高一下学期第一单元化学试题.doc

高一下期第一单元化学试题
可能用到的相对原子质量 H—1 N—14 O—16 Cu--64 Zn--65
一.选择题(每题只有一个正确答案,每题2分,共42分)
1．空气是人类生存所必需的重要资源，为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是
A. 推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染
B. 实施绿化工程，防治扬尘污染
C. 研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
D. 加大石油，煤炭的开采速度，增加化石原料供应量
2．下列说法正确的是
A.可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2
B.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3
C.SO2能使溴水.酸性KMnO4溶液褪色
D.少量SO2通过浓的氯化钙溶液能生成白色沉淀
3．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化
4．如图各为元素周期表的一部分，表中数字是原子序数，其中X为35的是

A．

B．

C．

D．

5. 在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A．Na+、Mg2+、NO3－、SO32－ B．K+、Cl—、NO3－、Fe2+
C．NH4+、Al3+、NO3－、SO42－ D．K+、Na+、HCO3－、NO3－　
6下列化学方程式或离子方程式正确的是
A、常温下，将铁片置于浓硝酸中：Fe+6HNO3=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
B、AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－＝AlO2－ ＋2H2O
C、向(NH4)2SO4溶液中加入适量Ba(OH)2：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D、向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
7．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述错误的是
A.它是副族元素 B.它是第六周期元素
C.它的原子核内有63个质子 D.它的一种同位素的核内有89个中子

8．三氟化氮(NF3)在潮湿的环境中能发生反应：3NF3 +5H20==2N0 + HN03 +9HF，下列有关该反应的说法正确的是
A. NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B. HF是还原产物
C. 还原剂和氧化剂的物质的量之比是2:1
D. NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
9某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物,当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物是
A、NO2 B、NO C、N2O D、N2
10．根据下表信息，判断以下叙述正确的是
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.112
0.104
0.066
主要化合价
+2
+3
+2
+6、-2
-2
A.氢化物的还原性为H2T>H2R B．单质与稀盐酸反应的速率为L<Q
C．L、M、R的最高价氧化物水化物两两之间均能反应D．离子半径：L2+<R2—
11． 离子RO42-中，有x个核外电子，R质量数为A，则R原子核内含有的中
子数目为 A.A-x+48 B.A-x+24 C. A-x+34 D.A-x-24
12．Se是人体必需微量元素，下列关于和的说法正确的是

A．
和互为同素异形体

B．
和互为同位素

C．
和分别含有44和46个质子

D．
和都含有34个质子和中子

13． 元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n-2，则在气态氢化物中R元素
的化合价为 A．12-3n B．3n-12 C．3n-10 D．6-3n
14．下列各组中的性质比较，不正确的是

