人教版九年级化学导学案.doc

第一单元　走进化学世界
课题1　物质的变化和性质
第1课时　化学变化与物理变化
【学习目标】
1．理解物理变化和化学变化的定义。
2．理解物理变化与化学变化的本质区别。
3．学习对实验现象观察、描述和分析的方法。
【重点难点】
1．物理变化与化学变化的定义。
2．物理变化与化学变化的本质区别。
学习内容一　物理变化
【学习指导】
阅读课本第6～7页的实验1－1(1)和1－1(2)，简单介绍一下实验仪器及药品。老师做演示实验，学生观察实验现象并记录。

实验

序号
变化前

的物质
变化时发

生的现象
变化后

的物质
变化后有无

新物质生成

1－1

(1)
液态的水
水沸腾后产生
蒸气，洁净玻

璃片上有水滴
液态

的水
无新物

质生成

1－1

(2)
蓝色块状

的胆矾
蓝色块状固体

变成蓝色粉末状
蓝色粉末

状胆矾
无新物

质生成

【讨论交流】
请举出生活中物理变化的几个例子。
【温馨点拨】
生活中物理变化的例子，木头制成课桌、瓷器破碎、车胎爆裂、汽油挥发等。
【名师归纳】
1．做化学实验时，应该重点观察试剂(如水、胆矾、石灰石)的颜色、状态、气味等在实验前后的变化，思考为什么发生变化。
2．物理变化中物质本身并没有发生改变，只是在状态、形状、颜色等方面发生了改变。
【反馈练习】
1．厨房里的下列变化，属于物理变化的是(D)
A．煤燃烧　B．刀生锈　C．菜腐烂　D．水蒸发
2．从化学的视角来看，下列名句中只发生物理变化的是(C)
A．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
C．冰，水为之，而寒于水
D．曾青(指CuSO4溶液)得铁则化为铜
3．下列变化中，属于物理变化的是ABCDE。
A．铁铸锅　B．木头制桌椅　C．汽油挥发　D．灯泡发光　E．香水挥发　F．蜡炬成灰
学习内容二　化学变化
【学习指导】
阅读课本第7页实验1－1(3)和1－1(4)，简单介绍一下实验装置。老师做演示实验，学生观察实验现象并记录。

实验

序号
变化前
的物质
变化时发
生的现象
变化后
的物质
变化后有
无新物

质生成

1－1

(3)
蓝色的胆
矾溶液
有蓝色
沉淀生成
蓝色的氢氧
化铜沉淀等
有新物
质生成

1－1

(4)
颗粒状
石灰石
有气泡产生，澄
清石灰水浑浊
二氧化碳
气体等
有新物
质生成

【讨论交流】
1．如何在化学实验中学会观察？
2．请举出生活中化学变化的几个例子。
【温馨点拨】
1．观察是学习化学的重要环节，要了解物质发生的变化，必须从观察入手，在观察中思考，对观察到的变化条件、现象和结果进行科学地分析归纳，我们就可以得出结论。
2．生活中化学变化的几个例子：铁生锈、煤燃烧等。
【名师归纳】
发光、放热、变色、放出气体、生成沉淀都不能作为判断发生化学反应的依据。例如：灯泡发光、无色的气态氧气变为淡蓝色液态等。物理变化、化学变化最根本的区别：看有没有新的物质生成。
【反馈练习】
1．下列过程的原理，一定包含化学变化的是(C)
A．蒸发 B．导电 C．燃烧 D．灭火
2．下列变化，属于化学变化的是(B)
A．矿石粉碎 B．纸张燃烧
C．酒精挥发 D．冰雪融化
学习内容三　物理变化与化学变化的区别与联系
【讨论交流】
分析蜡烛燃烧过程中有什么变化发生？
【温馨点拨】
物理变化和化学变化是相互联系的。分析蜡烛燃烧的过程：
同时发生
蜡烛燃烧的过程中同时进行着熔化，但熔化的过程中却有一部分在燃烧。
【名师归纳】
物理变化不难辨，没有新物质出现；化学变化则不然，物质本身已改变；两种变化有区别，有无新物作判断；两种变化有关联，化变中间有物变。
【反馈练习】
1．在下列变化中，有一个变化与其他变化的本质不同，该变化是(B)
A．石蜡熔化 B．米饭变馊
C．汽油挥发 D．湿衣服晾干
2．下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是(A)
A．玻璃破碎　面包发霉
B．榨取果汁　工业上制取氧气
C．玉米酿成白酒　铁生锈
D．煤的燃烧　干冰升华

