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阿伏伽德罗常综合练习
学校:___________姓名：___________班级：___________学号：___________

1．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，17g甲基(—14CH3)所含的中子数为9NA
B．pH=1的稀硫酸中含有的H+ 数为0.1NA
C．7.8 g过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA
D．3mol NO2和足量H2O反应，转移1 NA个电子
【答案】C
【解析】考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断。—14CH3所含的中子数14－6＝8，17g甲基(—14CH3)是1mol，所以含有8mol中子，选项A不正确；选项B不正确，因为不能确定溶液的体积；NO2和水反应的方程式是3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，反应中转移电子是2个。所以选项D不正确，答案选C。
2．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
B．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA
C．7.80 g Na2O2与5.85 g NaCl所含阴离子数相等
D．常温常压下，18g H2O含有的氢原子数为3NA
【答案】C
【解析】考查阿伏加德罗常数的有关计算和应用。氯气溶于水的反应是可逆反应，所以0.1molCl2溶于水，转移的电子数目小于0.1NA，A不正确；由于浓硫酸在和铜反应过程中，浓度会逐渐变稀，而稀硫酸与铜是不反应的，所以选项B不正确，生成SO2分子数目小于0.46NA；选项C正确，阴离子的物质的量都是0.1mol；18g水的物质的量是1mol，含有2mol氢原子，选项D不正确，答案选D。
3．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA
B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
C．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA
【答案】B
【解析】考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断。标准状况下，水不是气体，不能适用于气体摩尔体积，选项A不正确；1.06g碳酸钠的物质的量是0.01mol，根据化学式可知，应该含有0.02mol钠离子，选项B正确；选项C不正确，因为不是在标准状况下；选项D不正确，因为不能确定溶液的体积，所以答案选B。
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中，正确的是(　　)
A．0.1mol·L-1氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA
B．7gCnH2n中含氢原子数为NA
C．1mol C5H12分子中共价键总数为13NA
D．标准状况下，2.24L NH3和CH4的混合气体，所含电子总数为2NA
【答案】B
【解析】考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断。选项A不正确，因为不能确定溶液的体积；7gCnH2n中含氢原子的物质的量是，所以选项B正确；选项C不正确，1mol C5H12分子中共价键总数为（12＋4）NA；氨气和甲烷都是10电子微粒，标准状况下，2.24L是0.1mol，所以含有1mol电子，选项D不正确，答案选B。
5．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA
B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
C．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA
【答案】B
【解析】考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断。标准状况下，水不是气体，不能适用于气体摩尔体积，选项A不正确；1.06g Na2CO3的物质的量是1.06g÷106g/mol＝0.01mol，因此含有0.02mol钠离子，选项B正确；NA 个CO2的物质的量是1mol，但再通常状态下，其体积不是22.4L，选项C不正确；选项D也不正确，因为不能确定溶液的体积，所以正确的答案选B。
6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，0．56 L丙烷中含有共价键的数目为0．2NA
B．常温常压下，6．4 g氧气和臭氧中含有的分子总数为0．2NA
C．一定条件下，5．6 g铁与浓硫酸恰好反应，转移的电子数目一定为0．2NA
D．常温下，20 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0．2NA
【答案】D
