普宁二中2015-2016学年度第一学期期中考试化学试题.doc

普宁二中2015-2016学年度第一学期期中考试化学试题
（满分：100分；考试时间：90分钟）
命题：杨锐钦 校对：黄丛林 吴芬
可能用到的相对原子质量：H:1 D:2 O:16
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的4个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分。)
1.只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（ ）
A．K值不变，平衡可能移动 B．K值变化，平衡一定移动
C．平衡移动，K值可能不变 D．平衡移动，K值一定变化
2．已知分解1mol H2O2放出热量98KJ。在含有少量I的溶液中，H2O2分解的机理为： H2O2+ I H2O+IO H2O2+ IO H2O+O2+ I
下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．反应速率与I浓度有关 B．IO也是该反应的催化剂
C．反应活化能等于98KJ/mol D．
3.在一定条件下，反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，下列说法不正确的是（ ）

A．该反应是放热反应 B．反应体系中加入催化剂对反应热有影响
C．当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减小
D．改变压强和加催化剂平衡都不会发生移动
4．在其他条件相同时，反应H3BO3+3CH3OH B(OCH3)3+3H2O中，H3BO3的转化率（α）在不同温度下随反应时间（t）的变化如下图，该反应的△H（ ）
A．△H＜0 B．△H＞0
C．△H＝0 D．无法判断
5.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10NA
B．2L0.5mol/LH2SO3溶液中含有的H+数为2NA
C．过氧化钠与水反应时，生成1molO2转移的电子数为2NA
D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
6.下列说法正确的是（ ）
A．1mol酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热
B．增大反应物浓度，平衡一定向正反应进行，反应物的转化率一定增大
C．燃料电池放电时，化学能降低
D．反应物的总能量高于生成物总能量的反应，不需要加热都可自发反应
7．在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据图可得出的判断结论正确的是 （ ）
n (B2)起始量
AB3的平衡体积分数
a
b
c
T1
T2
A．若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应
B．达平衡时，AB3物质的量大小为：b > c > a
C．反应速率a＞b＞c
D．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c
8．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)+CO(g) 1/2N2(g)+CO2(g) ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（ ）
A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强
C. 升高温度同时充入N2 D. 降低温度
9．在密闭容器中，对于可逆反应A + 3B 2C（g），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）
A．若正反应方向ΔH＜0，则T1＞T2
B．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小
C．B一定为气体
D．A一定为气体

10．下列的实验事实和解释或结论都正确的是 （ ）
选项
实验事实
解释或结论
A
将一定量HI通入恒温密闭容器中，发生如下反应2HI(g) H2(g)+I2(g)达到平衡后，压缩容器体积，气体的颜色变深
气体颜色变深说明平衡正向移动，I2的物质的量浓度增大
B
向紫色石蕊试液中通入SO2溶液显红色
SO2无漂白性
C
锌与稀硫酸反应过程中，开始反应后速率逐渐增大
该反应是放热反应
D
氢氧化钠溶液能导电
氢氧化钠溶液是电解质
11．常温下，将0.1 mol/L\CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起( )
A．溶液的pH增加 B．CH3COOH的电离度增大
C．溶液的导电能力减弱 D．溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH)减小
12.在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g) K=0.1反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是（ ）
A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应
B．通入CO，正反应速率逐渐增大
C．反应前H2S物质的量为7mol D．CO的平衡转化率为80%
13．下列说法正确的是 （ ）
A．将一定量红棕色的NO2气体通入恒温恒压密闭容器中，发生如下反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，再充入NO2(g)，平衡向正反应方向移动，达到新平衡后，NO2的转化率增大
B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
C．将次氯酸与盐酸各稀释1倍，两者的H+浓度均减小到原来的一半
D．恒温稀释醋酸促进了醋酸的电离，稀释过程中醋酸的电离常数不变
14. 在无色溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
A.Na+、CrO42-、Cl-、SO42- B.Fe2+、H+、SO32-、ClO-
C.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42- D.K+、Fe3+、NO3-、SCN-
第II卷（填空题，共58分）
15.（14分）某化学反应2A（g）B（g）+D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间(min)的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：
(1).在实验1中，反应在10至20min内A的平均反应速率为____mol·L-1·min-1。
(2).在实验2中，A的初始浓度c2=____mol·L-1；与实验1比较，实验2改变的一个条件是___
（3）.设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3 ___ v1（选填＞、=、＜）且c3 ___ 1.0 mol·L-1）（选填＞、=、＜）。
（4）.比较实验4和实验1，可推测该反应是____反应（选填吸热、放热）。理由是____。
16.（12分）甲醇可采用如下反应来合成：2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)
（1）.将1 mol的H2 和 1 mol 的 CO充入 1 L 恒容密闭反应器中，达到平衡后，容器内的压强为开始时的60%，CO的平衡转化率为________。
（2）.300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是_______（填字母）。
A．重新平衡时c(H2)/c(CH3OH)减小 B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．平衡时CH3OH 的物质的量增加 D．c（H2）减小
（3）.CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示,该反应
△H_______0（选填“＞”或“＜”）,下列大小比较正确的是__________。
A．平衡常数：K（a）＞K（c） B．正反应速率：v（a）＞v（c）
C．达到平衡所需时间：t（a）=t（b） D. 平衡常数：K（d）＞K（c）
(4).实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是_____。
（5）若300℃时，H2的转化率随时间的变化如图所示，其他条件相同,请补充完成350℃时H2的转化率随时间的变化趋势图。

