必修1专题1课时练习.doc

1-1-1 物质的分类与转化
1．同种类型的物质往往具有某些相同的性质。下列性质中不属于酸通性的是 （ ）
A、与活泼金属反应生成盐和氢气 B、与碱反应生成盐和水
C、使紫色石蕊试液变蓝色　　 D、与氯化钡溶液反应生成白色沉淀
2．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于 （ ）
A、氧化物 B、盐 C、金属或合金 D、碱
3．下列物质属于纯净物的是 （ ）
A、洁净的空气 B、食盐水 C、浮有冰块的水 D、糖水
4．下图是表示物质分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是 （ ）
A、 B、 C、 D、

5．下列关于单质的叙述中，正确的是 （ ）
A、单质不能用分解反应制取 B、单质可以参加化合反应
C、单质不能参加复分解反应 D、单质只能用置换反应制取
6．关于化学反应A+B——C+D，下列说法正确的是 （ ）
A、若生成物C和D分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱
B、若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应
C、若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D一定是两种沉淀
D、若A和B各取10g混合，使其充分反应，则C、D质量的总和一定等于20g
7．下列化学反应中，为氧化还原反应的是 （ ）
A、2NaOH + H2SO4 === Na2SO4 + 2 H2O
B、NaHCO3 ==== Na2CO3 + CO2↑+ H2O
C、NH3 + HCl === NH4Cl D、CuO + H2 ==== Cu + H2O
8．某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂化学式可表示为[Al2(OH)nClm.yH2O]x，式中m等于 （ ）
A、3-n B、6-n C、6+n D、3+n
9．下图是某厂生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字，请阅读后回答以下问题：
配料表：氯化钠．食用碳酸钙．
碘酸钾
净含量：500g
氯化钠：≥88％
钙；（0.5～1.3）％
碘：（20～50）mg/kg
（1）标签上钙含量中，钙是指 ；
（2）为了检验此盐中是否含有碳酸钙，在家庭厨房里可选用的物质是 ；
（3）为了测定此盐的钙元素含量，取10克此盐溶于水，加入足量盐酸，生成0.132克二氧化碳。请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数。

1-1-2 物质的量（1）
1．下面说法正确的是 （ ）
A．摩尔是七个基本物理量之一 B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol-1
C．物质的量就是物质的质量 D．12克12C中含阿伏加德罗常数(NA)个的碳原子
2．阿伏加德罗常数的单位是 （ ）
A．NA B．mol C．mol-1 D．没有单位
3．下列情况中，含原子数最多的是　　　　　　　　　　　　　　 （ ）
A．1molHCl B．1mol H2SO4 C．1mol H2O D．1molCO2
4．在一定质量的碳酸钠中，碳原子和氧原子的物质的量之比是 （ ）
A．1：1 B．1：3 C．3：1 D．2：3
5．关于0.5molCH4，下列说法不正确的是 （ ）
A．含0.5NA个C原子 B．含NA个H原子
C．含0.5NA个CH4分子 D．含2molH原子
6．下列物质中所含氢原子数与0.3mol H2O所含氢原子数相等的是　　　 （ ）
A．0.3molHNO3 B．0.2mol H2SO4 C．0.3mol H3PO4　D．3.612×1023个HNO3
7．1mol Na转变为Na+时失去的电子数为 （ ）
A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．1.204×1023 D．6.02×10—23
8．某盐溶液中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-四种离子，若Na+为0.2mol ，Mg2+为0.4mol ，Cl-为0.4mol ，则SO42-物质的量为 （ ）
A．0.1mol B．0.3mol C．0.5mol D．0.15mol
9．相等物质的量的CO和CO2相比较，
（1）它们所含的分子数目之比为 ；（2）它们所含的O原子数目之比为 ；
（3）它们所含的原子总数目之比为 ；（4）它们所含的C原子数目之比为 。
10．计算（按规定格式要求书写）
（1）0.5mol水中水分子数
；
（2）1molMgCl2中氯离子数
；
（3）1.204×1024个CO2分子的物质的量

