本章作业.docx

1.1重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：

请回答下列问题：
高温
====
步骤①的主要反应为：2FeO·Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO3 4Na2CrO4+ Fe2O3+4CO2↑+7NaNO2
（1）铬铁矿熔融氧化前要粉碎的目的是 。
（2）滤渣1中含量最多的金属元素是 ，滤渣2的主要成分是氢氧化铝及含硅杂质。
（3）步骤④调节滤液2的pH使之变小，可以提高溶液中Cr2O72-的浓度。
（4）有关物质的溶解度如下图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩， ，过滤得到K2Cr2O7固体。在温度为 （填字母）时，得到的K2Cr2O7固体产品最多。
a．80℃ b．60℃ c．40℃ d．10℃
（5）步骤⑤主要反应的化学方程式是 。

2.今年三月五号，十三届全国人大二次会议在北京人民大会堂开幕。从李克强总理的政府工作报告中，我们能深切感受到国家对于环境保护、污染治理的高度重视。
在工业生产上规定空气中的二氧化硫的允许排放量不得超过0.02mg/l，否则将危害人类的健康，造成环境污染。某校学习小组欲利用“碘量法”测定扬州石化厂附近空气中SO2的含量，请你参与并协助他们完成相关学习任务（部分装置如下图所示）。

【测定原理】碘溶液吸收SO2的化学反应原理是：
SO2 + I2 + 2H2O= H2SO4 + 2HI。
【测定步骤】
①先准确称取1.27g粉末状纯碘（I2），并称一定量的碘化钾（碘化钾可增大碘在水中的溶解度），加水使之完全溶解，配制成1000ml碘水，准确量取此溶液5.00ml并稀释10倍，再滴加2～3滴淀粉指示剂即得标准碘溶液。
②准确量取标准碘溶液5.00ml倒入洗气瓶中待用（见上图）。则该标准碘溶液中所含碘的溶质质量分数为 （本题中溶液的密度看作1.0g/cm3）。
③到指定的测试地点甲处抽气，抽气时应先关闭旋塞b，打开旋塞a，拉注射器活塞到100ml处，再  将气体缓缓全部推入标准碘溶液中，即完成1次抽气。每次抽气100ml，直到反应恰好完全为止，记录抽气次数（n）。
④在测试地点甲处，有三位同学分别做了实验，实验数据记录如下
测试地点甲处
小青
小白
小金
抽气次数n
88
91
85

数据中 （选填：小青、小白或小金）的最接近真实值，另两位同学不准确的原因为 。
⑤小组的其他同学再到不同地点重复实验4次（每次所取的碘溶液均为5.00ml）。这样做的目的是 。5次实验的抽气次数记录见下表
测试地点
甲处
乙处
丙处
丁处
戊处
抽气次数n
85
89
80
92
79

【交流讨论】
（1）所配制的碘溶液显 色，实验中表明恰好完全反应的现象是 。
（2）所配制的碘溶液浓度过浓、过稀都不合理，试分析浓度过浓不合理的原因是： 。
（3）通过计算，学习小组得出结论：扬州石化厂附近空气中SO2的含量为 mg/l， （选填“超标”或“不超标”）。
（4）化工厂的含硫尾气处理后才能排放，下列物质中，能吸收SO2的有 （选填字母）。
a. 氨水 b. 酸性KMnO4溶液 c. 熟石灰
3.过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，加热至350℃左右开始分解放出氧气．过氧化钙能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。其工业制备的主要流程如下：
已知：

CaCl2+H2O2+2NH3+nH2O=CaO2•nH2O↓+2NH4Cl。
（1）搅拌的目的是 。[来源:学#科#网]
（2）流程②中没有采用加热措施的可能原因是 。
（3）整个流程中，除水外还可以循环使用的物质是 。
（4）过滤操作中需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯和 ，该仪器的作用是 ，检验CaO2•nH2O是否洗涤干净的方法是 。
（5）取上述制得的CaO2•nH2O晶体进行热重分析，其热分解时晶体的质量分数随温度变化的曲线如图2，通过计算可得出n＝ 。
4． 探究一：工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4。某兴趣小组用草酸晶体制取CO，并进行了如下图所示实验。

试回答：
【查阅资料】草酸晶体（H2C2O4•2H2O）在浓H2SO4作用下受热分解生成CO2和CO。
（1）实验前应先 。
（2）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A中试剂是 、C中的试剂是 （填字母）。
a．浓硫酸         b．澄清的石灰水        c．氢氧化钠溶液
（3）F装置的作用是 ，若缺少该装置，则所测氧元素的质量分数将 （填“偏大”“偏小”或“不变”）
（4）某同学认为图示装置有不足之处，改进的方法是 。
（5）写出装置D中氧化铁与CO反应的化学方程式： 。
探究二：求某草酸样品中草酸晶体（H2C2O4•2H2O）的质量分数。
称取8.75g草酸晶体样品配制50.00g溶液，取10.00g溶液加适量的稀硫酸，然后滴加25.00g3.16%KMnO4溶液，恰好反应完全。（已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O）
则KMnO4溶液显　 　色，25.00g3.16%KMnO4溶液中KMnO4的质量　 　g。请计算样品中草酸晶体（H2C2O4•2H2O）的质量分数。[写出计算过程，M2（H2C2O4）＝90，M2（H2C2O4•2H2O）＝126，M2（KMnO4）＝158。

5.高纯碳酸锰（MnCO3）有广泛的用途，采用工业硫酸锰制备流程如下:

已知：MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn(OH)2 开始沉淀的pH=7.7。
（1）系列操作后“控制pH的范围 （填＞、＜、＝）7.7。
（2）反应1属于基本反应类型中的 （填“置换反应”“中和反应”“复分解反应”）。
（3）写出反应2的化学方程式 ，洗涤剂最好选择乙醇的原因 ，烘干在 （填＞、＜、等于＝）100°C的真空中进行。
6.过氧化钙（CaO2）在生产中具有广泛的应用
（一）过氧化钙的性质与用途
（1）CaO2能与稀盐酸发生复分解反应，反应的化学方程式为 。
（2）鱼类长途运输的增氧剂的主要成分为CaO2，它与水缓慢反应生成O2，还生成一种碱，其化学式为 ，Na2O2也能与水反应，原理与CaO2相同，但却不能作为鱼虾运输的供氧剂，请分析可能的原因 。
（二）过氧化钙晶体的制备
【资料】过氧化钙晶体(CaO2·yH2O)，常温为白色，能溶于酸，难溶于酒精。
B
30%的H2O2
CaCl2溶液
冰水
A
C
制备原理：CaCl2＋H2O2＋NH3＋H2O CaO2·yH2O↓＋NH4Cl，装置如下。
NH4Cl、Ca(OH)2
混合物

（1）装置A中试管内发生反应的化学方程式为 。
（2）装置C采用冰水浴控制温度在0℃左右，可能的原因主要有：
Ⅰ. 该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·yH2O产率；
Ⅱ. 。
（3）反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·yH2O。
①洗涤时采用95%的酒精溶液洗涤的优点是 。
②检验晶体已洗涤干净的方法为 。
剩余固体质量/g
7.2
21.6
0
5.6
150
温度/℃
350
（三）过氧化钙晶体组成的测定
称取21.6克晶体用热分析仪对其进行
热分解实验，并绘制成固体质量与温
度关系图（过氧化钙晶体受热时会先
失去结晶水），
（1）0—150℃质量不发生改变的原因是
。
（2）根据右图可知y= 。（写出计算过程）

（3）350℃时发生反应的化学方程式为 。

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