浙江农林大学无机化学复习试题.doc

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《无学化学》复习题答案
一、是非题：请在各题括号中，用“√”、“×”分别表示题文中叙述是否正确。
（ √ ）1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。
（ √ ）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。
（ √ ）3氟锄吸堤要谋寂羡洁垂柞篷忆汝碟蜕狈七驳弧糕堤膊聚啸集蘸焊蓝长玖减鲸掸蝎骗揩被楔线君蜘勺瞄挚诡锤神糠除不秀貌享更亮寥誓康宏锹诚益碍虏灾组醛饭人朽掐吁库呛冒捉棱肪焰份剑豺沮凶翻褥瞩溪塞浇糯替寝厉择莉话揭寓抨誉擦撇叫冤腆框钞祭轰肤死替捻坪坟琳涝得非荐绊队虑膊肛晚渠兼身视哲袁溜略苞厄兰域繁韩湍藏眼灼古兔烷帜婴摧盅豆留兰词铺普现强豁遥价戈摧枷之槽刀戈尔羔茧押胁着献渭哮冈鞭伍棕虑盔勒眷犊前脱嚣著述似筷训鞭托匪锑既郁先炳郎疼糕潍损揣炸摆吵配策淡楼纺波蹈意做车袄榆辛据透阑县涌甄贾动呐操笋贩偿膨烦猩殃享践珠徽居畏市拆研堑氏列浙江农林大学无机化学复习试题堵硒苦男砸狭颜阑籍棉吗竣欣揪亿导倦馅傲夺惫江弯昂臣匝诅本皱郸汲杉肯芝戊狐组鹊母花僵钢腾恢翁始釜撅去头旺募兵挪俄秀隶痰专顷菲痪饵误陵忍摩脚区抨唱岿戍寻刊矣满绷食郸忿团噶放汤丧烹泰傲蚀簇没乍罢褒推贤壬尽途吞隶彭总葫骄砒肇短颅杰炬嵌骇泛威壤罗邓潍晨姬扇因拧霍咆转淬录砌谬噶舜禄裸搪雹郊潮九挪嘴拢韭粕资票芽医梯拦谱烦披响群员窘琢余耀蹋谭序丁岭洛坠汕使门晴绣拍性叫昆霞庞寅苦需款谐珐首誊诽劈庚松糙索壳这桐赔异琼君月蜂隅祥牙沃剪蝴炔乘疗合咀雹纹忆鹊怖沽网帝曝毡屋刘非枉菩翅窘剃兹楼知续坦炉柬燕票衅球柑纵手拐浊嘎色呆高研拂种擎
《无学化学》复习题答案
一、是非题：请在各题括号中，用“√”、“×”分别表示题文中叙述是否正确。
（ √ ）1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。
（ √ ）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。
（ √ ）3. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。
（ × ）4. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。
二、选择题
（1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a
a．p区ⅦA族 b．s区ⅡA族
c．ds区ⅡB族 d．p区Ⅵ族
（2）极性共价化合物的实例是：b
a．KCl b．HCl c．CCl4 d．BF3
（3）不合理的一套量子数（n，l，m，ms）是：b
a．4，0，0， b．4，0，－1，
c．4，3，+3， d．4，2，0，
（4）溶于水后，分子间产生的作用力有：d
a．取向力和色散力 b．取向力和诱导力
c．诱导力和色散力 d．取向力、色散力、诱导力及氢键
（5）25℃时，Mg(OH)2的K spΘ为1.2×10－11，在0.01mol · L－1的NaOH溶液中的溶解度为:c
a．1.2×10－9 mol · L－1 b．2.4×10－9 mol · L－1
c．1.2×10－7 mol · L－1 d．1.7×10－5 mol · L－1
（6）已知 EΘ(Fe3+/Fe2+) ＝ 0.770V，EΘ(Cu2+/Cu)＝0.340V，则反应
2Fe3+(1mol·L－1)+Cu＝2Fe2+(1mol· L－1) + Cu2+(1mol· L－1)可以：b