；
（4）9.03×1023个钠离子的物质的量

；
（5）0.5molNa2SO4·10H2O含有多少摩尔Na+，多少摩尔SO42-，多少个水分子?
；
；
。

1-1-2 物质的量（2）
可能用到的相对原子质量：H=1，O=16，C=12，K=39，Cl=35.5，N=14，Zn=65
1．下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （ ）
A．1molH2O的质量是18g.mol-1
B．CO2的摩尔质量为44g
C．1mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量
D．H的摩尔质量是1g·mol-1
2．下列物质中，物质的量为0.1mol的是　　　　　　　　　　 　 （ ）
A．27gH2O B．61.25gKClO3 C．44g CO2　　　 D．6.02×1022个N
3．若2g氧气中含有n个氧分子，下列数值中与阿伏加德罗常数的值接近的是 （ ）
A．n/16 B．n/32 C．16n D．32n
4．现有：①1g氢分子；②1g氧原子；③1g水分子；④1g碳原子，按它们的物质的量由大到小的顺序排列，正确的是 　 （ ）
A．①②③④ B．①④②③ C．③②④① D．④③②①
5．取A、B、C三种物质各16g混合加热，充分反应后混合物中有12gA、27gC和一定质量的D，已知B完全反应。若A、B、C、D的摩尔质量数值分别为16g. mol-1．32 g.mol-1．44 g.mol-1．18 g.mol-1，则该反应的化学方程式可能为　　　 （ ）
A．A+B = C+2D　 B．A+2B = C+2D
C．A+B = 2C+D　 D．A+B = C+2D
6．分别求下列物质的物质的量?(按规定格式书写)
（1）90克水 （2）71克氯离子

（3）56克氮气 （4）130克锌

7．9.8g硫酸里含有多少个硫酸分子？(按规定格式书写)

8．含6.02×1023个钠离子的Na2SO4的质量是多少? (按规定格式书写)

1-1-3 物质的聚集状态（1）
1．判断正误
（1）标况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L。
（2）1 mol气体的体积约为22.4 L。
（3）标况下，1 mol O2和N2混合气(任意比)的体积约为22.4 L。
（4）任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4 L。
（5）只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4 L。
2．下列因素中，对气体物质的体积无明显影响的是 （ ）
A．温度和压强 B．所含微粒数目
C．微粒本身大小 D．微粒之间的距离
3．下列叙述正确的是 （ ）
A．1 mol任何气体的体积都约为22.4 L
B．1 mol任何物质在标准状况下的体积都约为22.4 L
C．标准状况下1 mol水的体积约为22.4 L
D．标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都约是1mol
4．下列说法正确的是 （ ）
A．1molO2和1molN2所占的体积都约为22.4 L
B．H2的气体摩尔体积约为22.4 L
C．在标准状况下，1molH2和1molH2O所占的体积都约为22.4 L
D．在标准状况下，22.4 L由O2和CO2组成的混合气体所有的O的物质的量约2mol
5．等体积的两容器内，一个盛一氧化氮，另一个盛氮气和氧气的混合气体，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体一定具有相同的 （ ）
A．原子总数 B．质子总数 C．分子总数 D．质量
6．448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为 （ ）
A．64g B．64 C．64g/mol D．32g/mol
7．计算（按规定格式书写），在标准状况下：
（1）44.8升氢气的物质的量是多少？

（2）0.5摩尔氧气的体积是多少？

（3）11.2升CO的物质的量是多少？

（4）2mol氮气的体积是多少？

1-1-3 物质的聚集状态（2）
可能用到的相对原子质量：H=1，O=16，C=12，S=32，Cl=35.5，N=14 Mg=24 Ca=40
1．相同状况下，下列气体所占体积最大的是 （ ）
A．64g SO2 B．16g O2
C．34g H2S D．4g H2
2．标准状况下，将11g二氧化碳和8g氧气混合，该混合气体的体积约为 （ ）
A．8.4L B．11.2L
C．14.0L D．16.8L
3．在标准状况下，下列各组物质中，分子数一定相同的是 （ ）
A．14g N2和32g O2 B．34g NH3和4g H2
C．2L CO2和2L H2O D．11.2L O2和0.5mol O2
4．计算（按规定格式书写），在标准状况下：
（1）44.8升氢气的物质的量是多少？质量又是多少？

