新人教版化学必修第四章第四节氨硝酸硫酸教案表格型模板.doc

课 题
第四章 第四节氨 硝酸 硫酸
课时安排
三课时
讲课时间

整体设计
知识与技能目标
1、 了解氨物理性质, 掌握氨化学性质、 铵盐性质及氨试验室制法
2、 学会铵离子检验方法
3、 巩固稀硫酸性质, 掌握浓硫酸特征
4、 使学生了解硫酸用途
5、 了解硝酸物理性质及保留方法
6、 了解硝酸强酸性
7、 掌握硝酸不稳定性和强氧化性
过程与方法
1、 利用对比方法, 区分氨和铵盐组成结构性质, 从而培养学生学习能力
2、 经过试验观察和分析, 培养学生观察能力, 思维能力和应用化学试验发觉学习新知识能力
3、 经过试验探究体验科学研究通常过程, 了解科学研究基础方法及深入形成交流、 合作、 反思、 评价学习习惯。
情感、 态度与价值观
1、 经过氨吸收试验增养学生环境保护意识
2、 经过学生关注社会意识和责任感
3、 经过对实难探究, 问题讨论培养学生主动思索、 勇于探索精神。
4、 经过浓硫酸与稀硫酸比较教学, 对学生进行量变与质变辩证唯物主义见解。
教学目标
关键及理由分析
教学关键是浓硫酸、 硝酸氧化性, 氨化学性质。硫酸、 硝酸是硫、 氮元素最高价氧化物水化物, 是关键含氧酸, 氨是氮氢化物。非金属单质、 氢化物、 氧化物、 含氧酸等组成某一非金属元素知识体系。
难点及突破方法
教学难点是浓硫酸、 硝酸氧化性。硫酸、 硝酸和氨是关键基础化工产品。掌握硫酸、 硝酸和氨性质, 能够愈加好地认识它们在工农业生产和国防中关键用途。自然界中氮循环含有一定经典性。
教学方法
对比、 讨论、 讲授
学法指导
重视知识建构知识结构由主干知识和基础知识组成, 主干知识作支撑。浓硫酸、 硝酸主干知识是强氧化性, 它们能与绝大多数金属起反应, 也能与部分非金属起反应, 反应特点是浓硫酸、 硝酸中硫、 氮元素被还原, 生成硫氧化物和氮氧化物。氨主干知识是水溶液呈碱性, 所以轻易与酸反应生成盐。
教具使用
多媒体、 试验用具、 课件
板
书
设
计
第四节 氨 硝酸 硫酸
一、 硫酸: 钝化
二、 硝酸: 王水: 浓硝酸: 浓盐酸1: 3（体积比）
三、 氨气
1、 物理性质
2、 化学性质:
3、 铵盐性质:
4、 氨气试验室制法:
教 学 过 程
老师活动
学生活动
第一课时
【新课导入】“会当凌绝顶, 一览众山小”。让我们攀越硫最高山峰, 去领会它尤其风光。
倾听
【试验探究】请大家分述以下试验试验现象, 并写出相关反应离子方程式。

学生叙述并分析稀硫酸显酸性原因:
H2SO4=2H＋＋SO

【过渡】稀硫酸关键表现酸通性, 那么浓硫酸呢？硫酸浓度不一样, 会不会引发性质上差异？怎样经过试验验证你结论？
学生猜测并设计验证试验。
【试验探究】1、 展示一瓶浓硫酸
观察现象, 总结 体会浓、 稀硫酸区分。
【思索交流】现有失去标签浓硫酸、 浓盐酸各一瓶（瓶相同, 酸体积相同）, 不用化学方法怎样判别? 依据是什么? 注意观察、 对比。依据物理性质区分。
学生分析总结
【整理归纳】1.物理性质浓硫酸是一个无色油状液体。高沸点难挥发强酸, 密度大, 易溶于水。
【过渡】浓硫酸与稀硫酸中溶质都是硫酸, 那么它们化学性质是否一样？
倾听
【试验探究】1、 用玻璃棒蘸取浓硫酸滴兰色石蕊试纸上（试纸先变红后变黑）2、 在胆矾晶体中加入浓硫酸, （固体由兰色变为白色）
观察试验现象
【思索交流】石蕊试纸先变红, 后变黑, 黑色物质是什么？这种现象表现浓硫酸何种特征？这两个试验表现浓硫酸何种性质？
思索回复
【拓展提升】在胆矾晶体由兰色变为白色表现浓硫酸吸水性。石蕊试纸先变红后变黑, 黑色物质为炭, 浓硫酸使它逐步变黑现象称为“炭化”。这是浓H2SO4酸性和脱水性表现。
分组讨论
【思索交流】吸水性和脱水性有何区分？