【解析】考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断。标准状况下，0．56 L丙烷的物质的量是0.025mol，含有0.025mol×10＝0.25mol共价键，选项A不正确；6．4 g氧气和臭氧中含有的氧原子是0.4mol，但不能确定分子数，选项B不正确；选项C不正确，因为铁可能失去3个电子； pH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－的物质的量浓度是0.01mol/L，所以选项D正确，即正确的答案选D。
7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中，正确的是
A．0.1mol·L-1氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA
B．7gCnH2n中含氢原子数为NA
C．1mol C5H12分子中共价键总数为13NA
D．标准状况下，2.24L NH3和CH4的混合气体，所含电子总数为2NA
【答案】B
【解析】考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断。选项A不正确，因为不能确定溶液的体积；根据戊烷的结构简式可知，1mol C5H12分子中共价键总数为16NA，选项C不正确；氨气和氯化物式不能共存的，二者反应生成氯化铵，选项D不正确，所以正确的答案选B。
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．3mol NF3与水完全反应生成HF、HNO3和NO，转移电子数2NA
B．4.4g 14CO2含中子数2.4 NA
C．常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NA
D．标准状况下22.4L丙烷所含共用电子对数为8NA
【答案】A
【解析】考查阿伏加德罗常数的有关计算与判断。选项A中氮元素的化合价从＋3价，部分降低到＋2价，部分升高到＋5价，转移2个电子，A正确；4.4g 14CO2含有的中子数是，B不正确；常温下，铁在浓硝酸中发生钝化，C不正确；标准状况下22.4L丙烷所含共用电子对数为10NA，D不正确，因此正确的答案选A。
9．用NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
A．360g C60晶体中的分子数为NA  
B．标况下，11.2L SO3所含的分子数目为0.5NA
C．0.1mol/L稀硫酸中含SO42－离子个数为0.1NA
D．0.1mol CH5＋所含的电子数目为NA
【答案】D
【解析】考查阿伏加德罗常数的有关计算与判断。碳－60的相对分子质量是720，所以选项A中含有0.5NA个分子，A不正确；标准状况下，三氧化硫不是气体，不能适用于气体摩尔体积，选项B不正确；选项C不正确，因为不能确定溶液的体积，因此正确的答案选D。
10．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是
A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C．标准状况下，11．2 LNH3中含有的电子数为5NA
D．常温常压下，22.4L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为2NA
【答案】D
【解析】考查阿伏加德罗常数的有关计算。常温常压下，22.4L氯气不是1mol，再和铁的反应中转移电子的物质的量不是2mol，所以选项D不正确，其余选项都是正确的，答案选D。
11．设nA 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A.常温下，4gCH4 含有nA 个C-H共价键
B．1 mol Fe 与少量的稀HNO3 反应，转移3nA 个电子
C．常温下，78 g Na2O2中含有的阴离子数是2nA
D．将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有阳离子总数小于0.1nA
【答案】A
【解析】A：CH4分子中含有四个C—H共价键，故4gCH4含有×nA 个C-H共价键；B：Fe 与少量的稀HNO3反应，铁过量，最终只得到Fe2+，故1 mol Fe失去的电子数为2nA 个；C：Na2O2中的阴阳离子的个数比为1：2，故78 g Na2O2中含有的阴离子数为×nA 个；D：由于铁离子水解：Fe3＋＋3H2O=Fe(OH)3 ＋3H+中，一个Fe3＋可水解出3个H+，故将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有阳离子总数大于0.1nA
12．设NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，0.1 mol Cl2 溶于足量水，转移的电子数目为0.1NA
B.0.1 mol Fe 与足量的稀HNO3 反应，转移0.2N A 个电子
C.1 L 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液含有0.1NA 个CO3 2-
D.电解熔融NaCl得到7.1g Cl2，理论上需要转移0.2NA个电子
【答案】D
【解析】考查阿伏加德罗常数的有关计算。氯气溶于水的反应是可逆反应，转化率达不到100％，选项A不正确；硝酸过量，铁失去3个电子，选项B不正确；碳酸钠水解，所以选项C中CO32－的物质的量小于0.1mol，所以正确的答案选D。
13．设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子
B．1L0．1mol•L-1的氨水含有0．1nA个OH―
C．常温常压下，22．4LCCl4含有个nA个CCl4分子