a
b
c
● d
·
·
·

H2的转化率
/%
时间/min
300℃

17．(13分)I.在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。测得CO2和CH3OH的浓度随时间变化如下图所示：

(1).从反应开始到平衡，氢气的平均
反应速率v(H2)＝_______mol/(L·min)；
(2).氢气的转化率＝________；
(3).能说明上述反应达到平衡状态的
是___（填编号）；
A．混合气体的平均相对分子质量保持不变
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内消耗3molH2，同时生成1molH2O
D．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1（即图中交叉点）
II.用CaSO4代替O2与燃料CO反应，反应①为主反应，反应②和③为副反应。
① 1/4CaSO4(s)+CO(g)1/4CaS(s)+CO2(g) △H1=-47.3kJ·mol-1
② CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+CO2(g) +SO2(g) △H2=+210.5kJ·mol-1
③ CO(g)1/2C(s)+1/2CO2(g) △H3=-86.2kJ·mol-1
（4）.反应2CaSO4(s)+7CO(g)CaS(s)+ CaO(s)+6CO2(g)+ C(s) +SO2(g)的
△H＝___________（用△H1、△H2和△H3表示）
（5）.反应①－③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线如上图18，向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO，反应①于900℃达到平衡，平衡时
CO的物质的量浓度为8.0×10-5mol/L，计算CO的转化率（写出计算过程，忽略副反应，结果保留两位有效数字）。
18．(19分)I.某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。限选试剂：0.20mol/LH2C2O4溶液，0.010mol/L 酸性KMnO4溶液，蒸馏水。该小组设计了如下的方案。

物理量
蒸
馏水
H2C2O4溶液
酸性KMnO4溶液
温度℃
---a
浓度mol·L-1
体积mL
浓度mol·L-1
体积mL
①
0.0
0.20
2.0
0.010
4.0
50
②
0.0
0.20
2.0
0.010
4.0
25
③
1.0
0.20
--b
0.010
4.0
25

（1）.已知H2C2O4的电离常数K1=5.4×10-2 K2=5.4×10-5），请写出H2C2O4的第二步电离的电离方程式__________。已知H2C2O4 中C的化合价为+3价，反应中转化为CO2 , KMnO4转化为MnSO4,为了确保能观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为：n(H2C2O4)：n(KMnO4)_______。
（2）.实验③测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小
变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）＝______________ mol·L-1·min-1。
（3）.请完成表格内a、b 两处空白。
（4）.已知50℃时c(MnO4—)～反应时间t的变化曲线如右图，其中反应速率最快的阶段是_____（选填0-t1,t1-t2 t2-t3），原因是_______________________。
II.利用图21（a）和21（b）中的信息，按图21（c）装置（A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_________
（填“深”或“浅”），其原因是________________。
一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
D
A
B
B
C
C
A
8
9
10
11
12
13
14
B
C
C
A
C
D
C
15. （14分，每空2分）
（1）0.013  或v(A) =0.013
●多答单位不扣分,答v(B) =0.0065得1分
（2）1.0
●1或1.00给1分，多答单位不扣分
加入（添加或使用）了（正）催化剂
●只答催化剂也给2分，讲评时强调要答加入
（3）＞，＞
●填大于给1分，其他不给分
（4）吸热，（只填吸也给2分）
温度升高，（实验4与实验1起始浓度相同，达到平衡时A的浓度实验4比实验1小，说明）平衡向正反应方向移动（或右移）。
●平衡移动方向正确给2分
16．（12分,每空2分）
（1）40% （0.4和0.40也给2分）
（2）AC（2分）
·A或C，给1分；·二对一错，如ABC．ACD，给1分；
·一对一错，如AB．AD，给0分；
·一对二错，0分；·二对二错，0分．
(3)＜； A
·一对一错给1分，一对二错或以上不给分
(4)在1.3×104kPa下，CO的转化率已经很高（1分），如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失（经济效益低）．
●意思对给分，分两个得分点
●CO的转化率很高（接近100%）（1分）
●增大压强，增加生产成本（1分）
●多答压强小，反应速率慢，生产成本高不扣分
（5）（2分）
H2的转化率
/%
时间/min

