景泰五中周检测题(二).doc

景泰五中高一周检测题（二）
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一、单项选择（本题共7小题，每小题5分，共35分；每小题只有一个正确选项）
1、物理学的发展丰富了人类对物质世界的认识，推动了科学技术的创新和革命，促进了物质生产的繁荣与人类文明的进步，下列说法中正确的是（ ）.
A．开普勒通过对行星观测记录的研究发现了万有引力定律 
B．伽利略指出物体的运动需要力来维持
C．牛顿测出了引力常量G的数值
D．海王星是运用万有引力定律在“笔尖” 上发现的行星。
2、一质点在某段时间内做曲线运动，则在这段时间内 ( ).
A．速度一定在不断地改变，加速度也一定不断地改变
B．速度一定在不断地改变，加速度可以不变
C．速度可以不变，加速度一定不断地改变
D.速度可以不变，加速度也可以不变
3、船在静水中航速为v1，水流的速度为v2.为使船行驶到河正对岸的码头，则v1相对v2的方向应为( ).

4、作平抛运动的物体，在水平方向通过的最大距离取决于( ).
(A)物体所受的重力和抛出点的高度            (B)物体所受的重力和初速度
(C)物体的初速度和抛出点的高度           (D)物体所受的重力、高度和初速度
5、关于向心力的说法中，正确的是( ).
A. 物体由于做圆周运动而产生了一个向心力 B. 向心力不改变圆周运动物体的速度
C. 做匀速圆周运动的物体其向心力即为其所受的合外力
D. 做匀速圆周运动的物体其向心力是不变的
6、 “嫦娥二号”环月飞行的高度为100km，所探测到的有关月球的数据将比环月飞行高度为200km的“嫦娥一号”更加详实。若两颗卫星环月的运行均可视为匀速圆周运动，运行轨道如图所示。则( )
A．“嫦娥二号”环月运行的周期比“嫦娥一号”大
B．“嫦娥二号”环月运行的线速度比“嫦娥一号”小
C．“嫦娥二号”环月运行的向心加速度比“嫦娥一号”大
D．“嫦娥二号”环月运行的向心力与“嫦娥一号”相等
7、火星质量与地球质量之比为p，火星半径与地球半径之比为q；地球表面重力加速度为g，地球半径为R，则火星探测器环绕火星做圆周运动的最大速率为（     ）
A． B．   C．    D．
二、多项选择（本题共3小题，每小题5分，共15分；每小题有多个正确选项。全对得5分，对而不全得3分，有错误选项不得分）
8、如图所示，两个质量不同的小球用长度不等的细线拴在同一点，并在同一水平面内作匀速圆周运动，则它们的( )
(A)运动周期相同     (B)运动线速度一样
(C)运动角速度相同 (D)向心加速度相同
9、我国某一运动员从弧形雪坡上沿水平方向飞出后，又落回到斜面雪坡上，如图6所示，若斜面雪坡的倾角为θ，飞出时的速度大小为v0，不计空气阻力，运动员飞出后在空中的姿势保持不变，重力加速度为g，则(　　)．
A．如果v0不同，则该运动员落到雪坡时的速度方向也就不同
B．不论v0多大，该运动员落到雪坡时的速度方向都是相同的
C．运动员落到雪坡时的速度大小是
D．运动员在空中经历的时间是
10、最近我国连续发射了多颗“北斗一号”导航定位卫星，预示着我国通讯技术的不断提高。该卫星处于地球的同步轨道，假设其离地高度为h，地球半径为R，地面附近重力加速度为g，则有（    ）
   A．该卫星运行周期为            B．该卫星所在处的重力加速度是
   C．该卫星周期与近地卫星周期之比是  D．该卫星运动的线速度是
二、填空题（每空3分，共15分）
11、长为L的轻杆两端分别固定一个质量都是m的小球，它们以轻杆中点为轴在竖直平面内做匀速圆周运动，转动的角速度ω＝，则杆通过竖直位置时，上端小球对杆的作用力大小为          、下端小球对杆的作用力大小为          .
12、在做“研究平抛物体的运动”实验时，
①除了木板、小球、斜槽、铅笔、图钉之外，下列器材中还需要的是________________． 
A．游标卡尺  B．秒表  C．重垂线  D．天平  E．弹簧秤 
②实验中，下列说法正确的是_______________
A．应使小球每次从斜槽上相同的位置自由滑下
B．斜槽轨道必须光滑
C．斜槽轨道末端可以不水平
D．要使描出的轨迹更好地反映真实运动，记录的点应适当多一些
E．为了比较准确地描出小球运动的轨迹，应该用一条曲线把所有的点连接起来
③、某同学通过描点法画出小球平抛运动轨迹和所测数据如下图所示，则物体平抛运动的初速度          m/s。