（2）14克CO的物质的量是多少，体积又是多少？

5．12g镁与足量的稀盐酸完全反应，最多可收集到多少体积（标准状况）的氢气？

6．实验室中需要11.2L（标准状况）二氧化碳，现用含碳酸钙90%的石灰石与足量的稀盐酸反应（该石灰石中的杂质不与稀盐酸反应），问：
（1）生成氯化钙的物质的量是多少？（2）至少需要含碳酸钙90%的石灰石多少克？

1-1-4 物质的分散系
1．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1-100nm，1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的 （ ）
A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液
2．下列关于胶体的叙述不正确的是 （ ）
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间
B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应
C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同
D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
3．下列物质中属于电解质的是 （ ）
A．金属铁 B．酒精 C．盐酸 D．氯化氢
4．向浑水中加入明矾[K (SO4)2•12H2O]后，水可得到净化，其中起到净化作用的是（ ）
A．k+ B．Al3+ C．SO42- D．氢氧化铝胶体
4．在无土栽培中需配制一定组成的植物营养液。已知某植物营养液的配方为0.5 mol NH4Cl、0.16 molKCl、0.24molK2SO4和1LH2O。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4和1LH2O来配制相同组成的营养液，所需三种盐的物质的量是 （ ）
A．0.4mol、0.5mol、0.12mol B．0.66mol、0.5mol、0.24mol
C．0.64mol、0.5mol、0.24mol D．0.64mol、0.02mol、0.24mol
6．下列说法中正确的是
（1）NaCl溶液能够导电，所以NaCl溶液是电解质；
（2）固体NaCl不导电，但NaCl是电解质；
（3）Cu能导电，所以Cu是电解质；
（4）液态酒精、酒精的水溶液不导电，所以酒精是非电解质。
7．写出下列物质的电离方程式：
（1）硫酸
（2）氢氧化钡
（3）硝酸钠
（4）硫酸铝
8．用200 g 9.8%的稀硫酸与足量锌粒反应，求：（1）该稀硫酸中含硫酸物质的量是多少mol？（2）需要消耗多少g锌粒？（3）能生成标准状况下氢气的体积是多少升？（Zn=65，H=1，S=64，O=16）

1-2-1 物质的分离和提纯
1．下列分离混合物的操作中，必须加热的是 （ ）
A．过滤 B．分液 C．结晶 D．蒸馏
2．下列实验操作中，正确的是 （ ）
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球浸入蒸馏烧瓶内的液体中
C．分液操作时，将下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体也从下口放出
D．萃取操作时，萃取剂应与原溶剂互不相溶
3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②乙醇和氯化钠溶液；③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ）
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
4．下列实验操作或装置正确的是 （ ）

A．点燃酒精灯 B．蒸馏 C．过滤 D．稀释浓硫酸
5．除去二氧化碳气体中的少量一氧化碳，应采用的方法是 （ ）
A．把混合气体点燃 B．把混合气体通过澄清石灰水
C．把混合气体通过浓硫酸 D．把混合气体通过灼热的氧化铜粉末
6．现用Na2SO4、NaCl、NaOH三种试剂，将NaNO3溶液中含有的AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2依次除去，则加入试剂的顺序为 （ ）
A．NaCl、NaOH 、Na2SO4 B．NaOH、Na2SO4、NaCl
C．Na2SO4、NaCl、NaOH D．NaCl、Na2SO4、NaOH
7．由海水制取淡水可采用的方法是 （ ）
A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．萃取
8．下列各组仪器：①漏斗；②量筒；③胶头滴管；④分液漏斗；⑤天平；⑥蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是 （ ）
A．①③　　 B．②③　　 C．①④⑥　 D．②④⑥
9．下列除杂质的方法不可行的是 （ ）
A．用NaOH溶液除去CO2中混有的SO2
B．将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2
C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水
D．用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3
10．写出下列各组混合物分离时所需分离方法或实验步骤名称：
（1）混有泥沙的食盐 ；（2）汽油和水 ；
（3）混有水的乙醇 ； （4）氯化钠和硝酸钾 。