A．
稳定性：NH3＜PH3＜SiH4

B．
酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

C．
碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2
D．
还原性：F﹣＜Cl﹣＜Br﹣

15． 砷为第四周期第ⅤA族元素，依据它在周期表中的位置，推测砷不可能具
有的性质是
A、砷在通常状况下为固体 B、砷的最高正化合价为+5

C．
砷的最高价氧化物的水化物砷酸
的酸性比磷酸（H3PO4）强

D
砷化氢（AsH3）不如氨气（NH3）稳定

16．X、Y、Z、w是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、w原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是
A.原子半径由小到大的顺序：X< Y < Z< w
B.Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸
C.Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应
D.室温下，0.1 mol/L w的气态氢化物的水溶液的氢离子浓度小于0.1 mol/L
17． 应用元素周期律的有关知识,可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其
化合物的性质。下列预测中正确的是
①Be的氧化物的水化物可能具有两性　
②第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性
③At单质为有色固体,AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸　
④Li在氧气中剧烈燃烧,产物是Li2O2,其溶液是一种强碱　
⑤SrSO4是难溶于水的白色固体　⑥H2Se是无色、有毒、比H2S稳定的气体
A.①②③④ B.②④⑥ C.①③⑤ D.②④⑤
18． w、X、Y、Z均为短周期元素，w的最外层电子数与核外电子总数之比7:17；X与W同主族；Y的原子序数是w和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是
A．金属性；Y>Z B．单质的氧化性：X>w
C．离子的还原性：X>w D．原子及离子半径：Z>Y>X
19.下列元素的最高价氧化物溶于水，形成的含氧酸的酸性最强的是
A.原子最外层电子数是次外层电子数2倍的元素
B．原子M层电子数等于L层和K层电子数之差的元素
C．第三周期ⅦA族的元素
D．最高正价和最低负价的绝对值之差为2的元素
20.下图是元素周期表短周期的一部分，下列说法正确的是
A.元素①于第二周期第IVA族 B.气态氢化物的稳定性:④>②
C.单质⑤遇足量元素①的氢化物有白烟 D.元素的最高正化合价:③=⑤

21. 锌与100 mL 18.5 mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的氢离子浓度为0.1 mol/L，下列叙述不正确的是
A．反应中共转移3 mol电子 B．反应中共消耗1.8 mol H2SO4
C．反应中共消耗97.5 g Zn D．气体甲中SO2与H2的体积比为4:1
高一下期第一次月考化学试题

班级 姓名 总分
题号
1
2
3
5
6
7
8
9
10
11
答案

题号
12
13
14
16
17
18
19
20
21

答案

二、填空题(共58分)
22.（8分）硫酸的性质有：A．强酸性；B．吸水性；C．脱水性；D．强氧化性。在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空：
（1）实验室干燥氢气_____________；（2）浓硫酸与金属铜的反应__________；
（3）实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运_________；
（4）浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生_______________。
23. (1) （8分）X、Y、Z三种元素的离子结构都和Ar具有相同的电子层排布．H2在X单质中燃烧，产生苍白色火焰；Y元素的气态氢化物是H2Y，其最高价氧化物中Y的质量分数为40%；Z元素和氮元素在同一族．

①根据以上条件，推断X 　　，Y　 　，Z　　 （填写元素符号）；

②写出它们的最高价氧化物的水化物的化学式：X　　，Y　　，Z　．

③写出Y在周期表中的位置 ________ ____.
(2) （14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题。

a.④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是___ ___ 。

b.②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是___________ 。
C.③、④、⑥元素可形成含10个电子的微粒，其中A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。用化学式表示下列4种微粒
A ___________、B___________ 、C ___________、D ___________
并写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式______ _____。

d. ②和浓硫酸反应的化学方程式为______ _____
24.(12分)某兴趣小组用下图装置探究氨的催化氧化

（1）氨催化氧化的化学方程式为___________________。
（2）加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应_________热量（填“吸收”或“放出”）。
（3）为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入_________；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是___________________。
（4）为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置_________（填装置代号）；化合物X为_________（只写一种），Na2O2的作用是___________________。
25．(8分) “低碳”既是时尚，也是环保要求。“低碳”在工业生产中意义重大，充分利用原材料，不排放或减少排放“三废”，不同工厂今后联合生产等都是很好的“低碳”生产方式。下面是几个工厂利用废气、废渣(液)联合生产化肥硫酸铵的工艺：

请回答下列问题：
(1)工艺操作②为：____________。

(2)工业合成氨的化学方程式为：_____ _______________。

(3) 副产品的化学式为_________。该联合生产工艺中可以循环使用的物质是___________________。
(4)在实验室中检验合成氨厂排出的废气中是否含有氨气的方法是___________________________ ___ ___________

(5)写出生成“产品”的化学方程式：________ _______________
26. (共8分)将44.8g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO
和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L请回答：

(1)标况下，NO的体积为_____ _ L，NO2的体积为____ ___L。

(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol/L的NaOH溶液，

恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为___________

mol/L（填表达式）。

(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体与O2和H2O全部转化为HNO3，至少需要O2_________g。