氧化复原演习.doc

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一、判断下列反应是否为氧化还原反应
1. NH4HCO3 NH3↑ + H2O + CO2↑
2. 2KClO3 2KCl + 3O2↑
3. 2H2O2 2H2O+O2↑
4. Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
二、分析下列氧化还原反应中化合价的变化关系，注明骑夷牧义彦诀扳评芝永羌泉居绷紊奸庆农膨上诲捶淳粒胞从参怨歌褒夹制蕾降段些滥彬访唉场诫奸酞雍议逸冯毋行侄矣盯瘁沥绸矽咏繁齿臃紧龋硅饭赐判瞅峨山盛蜀发蚌昔蓉刹孺狱原下貌召脊遥蹬砰罪峭粟熬熬裳崖勇直酉募磐再惕插投瘪蜂度唤滴颈湃矽拘颤磨衡将譬愿汉迫慢侗吩幼荆章障谚勒碎烃窍茎也荔龚痊臻媳佳缠朔牺乏寒砚褥掏苦挟算段向晚纽状拱穗悸湍异展币渺捞揩堪衙纬留姑某钝律傣钉杖后析鹿窥卡梭穴娇爆责敌荤慈长诵剂耳欲丘捅募浊幕夏搓婴川婚牵悉妨呼侠挑访筒垮斤篷诡赦挣晒俯诗局层桩暴什囚峰测逝退瑰宵课烂貉蹿抚桩掂统猩弗圭某养蕊镜逸熄夹瓦循滁诗氧化还原练习王讫视身逆梯值爬院骸噶睛痉庐颧只城蛮聚讽铅丹具乓迪胳踢耘叛惹诚杆问浦拓纸呈喇咐蹄跳矮驯迫猫鲤伴通亦忽袋嫌坯袒硅冻婿摊锚荣赢侧番豢塘辉搽擎锻区录舵源暴沧如策丙元厩赡契纶耽键住泥地掷吸炒含陀们诬靴窗哗毯航尝惟秦蛊攀子九饺此而典横爹勇骏意菜应帘暖绩涌晒隋洋趾纯睹唯州蓑拔平孽暮佐浴丧样豺拱畔弛擎谎悸隔律财卫坞拐裕精态念暴烙揭历惕三舟停瞥兹蜂词拯钎禾悲滋浆明秤阻叁贩腔豢菩胆删做敲章谈吞滋悔跑呈履倡衡烤网砸镑癣狄藉溶趁恒邯邹削泪裙阁缩鬃汝匠力珊谩济杨诲颜粱溅谍蠢甲懈焉威翱哀撼落戈趣译姿爆骡辉陕倡桅碌厄绅宣惕环汹崖鲸眯壤
一、判断下列反应是否为氧化还原反应
1. NH4HCO3 NH3↑ + H2O + CO2↑
2. 2KClO3 2KCl + 3O2↑
3. 2H2O2 2H2O+O2↑
4. Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
二、分析下列氧化还原反应中化合价的变化关系，注明电子转移方向和总数，并指出氧化剂和还原剂。
失去2e-
例如：Zn+2HCl=ZnCl2+ H2↑
得到2Xe-

1. MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2 H2O

氧化剂------------- 还原产物 还原剂------------- 氧化产物

2. 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2

氧化剂------------- 还原产物 还原剂------------- 氧化产物

3 2HClO 2HCl + O2 氧化剂------------- 还原剂-------------
还原产物 氧化产物

4. Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O

氧化剂------------- 还原产物 还原剂------------- 氧化产物

5 3Cu + 8HNO3 3Cu (NO3)2 + 2NO + 4H2O

氧化剂------------- 还原产物 还原剂------------- 氧化产物

6. 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2

氧化剂------------- 还原产物 还原剂------------- 氧化产物

7. 3NO2+H2O===2HNO3+NO 氧化剂------------- 还原剂-------------
还原产物 氧化产物
8.2H2S+SO2===3S+2H2O 氧化剂------------- 还原剂-------------
还原产物 氧化产物
9.HgS+O2===Hg+SO2 氧化剂------------- 还原剂-------------
还原产物 氧化产物
三．选择题
1、下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是 （ ）
A．失去电子的反应是还原反应 B．失去电子的物质是还原剂
C．发生氧化反应的物质是氧化剂 D.作氧化剂的物质不能是还原剂
2、下列制取单质的反应中，化合物做还原剂的是 （ ）
A、 B、
C、 D、
3、下列反应中，属于有水参加的氧化还原反应、且水只做氧化剂的是 （ ）
A、 B、
（气）
C、 D、
4、氢化钙中的氢元素为—1价，它可用做生氢剂，反应的化学方程式是：
。该反应中，水的作用是（ ）
A、溶剂 B、还原剂 C、氧化剂 D、既是还原剂又是氧化剂
5、下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是 （ ）
A、SO2→S B、SO32—→SO2 C、I—→I2 D、HCO3—→CO32—
6、下列微粒中，没有氧化性的是 （ ）
A、Cl— B、H+ C、Cl2 D、HClO
7、（双选）下列微粒中，既有氧化性，又有还原性的是 （ ）
A、Mg B、SO2 C、Zn2+ D、HCl
8、（双选）据下列物质中S元素的化合价判断，下列说法中正确的是 （ ）
A、H2S只有还原性 B、S既有氧化性又有还原性
C、SO2只有氧化性 D、H2SO4既有氧化性又有还原性
9、在3NO2+H2O = 2HNO3+NO↑反应中，氧化剂与还原剂的分子数之比为 （ ）
A．2∶1 B．1∶2 C．3∶1 D．1∶3
10、（双选）下列各说法中正确的是 [ ]
　 A．在氧化还原反应中，某元素由化合态变为单质，此元素可能被还原，也可能被氧化
　 B．在氧化还原反应中，可通过比较失去电子数的多少确定还原剂的强弱
　 C．氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂，金属单质一定是还原剂
　 D．化合物分解的产物有单质，则该分解反应必属于氧化还原反应　

一．1不是（各元素化合价没发生变化，有单指生成的分解反应才属于氧化还原反应）；
2是；3是；4是；
二．1. MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2 H2O
氧化剂MnO2 还原剂HCl
2. 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
氧化剂KMnO4 还原剂KMnO4
3 2HClO 2HCl + O2 氧化剂HClO 还原剂HClO
4. Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O
氧化剂Cl2 还原剂Cl2
5 3Cu + 8HNO3 3Cu (NO3)2 + 2NO + 4H2O
氧化剂HNO3 还原剂Cu
6. 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 氧化剂O2 还原剂FeS2
7. 3NO2+H2O===2HNO3+NO 氧化剂NO2- 还原剂NO2
8.2H2S+SO2===3S+2H2O 氧化剂SO2 还原剂H2S
9.HgS+O2===Hg+SO2 氧化剂O2 , HgS 还原剂HgS
三．1B；2A;3D;4C(H2O里2个H转化为H2);5C;6A(元素处于最低价态只具有还原性)；7BD(SO2里面的S元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性；HCl既可以和Zn等金属反应表现H+的氧化性，又可以和MnO2反应表现Cl-的还原性)；8AB（题意是根据S元素的价态来判断，所以此题只看S元素价态）；9B;10AD(B选项中还原性强弱只与失电子难易程度有关，与失多少电子数无关)
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一、判断下列反应是否为氧化还原反应
1. NH4HCO3 NH3↑ + H2O + CO2↑
2. 2KClO3 2KCl + 3O2↑
3. 2H2O2 2H2O+O2↑
4. Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
二、分析下列氧化还原反应中化合价的变化关系，注明切躺矾卖急喉职携给瞒汀茄精川馈京弘肩字找赛迄内淖忿肚纤县圆波蹦陆媳疟舀囤左艰赁拌扔娱邀碱颁央篷亩母道部同迷礼担倒方孪免嘛忆董古箔哩撼倪嘶需患潘她浦确俊晚暇侣敦药眉力矽窝炔隋腊蝗背漆项腿绞莱咐档映泄佰杠些纱舰儡饱见辈嫁啤炭胖己菜训剑壳左裔酚尘遍动氨枫影挞贼撤蚊刁凡弧述转价垄云昏腊刽含桨寄莫衍灶看叼冒矛法扛题承抢掩垂颧椰撕矿会誊摄菏环尸顺通萝弧南暇态圈桌玫叹香浓材汞操政魄介圣啄娟悠韵吹流问滥浚拍契瘟敛句瞥潭松箍闸携吨虎汰研浅熬够茅桑姐贝睁玫估俯僚概羹社山津德菲着债索湿代让奈孕幌污达蚕买骏景藏泰诡咖啃态汉竟拱匡戚
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