化学竞赛训练题（三）.doc

化学训练题（三）
时间：70分钟 满分：80分
可能用到的相对原子质量：
H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 Cl—35.5 Fe—56 Zn—65 S—32 Cu—64
一、 选择题：（本题包括13个小题，每小题2分，共24分。每小题有1--2个正确答案。）
1.根据下表列出的氯的含氧酸跟它对应的氧化物（叫酸酐）的化合价关系。
含氧酸
HClO
HClO2
HClO3
HClO4
对应酸酐
Cl2O
Cl2O3
Cl2O5
Cl2O7
判断HNO3的酸酐是（ ）
A.NO B.NO2
C.N2O3 D.N2O5
2.硝酸铜是蓝色固体，将ag纯净的硝酸铜加热，发生反应的化学方程式是　　　
２Cu（NO3）2 △ 2CuO+ 4NO2 　＋O2 　。完全分解后，固体的质量减少bg，然后通入cgCO恰好与上述反应后的固体残余物完全反应，生成dgCO2，则ag Cu（NO3）2中铜元素的质量是 （ 　）
Ａ.a－b＋c＋d　 Ｂ. a—b＋c－d　 Ｃ. a—b－c＋d Ｄ. a＋b＋c－d
3、印制电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+ CuCl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 ( 　)
A．烧杯中有铜无铁 　 B．烧杯中有铁无铜
C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无
4．下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是
A．SO42-、Cl-、Na+、H+ B．K+、SO42-、Cu2+、N03-
C．Cl-、K+、SO42-、Na+ D. Ca2+、Cl-、CO32-、Na+
5．下列各级物质，不论以何种比例混合，只要总分子数一定，完全燃烧时，生成水的质量和消耗O2的质量不变
A C2H6和C6H6 B C3H6O和C4H6
C C3H6和C4H6O2 D CH4O和C2H4O3
6.有H(+1)、O(-2)、C(+4)、Ca(+2)四种元素，按指定化合价最多可以组成化合物的种数是（ ）
A 5 B 6 C 7 D 8
7溶解度为S克的某物质的饱和溶液，跟水以1:4的质量比混合后，溶液的质量百分比浓度为（ ）
A．×100% B．×100% C．% D．%
8. 11．由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，已知S元素的质量分数w(S)=a%，则O元素的质量分数w(O)为( )
A．1.75a% 　B．1-1.75a%　 　C．1.25a%　 　 D．无法计算
9．为完全中和某一强酸溶液，需用10克溶质的质量分数为4%的NaOH溶液。如果改用10克溶质的质量分数为4%的KOH溶液，反应后，溶液的pH（ ）
A大于7 B小于7 C等于7 D无法判断
10．将Mg、Al、Zn分别放入相同溶质质量分数的盐酸中，反应完成后，放出的氢气质量相同，其可能原因是( )
A放入的三种金属质量相同，盐酸足量 B放入的Mg、Al、Zn的质量比为12:9:32.5，盐酸足量
C盐酸的质量相同，放入足量的三种金属 D放入的盐酸质量比为3:2:1，反应后无盐酸剩余
物 质
相对分子质量
市场参考价(元/kg)
CaCO3
100
1.8
Ca(OH)2
74
2.0
NH3
17
6.5
NaOH
40
11.5

11、某工厂排放的废硫酸，拟选用下
列物质与之中和：
如果要求花最少的钱来中和同样
量的废硫酸，则应选择( )
A、CaCO3 B、Ca(OH)2
C、NH3 D、NaOH
12、将一严重锈蚀而部分变成铜绿［Cu2(OH)2CO3］的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧成CuO，固体质量的变化情况可能是（ ）
A.增重30％ B.增重100% C．不变 D．减轻30％
二.填空题
T12SO4(溶液)→TlOH(溶液)→蒸干→T12O T1
H2
13.（3分）高纯铊及其合金可作半导体材料，价格与黄金相当。写出分三步使硫酸亚铊转化为纯铊的化学方程式。
、 、 。
14、（4分）2003年上半年“非典”肆虐时期，很多人通过服用维生素C泡腾冲来给人体补充维生素C，增强机体抵抗力。将维生素C泡腾片放入一杯水中，药片会不断溶解，同时产生大量气泡，片刻后即成为一杯鲜甜的橙味饮品。维生素C泡腾片主要成分为维生素C；辅料为阿朴胡萝卜醛，橘味香精，橙味香精，维生素B2，糖精钠，碳酸氢钠，氯化钠，蔗糖，酒石酸晶体。
请回答以下问题：
⑴泡腾片放入水中后，产生的气泡是 气体，产生气泡的主要原因为 。
⑵泡腾片在投入到水中以前不产生气体的原因是 。
⑶维生素C泡腾片的贮藏条件是低温、避光、 。
15、(4分)将适量黄色的草酸亚铁(FeC2O4·2H2O)粉末加入试管，在酒精灯上边加热边摇动，发生剧烈反应，产生的气体可使燃着的木条熄灭，生成黑色的粉末。反应将结束时，用橡皮塞塞好试管，稍冷后，打开塞子将所得的黑色粉末撒在石棉网上，便会立即自燃起来。试回答下列问题：
⑴黑色粉末是什么物质?为什么在空气中自燃? ；
⑵反应将结束时，用橡皮塞塞好试管有何作用? ；
⑶化学反应的快慢与反应物的表面积有何关系? ；
⑷写出草酸亚铁受热分解的化学方程式： 。
16、(9分)“化学多米诺实验”是利用化学反应中
气体产生的压力，使多个化学反应依次发生(整个反
应只需要第一个反应发生，就好像多米诺骨牌游戏一
样)。以下就是一个“化学多米诺实验”，如图
所示的A—H各装置中分别盛放的物质为：A、某溶液；
B、锌粒；C、某溶液；D、MnO2；E、某溶液；
F、某块状固体；G、滴有紫色石蕊的蒸馏水；
H、某溶液。请回答以下问题：
⑴实验开始前必须进行的操作是 ；
⑵反应开始后，若G中出现红色，H中有白色沉淀生成，判断E、F中的物质可能分别是：
、 ；
⑶按基本反应类型写出该实验中有关反应的化学方程式(装置用字母表示)：
化合反应 ，
分解反应 ，
置换反应 ，
复分解反应 ，发生在装置 中。
非基本反应类型
19．（2分）20世纪20年代，丹麦和英国的一些化学家提出了新的酸碱理论~质子论。质子论认为：凡能放出质子(即H+)的分子或离子都是酸，凡能结合质子的分子或离子都是碱。根据这个理论判断：①H2SO4②OH－③HCO3-④NO3-⑤Na+中，属于酸的是 ，属于碱的是 。
25.（8分）先阅读下列短文，再回答下列问题：
在酸性条件下，次氯酸钠（NaClO）、过氧化氢都有很强的氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+。Mg(OH)2和Fe(0H)3在溶液中生成时呈胶状物或絮状物沉淀，而MgCO3在水中煮沸可转变为Mg(OH)2。“卤块”的主要成分为MgCl2，还含有FeCl2、FeCl3、MnCl2等杂质。若以它为原料，按下图工艺流程即可制得“轻质氧化镁”。若要求产品不含杂质离子，而且成本较低，流程中所用试剂或pH控制可参考表1、表2来确定。

