高一化学第一章测试.doc

高一化学第一章测试
(时间： 50 分钟，满分：100 分)
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Cu－64
第Ⅰ卷 选择题 (共52分)
（在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是(　 　)
A．不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛
B．若发现厨房天然气泄漏，应立即关闭阀门并开窗通风
C．不能用一只燃着的酒精灯去点燃另外一只酒精灯
D．配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
2．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是(　 　)
A．所用NaOH已经潮解
B．称量时所用砝码生锈
C．实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水
D．将NaOH溶于水后立即转移到容量瓶中进行配制并定容
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　 　)
A．常温常压下，11.2L氧气含有的原子数目为NA
B．锌与稀盐酸反应生成1mol H2，转移的电子数目为NA
C．4.4g二氧化碳含有的分子数目为0.1NA
D．1mol/L CaCl2溶液中含有的氯离子数目为2NA
4．下列关于物质的分类及相关说法说法正确的是(　 　)
A．纯碱、烧碱、碱石灰都是碱
B．BaSO4、NaCl、CO2 都是电解质
C．血液、豆浆、能产生丁达尔效应的层雾都是胶体
D．SO2、CaO、K2O 都是碱性氧化物且熔融态均能导电
5．下列有关Fe(OH)3胶体的说法中正确的是(　 　)
A．用渗析法鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液，用丁达尔效应分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液
B．向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，加热至液体呈红褐色时即得到Fe(OH)3胶体
C．Fe(OH)3胶粒带负电荷，在通电的情况下向与直流电源的正极移动，这种现象称为电泳
D．向沸腾的NaOH稀溶液中加饱和FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌，制得Fe(OH)3胶体
6．常温下，下列各组离子一定可以大量共存的是(　　)
A．强碱性溶液中：Na＋、CO、SO、K＋
B．石蕊呈红色的溶液：ClO－、Na＋、CO、Cl－
C．pH＞7的溶液中：Mg2＋、Br－、K＋、Al3＋
D．含有0.1mol•L－1Ca2＋溶液在中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－
7．某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是(　　)
A．当开关K闭合后，电流计Ⓖ指针发生偏转，证明CH3COOH溶液是电解质
B．闭合开关K，往烧杯中加入NaCl固体，由于CH3COOH与NaCl
不反应，故电流计Ⓖ指针不发生变化
C．闭合开关K，往溶液中加入CaCO3固体，电流计Ⓖ示数逐渐增大
D．选取合适浓度的盐酸替换0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，电流计
Ⓖ的示数相同，说明二者电离程度相同
8．下列反应的离子方程式和现象描述都正确的是(　　)
选项
反 应
离子方程式
现象描述
A
金属镁与稀盐酸反应
Mg＋2H＋＋2Cl－＝MgCl2＋H2↑
有气泡逸出
B
氯化钡溶液与稀硫酸反应
Ba2＋＋SO＝BaSO4↓
有白色沉淀生成
C
碳酸钠与盐酸反应
Na2CO3＋2H＋＝CO2↑＋H2O＋2Na＋
有气泡逸出
D
CuSO4溶液中加入过量的NaOH溶液
Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓
有白色沉淀产生