第2课时　物质的性质

【学习目标】
1．理解物质的变化与物质性质的区别。
2．理解物理性质和化学性质的概念，知道两者的区别。
3．物质的性质与用途之间的关系。
【重点难点】
1．理解物理性质和化学性质的本质区别。
2．能准确区分物质的性质。
学习内容一　物质性质与变化的区别
【学习指导】
阅读课本第7－8页内容，完成下列填空。
木柴燃烧——化学变化　木柴能燃烧——化学性质
酒精挥发——物理变化　酒精会挥发——物理性质
【讨论交流】
石蜡受热熔化和石蜡硬度较小，哪个属于变化？哪个属于性质？
【温馨点拨】
石蜡受热熔化是一个过程，在此变化过程中没有新物质生成，属于物理变化；石蜡硬度较小是物质的性质，不需要通过化学变化就可表现出来，属于物理性质。
【名师归纳】
1．物质的性质和变化是两个不同的概念。性质是物质本身固有的属性，是变化的内因(即变化的依据)，而变化是一个过程，是性质的具体体现，即性质决定变化，变化体现性质。
2．物质的变化和性质在语言描述上是不同的。变化往往用动词表示，性质往往用“能、可以、会、易”等词语描述，物理变化加上这些词就是物理性质，化学变化加上这些词就是化学性质。
(物理、化学)变化(物理、化学)性质
如：挥发能挥发
(物理变化)　　(物理性质)
【反馈练习】
①木炭在空气中燃烧　②木炭可以燃烧　③木炭在氧气中燃烧比空气中更旺　④水加热变成水蒸气　⑤氢氧化铜是蓝色的固体
性质：②③⑤；变化：①④。
学习内容二　物理性质和化学性质
【学习指导】
阅读课本第8－9页内容，完成下列填空。
1．物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。例如铁在潮湿的空气中生锈；铜在潮湿的空气中生成铜绿；碳在空气中燃烧生成二氧化碳并发光、放热；硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀；石灰石与盐酸反应生成二氧化碳气体等。
2．物质不需发生化学变化就表现出来的性质叫物理性质。物质的颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度等都属于它的物理性质。如通常状态下，氧气是一种无色、无味的气体，水是一种无色透明的液体，胆矾是一种蓝色的固体。
【讨论交流】
尽可能多地描述氧气和二氧化碳的性质，判断哪些属于物理性质，哪些属于化学性质，利用哪些方法可以区分它们。
【温馨点拨】
物理性质：无色、无味的气体。
化学性质：①二氧化碳气体不能燃烧，氧气能支持燃烧；②二氧化碳气体能使澄清的石灰水变浑浊，氧气则不能使澄清的石灰水变浑浊。
区分方法：①将燃着的木条分别伸入两集气瓶内，若火焰熄灭则是二氧化碳，烧得更旺则是氧气；②分别向两集气瓶内倒入少量的澄清的石灰水，变浑浊的是二氧化碳，不变浑浊的是氧气。
【名师归纳】
1．发生物理变化的一定具有物理性质，发生化学变化的一定具有化学性质。物质的性质决定物质的用途，物质的用途也体现了物质的性质。

物理性质
化学性质
概念
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质
物质在化学变化中表现出来的性质
性质

确定
由感觉器官直接感知或仪器测知
通过化学变化可知
性质

内容
颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等
可燃性、还原性、氧化性、稳定性等
【反馈练习】
1．下列物质性质的表述中，属于化学性质的是(D)
A．氧气无色无味 B．铝呈银白色
C．蔗糖易溶于水 D．碳酸易分解
2．日常生活中，下列区分各种物质的方法中，错误的是(C)
A．食盐和蔗糖——尝味道
B．白酒和白醋——闻气味
C．蒸馏水和自来水——看颜色
D．铁片和铜片——看颜色
3．你能根据哪些性质来区分下列各组物质：
(1)酒精和水；气味
(2)二氧化碳和氧气。能否使澄清石灰水变浑浊
4．①铁熔化成铁水　②葡萄酿成酒　③铜能变成铜绿　④胆矾是蓝色晶体　⑤食物变质　⑥通电后灯泡中的钨丝发热发光。上述情况：
(1)描述物理性质的是④；
(2)描述化学性质的是③；
(3)属于物理变化的是①⑥；
(4)属于化学变化的是②⑤。