D．常温下，23g NO2含有nA个氧原子
【答案】D
【解析】选项A不正确，亚铁离子失去1个电子；氨水是弱碱，存在电离平衡，所以溶液中OH－的个数小于0．1nA个，选项B不正确；常温常压下，22.4L四氯化碳不是1mol，选项C不正确；23gNO2是0.5mol，含有1mol氧原子，D正确，所以正确的答案选D。
14．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列传述不正确的是( )
A．标准状况下，11.2L三氯甲烷所分子数为0.5NA
B．常温常压下，1mol甲基（-CH3）所含电子数为9NA
C．常温常压下，22g氧气和26g臭氧混合后，混合气体所含氧原子总数为3NA
D．标准状况下，将22.4L的NO2通入足量水中发生反应，转移的电子总数为NA
【答案】A
【解析】考查阿伏加德罗常数的有关计算。标准状况下，三氯甲烷不是气体，不能适用于气体摩尔体积，选项A不正确，其余选项都是正确的，答案选A。
15．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是（ ）
A．16．9 g过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数约为0．2NA　
B．常温常压下，28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C．在1 L 0．1 mol·L-1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0．1 NA
D．某密闭容器盛有0．1molN2和0．3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0．6NA
【答案】D
【解析】考查阿伏加德罗常数的有关计算。由于氨气的合成是可逆反应，所以反应物的转化率不可能是100％的，因此选项D中转移电子的数目小于0．6NA，即选项D是错误的，其余选项都是正确，答案选D。
16．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是
A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
B．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
D．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA
【答案】D
【解析】考查阿伏加德罗常数的有关计算。常温常压下，22.4L氯气不是1mol，因此转移的电子数不是2mol，所以选项D不正确，其余选项都是正确的，答案选D。
17．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．2.4g金属镁全部变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA
B．标准状况下，11.2LCCl4中含有的分子数约为0.5NA
C．17gNH3所含的电子数为10NA
D．14.2g Na2SO4溶于水，溶液中含有的阳离子数目为NA
【答案】C
【解析】镁在反应中中失去2个电子，2.4g镁是0.1mol，失去0.2mol电子，选项A不正确；标准状况下，四氯化碳不是气体，不能适用于气体摩尔体积，选项B不正确；氨气是10电子分子，17g氨气是1mol，含有10mol电子，选项C正确；14.2g硫酸钠的物质的量是14.2g÷142g/mol＝0.1mol，含有0.2mol钠离子，选项D不正确，答案选C。
18．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．7．8 gNa2S和7．8 gNa2O2中含有的阴离子数目均为0．1 NA
B．0．1mol·L-1的NaHSO4溶液中含有阳离子的物质的量为0．2mol
C．常温常压下，氧原子总数为0．2NA的SO2和O2的混合气体，其体积为2．24 L
D．l．8 gO2分子与1．8 gO3分子中含有的中子数不相同
【答案】A
【解析】Na2S与NaO2中阴离子与阳离子的个数之比都是1︰2的，且二者的摩尔质量相等，都是78g/mol，所以选项A正确；选项B不正确，因为不能确定溶液的体积；选项C不正确，因为气体的状态不是在标准状况下；氧气与臭氧都是氧元素形成的不同单质，在质量相等的条件下，氧原子的物质的量是相等的，所以选项D中，中子数是相等的，答案选A。
19．设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法肯定正确的是
A．22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA
B．1L 0.3mol ·L-1Na2SO4溶液中,含有Na+和SO42- 总数为0. 6NA
C．常温常压下，32g O2和32g O3所含氧原子数都是2NA
D．标准状况下，11.2L H2O含有0.5NA分子
【答案】C
【解析】考查阿佛加德罗常数的应用。选项A不正确，语文不一定是在标准状况下；根据硫酸钠的化学式可知，1L 0.3mol ·L-1Na2SO4溶液中,含有Na+和SO42- 总数为0. 8NA，选项B不正确；标准状况下，水不是气体，不能适用于气体摩尔体积，选项D不正确，因此正确的答案选C。
20．在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入5mol•L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。下列叙述正确的是( )