1-2-2 常见物质的检验
1．对于某些离子的检验及结论一定正确的是 （ ）
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32－
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，加入盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
2．下列关于某些物质的检验方法或结论正确的是 （ ）
A．在某未知液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，则溶液中肯定有SO42－
B．用焰色反应可鉴别出NaCl、KCl和Na2SO4三种物质
C．利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液
D．在某未知液中加NaOH溶液后再滴入酚酞试液，若显红色则原溶液肯定有NH4+
3．检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的 （ ）
A．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含有Cl-
B．加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明有SO42-
C．加浓NaOH溶液后加热，产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明有NH4+
D．加入盐酸，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有CO32-
4．下列除去杂质的方法正确的是 （ ）
A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末
B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液
C．除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入适量的盐酸
D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
5．不外加任何试剂，鉴别下列5种物质的先后顺序是 （ ）
① NaOH溶液 ② MgSO4溶液 ③ BaCl2溶液 ④ KNO3溶液 ⑤ FeCl3溶液
A．①②③④⑤ B．②③⑤④① C．⑤①②③④ D．⑤③②①④
6．能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可以加热） （ ）
A、BaCl2 B、NaOH C、Ba(OH)2 D、AgNO3
7．有一固体粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。
（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。
（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体，再在滤液中加加Ba(NO3)2溶液无明显现象。
（3）取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na+，不含K+。由上述现象推断：
①该混合物中一定含有 　　　　 ；一定不含有 ；可能含有 。
②如要检验可能含有的物质是否存在，将如何操作
。

1-2-3 溶液的配制及分析（1）
相对原子质量：H=1，S=32，O=16，Cu=64，Na=23，K=39，Cl=35.5，C=12
1．1mol/L硫酸溶液的含义是 （ ）
A．1L水中含有1mol硫酸 B．1L溶液中含有1molH+
C．指1L溶液中含有98g硫酸 D．将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液
2．8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是 （ ）
A．溶于500mL水中 B．溶于1L水中
C．溶解后溶液的总体积为500mL D．溶解后溶液的总体积为1L
3．下列溶液的浓度是0.5mol/L的是 （ ）
A．40gNaOH溶于1L水中 B．58.5gNaCl溶于水制成1L溶液
C．28gKOH溶于水制成1L溶液 D．20gNaOH溶于1L水中
4．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，其上标有①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线这五项中的 （ ）
A．②④　 B．③⑤　 C．①②④　 D．①③⑤
5．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是 （ ）
A．干燥的 B．瓶塞不漏水的
C．用欲配制的溶液润洗过的 D．以上三项均要求的
6．精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作中，正确的是 （ ）
A．称量时，将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上
B．将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶解
C．在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中
D．将烧杯中的已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中
7．在容量瓶的使用方法中，下列操作中正确的是 （ ）
A．使用容量瓶前检查它是否漏水　　　
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2-3cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接到入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2-3cm处，用滴管加蒸馏水到刻度线
8．计算：
（1）将21.2gNa2CO3溶解在水中，配成500mL溶液，所得溶液中Na2CO3的物质的量浓度是多少？

（3）标准状况下，将33.6 L HCl溶于水形成1 L溶液所得溶液中HCl的物质的量浓度是多少？

1-2-3 溶液的配制及分析（2）
相对原子质量：H=1，S=32，O=16，Cu=64，Na=23，K=39，Cl=35.5
1．在容量瓶上不作标记的是 （ ）
A．刻度线 B．容量规格 C．温度 D．溶液的浓度
2．设NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/LBa(NO3)2溶液不正确的说法是 （ ）
A．2L溶液中有阴、阳离子总数为0.8NA
B．500mL溶液中NO3-离子浓度为0.4mol/L
C．500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol/L
D．500mL溶液中NO3-离子总数为0.2NA
3．实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为 （ ）
A．1000mL，212g ` B．950mL，543.4g
C．任意规格，572g D．500mL，286g
4．下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol/LAlCl3溶液中氯离子浓度相等的是 （ ）
A．50 mL 1 mol/L的NaCl溶液 B．50 mL 3 mol/L的NH4Cl溶液
C．150 mL 1mol/L的KCl溶液 D．150 mL 1mol/L的CaCl2溶液
5．下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（ ）
A．150 mL 1 mol/L的NaCl溶液 B．75 mL 1mol/L的NH4Cl溶液
C．150 mL 3 mol/L的KCl溶液 D．75 mL 2 mol/L的CaCl2溶液
6．配制500mL0.2mol/LNa2SO4溶液，需要硫酸钠的质量是 （ ）
A．9.8g B．14.2g C．16g D．32.2g
7．用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00mol/LNaCl溶液0.5L，需要用到的仪器是（ ）
①坩埚；②分液漏斗；③容量瓶；④烧杯；⑤胶头滴管；⑥烧瓶；⑦玻璃棒；⑧托盘天平；⑨药匙
A．③④⑤⑦⑨ B．①②⑤⑥⑧
C．③④⑤⑦ D．③④⑤⑥
8．计算：
（1）求1 mol/L MgCl2溶液中，Mg2+和Cl-的物质的量浓度为分别是多少？