课题2　化学是一门以实验为基础的科学
【学习目标】
1．认识到学习化学的一个重要途径是实验，初步学会观察和描述实验现象的方法。
2．通过对实验现象的观察和分析得出结论。
【重点难点】
1．对科学探究过程和方法的体验，学会书写探究活动报告。
2．根据实验方案进行实验，领会化学学习的特点是关注物质的性质、变化、变化过程及其现象等。
学习内容一　对蜡烛及其燃烧的探究
【学习指导】
阅读课本第11－13页的有关内容，观察思考并作答。
【活动探究】

探究步骤
对现象的观察和描述
点燃前
颜色白色、状态固体、形状柱状、硬度小、气味无味，不溶于水，浮在水面上。
燃着时
火焰分为三层，外焰层最明亮，焰心层最暗。一根火柴梗在火焰不同部位燃烧的情况：两头变黑，中间不变黑。
在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察到的现象是烧杯内壁有水雾产生，再向烧杯中注入澄清的石灰水，观察到的现象是澄清石灰水变浑浊。

熄灭后
熄灭后观察到的现象是有一股白烟产生。
用火柴去点燃蜡烛刚熄灭时产生的白烟，蜡烛是否重新燃烧？是

实验结论
1.蜡烛燃烧生成水和二氧化碳；
2.火焰外焰部分温度最高；

3.白烟为石蜡蒸气冷凝而成的固体。

【讨论交流】
1．燃烧时，检验蜡烛燃烧的产物的过程中，罩在火焰上方的烧杯内壁有黑色物质生成，黑色物质是什么？
2．点燃的蜡烛熄灭时，冒白烟，白烟是什么？
【温馨点拨】
1．黑色物质是石蜡不充分燃烧产生的炭粒(即炭黑)。
2．蜡烛熄灭时产生的“白烟”是石蜡蒸气凝结成的固体小颗粒，具有可燃性，能够被点燃。
【名师归纳】
1．蜡烛在空气中燃烧生成水和二氧化碳可用文字表达式表示为：石蜡＋氧气水＋二氧化碳。
2．检验某种物质燃烧后是否有水生成的实验操作方法是：在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，通过烧杯内壁是否有水雾证明是否有水生成。
3．点燃蜡烛熄灭后的白烟，最好选粗蜡烛，且速度要快。
【反馈练习】
1．通过观察蜡烛的燃烧以及对燃烧产物的实验探究，得出的正确结论是(D)
①火焰的温度最高处是外焰　②蜡烛燃烧能生成CO2
③燃烧能发光发热　④燃烧时发生了化学变化
A．只有①②③　　　　B．只有②③④
C．只有④ D．①②③④
2．吹灭蜡烛时，在蜡烛上方会产生少量白烟，该白烟是(C)
A．水蒸气 B．石蜡液体
C．石蜡固体小颗粒 D．都有可能
学习内容二　对人体吸入的空气和呼出的气体的探究
【学习指导】
1．阅读课本第14页的有关内容，注意信息的提示。
2．每小组同学取出实验仪器，按照课本的提示，小组同学相互配合完成实验。注意操作方法、现象和结论的填写(装有空气的是A瓶，装有呼出气体的是B瓶)。

实验操作
现象
结论
1.向A、B瓶各

滴入几滴澄清

的石灰水，振荡
A瓶内石灰水不变浑浊，B瓶内石灰水变浑浊。
人呼出气体中的CO2的含量比空气中的高。
2.用燃着的木

条分别插入A、

B瓶中
木条在A瓶中燃烧一会再熄灭，木条在B瓶中熄灭得快些。
人呼出气体中的O2的含量比空气中的小。
3.取两块干燥的

冷玻璃片，对着

其中一块呼气，

并与另一块对比
对着呼气的玻璃片上出现水雾，另一玻璃片上没有水雾。
人呼出气体中的水蒸气的含量比空气中的大。
【讨论交流】
通过上述实验的探究你得出的结论是什么？
【温馨点拨】
1．二氧化碳可使澄清的石灰水变浑浊。
2．氧气可使带火星的木条复燃，木条燃烧越旺说明氧气越多。
3．二氧化碳可以使燃着的木条熄灭。
【名师归纳】
1．在上述实验中，白色浑浊越多，说明气体中二氧化碳越多。
2．澄清石灰水应是新制的，倒入澄清石灰水后，应用玻璃片盖住集气瓶口后振荡。
【反馈练习】
通常状况下，人体呼出气体中部分气体的含量和空气中部分气体的含量如下表所示(含量指各组分的体积分数)：