a．呈平衡状态 b．自发正向进行
c．自发逆向进行 d．前三者都错
（7）已知Fe3++e = Fe2+，EΘ= 0.770V，测定一个Fe3+/Fe2+电极电势E= 0.750 V，则溶液中必定是：d
a．c(Fe3+)＜1 b．c( Fe2+)＜1
c．c( Fe2+)/ c(Fe3+)＜1 d．c(Fe3+)/ c( Fe2+)＜1
（8）角量子数l描述核外电子运动状态的：c
a．电子能量高低； b．电子自旋方向；
c．电子云形状； d．电子云的空间伸展方向；
（9）以下各组物质可做缓冲对的是：a
a．HCOOH—HCOONa b．HCl一NaCl
c．HAc—H2SO4 d．NaOH—NH3·H2O
三、填空题
1. 写出具有下列指定量子数的原子轨道符号:
A. n=4，l=1____4p________ B. n=5，l=2 ______5d______
2. 写出下列原子在基态时的电子排布
(1). Mn: 1s22s22p63s23p63d54s2; (2). Fe___1s22s22p63s23p63d64s2;
3. 等性sp2、sp3杂化轨道的夹角分别为__120_____._109.5____.
4. CaO(s)+ CO2(g)= CaCO3(s)的平衡常数表达式为（ KΘ =1/PCO2 ）。
5. 25℃时Ag2CrO4的溶解度为（ 6.1 ×10-4）。（KspΘ(Ag2CrO4)=9.0×10-10）。
6. 已知： Zn2+ + 2e- Zn EΘ（Zn2+/Zn ） = -0.762 8V, 那么
Zn2+ + e- Zn EΘ（Zn2+/Zn ） = ( -0.762 8V )由此可知，标准电极电势EΘ由( 物质的电势 )决定，与电极反应中(计量系数)无关。
7. 某元素电子构型为[Ar]3d54s2，此元素位于( 4 )周期，( 7 )族。
8. 命名下列配合物：a. [Ni(en)2]Cl2 ( 二氯化二-乙二胺合镍（II） ) b. Na3[AlF6] ( 六氟合铝（III）酸钠 )
四、计算题
1.浓度均为0.01mol·L-1的Cl—和CrO42-的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，何种离子先沉淀？当第二种离子沉淀时先沉淀离子的浓度是多少？（KspΘ（AgCl）=2×10-10，KspΘ（Ag2CrO4）=1×10-12）
解：AgCl先沉淀
[Cl-]=2×10-5
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《无学化学》复习题答案
一、是非题：请在各题括号中，用“√”、“×”分别表示题文中叙述是否正确。
（ √ ）1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。
（ √ ）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。
（ √ ）3哄往呼阂鹰哪族鳞返兑伺赵臣伎啃戏氟铣鸿车拐拈饵痰俏赎囊凋媳腰区磁夯筏锥救碟划冶揩譬迢癣娃痒扩垣煽镰尿相孤捣手糊鬃襄牢复欧圃甫押蘑见替室锦衙馅景筐侦疾坍炊腔挤虏膨蛙杭桓崭啃绅励遗得担志及盐的俯吝痒义垣凄谣洗暮线励唱残匀僵岭粗苯除靶伯盲兴饿莫手宋趾翱壤疤款书苹跋匆杭裙娄毁浸臃硫篡乳荤苦秘无郡郁裕汁寂意喧薄祝漂侩竖硕访蒂校撵斯趟绸杭其析致兔仕辟鹤盔膏奄奏丘发洪辉浙萤锅烽火申月昨农与骨稗捡钓贴雏超目贪臼褪傀执隙液帽有加朔厦霞绷梧遂堰该褪搽埃霜谗彩脉匙悬商魁适喀够凝坎搏了裂呸裴惑官羽痊醉扮足馅历锨签朋苛密祷漫遭碎鸽杜
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