9．下列有关仪器操作的叙述正确的是(　　)
选项
A
B
C
D
图形

用途与
操作
不添加其它仪器该装置无法检查气密性
用来吸收SO2尾气且能防止倒吸
配制所得溶液浓度偏高
可以用来分馏出石油的各种成分

10．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝
2As＋3SnCl62－＋6M关于该反应的说法中不正确的是(　 　)
A．M为H2O B．氧化剂是H3AsO3
C．SnCl62－是氧化产物 D．每生成1mol As，该反应转移6mol电子
11．下列离子方程式不正确的是( 　　)
A．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O
B．醋酸除水垢：2CH3COOH＋CaCO3＝2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O
C．向少量的NaHSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至NaHSO4刚好沉淀完全：
Ba2＋ ＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O
D．将此题C选项反应后的溶液过滤，再向滤液中加入稀硫酸：H＋＋OH－＝H2O
12．将2.86g Na2CO3·10H2O溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na＋，则需水的物质的量为( 　　)
A．1.8mol B．1.9mol C．2mol D．2.1mol
13．向1L FeBr2溶液中通入1.12L(标态下)的Cl2，测得溶液中c(Br﹣)＝3c(Cl﹣)，反应过程中溶液的体积变化不计，则下列说法中正确的是( 　　)【已知还原性Fe2+＞Br﹣，即Cl2先将Fe2+完全氧化为Fe3+后，才能将Br﹣氧化为Br2。】
A．反应后溶液中c(Fe3+)＝0.1mol/L B．原溶液的浓度为0.1mol/L
C．反应后溶液中c(Fe3+)＝c(Fe2+) D．原溶液中c(Br﹣)＝0.4mol/L
第Ⅱ卷 非选择题 (共48分)
14．( 16分)离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：
(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有 (填序号)。
①单质　②氧化物　③电解质　④盐　⑤化合物
(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。

(3)有以下物质：
a.石墨； b.铝； c.酒精； d.氨水； e.二氧化碳； f.碳酸氢钠固体； g.氢氧化钡溶液；
h.纯醋酸； i.氯化氢气体。
①其中能导电的是(填代号下同) ；属于非电解质的是 ；
属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 。
②写出物质f溶于水的电离方程式： 。
③写出物质d和h在水中反应的离子方程式： 。
15．(24分)完成下列问题：
(1)已知下列反应：
a. 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ b. 2F2＋2H2O＝4HF＋O2
c. Cl2＋H2O＝HCl＋HClO d. 2NaCl＋2H2O通电2NaOH＋H2↑＋ Cl2↑
e. CaO＋H2O＝Ca(OH)2 f . CaCO3＋H2O＋CO2＝Ca(HCO3)2
①其中水在反应中作氧化剂的反应是(填代号下同) ；
②其中水在反应中作还原剂的反应是 ；
③其中水在反应中既不作氧化剂也不作还原剂的反应是 。
(2) 在反应：3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，有38.4 g铜被氧化，被还原的HNO3的物质的量是 。写出该反应的离子方程式： 。
(3)硝酸铅的稀溶液中，滴入几滴稀Na2SO4生成白色PbSO4沉淀，再滴入数滴饱和醋酸钠溶液，微热，并不断搅动，沉淀慢慢溶解，以上发生的都是复分解反应，写出反应过程的离子方程式 ； 。
(4)某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：
O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。
已知该反应中H2O2只发生氧化反应的过程：H2O2→O2。
①该反应中的还原剂是 ；
②该反应中，发生还原反应的过程是 → ；
③如反应转移了0.6mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。
(5)一定条件下，NO2跟NH3可以发生反应生成N2和H2O，化学方程式为:
6NO2＋8NH3＝7N2＋12H2O。请回答：
①请用单线桥法标明电子转移的方向和数目： ；
②若经氧化得到的N2比经还原得到的N2多4.2g，参加反应的NH3的物质的量是 。
16．(8分)利用镁和稀硫酸反应，不仅可以测定1mol氢气的体积，装置如下左图，也可以测定镁带中镁的质量分数(杂质与酸反应不产生气体)，装置如下右图。

(1)用离子方程式表示测定实验的反应原理                    。
(2)硫酸必须过量的目的是                                  。
(3)a g镁和足量稀硫酸反应，镁完全反应后，测得氢气在常温时的体积为V L，则常温下1mol氢气的体积为 L。
(4)“镁带中镁的质量分数测定”中，读取量气管的读数时，要使装置内外压强保持一致，具体操作为 。
德阳中学高2015级春招班10月测试化学答题卷
第Ⅱ卷 非选择题 (共48分)

14．( 16分)
(1) 。 (2)

(3) ① ； ； ； 。
② 。
③ 。
15．(24分)
(1) ① ； ② ； ③ 。
(2) ① ； ② 。
(3) ；
。
(4)① ； ② → ； ③ 。

(5)① ； ② 。
16．(8分)
(1)                     。
(2)                     。
(3) 。
(4) 。