空气中的含量(%)
呼出气体的含量(%)
氧气
21
15.7
二氧化碳
0.03
3.6
水
＜0.03
6.2
请你利用所学知识完成下列实验报告，并设计实验，验证剩余的一种气体成分在空气中和人体呼出气体中含量的不同，答案写在相应的空格内。(使用的仪器和药品可以任选，实验室备有刚收集好的250 mL的呼出气体两瓶。)
取其中一瓶呼出气体和等体积的一瓶空气，将燃着的小木条分别插入集气瓶中，盖上玻璃片
①
人体呼出气体中氧气的含量少于空气中氧气的含量
②
呼出气体中澄清石灰水变浑浊，空气瓶中无明显现象
③
④
⑤
⑥
【答案】①呼出气体瓶中的小木条比空气瓶中的小木条熄灭得快　②取呼出气体一瓶和等体积的空气一瓶，分别滴入等量的澄清石灰水，盖上玻璃片，振荡
③人体呼出气体中二氧化碳的含量多于空气中二氧化碳的含量　④取两块干燥的玻璃片，向其中的一块呼气，另一块放在空气中　⑤呼气的玻璃片上出现水雾，另一块玻璃片上无明显现象　⑥人体呼出气体中水蒸气的含量多于空气中水蒸气的含量

课题3　走进化学实验室
第1课时　初中化学实验常用仪器和药品取用规则

【学习目标】
1．通过学生的实践探索和教师的引导，能进行药品的取用等基本实验操作。
2．认识常用的化学实验仪器。
3．认识药品放置的规范化。
4．了解实验的注意事项。
【重点难点】
1．初中常见仪器及其用途。
2．固体、液体药品的取用。
学习内容一　初中化学常见仪器及其用途
【学习指导】
阅读课本第151－152页和第18页有关内容，完成下列填空。
1．实验室药品取用规则：三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。节约原则：如果没有说明用量，固体盖满试管底部即可，液体1～2_mL。三不要原则：实验室的剩余药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。护眼原则：万一眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。
2．托盘天平的使用：托盘天平只能精确到0.1_g。称量时，物体放在左盘，砝码放在右盘。易潮解的药品，必须放在玻璃器皿里称量。称量已知量的药品先放砝码，再加减药品，直到天平平衡；称量未知量的药品先放药品，再放砝码，移动游码，直到天平平衡。(物理中已讲过)
3．连接仪器装置：连接玻璃管和胶皮管，先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。
【名师归纳】
1．掌握化学实验室药品的一些图标，很多药品是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的，要注意安全。
2．试管夹应从试管底部套入夹持在距离管口1/3处。使用天平称量已知量药品时先放砝码，称量未知量的药品时先放药品。
【反馈练习】
1．写出下列实验操作的主要仪器名称(只写一种)。
取用粉末或小颗粒药品用药匙或纸槽；取用块状固体用镊子；量取一定量的液体用量筒；用于少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用试管；收集或贮存少量气体用集气瓶；吸取和滴加少量液体用胶头滴管。
2．下列实验数据合理的是(A)
A．用托盘天平称取12.6 g的食盐
B．用100 mL量筒量取8.76 mL的食盐
C．普通温度计显示的读数为25.68 ℃
D．用10 mL的量筒量取8.25 mL的水
3．下列有关仪器用途的说法不恰当的是(A)
A．温度计代替玻璃棒用于搅拌
B．烧杯用于较多量试剂的反应容器
C．试管用于装配简易气体发生器
D．胶头滴管用于吸取或滴加少量液体
4．下列玻璃仪器名称错误的是(D)