思索回复
【试验探究】蔗糖与浓H2SO4反应
观察物质颜色、 体积改变, 闻气味并抚摩烧杯外壁。
【知识整理】吸水是指吸收物质中原来就有湿存水（或水蒸气）, 脱水是指将化合物（关键是有机物）分子中氢、 氧两种元素按原子个数比2∶1（即按水组成百分比）脱去。浓硫酸腐蚀性就缘于它脱水性。
板书: 2.特征（1）吸水性（2）脱水性
倾听
【问题探究】蔗糖遇浓H2SO4炭化, 生成黑色物质体积膨胀为疏松多孔状, 说明有气体产生, 那么气体是哪一个, 怎样形成? 这表现浓硫酸什么性质？稀硫酸是否也如此？
讨论推测并写出碳与浓硫酸反应方程式
【思索交流】碳能与浓硫酸在加热条件下反应, 那么金属呢？稀H2SO4含有酸通性, 稀H2SO4能否和铜反应？为何？那么, 浓H2SO4能否与铜反应呢？
学生讨论
【试验探究】浓硫酸与铜反应

观察现象
【试验分析】铜与浓硫酸反应需什么条件? 请描述试验现象, 据试验现象推测反应生成物, 试管Ⅱ口部棉团作用, 试写出反应方程式。
学生回复并书写方程式
【问题探讨】师生共同探讨分析:

1、 氧化剂、 还原剂、 氧化产物、 还原产物各是何物?
2、 反应物物质量之比, 还原剂与氧化剂物质量之比各为多少?
3、 浓硫酸在反应中作用是什么?
4、 当反应进行到一定程度, 硫酸浓度逐步降低, 反应是否会继续进行？
【思索交流】上述反应中浓H2SO4氧化性由其分子中什么原子引发? 稀H2SO4是否含有氧化性? 二者相比有何差异?
分组讨论并回复: 。

【应用提升】1、 在一定体积18mol/L浓硫酸中, 加入过量铜片, 被还原硫酸为0.9mol, 则原硫酸实际体积为（ ）
A、 50mL B、 大于50mL C、 100mL D、 大于100mL
思索回复
【小结】浓硫酸与稀硫酸中溶质都是硫酸, 不过因为浓度不一样时H2SO4存在方法不一样, 量变引发质变, 造成性质差异。本课时关键学习了硫酸性质。硫酸是经典强酸, 稀硫酸含有酸通性, 浓硫酸含有吸水性、 脱水性、 强氧化性等特征。浓硫酸强氧化性是我们本节课所学关键
第二课时
【新课导入】铜在金属活动性次序表中位于氢以后, 而能被浓H2SO4氧化, 那么在氢之前金属是否更轻易被其氧化呢?
倾听
【活动探究】①将一根随时处理完氧化膜铝条快速, 置于盛饱和CuSO4溶液试管中, 过一
会儿取出。（可用热NaOH溶液处理氧化膜, ）②把铝条表面铜用砂纸打掉洗净后, 将其插入盛浓H2SO4试管中, 1～2分钟后取出。③把②中铝条放入饱和CuSO4溶液中, 过一会儿取出。④把③中铝条取出, 置于浓H2SO4中, 加热。
观察试验现象, 并思索原因
【学习探究】1、 依据试验①现象, 写出化学反应方程式2、 洁净铝条置于浓H2SO4中无显著现象, 莫非不反应吗? 3、 ①③对比, 现象不一样, 说明在②中一定发生了某种反应。依据铝性质, 推测发生了什么反应？该过程表现浓硫酸什么性质？4、 试验④说明了什么问题？
2Al＋3Cu2＋==2Al3＋＋3Cu
学生联想到Al2O3保护膜作用
思索总结浓硫酸与金属反应特征
【归纳整理】A、 加热条件下, 浓H2SO4可氧化大多数金属（Au、 Pt等除外）, 但不产生H2。
B、 常温下, 浓H2SO4可使Fe、 Al钝化。
C、 浓H2SO4与金属反应表现酸性和氧化性。
D、 “钝化”并非不反应, 是因氧化而钝化。
倾听
【思索交流】举例区分浓硫酸和稀硫酸方法:
讨论、 总结:
【过渡】在化学性质上, 浓硫酸特点是含有强氧化性, 试推测硝酸是否也如此呢？浓、 稀硝酸性质差异？应怎样验证？请设计方案。
学生分析估计: 从与铜、 铝、 碳等物质反应来分析。
【试验探究】演示1: 铜与浓硝酸反应: 观察现象, 推测产物, 并写出化学方程式。演示2: 铜和稀硝酸反应。观察现象, 推测产物, 并写出化学方程式
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
产生红棕色气体。溶液由无色变为绿色。铜在不停溶解。
产生无色气体。铜在不停溶解, 溶液由无色变为蓝色。无色气体遇空气变红棕色。证实生成是NO。
【思索交流】请阅读教材P86, 依据上述试验现象总结硝酸性质和与金属反应特征。
阅读教材, 讨论总结: 浓、 硝酸氧化性强弱
【归纳整理】a.加热条件下, 浓硝酸可氧化大多数金属（Au、 Pt等除外）, 但不产生H2。
b.常温下, 浓硝酸可使Fe、 Al钝化。
c.浓硝酸与金属反应表现酸性和氧化性。
讨论整理
【应用提升】1、 浓硫酸和硝酸表现强氧化性原因。2、 能否用浓硫酸或硝酸与Zn反应制H2？
3、 浓硝酸能否与非金属反应, 推测与碳反应产物并写出化学方程式。4、 是否全部金属都可与硝酸反应？常温下能够用铁、 铝容器来存放冷浓硫酸和浓硝酸原因？
思索回复
【问题探索】是否能用硝酸溶解金箔？分析王水组成。（王字三横一数, 王水组成类比记忆）
自学资料卡片。
王水: 浓硝酸: 浓盐酸1: 3（体积比）
【小结】硝酸特征是强氧化性。除金、 铂以外, 其它金属全可被其氧化而溶解, 浓硝酸也能与碳、 硫、 磷等非金属单质反应。特点是因为+5价氮元素得电子, 被还原为低价态氮化合物。而且伴随条件改变产物也不一样。浓、 稀硝酸都可与铜反应, 但反应猛烈程度和产物不一样。这说明当条件发生改变时, 物质性质也发生改变。
第三课时
【新课导入】前面我们学习了氮元素最高价态化合物——硝酸性质, 今天我们学习其最低价态化合物——氨气性质。
倾听
【思索交流】展示一瓶氨气, 引导学生观察氨气色、 味、 态、 密度并演示试验
观察试验现象, 阅读教材P—87资料卡片。总结氨物理性质
【学习探究】试验装置分析: 1、 为何烧瓶内会产生喷泉？2、 为何要用干燥烧瓶？3、 胶头滴管作用是什么？
分组讨论
【应用提升】假如没有胶头滴管, 怎样引发喷泉试验？
思索回复
【学习探究实】验现象分析: 1、 试验表现氨气什么性质？2、 烧瓶中溶液为何会变红？
3、 假如变红原因是生成OH－, 那么OH－起源于什么物质？
学生分组讨论