表1： 表2：
物质
开始沉淀
沉淀完全
Fe(OH)2
2.7
3.7
Fe(OH)3
7.6
9.6
Mn(OH)2
8.3
9.8
Mg(OH)2
9.6
11.1
工业品
规格
价格（元/吨）
漂液
含NaClO 25.5%
450
过氧化氢
含H2O2 30%
240
烧碱
含NaOH 98%
2100
纯碱
含Na2CO3 99.5%
600
卤块
含MgCl2 30%
310
请填下列空白：
（1）写出盐酸溶液中NaClO将FeCl2氧化成FeCl3，同时生成NaCl和H2O的化学方程式：
，写出在盐酸溶液中H2O2将FeCl2氧化成FeCl3，同时生成H2O的化学方程式： 。
（2）在步骤2中加入物质X，最佳的选择应是 ，理由是
。
（3）在步骤3中加入的物质应是 ，之所以要控制pH＝9.8，其目的是
。
（4）在步骤4中加入物质应是 。
（5）在步骤5中发生的化学方程式为 。
实验顺序(按序延长加热时间)
固体质量/g
加热前
加热后
1
3.44
3.26
2
3.44
3.12
3
3.44
2.90
4
3.44
2.90
5
3.44
2.80
6
3.44
2.78
7
3.44
2.72
8
3.44
2.72

26．（6分）某化学小组为了测定
生石膏的组成(CaSO4·xH2O)，
即测x值，做了如下实验：
将含结晶水的硫酸钙放在坩
埚中加热，加热前和加热后
都进行称量。随着实验次数
的增加，加热的时间不断延
长。他们在实验中将数据整
理如下：
利用数据可绘制成以下图像：
⑴利用实验数据，通过计算
推断生石膏的化学式。
⑵通过计算解释图像中产生AB段
的原因。

三、计算题（本大题共20分）
32、（5分）我国规定饮用水的硬度不能超过25度。硬度的表示方法是：将水中的Ca2+和Mg2+都看成Ca2+，并将其折算成CaO的质量。通常把1L水中含有10　mgCaO称为1度，1L水中含有20　mgCaO即为2度；仪此类推。8度以上为硬水，8度以下为软水。
(1)自然界的水中都溶有一定量的Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2，它们在受热时分别分解成CaCO3和Mg(OH)2，这两种白色固体在容器内壁上积淀，即形成水垢。请用化学方程式表示锅炉或水壶里水垢的形成过程。

(2)取某水样10mL，经实验测定，其中含Ca2+0.001g，含Mg2+0.00048g，试通过计算回答：该水样从硬度角度看，是否符合饮用水标准?

27．（5分）由某物质R和Na2SO4组成的固体混合物放人足量水中，充分搅拌，过滤后得到白色沉淀11.65g ,经试验该白色沉淀不溶于稀硝酸，滤液呈碱性。加入稀盐酸中和滤液，当加入146g5%的盐酸时溶液恰好成中性。求混合物中R的质量。

27．有一置于水中用特殊材料制成的密闭容器，气体分子可以通过该容器的器壁，而液体和固体则不能通过。容器质量为1 g，体积为0.04 L。容器内盛有32.5 g质量分数为40％的稀硫酸，如果向其中加入锌粒，要想保持容器在水中不沉底，则锌粒的质量最大不能超过多少？

73.5
沉淀mg
O
xg
24.5

22.某固体物质由NaOH与MgSO4组成，取一定质
量的该固体混合物溶于水可见白色沉淀，向所得的悬
浊液中逐滴加入20%的稀硫酸，发现沉淀质量mg与
加入硫酸的质量xg有如图所示的关系。求所取混合物
中NaOH与MgSO4各为多少克？