学习内容二　固体、液体药品的取用
【学习指导】
阅读课本第18－20页的有关内容，完成下列问题。
1．固体药品通常保存在广口瓶中，取用块状药品用镊子，粉末状药品用药匙。向试管中加入块状药品时，先将试管横放，把块状药品放在试管口，然后再缓慢直立，防止打破试管。向试管中装入固体粉末时，先使试管倾斜，把盛有药品的药匙小心地送到试管底部，然后迅速直立。
2．取用大量液体药品
教师做取用大量液体的演示实验，同学们仔细观察老师的每一步操作，然后归纳出取用大量液体的操作方法。同学们分组演示，边说操作方法边演示，直到熟练为止。
3．取用少量液体时还可以用滴管。滴管分胶头滴管和滴瓶上的滴管。取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒放，防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶帽，不要把滴管放在实验台或其他地方，以免沾污滴管。用过的滴管要立即用水冲洗(滴瓶上的滴管不要用水冲洗)，以备再用。严禁用未经清洗的滴管再吸取别的试剂。
【讨论交流】
1．用量筒量取一定量的液体药品时，仰视或俯视将会对读数产生什么影响？
2．选择量筒时为何要与所取液体体积最接近？
【温馨点拨】
1．若仰视则读数将比实际值小；若俯视则读数将比实际值大。
2．若量筒小，所取次数愈多造成误差愈大；若量筒大，读数误差大，且残留在量筒壁上的液体就愈多。
【名师归纳】
1．取粉用药匙，纸槽也可以，试管要倾斜，送底再直立；取块用镊子，容器先横放，入口再慢竖，滑到容器底。
2．从细口瓶中倾倒液体的操作注意事项：取下瓶盖，倒放在桌面上(以免药品被污染)，标签应向着手心(以免残留液流下而腐蚀标签)，拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
3．定量液体的量取：向量筒内倾倒液体，接近刻度时改用胶头滴管滴加，读数时视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
【反馈练习】
1．在实验室中取用一定量的下列药品，可以用量筒的是(A)
A．盐酸　B．锌粒　C．胆矾　D．碳酸钠粉末
2．下列药品取用不正确的是(B)
A．取用粉末状固体药品，应该用药匙或纸槽
B．为了节约药品，将用剩的药品回收，并放入原试剂瓶中
C．取用块状固体药品，应该用镊子
D．不要尝任何药品的味道
3．某学生量取液体，视线与液体凹液面的最低处相平，读数为30 mL，将液体倒出一部分后，俯视读数为20 mL，则该同学实际倒出的液体体积(A)
A．大于10 mL B．小于10 mL
C．等于10 mL D．无法确定

第2课时　物质的加热　连接、洗涤仪器

【学习目标】
1．初步学会对物质加热、连接仪器、洗涤仪器等基本实验操作。
2．了解实验的基本注意事项。
【重点难点】
1．酒精灯的使用方法和物质的加热。
2．连接仪器和仪器的洗涤。
学习内容一　酒精灯的使用和物质的加热
【学习指导】
阅读课本第20－21页的相关内容，完成下列问题。
1．使用酒精灯时必须注意：
①绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。
②绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。
③用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。
④酒精洒在桌子上燃烧起来后，应立刻用湿抹布扑盖。
⑤酒精灯火焰分为外焰、内焰、焰心三个部分。
⑥酒精灯里的酒精最多不超过灯容积的2/3。
2．给试管中的液体加热时必须注意：
①试管中的液体的量一般不超过试管容积的三分之一。
②试管外的水要擦干。
③用试管夹夹持试管时，应夹在距离试管口三分之一处，手握试管夹的长柄。
④加热时试管口不能对人，要先预热，再对液体的中下部加热。
⑤热的试管不能立刻用冷水冲洗。
⑥试管与桌面约成45°，并用外焰加热。
【讨论交流】
1．酒精灯的火焰哪部分温度最高呢？如何用实验证明呢？
2．固体加热和液体加热有什么不同？
【温馨点拨】
1．取一根火柴梗放入火焰中，观察处在火焰的哪一层的火柴梗最先炭化？在酒精灯火焰的外焰部分的火柴梗最先炭化，说明外焰部分的温度最高。故加热时应该用外焰部分加热。
2．物质加热时，先预热，然后用酒精灯的外焰对着药品所在处加热。固体加热时试管口向下，液体加热时试管口向上。
【名师归纳】
酒精灯加热：用前检查灯芯平，烧焦过长都不行，酒精可加三分二，燃着不能加酒精，点灯要用火柴点，不能用灯去点灯，熄灯要用灯帽盖，用嘴吹灯祸易生。
【反馈练习】
1．试管在酒精灯火焰上加热的操作方法正确的是(D)
A．试管用手拿着加热
B．试管底部要接触灯焰温度最高的焰心
C．试管要竖直加热
D．加热时先在灯焰外焰上来回移动，再对药品所在处加热
2．实验安全操作很重要，下列基本操作正确的是(B)