景泰五中高一周检测题（二）
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可能用到的相对原子质量：
H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、Si-28、S-32、Cl-35.5、K-39、Ca-40
一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）
1.19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是
A.提出原子学说 B.发现元素周期律 C.提出分子学说 D.发现氧气
2.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是
A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B.在多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
3.类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证．以下类推的结论正确的是
A.由“Cl2＋H2O===HCl＋HClO”可推出“F2＋H2O===HF＋HFO”
B.HCl的水溶液是强酸，推出HF的水溶液也是强酸
C.由“2Fe＋3Cl2===2FeCl3”可推出“2Fe＋3I2===2FeI3”
D.Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应
4.1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——通过人工核反应转变元素：
14N＋4He 17O＋1H 对此下列叙述正确的是
　　A. 17O原子核内有9个质子 B. 1H原子核内有1个中子
　　C.17O2和16O3互为同位素 D.通常情况下，He和N2化学性质都很稳定
5.化学科学需要借助化学专用术语来描述，下列有关化学用语的使用正确的是
Cl-

A.NH4Cl的电子式：        B.S2-的结构示意图：      

C.CO2的结构式：O=C=O D.质量数为37的氯原子Cl
6.2011年3月11日发生在日本近海的9.1级地震使日本福岛第一核电站2号机组发生爆炸，放射性物质131 53I扩散到周围环境中引发了放射性污染，下列有关131 53I叙述正确的是
A．131 53I是碘的一种同素异形体 B．131 53I是一种新发现的元素
C．131 53I位于元素周期表中第4周期ⅦA族 D．131 53I核内的中子数与核外电子数之差为25
7.根据元素周期律和元素周期表的知识分析下面的推断，其中错误的是
A.铍(Be)的氧化物及氢氧化物可能具有两性
B.砹(At)的单质是有色固体， HAt很不稳定
C.H2Se是无色、有毒的气体
D.Sr(OH)2的碱性强于Ba(OH)2
8.有主族元素X、Y，X的原子序数为a，X+比Y2-少8个电子，则Y的原子序数为
A.a＋4 B.a＋5 C.a＋6 D.a＋7
9.下列说法错误的是
A.含有离子键的化合物一定是离子化合物 B.含有共价键的化合物一定是共价化合物
C.离子化合物中可能含有共价键 D.共价化合物中一定不含有离子键
10.下列各组物质变化时，所克服的微粒间的相互作用或作用力属同种类型的是
A.碘的升华和NH4Cl的“升华” B.冰的融化和石英的熔化
C.NaCl熔化和NaOH溶于水 D.溴的挥发和NH4HCO3的分解
11.下列各组物质性质的排列顺序的不正确的是
A.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 B.稳定性：HF＞H2O＞H2S
C.碱性：KOH ＞NaOH ＞Mg(OH)2 D.熔沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF
12. 下列微粒半径大小比较正确的是(　　)
A.Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜F－ B. Na＜Si＜S＜Cl
C.S2－＞Cl－＞Mg2＋＞Al3＋ D.Cs＜Rb＜K＜Na
13. A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物的碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；五种元素形成的简单离子中E离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是
A.A＜B＜C＜D＜E B.B＜A＜E＜D＜C C.B＜A＜D＜C＜E D.C＜D＜A＜B＜E
14.同一周期的两主族元素A、B能形成AB2型离子化合物，A、B元素在周期表中的族序数可能为
A.ⅡA、ⅦA B.IA、ⅦA C.ⅣA、ⅥA D.IA、VA
15.下列指定粒子的个数比为1:1的是
A.NH4+中质子数与电子数 B.OH-中电子数与中子数
C.Na2O2中阳离子与阴离子 D.NH4HSO4晶体中阳离子与阴离子
16.具有相同的质子数和相同电子数的一组微粒是
A.OH-、H2O、F- B.H3O+、NH4+、Na+ C.NH3、NH4+、F- D.Cl-、HS-、S2-
17.根据下表信息，判断以下叙述正确的是
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.089
0.102
0.074
主要化合价
+2
+3
+2
+6、-2
-2