（2）实验室用18.6mol/L的浓硫酸稀释成500mL2mol/L的稀硫酸，需浓硫酸多少毫升？

（3）实验室用1mol/L的硫酸中和250mL2mol/L的NaOH溶液，需1mol/L的硫酸溶液多少毫升？

1-3-1原子结构模型的演变
1-3-2 原子核外电子的排布
1．自从下列哪项发现或学说开始，化学才开始成为一门科学 （ ）
A．拉瓦锡确定空气的组成 B．阿伏加德罗提出原子——分子学说
C．道尔顿提出近代原子学说　　 D．汤姆逊发现电子
2．以下命题，违背化学变化规律的是 （ ）
A．石墨制成金刚石 B．煤加氢变成人造石油
C．水变成汽油 D．干冰气化
3．在饮用水中添加含钙、镁、锌、硒等的矿物质，可以改善人体营养，增强体质。其中的“钙、镁、锌、硒”是指 （ ）
A．分子 B．原子 C．离子 D．元素
4．下列说法正确的是 （ ）
A．原子是不可再分的粒子
B．相对原子质量就是原子的实际质量
C．分子是保持物质性质的最小粒子
D．与元素化学性质关系密切的是原子的最外层电子数
5．已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是 （ ）
A．Ne B．Mg　　　　 C．S　　　　 D．C
6．下列原子结构示意图中，正确的是 （ ）

A B C D
7．元素的化学性质主要与什么有关　 （ ）
Ａ．核电荷数 　　 B．核外电子层数
Ｃ．次外层电子数 　　 D．最外层电子数
8．某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为（ ）
A．14 B．15 C．16 D．17
9．根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：（填编号）
A B C D

（1）其中属于阴离子的是 ，
（2）属于金属元素的是 ，
（3）具有相似化学性质的是 。

1-3-3 原子核的构成
1．元素的种类和原子的种类 （ ）
A．前者大 B．后者大 C．相等 D．不能确定
2．下列说法中不正确的是 （ ）
①质子数相同的粒子一定属于同种元素；
②同位素的性质几乎完全相同；
③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；
④电子数相同的粒子不一定是同一种元素；
⑤一种元素只能有一种质量数；
⑥某种元素的原子相对原子质量取整数，就是其质量数。
A．①②④⑤ B．③④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①②⑤⑥
3．在原子中，下列关系中一定正确的是 （ ）
A．质子数＝核电荷数 B．相对原子质量＝质子数＋中子数
C．质子数≠中子数 D．相对原子质量＝质子数＋核外电子数
4．钛（Ti）金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素、、、、中，中子数不可能为 （ ）
A．30 B．28 C．26 D．24
5．请填写下表：
原子
质子数（Z）
中子数（N）
质量数（A）

C
6
6

Cl
17

37

O

6．下列说法中正确的是　 。
A．1H是一种核素 B．1H和D互称为同位素
C．2H是一种核素 D． 1H 、2H与3 H各是一种核素
E． 1H 、2H与T互称为同位素 F．1H+与D 、T都属于氢元素
G．所有原子核都是由质子和中子组成
7．用符号填空：a、质子数；b、中子数；c、核外电子数；d、最外层电子数。
（1）原子种类由_______、________决定，
（2）元素种类由________决定，
（3）核电荷数由________决定，
（4