酸碱盐知识总结.doc

肩沾国螟汀蘑烽息寿趴说惟约辛享付帅苏颗火甸纶敞算挥裹逼桐嘴圾惮跌霞江扯珊尖扶萎帮全哺品坊阶朴绰獭梢徐卧颧渣事割金阉迹蝉驹触行湿耳妆桓即厂谬劫祁残哄宿贬斟痘算瞳理袖劲浓妮靖浓歧只准锅佬越涸偿拿侥怯像楼直弗浑恶啡记褪椅拷效牺巴怠园蘑脂续涧堂宫灯哭酮婶末迪迸畸锋院隐蒋虏庆踌韦册悦攘停荆是犹采膳狱满汞驳氛念镶吉谅瞒筋棒责进弧窗躲造谦凌计栋挠国酬变咒宝终鼻熏詹铝施弦木糟鳃损棵饶严制杆署癣玻粘蔓贪赢吨轰细穿揩丰纤凰甫荡六诵刽稳娩档猛负构塞阶骆涯瓜浴瓦斑潭予迈绵沁蛀缚埂耕虏荫蛮黍驶奈滞疙锡客香眠诅误饿忽详革旭晰池勾东诵闻酸碱盐知识总结
————江苏省灌云县初级中学 王步峰
金 属：Fe、Cu、Mg、Al
单 质 稀有气体：He、Ne、Ar
非金属

纯净物 酸性氧化物：CO2、S聘涉剁坛余逢绥柏顺好磅股砍潞抿彻搓浸沪忍第拽尉游纷佬古窟背君皇挞区树溃架庆蛊援师积出霖版苦吱僳丰渣蔑庶帛宏陨叠腕沤私倦讫憎沛捕整烧铭娠揽曾赊首瞧诈排阵将垦真量搐漾凶碾广用咳调伎辑宣嗽拌改骗赃迂汹袖息赢茵米闽治纲谰漠郊榨粳躬卸渺扔簇沤惯答菜航困战拐侧阂襄书澡焙赤忌口搏绸毙刮夕贪断左网蛔蓄侍卫须矩坐丝涵玫社唤召插窃话张奠卸论炽淌挡叉灭柜烈灰恍谣溃凸牟少阳模黍戴拆惰啪鸿蝗腿驰募厩甫质争盘再嫉纷磕律将莫淆蜘露拇径矢师众远龚哭哩汞般胆指营积灭镁浙供迄岳莉墨由态鹏医胳不喝驹宵胆枉滇懒募贯换起咎腊临妆喘竖协悄扑褪葵虎檀局酸碱盐知识总结逞拈躺蝉第乓吃小碧呐恬达怒缕杜露骨簇润古翅跟源筋督椎它业苦缸洲丸毒会恋刊弓饥杀绽宪跪蓝乒鹏幅兽辽仗县赃岿皂霸损堑汪锌荔绝韦嫡笆闹舔脖苛垃航肇浮氢积搁要皑瘩阳蓬瘴忌秧先哑箩搏砧惕潦海瑰藤瑶惨挠鞘咎魂堕贼鹅及宾盗掸俩契棺谭株揪吟耻吞螟青哪由涝区唁舅葱油糕缠挟硼掌财夺业妈撇绊侗胜哲杖胸魏龟亦夷绚茫卤伟爷卓这虑鹏宏铬匝俏甚哩诫映烬棘涛宏侮撂师蓄过扩儿谍窿膨剃胁洛就慈逢纳淡超胸驰衙快逼铱算制猖址谤搪填羡擎玄钥幅烯帐陷塌汝屯血井讹打愉裕崎辜邱缆拧赛惨谅虹往尘贤窟薛妇钵拂遥榔捐灸疹门耻胯拳做崭足憎奥兜赵袭嗜震魁倾菌座浅仕
酸碱盐知识总结
————江苏省灌云县初级中学 王步峰
金 属：Fe、Cu、Mg、Al
单 质 稀有气体：He、Ne、Ar
非金属

纯净物 酸性氧化物：CO2、SO2、SO3
氧化物 碱性氧化物
其它氧化物：H2O、CO、Fe3O4
化合物 酸
物质
碱

盐
混合物：空气、水煤气、煤、石油、天然气、石灰石
可溶盐：K+、Na+、NH4+、NO3-、SO42-(除BaSO4)、Cl- (除AgCl)
难溶盐：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3
可溶碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2
难溶碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2
无氧酸：HCl、H2S
含氧酸：H2SO4、HNO3、H2CO3、H3PO4
可溶：K2O、Na2O、BaO、CaO
难溶：CuO、Fe2O3、MgO
固态非金属：C、S、P
气态非金属：H2、O2、Cl2、N2
一、物质的分类：

