　 　，F中的官能团名称是　 　。
（2）C的结构简式是　 　，C生成D的反应类型是　 　。
（3）E的同分异构体中，满足下列条件的同分异构体(不考虑立体异构)有　 　种，其中有5种不同化学环境的H，且个数比为2∶2∶1∶1∶1的同分异构体的结构简式是　 　。
①含氰基(-CN)②属于芳香族化合物 ③与NaHCO3溶液反应放出气体
（4）写出以苯甲醇()为原料制备的合成路线(其他无机试剂任选)：　 　。
20．二氧化碳是一种温室气体，随着人类对化石燃料的使用量增大，温室效应加剧，威胁着人们的生存环境。利用工业生产的废气CO2可制备二甲醚(CH3OCH3，简称DME)。以CO2、H2为原料合成DME涉及的主要反应如下：
Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)⇌12CH3CH2OH(g)+32H2O(g)ΔH1=-87.3kJ⋅mol-1
Ⅱ.CH3CH2OH(g)⇌CH3OCH3(g)ΔH2=+50.7kJ⋅mol-1
Ⅲ.2CO2(g)+6H2(g)⇌CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH3
回答下列问题：
（1）反应Ⅲ的ΔH3=　 　kJ⋅mol-1，提高该反应中CO2的平衡转化率的方法有　 　(写出2条)。
（2）一定条件下，按不同的氢碳比β[β=n(H2)n(CO2)]向某恒压密闭容器中投料，发生反应，测得CO2的平衡转化率随温度的变化如图所示：

已知：T℃时，反应Ⅱ的平衡常数K2=1；P点CH3CH2OH的选择性x=转化为CH3CH2OH的n(CO2)消耗的n(CO2)×100%=60%。
①则β1　 　2(填“>”“=”或“<”)；降低温度，CH3CH2OH的选择性降低，原因是　 　。
②氢碳比为β2时，起始加入CO2的物质的量为2mol，P点时容器容积为1.0L，此时H2的转化率为　 　，容器中CH3OCH3的浓度为　 　。
③温度为T℃时反应Ⅰ的平衡常数K1=　 　(写计算式)。

答案
1．【答案】D
2．【答案】D
3．【答案】C
4．【答案】B
5．【答案】C
6．【答案】C
7．【答案】A
8．【答案】D
9．【答案】B
10．【答案】A
11．【答案】C
12．【答案】B
13．【答案】A,D
14．【答案】C,D
15．【答案】A,B
16．【答案】（1）>；Mg、Ca为同一主族元素，Ca2+的离子半径大于Mg2+，金属键弱，熔点低；<
（2）分子晶体；直线形；sp2；Be提供2个sp3杂化轨道，其中2个Cl个提供1个孤电子对，形成配位键
（3）(12，12，0)；(0，12，12)；12；1.36a3ρ×1032
17．【答案】（1）2Bi2TeS2+9O2焙烧__2Bi2O3·TeO2+4SO2；用NaOH溶液吸收
（2）搅拌、适当提高NaOH溶液浓度、适当提高温度等（任写一条）
（3）TeO32-；335.2
（4）1：1
（5）TeO42-+2H++3SO32-=Te↓+H2O+3SO42-
18．【答案】（1）恒压滴液漏斗；a；2Fe(OH)3+3K2C2O4+3H2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]+6H2O
（2）ac；滴入最后一滴KMnO4标准溶液，溶液恰好出现粉红色，且30s内不褪色；4aVm
19．【答案】（1）甲醛；醚键、羧基
（2）；取代反应
（3）17；
（4）→PBr3→NaCN→SOCl2
20．【答案】（1）-123.9；增大压强；增大氢气浓度；分离出生成物
（2）>；反应Ⅰ、Ⅲ均为放热反应，降低温度，平衡均正向移动，CH3CH2OH(g)⇌CH3OCH3(g)反应吸热，降低温度，平衡逆向移动，甲醇浓度增大，使反应Ⅰ的选择性降低；75%；0.25mol/L；0.5×1.532

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