3．下列仪器中，能用酒精灯直接加热的有：①③⑥⑦。
①试管　②集气瓶　③蒸发皿　④量筒　⑤烧杯
⑥燃烧匙　⑦石棉网
学习内容二　连接仪器和仪器的洗涤
【学习指导】
阅读课本第22－23页，完成下列内容。
1．把玻璃管插入带孔橡胶塞：先把玻璃管口用水润湿，然后对准橡胶塞上的孔稍用力转动，将其插入。
2．连接玻璃管和胶皮管：先把玻璃管口用水润湿，然后稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。
3．在容器口塞橡胶塞：应把橡胶塞慢慢转动着塞进容器口。
4．检查装置的气密性：用手紧握试管，观察水中的导管口有无气泡冒出，如果有气泡冒出，说明装置不漏气。
5．当玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表明仪器已洗干净。洗净的玻璃仪器应放在指定的地方。
【讨论交流】
1．如何直接用水洗试管？
2．如何用试管刷刷洗试管？
3．仪器洗涤干净的标志是什么？
【温馨点拨】
1．先倒净试管内的废液，再注入半试管水，振荡后把水倒掉，连洗几次。
2．如果试管内壁附有不易洗掉的物质，要用试管刷刷洗。刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防试管损坏。
3．当洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。洗净的玻璃仪器应放在指定的地方。
【名师归纳】
1．给试管中的固体、液体加热要先进行预热，加热时要用酒精灯的外焰。
2．玻璃仪器洗涤的方法：倒净废液―→用自来水冲洗―→用试管刷转动或上下移动洗涤―→放在指定位置
【反馈练习】
写出下列错误操作可能导致的不良后果。
(1)用嘴吹灭酒精灯：引发火灾。
(2)试管中液体加热，试管底部与灯芯接触：试管受热不均匀，试管破裂。
(3)给试管加热时，试管外壁附有水珠：试管受热不均匀，试管破裂。
第二单元　我们周围的空气
课题1　空气
【学习目标】
1．通过对“测定空气里氧气含量”的实验操作，观察、分析、了解空气的组成。
2．通过对空气、氧气等几种物质的比较，了解混合物和纯净物的概念。
【重点难点】
1．测定空气里氧气含量的实验操作。
2．了解空气的组成、各成分的用途并认识空气污染的危害。
3．如何指导学生观察实验现象，引导学生初步学习分析实验现象的方法。
学习内容一　空气的组成
【学习指导】
阅读课本第26－27页的有关内容，完成下列问题。
拉瓦锡实验的原理：(1)汞＋氧气氧化汞
(2)氧化汞汞＋氧气
实验现象分析：实验(1)中的现象是银白色的液体变成了红色的粉末。
容器里空气体积减少约1/5，消耗掉的是氧气；容器里剩余的约4/5体积的气体是氮气。
实验(2)中的现象是红色的粉末变成了银白色的液体。
实验结论：空气由氧气和氮气组成。
课本中实验2－1测定空气里氧气的含量