A.氢化物的沸点：H2T＜H2R           B.单质与稀盐酸反应的速率：L＜Q
C.M与T形成的化合物具有两性        D. L2＋与R2－的核外电子数相等
18.已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，Ｘ、Ｙ为金属元素，Ｘ的阳离子的氧化性小于Ｙ的阳离子的氧化性。下列说法正确的是
A.Ｗ与Ｘ形成的化合物中只含离子键
B.Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ的原子半径依次减小
C.Ｗ的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
D.若Ｗ与Ｙ的原子序数相差５，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
19.某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn-核外有x个电子，w克该元素的原子核内中子数为
A. B． C． D.
20.下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是
A.NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O B.NH3＋HCl==NH4Cl
C.2Na＋O2 Na2O2 D.2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2
景泰五中高一周检测题（二）
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一、选择题(本大题共10个小题，每小题5分，共50分，在每小题给出的四个选项中只有一个是符合题目要求的)
1.-300°化为弧度是 （ ）
A. B. C． D．
2.某公司在甲、乙、丙、丁四个地区分别有150个、120个、180个、150个销售点，公司为了调查产品销售的情况，需从这600个销售点中抽取一个容量为100的样本，记这项调查为(1)；在丙地区中有20个特大型销售点，要从中抽取7个调查其销售收入和售后服务情况，记这项调查为(2)。则完成(1)、(2)这两项调查宜采用的抽样方法依次是 ( )
A. 分层抽样法，系统抽样法 B. 简单随机抽样法，分层抽样法
C．系统抽样法，分层抽样法 D．分层抽样法，简单随机抽样法
3.某程序框图如图所示，该程序运行后输出的的值是( )
A．4 B．5 C．6 D．7
4．从个同类产品（其中个是正品，个是次品）中任意抽取个的必然事件是（ ）
A．个都是正品 B.至少有个是次品　
C. 个都是次品 D.至少有个是正品
5. 为了在运行下面的程序之后输出的y值为16，则输入x的值应该是 （　 　）.
INPUT x
IF x<0 THEN
y=(x+1)*(x+1)
ELSE
y=(x-1)*(x-1)
END IF
PRINT y
END
Ａ．3或-3 B． -5 Ｃ．-5或5 Ｄ．5或-3
6.用秦九韶算法计算函数,当时的函数值是( )
A. 25 B. 62 C. 23 D. 26
7．在区间上随机取一个数，则的概率为 （ ）
A． B. C. D.
8．若以连续掷两次骰子分别得到的点数m，n作为点P的坐标，求点P落在圆x2＋y2＝16外部的概率是( ).
A． B． C． D．
9．右图执行的程序的功能是( ).
A．求两个正整数的最大公约数
B．求两个正整数的最大值
C．求两个正整数的最小值
D．求圆周率的不足近似值

10．某同学使用计算器求30个数据的平均数时，错将其中一个数据105输人为15，那么由此求出的平均数与实际平均数的差是( )．
A．3.5 B．-3 C．3 D．-0.5

12.是第二象限角，为其终边上一点，且,则的值为 （ ）
A． B． C． D．－
二、填空题(本大题共2个小题，每小题5分，共10分，把正确答案填在题中横线上)
13. 228和1995的最大公约数是 .
14.甲、乙、丙三名奥运志愿者被随机分到A、B两个不同的岗位，每个岗位至少1人，则甲
乙被分到同一岗位的概率为__ _ _____．
三、解答题
15．20名学生某次数学考试成绩（单位：分）的频数分布直方图如下：
（I）求频数直方图中的值；
（II）分别球出成绩落在与中的学生人数；
（III）从成绩在的学生中人选2人，求次2人的成绩都在中的概率.

化学答案：

B
C
D
D
C
D
D
A
B
C
D
C
B
A
D
B
C
B
A
D