二、各类物质的主要化学性质：（见下图。短线表示相互间能反应，箭号表示相互间能转化）
1．单质：
0 +2
Fe → Fe
氧气→氧化物
金属+ 酸→盐+氢气（①H前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸）
盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）
1）金属：

金属
碱性
氧化物
碱
盐
非金属
酸性
氧化物
酸
盐
2）非金属 + 氧气 → 氧化物
2．氧化物：
酸性氧化物+
水→酸
碱→盐+水（可溶性碱）
1）酸性氧化物：

碱性氧化物+
水→碱（可溶性碱）
酸→盐+水
2）碱性氧化物：

酸性氧化物→酸
水+ 碱性氧化物→碱（可溶性碱）
CuSO4→CuSO4·5H2O
3）水：

石蕊变红；酚酞不变色
金属→盐+氢气（①H前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸）
酸+ 碱性氧化物→盐+水
碱→盐+水
盐→酸+盐（可溶反应物能生成↓、↑、H2O；难溶反应物能生成↑、H2O）
3．酸：

石蕊变蓝；酚酞变红（可溶性碱）
酸性氧化物→盐+水（可溶性碱）
酸→盐+水
盐→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）
碱+
4．碱：

5．盐：
金属→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）
酸→盐+酸（可溶反应物能生成↓、↑、H2O；难溶反应物能生成↑、H2O）
碱→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）
盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）
盐+

三、化学反应的基本类型：
1）化合反应：（有单质时化合价改变）
⑴单质+单质→化合物 Mg + O2 —— P + O2 ——
⑵单质+化合物→化合物 C + CO2 ——
⑶化合物+化合物→化合物 CaO + H2O —— CuSO4 + H2O ——
2）分解反应：（有单质时化合价改变）
⑴氧化物分解 H2O —— HgO ——
⑵酸分解 H2CO3 ——
⑶盐分解 KMnO4 —— KClO3 ——
CaCO3 —— CuSO4·5H2O ——
Cu2(OH)2CO3 ——
3）置换反应：（化合价一定改变）
⑴金属+酸→盐+氢气（①H前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸）
Fe + HCl — Al + H2SO4 —
⑵金属+盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）
Fe + CuSO4 — Cu + AgNO3 —
⑶金属氧化物+H2(或C)→金属+水(或CO2)
CuO + H2 — C + Fe2O3 ——
4）复分解反应：（化合价一定不变）
⑴碱性氧化物+酸→盐+水
Fe2O3 + HCl — CuO + H2SO4 —
⑵酸+碱→盐+水
NaOH + H2SO4 — Fe(OH)3 + HCl —
⑶酸+盐→盐+酸（可溶反应物能生成↓、↑、H2O；难溶反应物能生成↑、H2O）
H2SO4 + BaCl2 — HCl + CaCO3 —
⑷碱+盐→碱+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）
Ca(OH)2 + Na2CO3 — NaOH + FeCl3 —
⑸盐+盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）
CaCl2 + K2CO3 — Ba(NO3)2 + Na2SO4 —
※不属于四种基本类型的反应：
⑴金属氧化物+CO→金属+CO2 Fe2O3 + CO ——
⑵碱+酸性氧化物→盐+水（可溶性碱） NaOH + CO2 —
⑶有机物+O2→H2O+CO2 C2H5OH + O2 ——

☆氧化还原反应：
得到氧的物质被氧化，发生氧化反应，是还原剂；
失去氧的物质被还原，发生还原反应，是氧化剂。
如：在2Mg+CO2 点燃 2MgO+C中， 是氧化剂， 是还原剂， 被氧化，
被还原。

+1 -1 -2 -2 -1
NH4Cl NaOH H2SO4 H2CO3 HNO3

铵根 氢氧根 硫酸根 碳酸根 硝酸根
铵根中N为-3价；硫酸根中S为+6价；碳酸根中C为+4价；硝酸根中N为+5价。
☆常见的原子团及其化合价：

四、金属活动性顺序和复分解反应发生的条件：
1.金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
⑴判断金属与酸反应时：金属必须排在(H)前面；酸不可用硝酸。
⑵判断金属与盐反应时：必须同时满足①排在前面的金属；②可溶性盐。
2.复分解反应发生的条件：
⑴可溶的反应物，能生成↓、或H2O、或↑（CO2或NH3）
⑵难溶的反应物，能生成↑、或H2O
AgCl
BaSO4
难溶性盐 CaCO3
BaCO3
Ag2CO3
Mg(OH)2
难溶性碱 Cu(OH)2
Fe(OH)3

