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第三单元 金属材料
第2课 金属材料（一）
一、基础巩固
1．下列关于铝及其化合物说法，不正确的是（ ）
A．不能用铝制容器腌咸菜，因为铝单质会和较浓的Cl﹣发生络合反应
B．铝热反应过程会放出大量的热，这说明构成氧化铝的微粒间存在着强烈的作用力
C．氢氧化铝不溶于过量氨水，但氢氧化铜、氢氧化银沉淀都溶于过量氨水
D．刚玉是一种高硬度、高熔点的化合物，刚玉坩埚不能用来熔融纯碱
2．既能与酸（H+）反应，又能与碱（OH﹣）反应的化合物是（ ）
①MgO②Al（OH）3③NaHSO4④NaHCO3⑤CH3COONH4⑥Al
A．②④ B．②③④ C．②④⑤ D．②④⑤⑥
3．用高铁酸钠（Na2FeO4）处理河流湖泊的水用于饮用，是一项较新的技术，与此有关的以下叙述中，正确的是（ ）
①高铁酸钠溶液有强酸性②高铁酸钠有强氧化性③高铁酸钠可使水软化④该过程中水被消毒和净化
A．①③ B．②④ C．①② D．③④
4．28g CO气体在1mol的氧气中燃烧后，所得的气体通过足量Na2O2固体中充分反应后，下列说法不正确的是（ ）
A．CO与氧气反应，只消耗了0.5mol氧气
B．充分反应后Na2O2固体质量增加了28 g
C．通过以上两步反应后余下氧气物质的量为0.5mol
D．若2gH2替代 28g的CO发生上述反应，则Na2O2固体质量增加了2g
5．生铁的熔点是1100～1200℃，则纯铁的熔点可能是（ ）
A．1085℃ B．1160℃ C．1200℃ D．1535℃
6．下列说法错误的是（ ）
A．越王勾践剑的铸造材料主要是铜锡合金
B．青花瓷的制作原料的主要成分是硅酸盐
C．以毛竹为原料制作的竹纤维属于高分子材料
D．石墨烯是一种能导电的有机高分子材料
7. 钠、铝和铁是三种重要的金属，回答问题：
（1）三种金属中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应 （填化学式），写出它与NaOH溶液反应的离子方程式
（2）三种金属在一定条件下均能与水发生反应。写出铁与水蒸气反应的化学方程式 。取一小块金属钠放入滴有酚酞的水中，可观察到的实验现象是 。（填字母序号）。
①钠浮在水面迅速反应②钠沉在水底迅速反应 ③钠熔成小球并迅速游动④反应中可以听到嘶嘶的响声⑤反应后的溶液变为红色
A．①④⑤B．②③④⑤C．①③④⑤
二、拓展提升
8．（1）标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol/L、密度为0.915g/cm3的氨水。试计算1体积水吸收 体积的氨气可制得上述氨水。（水的密度以1.00g/cm3计）
（2）硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫：4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200（体积分数），试完成下列各题：
①1.00mol FeS2完全氧化，需要空气的体积（标准状况）为 L。
②55L空气和足量FeS2完全反应后，气体体积（同温同压）变为 L。
9. 金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3﹣发生氧化还原反应，转化关系如下：
已知，气体D的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，气体D和F反应可生成盐。气体D和A溶液反应生成白色沉淀。气体C为无色气体，气体E为红棕色气体。B溶液加入过量的F溶液能生成A溶液。
请回答下列问题：
（1）C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C、E转化为无毒的气态单质，该单质为 。
（2）完成并配平下列离子方程式： Al+ NO3﹣+ H+→ Al3++ + H2O。
（3）D→C反应的化学方程式是 。
（4）除去气体C中的杂质气体E的化学方法： （用化学方程式表示）。
10. 动手实践：某同学探究同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。
实验步骤
实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液
A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色
②向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水
B．有气体产生，溶液变成浅红色
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中
C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体
④将镁条投入稀盐酸中
D．反应不十分剧烈；产生无色气体
⑤将铝条投入稀盐酸中
E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量
F．生成淡黄色沉淀
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
（1）实验目的：研究 元素性质递变规律。
（2）实验用品：
试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。
仪器：① ，② ，③ ，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。
（3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式）
实验内容
①
②
③
④
⑤
⑥
实验现象（填A～F）
①的化学方程式 ，
②的化学方程式 。
（4）实验结论：
失电子能力： ，得电子能力： 。
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