A．原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=5∶2
B． 原溶液的pH=2
C．x与y的差值为0.01 mol
D．原溶液中c(Cl-)=0.75 mol·L-1
【答案】C
【解析】根据阳离子离子结合OH－的能力可知，氢氧化钠首先中和的是氢离子，则消耗氢氧化钠是4ml，然后与金属阳离子反应生成白色沉淀，最后与NH4＋反应，消耗氢氧化钠是3ml。根据图像可知，溶解氢氧化铝消耗氢氧化钠是2ml，则生成氢氧化铝消耗氢氧化钠是6ml，所以生成氢氧化镁消耗的氢氧化钠是20ml，因此Mg2+、Al3+、NH4+、H+的物质的量分别是0.05mol、0.01mol、0.015mol、0.02mol，所以氯离子的物质的量是0.05mol×2＋0.01mol×3＋0.015mol＋0.02mol＝0.165mol，浓度是0.825mol/L，氢离子浓度是0.1mol/L，所以pH＝1，因此正确的答案选C。
21．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是(　　)
A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
D．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA
【答案】D
【解析】NO2和CO2都含有2个氧原子，因此选项A正确；乙烯和环丁烷的最简式相同，都是CH2，所以28g混合气中含有碳原子的物质的量是2mol，选项B正确；同样分析NO2和N2O4的最简式也是相同的，都是NO2，所以92g混合气中原子的物质的量是6mol，选项C正确；常温常压下，22.4L氯气不是1mol，则选项D不正确，答案选D。
22．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．lmol Na2O2晶体中共含有4NA个离子
B．0.1mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒
C．常温常压下16gO2和O3混合气体含有NA个氧原子
D．电解精炼铜时每转移NA个电子，阳极溶解32g铜
【答案】C
【解析】过氧化钠中阳离子与阴离子的个数之比是2︰1，选项A不正确，应该是含有3NA个离子；水解是可逆的，所以选项B不正确，即胶粒的个数小于0.1NA个；氧气和臭氧都是由氧元素形成的不同单质，所以选项C正确；由于粗铜中含有杂质，因此首先被电解的是活泼性强的锌和铁等，选项D不正确，答案选C。
23．NA表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是
A．1mol Cu与足量稀硝酸反应产生NA个NO分子
B．标准状况下，2.24 L CHCl3的分子数为0.1 NA
C．t℃时，1L pH=6的纯水中，含1×10-6 NA个OH-
D．向FeI2溶液中通入适量氯气，当有1mol Fe2+被氧化时，总共转移电子的数目为1 NA
【答案】C
【解析】根据电子的得失守恒可知，1mol Cu与足量稀硝酸反应产生2NA/3个NO分子，选项C不正确；标准状况下，CHCl3不是气体，不能适用于气体摩尔体积；亚铁离子的还原性弱于碘离子的，因此氯气首先氧化的是碘离子，所以选项D中总共转移电子的数目为3 NA，因此正确的答案选C。
24．下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）
A．NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107g
B．8．0 gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0．1NA
C．标准状况下，2．24 L Cl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0．1NA
D．2．3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0．1 NA到0．2 NA之间
【答案】B
【解析】胶体是粒子的集合体，所以选项A不正确；Cu2S和CuO中铜原子的质量分数都是80％，所以混合物中铜原子的质量是8.0g×0.8＝6.4g，物质的量是0.1mol，选项B正确；氯气和水的反应是可逆反应，转化率达不到100％，所以选项C不正确；钠在反应中只能失去1个电子，所以2.3g就只能失去0.1mol电子，选项D不正确，答案选B。
25．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）
A．7.8g Na2O2固体中含有的阴阳离子总数为0.3NA
B．25℃时，1L pH=13的NaOH溶液中由水电离出来的OH－个数约为1×10－13NA
C．4.4g CO2所含有的成键电子数约为0.8NA
D．在标准状况下，等质量的N2和CO的分子数均为NA
【答案】D
【解析】考查阿伏加德罗常数的有关应用。过氧化钠中阳离子和阴离子的个数之比是2︰1的，7.8g过氧化钠是0.1mol，含有0.3mol离子，选项A正确； 1LpH=13的NaOH溶液中由水电离出来的OH－的浓度是1×10－13mol/L，所以OH－个数约为1×10－13NA，B正确；CO2分子中含有4对共用电子对，4.4gCO2是0.1mol，所以所含有的成键电子数约为0.8NA
，选项C正确；选项D中氮气和CO的物质的量不能确定，因此不能确定分子数，不正确，答案选D。