300℃
350℃

●曲线斜率（斜率大先拐）和曲线平台（低）2个得分点正确给2分；1个正确给1分；
●曲线起点明显与基准线起点偏离，按曲线斜率错误处理。
●曲线明显是用直尺画成直线型，按斜率错误处理。
17.（13分每空2分，计算5分）
(1)0.225
(2) 75% （或0.75）
(3) A
·一对一错给1分，一对二错或以上不给分
（4）4△H1 + △H2 + 2△H3 (或－151.1kJ /mol )
●没有标△或公式错误，表达式数学意义错误等，给0分。
●表达式后加写单位，无论单位错误与否，都不扣分。
●只填－151.1kJ或－151.1没带单位kJ /mol等不给分
（5）共5分：本小题选自2014广东高考题
●中间结果不要求有效数字，结果两位有效数字，用Kc表示K不扣分
●因第一步计算出x错误而导致产率计算结果错误但以错误x代入转化率计算过程不出错只扣X=8.0×10-31分
●过程错（如转化率计算式）结果对也扣相应步骤分
①设平衡CO2的浓度为x根据图18查得反应在900℃的lgk=2,得K=100 1分
K= 1分
　＝ =100
X=8.0×10-3 1分
CO的转化率＝×100％＝99％（或0.99）1分
或CO的转化率＝×100％＝99％（或0.99）
（1分，设多体积V代入也对，下同）
②设CO起始浓度为x
K=＝　＝100　　　　　2分
X=8.08×10-3 1分
CO的转化率＝×100％　　　1分
　　　　　＝99％　　（或0.99）　　1分
③设CO的转化率为a ,CO初始浓度为c1
根据图18查得反应在900℃的lgk=2,得K=100　　1分
1/4CaSO4(s)　＋　CO(g)　1/4CaS(s)＋　CO2(g)
初始浓度（mol/L）　　　　　　　　　c1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　0
变化浓度（mol/L）　　　　　　　 　c1a c1a
平衡浓度（mol/L） c1　-- c1a c1a 三段式1分
K= 1分
＝　＝100 1分
CO的转化率＝99％（或0.99）　　　　　　　　1分

18.(19分) 除最后一空外，每空2分
(1) HC2O4- H+ +C2O42- 2分 》2.5或》5：2或》5/2 。2分
●多写H2C2O4H+ +HC2O4- 不扣分，用HOOC-COO_等结构简式表示正确也给分，用等号=或箭头 扣1分）
●>2.5给1分，》一个比2.5大的正数，如10，给1分。
●若写成<2.5，或5/2或5：2或小于2.5的一个正数（如1），均给0分。
(2)0.010或1.0X10-2 2分
●多答单位不扣分，0.01或1X10-2 有效数字错扣1分，
●填1.7X10-4且带单位mol·L-1·s-1给1分
（3）
物理量

体积mL（2分）

①

②

③

1.0（2分）
●只答体积无单位或单位写错，或大小写不当均给1分
●1.0或1.0mL给2分。写成1或1mL或1.00给1分。
（4）t1-t2 2分 生成物MnSO4（或Mn2+）是该反应的催化剂2分
●生成物MnSO4起催化作用给2分
●生成物MnSO4加快反应速率给1分（末指明催化作用）
●反应过程中生成了催化剂给1分（末指明MnSO4）
II.①2分，填＂深＂，其它错误答案，0分
②共3分，紧扣3个给分点
第一个给分点：H2O2分解反应放热(图a)1分
·明确指明H2O2分解或图a反应放热,放出能量.△H＜等含义表述，给1分
·H2O2 与Fe(SO4)3 反应放热，给1分
·该反应放热等未指明具体反应表述，给0分
·反应方程式错误（不考虑配平，气体标示及缺Fe3＋）,给0　分
第二个给分点：2NO2 N2O4 反应放热，(图b)，　1分
·明确指出2NO2 N2O4 或图b反应放热，△H<0等含义，给1分
·该反应放热等未指明具体反应表述，0分
·写出错误方程式如：2NO2 N2O2(不考虑配平问题)，0　分
第三个给分点：反应平衡移动，1分
·明确指明　2NO2N2O4 ,图b或b瓶中反应左移，逆向移动．向吸热反应方向移动等有平衡移动且方向正确含义表述，给1分
·2NO2 N2O4 反应受抑制等非平衡移动含义表述，给0分

2NO2（红棕色）⇋N2O4（无色），△H＜0是放热反应，且双氧水的分解反应也是放热反应．当右边双氧水分解时放出的热量会使B瓶升温，使瓶中反应朝逆反应方向移动，即向生成NO2移动，故B瓶颜色更深．