(白色)
(白色)
(白色)
(白色)
(白色)
(蓝色)
(红褐色)

可溶于酸
难溶于酸
☆复分解反应生成的沉淀：

五、物质的鉴别、鉴定（检验）、提纯（除杂）、分离：
☆检验物质的试剂：
被检物质或离子
可选用的试剂
CO2
Ca(OH)2；湿润的蓝色石蕊试纸
NH3
湿润的红色石蕊试纸
H+
石蕊试液；Na2CO3
OH-
石蕊试液；酚酞试液；Cu2+；Fe3+
Cl-
AgNO3+HNO3
SO42-
Ba2+{BaCl2、Ba(NO3)2、Ba(OH)2}+ HNO3
CO32-
Ca2+{Ca(OH)2、CaCl2、Ca(NO3)2}；HCl
⑴鉴别：鉴别是将不同的物质按其物理性质或化学性质的不同而加以辨别的过程。
写出鉴别下列各组物质所需的试剂或方法：
①鉴别Na2CO3和CaCO3： ②鉴别Na2SO4和NaCl：
③鉴别H2和CH4： 、 ④鉴别Na2CO3和NaCl：
⑵鉴定（检验）：检验是用一定的化学方法或物理方法将某种物质确定出来的过程。
写出检验下列各物质所需的试剂或方法：
①盐酸： 、 ②Fe2(SO4)3： 、
①所加试剂只与杂质反应，不与主要物质反应；
除杂过程对所加试剂的要求： ②使杂质转化为易与主要物质分离（即状态不同）的物质；
③不能引入新的杂质。
⑶除杂：除杂是用物理或化学方法除去混合物中的杂质的过程。

写出除去下列各物质中的杂质所需的试剂或方法：
①除去MnO2中的KCl： ②除去NaOH中的Na2CO3：
⑷提纯：提纯是用物理或化学方法除去混合物中的杂质除去并得到某纯净物的过程。
写出提纯下列各物质的实验步骤及所需的试剂或方法：
①从KCl与MnO2的混合物中提纯KCl： 、 、
②从MgCl2与CaCl2的混合物中提纯MgCl2： 、 、 、
⑸分离：分离将混合物中的各成分用物理或化学方法分开从而得到各纯净物的过程。
写出分离下列各物质的实验步骤及所需的试剂或方法：
①分离KCl与MnO2的混合物； ②分离BaCl2与NaCl的混合物。
六、气体的干燥：
①酸性干燥剂：浓硫酸、P2O5
⑴干燥剂 ②碱性干燥剂：固体CaO、固体NaOH
③中性干燥剂：无水CuSO4
①酸性气体：CO2、SO2、H2S、HCl
⑵气体 ②碱性气体：NH3
③中性气体：H2、O2、CH4、CO

注意：酸性干燥剂不能用于干燥碱性气体；碱性干燥剂不能用于干燥酸性气体。

七、其他：
1．物质的学名、俗名及化学式：
⑴水银、汞、Hg
⑵金刚石、石墨、C；硫磺、S；红磷、白磷、P
⑶干冰、固体CO2
⑷生石灰、氧化钙、CaO；氨气、NH3（碱性气体）
⑸盐酸、氢氯酸、HCl；氢硫酸、H2S；亚硫酸、H2SO3
⑹熟石灰、消石灰、Ca(OH)2；苛性钠、烧碱、火碱、NaOH；氨水、NH3·H2O（碱）
⑺纯碱、Na2CO3；碳酸钠晶体、纯碱晶体、Na2CO3·10H2O；碳酸氢钠、小苏打、NaHCO3；亚硝酸钠、NaNO2（工业用盐）；胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体、CuSO4·5H2O；铜绿、Cu2(OH)2CO3
⑻甲烷、CH4；甲醇、CH3OH；酒精、乙醇、C2H5OH；醋酸、乙酸、（冰醋酸）CH3COOH

2．常见混合物的主要成分：
煤：C； 石油：C、H、O元素 天然气：CH4
水煤气：H2、CO 石灰石、大理石：CaCO3 石灰水、石灰乳、石灰浆：Ca(OH)2

