周期律（2015整理）.doc

1.（2015北京7）下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A. 酸性：H2SO4＞H3PO4 　 B.非金属性：Cl＞Br
C. 碱性：NaOH＞Mg(OH)2 D.热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
2.（2015福建10）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中W原子的质
子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是
A．原子半径:W>Z>Y>X B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z
C．最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z D．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
3.（2015海南2）下列离子中半径最大的是
A．Na＋ B．Mg2＋ C．O2－ D． F－
4.（2015海南12）a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是
A．d元素的非金属性最强 B．它们均存在两种或两种以上的氧化物
C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物 D．b、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键
5.（2015重庆2）下列说法正确的是
A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强 B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强
C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应 D．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4
6.（2015广东23，双选）甲~庚等元素在元素周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应的水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，下列判断正确的是
A．丙与戊的原子序数相差28
B．气态氢化物的稳定性：庚<己<戊
C．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应
D．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维

Y
Z

X

W
7.（2015山东8）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，
下列说法正确的是
A．原子半径：X<Y<Z
B．气态氢化物的稳定性：X>Z
C．Z、W均可与Mg形成离子化合物
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W
8.（2015新课标Ⅱ 9）原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a—的电子层结构与
氦相同，b和c的次外层有8个电子，c—和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是
A．元素的非金属性次序为c>b>a B．a和其他3种元素均能形成共价化合物
C．d和其他3种元素均能形成离子化合物 D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6

9.（2015新课标Ⅰ12）W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为
0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是
A．单质的沸点：W>X B．阴离子的还原性：W>Z
C．氧化物的水化物的酸性：Y<Z D．X与Y不能存在于同一离子化合物中
10.（2015浙江9）右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。
下列说法正确的是
A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增
B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力
D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性
11.有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其中A 的一种原子不含中子；B的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子；C元素的一种气体单质呈蓝色，D与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小；E的单质是一种本身有毒可以用来消毒的气体；F 元素最高正价与最低负价的代数和为4。
（1）B、C、E 三元素组成的化合物之一，是家用消毒剂的主要成分，所含的化学键有　　　　　　，其电子式为　　　　　　。
（2）D、E、F 的简单离子半径由大到小的顺序是　　　　　 　（用离子符号表示）。
（3）两种均含A、B、C、F 四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　。
（4）一定量的石灰乳中通入一定量的E单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含E元素的离子。其中两种离子的物质的量（n） 与反应时间（t）的曲线如图所示。则t2时刻消耗氢氧化钙质量为
　　　　　　g，此时反应的化学方程为　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）A、B 形成的化合物BA 在有机合成中用途很广泛。它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠的化合物。写出它与乙醇反应的化学方程式　　　　　　。