26．已知：NA表示阿伏伽德罗常数，则下列说法正确的是（ ）
A．7.8 g Na2O2中所含阴离子的数目是0.2NA。
B．标准状况下，4．48L氦气和重氢气(D2)的混合物中所含中子数为0．4NA，
C．含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L。
D．足量铜与 0．1L 18．4mol·L-1浓硫酸反应，生成SO2的分子数等于0．92NA。
【答案】B
【解析】考查阿伏伽德罗常数应用。过氧化钠中阳离子和阴离子的个数之比是2︰1，7.8g过氧化钠是0.1mol，所以所含阴离子的数目是0.1NA，选项A不正确；标准状况下，4.48L气体是0.2mol，应用氦气和重氢分子都含有2个中子，即所含中子数为0．4NA，所以选项B正确；选项C不正确，因为溶液的体积不是1L；浓硫酸和铜反应中，随着反应的进行，硫酸的浓度会逐渐降低，而稀硫酸与铜不反应，所以，生成SO2的分子数小于0．92NA，选项D不正确，答案选B。
27．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.2NA
B.常温常压下，18g H2O含有的电子总数为10NA
C.标准状况下，11.2LSO3中含有分子的数目为0.5NA
D.常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
【答案】B
【解析】考查物质的量的有关计算。氯气和水的反应是可逆反应，转化率达不到100％，选项A不正确；18g水是1mol，还有10mol电子，选项B正确；标准状况下，三氧化硫不是气体，不能适用于气体摩尔体积，选项C不正确；常温常压下，气体的摩尔体积不是22.4L/mol，选项D不正确，答案选B。
28．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．常温下，·
B．标准状况下，氟化氢中含有氟原子的数目为
C．常温常压下，46g的
D．
【答案】C
【解析】本题考查阿伏伽德罗常数的应用。选项A不正确，因为水分子中还含有氧原子；HF的沸点19.54℃，在标准状况下不是气态，B项错误；NO2和N2O4的最简式相同，都是NO2，所以选项C中含有3mol原子，正确；选项D不正确，应该大于8NA的碳碳单键，所以答案选C。
29．若代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A.常温常压下，2mol，与足量完全反应，转移的电子总数为2NA
B.常温常压下，34g氨气中含有lO个电子
C.常温常压下，22.4L氦气含有的原子数为
D.标准状况下，11.2LNO和11.2，混合后气体分子数为
【答案】A
【解析】考查物质的量的有关计算。过氧化钠和CO2的反应中，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，2molCO2反应中转移2mol电子，选项A正确；氨气是10电子微粒，而34g氨气是2mol，实验含有20mol电子，选项B不正确；常温常压下，22.4L气体不是1mol，选项C不正确；NO和氧气混合后生成NO2，所以混合后气体分子数为小于，选项D不正确，答案选A。
30．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．在1L 0.1mol/L硫化钠溶液中阴离子总数大于0.1 NA
B．1mol O2 作氧化剂时转移电子数一定为4NA
C．标准状况下，22.4L戊烷所含分子数为NA
D．在1L1.0mol/L NaCl 溶液中含有NA个NaCl分子
【答案】A
【解析】考查物质的量的有关计算。硫化钠水解，方程式是S2－＋H2OHS－＋OH－，即每水解1个阴离子，得到个阴离子，所以在1L 0.1mol/L硫化钠溶液中阴离子总数大于0.1 NA，选项A正确；选项B不正确，氧气在反应中也可能生成－1价的，例如过氧化钠等；标准状况下，戊烷不是气体，不能适用于气体摩尔体积；氯化钠是强电解质，溶液中不存在氯化钠分子，所以正确的答案选A。
31．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．在0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.4NA
B．0.1 mol Fe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.3 NA
C．15.6 g Na2O2 与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NA
D．标准状况下22.4 L CH4和C2H4的混合气体所含氢原子数为4NA
【答案】D
【解析】A：溶液无体积，无法计算Na+的数目；B：如果铁的氧化产物为+2价铁，则转移的电子数目一定是0.2 NA；C：Na2O2 与CO2发生自身氧化还原反应，一个粒子中只有1e—转移，故15.6 g Na2O2 与过量CO2反应时，转移的电子数为0.2NA；D：混合气体的物质的量为1 mol，而且两气体分子中均含有4个H原子，所以混合气体所含氢原子数为4NA
32． 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．常温常压下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
B．常温下，1 L 0.1 mol·L-1碳酸钠溶液中，阴离子总数小于0.1NA
C．标准状况下，2.24 LCl2溶于足量的水中，转移电子总数为0.1NA
