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元素化学图像题
1.已知Ba（AlO2）2可溶于水。下图表示的是向Al2（SO4）3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba（OH）2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是 （ ）
A.a～b时沉淀的物质的量：Al（OH）3比BaSO4多B.c～d时溶液中离子的物质的量：AlO2-比Ba2+多
C.a～d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于Al（OH）3
D.d～e时溶液中离子的物质的量:Ba2+可能等于OH-
2. 1 L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1 mol·L-1，向混合溶液中滴加某溶液Z（0.1 mol·L-1的氢氧化钠溶液或硫酸溶液），所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是 （ ）
A.氯化铝、氯化铁、氢氧化钠B.氯化铝、氯化镁、氢氧化钠
C.偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸D.偏铝酸钠、氯化钡、硫酸
3.有一镁铝合金，用过量稀硫酸完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的质量与加入氢氧化钠的体积关系如图所示，原合金中镁铝的质量比为 （ ）
A.4∶3 B.4∶9 C.8∶9 D.20∶27
4.某无色溶液中，已知含有H+、Mg2+、Al3+等阳离子，逐滴加入NaOH（溶液），则消耗NaOH溶液体积（x轴）和生成沉淀量（y轴）之间的函数关系，可用下图表示，则下列图中正确的是( )

5.将Na2O2逐渐加入到含有Al3+、Mg2+、NH的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量（mol）与加入Na2O2的物质的量（mol）的关系如图所示，则原溶液中Al3+、Mg2+、NH的物质的量分别为( )
A.2 mol、3 mol、8 mol B.3 mol、2 mol、8 mol C.2 mol、3 mol、4 mol D.3 mol、2 mol、4 mol
6.向含有0.8 mol的稀硝酸溶液中慢慢加入22.4 g的铁粉。假设反应分为两个阶段。第一阶段为： Fe+HNO3→Fe(NO3)3+NO↑+H2O
（1）写出这两个阶段反应的离子方程式。
（2）求这两个阶段反应中，加入铁粉的物质的量和溶液中铁元素存在的形式。（3）在图中画出溶液中Fe2+、NO的物质的量随加入铁粉的物质的量变化的关系图象（横坐标为加入铁粉的物质的量，纵坐标是溶液中离子的物质的量），并说明反应情况。

元素化学图像题答案
1BD2C 3 B4 B5C
6(1)Fe+4H++NOFe3++NO↑+2H2O, 2Fe3++Fe3Fe2+。
（2）①加入铁粉为0<n(Fe)≤0.2 mol,为Fe3+;②加入铁粉的物质的量为0.2 mol～0.3 mol时,为Fe2+和Fe3+;③加入铁粉n(Fe)≥0.3 mol，为Fe2+。
（3）如下图：
有关反应为：
Fe + 4HNO3（稀）Fe(NO3)3+NO↑+2H2O ①
1 4 1
0.2 mol 0.8 mol 0.2 mol
2Fe(NO3)3+Fe3Fe(NO3)2 ②
2 1
0.2 mol 0.1 mol
当n(Fe)介于0～0.2 mol，仅发生反应①，HNO3有剩余，生成Fe3+；当n(Fe)介于0.2 mol～0.3 mol时，反应①②同时发生，Fe、HNO3耗尽，生成Fe3+、Fe2+；当n(Fe)大于0.3 mol 时，反应①②均发生，Fe有剩余，只生成Fe2+。

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