现象
红磷在瓶中燃烧，产生大量的白烟；松开弹簧夹，水倒流至集气瓶中，倒流入集气瓶中的水的体积大约占集气瓶体积的1/5。
分析
红磷在瓶中燃烧，生成五氧化二磷白色固体，减小了集气瓶中的气体压强，外面的大气压将烧杯中的水压入集气瓶中。
【讨论交流】
1．红磷燃烧生成五氧化二磷，说明空气中含有什么样的气体？
2．为什么红磷燃烧时只消耗了钟罩或集气瓶内的气体的1/5而不是全部呢？
【温馨交流】
1．红磷燃烧生成五氧化二磷，说明空气中含有氧气。
2．红磷燃烧时只消耗了氧气，约为总体积的1/5，剩下不支持燃烧的氮气约占4/5。空气是无色、无味的气体，它不是单一的物质，是由多种气体组成的。空气中的主要成分是氧气和氮气。
【名师归纳】
1．拉瓦锡通过实验得出的结论是氧气占空气总体积的1/5，而在我们的实验中，为什么气体减少的体积小于1/5?
可能存在的原因有：(1)装置漏气；(2)红磷的量不足；(3)没有冷却就打开了弹簧夹。
2．空气含氧量测定实验的关键：装置气密性好，红磷量要求足量且要等到集气瓶冷却到常温才开始记录水面位置。
【反馈练习】
1．空气成分中，体积分数约占78%的是(A)
A．氮气　　　　　　　　B．氧气
C．二氧化碳 D．稀有气体
2．现有一充满空气的瓶子，要将其中的氧气除去，又不增加其他气体的成分。下列物质在瓶中燃烧可达到目的的是(D)
A．木炭　 　B．硫磺　 　C．铁丝　 　D．红磷
3．下列关于稀有气体的叙述中，错误的是(C)
A．曾被称为惰性气体
B．都是无色、无味的气体
C．都不能与其他物质发生化学反应
D．稀有气体有广泛的用途
4．测定空气中氧气含量的实验中：①液面上升小于1/5的可能原因是：红磷的量不足；装置的气密性不好；未待冷却就打开了弹簧夹。
②能否用铁、铝代替红磷？不能，原因是它们在空气中不能燃烧。
能否用碳、硫代替红磷？不能，原因是燃烧生成物是气体，反应前后瓶内压强无变化，水不会进入集气瓶。
学习内容二　混合物和纯净物
【学习指导】
阅读课本第27页的内容，完成下列填空。
1．由一种物质组成的物质叫纯净物。纯净物可以用专门的符号表示，如：氮气(N2)、氧气(O2)、二氧化碳(CO2)、红磷(P)、五氧化二磷(P2O5)。
2．混合物是由多种物质混合而成的，这些物质之间没有发生反应，各自保持着各自的性质。例如：空气中的氮气、氧气、二氧化碳等都保持着各自的性质。
【讨论交流】
混合物与纯净物的区别与联系是什么？
【温馨点拨】

纯净物
混合物
概念
只由一种物质组成
由两种或多种物质混合而成
特性
具有固定的组成和性质，如熔点、沸点等，可以用化学符号表示
一般没有固定的组成和性质，如熔点、沸点等，不能用专门的化学符号表示
举例
水(H2O)、二氧化碳(CO2)、氧气(O2)
空气、河水、盐水、糖水
联系
混合物纯净物

【名师归纳】
物质可分为纯净物和混合物，混合物是由两种或多种纯净物组成的。判断一种物质是纯净物还是混合物，关键是看这种物质由几种物质组成。
【反馈练习】
1．下列是我们日常生活中接触到的物质，其中属于纯净物的是(B)
A．碘酒　　　　　　　B．蒸馏水
C．可乐饮料 D．铝合金
2．下列物质中，属于混合物的是(C)
A．氢气　　B．冰水　　C．空气　　D．镁
3．下列各组物质中，前者是纯净物，后者是混合物的是(C)
A．糖水、白酒 B．铁矿石、氧气
C．冰水混合物、盐水 D．氮气、氧气
4．下列物质：①海水　②铜　③食盐水　④空气　⑤氮气　⑥泥水　⑦二氧化碳　⑧矿泉水中，请填空：
(1)属于混合物的是①③④⑥⑧；
(2)属于纯净物的是②⑤⑦。
学习内容三　空气的用途、污染和防治
【学习指导】
阅读课本第28－31页的有关内容，完成下列问题。
1．常见气体的用途
①氧气：供呼吸，如潜水、医疗急救；支持燃烧，如燃料燃烧，炼钢等。
②氮气：保护气(化学性质不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻。
③稀有气体(氦、氖、氩、氪等的总称)：保护气、电光源(通电发出不同颜色的光)、激光技术。
2．空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘。有害气体包括：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳。计入空气污染指数的项目暂定为二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒和臭氧。
3．空气污染的危害、保护空气
危害：严重损害人体健康，影响作物的生长，破坏生态平衡，全球气候变暖，臭氧层破坏和酸雨等。
保护空气的措施：加强大气监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树造林、种草以保护大气。
【名师归纳】
1．氮气和稀有气体作为保护气，是利用它们的稳定性，但稳定是相对的而不是绝对的，在一定条件下，它们也能与某些物质发生化学反应。
2．在日常生活中，人们越来越关注每日空气质量的高低变化就是保护空气的前提。加强空气质量监测，有针对性地改善环境状况，是我们常常采取的一种措施。现在很多城市都有空气质量的监测和日报。
【反馈练习】
1．不同寻常的低温会导致北极上空形成臭氧洞。臭氧(O3)属于(B)
A．氧气 B．空气污染物
C．混合物 D．稀有气体
2．人类需要洁净的空气。目前我国城市空气质量日报中的污染物不包括(B)
A．可吸入颗粒物 B．二氧化碳
C．二氧化氮 D．二氧化硫
3．由于森林过量砍伐、草场大面积开垦，土地出现沙漠化，导致某市今年出现了近几年来最严重的沙尘暴天气。沙尘暴天气使空气中增加了大量的(A)
A．可吸入颗粒物 B．一氧化碳
C．二氧化氮 D．二氧化硫
4．请从①氢气　②氮气　③氧气　④二氧化碳　⑤二氧化硫　⑥氦气等六种气体中，按要求将相应物质的序号填写在题中的空白处。
(1)属于空气污染物的气体是⑤；
(2)能支持燃烧的气体是③；
(3)焊接金属时常用作保护气的是②；
(4)绿色植物光合作用吸收的气体是④。