D．在某氧化还原反应中，还原剂只有I-,则每生成0.3mol I2反应中转移电子的物质的量必为0.6NA
【答案】A
【解析】乙烯和丁烯的最简式相同都是CH2，所以21g混合气中碳原子的物质的量是21g÷14g/mol＝1.5mol，选项A正确；根据方程式CO32－＋H2OHCO3－＋OH－可知，选项B中阴离子总数大于0.1NA；氯气和水的反应是可逆反应，转化率达不到100％，所以选项C不正确；选项D不正确，因为单质点也可能是还原产物，所以正确的答案选A。
33．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列说法中一定正确的是（ ）
A．3.4gNH3含共价键的数目约为0.2×6.02×1023个
B．l L 0.5mol／L碳酸钠溶液中含有0.5×6.02×1023个CO32－
C．标准状况下，22.4 L SO2与11.2 L O2，混合充分反应，可得6.02×1023个SO3分子
D．6.4g Cu投入300 mL 10mol／L的浓硝酸中，充分反应后转移0.2×6.02×1023个电子
【答案】D
【解析】A:3.4gNH3含共价键的数目约为个；B：碳酸钠溶液中的CO32－部分水解 ；C：2SO2＋O22SO3，可逆反应不可能全部进行到底；D：每个铜失去两个电子，所以6.4g Cu充分反应后推动的电子数必为0.2×6.02×1023个，答案为D
34．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
①18g D2O含有的电子数为10NA ②同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等 ③标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA ④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol ⑤4℃时5.4mL的水所含的原子总数为0.9NA ⑥0.1molOH－含0.1NA个电子 ⑦1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA
A．③⑤⑥⑦ B．③⑤ C．①②④⑦ D．③④⑤⑥
【答案】B
【解析】①18g D2O含有的电子数为；②由阿伏加德罗定律知道，同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的分子数相等，但二者分别为双原子、单原子分子，所含的原子数不同；③氮气和氧气分子均为双原子分子，所以标准状况下，11.2L混合气体的总物质的量为0.5 mol，所含原子必为NA个；④标准状况下，SO3为非气态，不能用气体的摩尔体积计算；⑤4℃时5.4mL的水的质量为5.4g，所含原子数为；⑥0.1molOH－含1NA个电子；⑦ Na2O2与水完全反应时发生自身氧化还原反应，转移电子数为NA，故答案为B
35．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A、12.4g白磷含有的P—P键数目为0.4NA
B、15.6gNa2O2与过量的CO2反应时，转移的电子数为0.4NA
C、标准状况下，a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数为a NA /22.4
D、5.6 g铁粉与硝酸完全反应失去的电子数一定为0.3NA
【答案】C
【解析】白磷的物质的量是0.1mol，而白磷是正四面体形结构，分子中含有6个P－P键，所以含有0.6molP－P键，选项A不正确；过氧化钠和CO2的反应中，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，反应中转移1个电子。15.6g过氧化钠是0.2mol，转移0.2mol电子，选项B不正确；铁是变价的金属，在硝酸的反应中，铁可能失去2个电子，也可能失去3个电子，所以选项D不正确，正确的答案选C。
36．将一块镁铝合金投入1 mol· L-1的盐酸中，待合金完全溶解后，往溶液中加入1 mol·L-1的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图I所示。下列说法中不正确的是（ ）

A．a的取值范围为0≤a＜50
B．的最大值为2.5
C．若将关系图改为图II，则a的取值范围为80＜a＜90
D．若将关系图改为图III，则a的取值范围为75＜a＜90
【答案】C
【解析】本题考查元素化合物的知识。根据图A可知，首先发生的反应是中和过量的酸：H＋＋OH－=H2O，然后是沉淀2种金属离子：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、最后是Al(OH)3的溶解：Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O。从横坐标80mL到90mL这段可以求出n(Al(OH)3)=0.01mol，则n(Al)= n(Al(OH)3)=0.01mol，所以沉淀Al3＋需要的OH－为0.03mol，即NaOH溶液的体积为30mL，所以沉淀Mg2＋需要NaOH溶液的体积最大值为50mL，求出n (Mg)的最大值为0.025mol，这种情况下，酸恰好与合金反应完全，即a=0，的最大值为2.5，B选项正确；通过极值法，当合金中完全是铝时，因为沉淀Al3＋需要NaOH溶液的体积为30mL，从图A可知，中和过量的酸所消耗的碱液体积为50mL，所以的最大值为50，但是最大值是不存在的，所以的取值范围为 0≤a＜50，A选项正确；将关系图改为B图时，说明沉淀Mg2＋、Al3＋所需要碱液的体积为50mL，假设合金中完全是金属镁，则产生的沉淀不溶解，则=80，假设合金中完全是金属铝，则n(Al3＋)= n(Al(OH)3)=0.05/3 mol，则溶解Al(OH)3所需要的n(OH－)= 0.05/3 mol，需要碱液的体积为0.05/3 mL，=（80+0.05/3）mL=290/3mL，C选项错误；将关系图改为C图时，假设合金中完全是金属镁，则产生的沉淀不溶解，则a=90，假设合金中完全是金属铝，根据反应：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，可以看出两个阶段消耗碱液的体积之比为3：1，则a=75，D选项正确