【自学释疑】氨水显碱性原因？
思索回复
【归纳整理】1、 氨物理性质: 无色、 刺激性气味气体, 易溶于水（1︰700）。
2、 化学性质: （1）与水反应:
NH3+H2O NH3.H2O NH4++OH-
倾听
【思索交流】1、 水中粒子有哪些？液氨与氨水是否是一个物质？2、 怎样检验氨气？3、 把一瓶浓氨水露置在空气中, 有何现象？
思索回复
【过渡】氨气溶与水所得溶液显碱性, 氨气是一个碱性气体, 那么它碰到酸会不会反应呢？
倾听
【试验探究】试验: 氨气与氯化氢反应
观察现象写出化学反应方程式: NH3+HCl＝NH4C
【拓展提升】写出氨气与硫酸、 硝酸反应化学方程式
思索回复
【过渡】氨气与酸反应生成盐叫铵盐。那么铵盐性质有那些呢？
倾听
【自学释疑】阅读教材P—87: 总结铵盐性质
思索回复
【归纳整理】3、 铵盐性质:
(1)遇碱性物质有氨气放出: NH4++OH-NH3+H2O
微热

强热

加热

(2)受热发生分解反应
(NH4)2CO32NH3+CO2+H2O
NH4ClNH3+HCl
分组归纳
【学习探究】从铵盐性质上看, 受热分解和与碱反应, 都有氨气生成？假如要制备氨气, 用那一个反应愈加好？为何？
分组讨论
【试验探究】试验氯化铵与氢氧化钙制备氨气:
分组讨论
【归纳整理】
原理: 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
装置: 固 + 固 气
搜集: 向下排空气法
干燥: 碱石灰
分组归纳
【应用提升】1、 试验室制备NH3装置, 还能够用于制备哪些气体？2、 搜集气体时试管口处棉花团作用？3、 怎样证实某一集气瓶中氨气已经收满？4、 多出氨气应怎样处理？5、 为何不直接用NaOH和NH4Cl反应？5、 怎样用浓氨水、 NaOH 或碱石灰制取少许NH3？
联络实际, 归纳、 思索
【自学提升】氨用途和自然界中氮循环。
思索回复
【小结】本节课我们关键学习氨化学性质: 碱性和与水反应以及氨制法, 关键要掌握是氨水为何显碱性, 和氨气试验室制法原理和装置。
教
学
后
记

检验者立刻间