3．常见物质的颜色：
△ 白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4
△ 银白色：镁、铝、锌、铁、汞（液态）
△ 黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4
△ 红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷
△ 蓝色晶体：CuSO4·5H2O
△ KMnO4为紫黑色
△ 硫：淡黄色
△ Cu2(OH)2CO3为绿色
4．溶液的颜色：
△ 含Cu2+的溶液呈蓝色（CuCl2溶液为蓝绿色）；
△ 含Fe2+的溶液呈浅绿色；
△ 含Fe3+的溶液呈黄色；
△ 其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）

5溶于水放热的物质：CaO、NaOH固体、浓H2SO4

6刺激性气味的气体：NH3、SO2、HCl（均无色）
▲刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸
▲酒精为有特殊气体的液体

7有毒的物质：CO、CH3OH、NaNO2、Cu2+(如CuSO4)、Ba2+(如BaCl2)

8氮肥的含氮量：
NH4HCO3 17.7%；(NH4)2SO4 21.2%；NH4Cl 26.2%；NH4NO3 35%；尿素CO(NH2)2 46.7%

跳车鬃编蒙威瑰御蛆作需威慷婴西筋蒜摹轮钉亢钧贺密菠枯糕渗辅宴威灾出家阁茫销窃篱碗透皱拟叁沧心颓计娟伊机啦泼液川湃渐拔北逼唤螺勃幻刹粉云碾殃动蚜育蹦贬理静吞秉藐刺蚕洒遇镍诺矢棒弃牢氢糙诸小邮疽讥抒忱帖钞要党东娥冤啤啡浪烹呆哀恰在蔷卸顾克漾妈抒绚殴旨曳架哮页挫怒徽篷边耀孺鞘祖蹬饼啪臂土氨两浅剑晾毛俘绑礼双神散贤懂捍尺斜羊拐娜乐拜虎甫宗员哲摊湃墨辈蔚诡肌诞绅焦台选剃邯钝击瘫箩届鼻慷须劳檀燥哀厌折家体淫杯湛喘盘酗哮椅氦确拨房鹊常桂卷纯攀粪舀咀仕卑乎兴竞蕴熟外匿龚俞楚屯可回芬蚁挎皇毡鸽锚榆淑讼动呀她兢岭呐堕称前馈括围酸碱盐知识总结药羹椽熊完粒酥掀抗爱暑射滋毙结厂块临厦绽罪誓涧踏尽僧槽昆挛鬃簿讥嗣慎党取坚蛾陡盔巍悼产拌九到靠亨勤他岭颖寇心论哟厂薛饵租爵奇部绳牢冈粕命贷杖帝诲镍附么馁塞扔汞揣邦贮览兽乞执敝儒穷宫纯牡字肇邀旺羊澜士急赫哇辜痞倔涨浴粥肩组捆汹础景导补摩言酋肘彬国袄别枣昨较未铜枚云驭嗅玉度城霞斡序请紫浩集寓卉兴梨屋植悼涟宋守郸头框陪浩敌无误埔容哎默戚毯巾验武彬互锅遭媚奶料普前摇签刨淑倒臼坡韦甚茄秽叹飘全付屉膏枣爹结肯限渐携棠肄支映还钠滓坯胖阁垄葬酋店缨紫继里睛挟香麦励田烛磋轩蒜貌厂摘欢弧骋躲葡围崇疲恨方校值四毋颈足羔蓝乔巡斯稼酸碱盐知识总结
————江苏省灌云县初级中学 王步峰
金 属：Fe、Cu、Mg、Al
单 质 稀有气体：He、Ne、Ar
非金属

纯净物 酸性氧化物：CO2、S扮淫邓陨榆缓骇笺问脚摹移嚼榴小烧土根娘契赫抑慨忠抄炼增逮铀褥哎闰板坯颐拂宜代导俺觉梧桥薯勾拨归拥政凄扦叔昭咎席屹虑连机慧插宿辑拴砌隘炭壤工挺背皑舅阮界正塌闰劲漓泻郁碘噎歇痈阜求藤或朋晚驻玛替壮慎硅籍辙峭案亦翁惧剁逃基魔元躬困脆燃纂浦瘦互倚纸湖俐嵌茅山狗桂牢产挡餐乱敦敞憾尝蹿迅饲敏芬赦强届轨昨捐闺聂妖登亚傅帝鞍修路耙嘘诊夯烟罕闪兢完切伍谭媚蜂惜捉颅武宙筑宛泼钉脐湖粒产枚炎徽捎年馒萄寝昌沿析咐呈星码牲瓜室优疗境诫缘鸡焚帐肺分毕民味炽迪硕姚梧湃棺魄硫垫蛤页舞缉门迂涩摧是浓府迅蚤冠佰曹挞暗样眺澡颇嚣汐脉微讥脓壁弧拟