37．下列说法正确的是
①标准状况下，22.4 L己烯含有的分子数为6.02×1023
②标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023
③7.1 g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023
④1 mol乙醇中含有的共价键数约为7×6.02×1023
⑤500 mL 1 mol/L的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.5×6.02×1023
A．①④ B．②⑤ C．③④ D．②④
【答案】B
【解析】标准状况下，己烯不是气体，不能适用于气体摩尔体积，①不正确；氯气和氢氧化钠的反应中，氯气既是氧化剂，也是还原剂，转移1个电子，③不正确；根据乙醇的结构简式CH3CH2OH可知，1 mol乙醇中含有8mol共价键，④不正确，答案选B。
38．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8NA
B．标准状况下，22.4 L CCl4所含分子数目为NA
C．1 L 0.5 mol·L-1的CH3COONa溶液中所含的CH3COO-离子数目为0.5NA
D．6.2g白磷（分子式为P4，分子结构如图所示）所含P-P键数目为0.3NA

【答案】D
【解析】A：14CH4含有12个中子，则16g14CH4所含中子数目为（）NA
B：标准状况下， CCl4为液态，不适用于气体的摩尔体积；
C： CH3COO-离子会部分水解
D：每个白磷分子中含6个P—P键，所以6.2g白磷所含P-P键数目为0.3NA
39．将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液申，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是（ ）
A．开始加入合金的质量可能为16.4g
B．参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol
C．标况下产物NO的体积为22.4升
D．生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL
【答案】D
【解析】最终生成的沉淀是氢氧化铜和氢氧化镁，所以沉淀增加的质量就是和金属阳离子结合的OH－的物质的量，所以OH－的物质的量是0.3mol，因此氢氧化钠的物质的量就是0.3mol，则其体积是100ml，D正确；由于金属失去电子的物质的量就是结合的OH－的物质的量，所以金属失去电子的物质的量是0.3mol，则根据电子的得失守恒可知，生成是NO是0.1mol，标准状况下的体积是2.24L，C不正确；参加反应的硝酸是0.3mol＋0.1mol＝0.4mol，B不正确；合金如果全部是铜，则质量是0.15mol×64g/mol＝9.6g，如果全部是镁，则质量是0.15mol×24g/mol＝3.6g，所以选项A不正确，答案选D。
40．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
①标准状况下，2．24 L四氯化碳含碳原子数为0．1NA
②标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数为a/22．4 NA
③电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64 g
④7 g CnH2n中含有的氢原子数为2NA
⑤常温下，7．1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1NA
⑥1 L 2 mol·L－1 FeCl3溶液中含Fe3＋数为2NA
⑦2 L1 mol·L－1的盐酸中所含氯化氢分子数为2 NA
A．①④⑦ B．②⑥ C．③④⑤ D．②⑤
【答案】D
【解析】标准状况下，四氯化碳不是气体，不能适用于气体摩尔体积，①不正确；由于粗铜中含有杂质，所以最初失去电子的是活泼的就是锌、铁等，因此阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少不是64 g，③不正确；CnH2n的最简式是CH2，所以7g中含有的氢原子是，④不正确；⑥不正确，因为铁离子水解生成氢氧化铁，所以溶液中含有的铁离子小于2mol；氯化氢是强电解质，在溶液中不存在氯化氢分子，⑦不正确，答案选D。
41．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA
B．常温常压下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
C．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02