课题2　氧气
【学习目标】
1．知道氧气的性质，掌握硫、磷、碳与氧气反应的现象，文字表达式。
2．认识化学反应，掌握化合反应、氧化反应、缓慢氧化等概念。
【重点难点】
1．氧气的化学性质及化学反应的概念。
2．理解氧气的化学性质比较活泼。
学习内容一　氧气的性质
【学习指导】
阅读课本第33－35页的有关内容，完成下列填空。
1．氧气的物理性质：氧气是一种无色，无味，比空气密度略大的气体。它不易溶于水，在标准大气压下，－183 ℃时变为淡蓝色液体，在－218 ℃时变成淡蓝色雪花状的固体。工业生产的氧气，一般加压贮存在蓝色的钢瓶中。
2．氧气的检验
操作方法：将带火星的小木条放在集气瓶内。实验现象：带火星的木条复燃。实验结论：氧气具有助燃性。
3．氧气的化学性质
同学们分为3个小组，第1小组演示木炭燃烧的对比实验；第2小组演示硫燃烧的对比实验；第3小组演示铁丝燃烧的对比实验，然后填写下表：

反应现象

在空气中
在氧气中
文字表

达式
注意

事项

木

炭

发红光
剧烈燃烧，发白光

放热，生成的气体能使

澄清的石灰水变浑浊
碳＋氧气二氧化碳
燃烧匙应由上而下缓慢伸入集气瓶底

硫

磺

产生淡蓝色的火焰
发出明亮的

蓝紫色火焰

放热，生成带有刺激性气味的气体
硫＋氧气二氧化硫
集气瓶的

底部预先

放一些水

铁

丝
不能燃烧
剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体
铁＋氧气四氧化三铁
集气瓶的底部要预先放少量的水或沙
氧气的化学性质比较活泼，能与许多物质发生反应，具有氧化性。
【讨论交流】
铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中预先装少量水或铺一层细沙有何作用？火柴起什么作用？为何要待火柴快燃尽时，才将铁丝伸入氧气中？
【温馨点拨】
防止反应时产生的高温熔化物溅落下来炸裂瓶底；引燃；以免火柴燃烧消耗氧气。
【名师归纳】
1．可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧要剧烈。
2．某些在空气中不能燃烧的物质，在氧气中能燃烧，说明氧气的化学性质比较活泼。
3．物质在空气中燃烧，实际上是与其中的氧气发生反应，由于空气中氧气的含量较少，因此在空气中燃烧不如在氧气中剧烈，即物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。
【反馈练习】
1．下列物质能在空气中燃烧，且产生大量白烟的是(C)
A．木炭　 　B．硫粉　 　C．红磷　 　D．铁丝
2．二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验得出氧气约占空气总体积的1/5，有关氧气的叙述正确的是(B)
A．具有可燃性
B．铁丝在氧气中燃烧火星四射
C．硫在氧气中燃烧生成三氧化硫
D．木炭在氧气中燃烧生成有刺激性气味的气体
3．下列说法错误的是(B)
A．红磷在氧气中燃烧时，产生大量白烟
B．木炭在氧气中燃烧时，发出白光，生成黑色固体
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体
D．硫粉在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，闻到刺激性气味
学习内容二　化合反应和氧化反应
【学习指导】
阅读课本第35页的相关内容，完成下列填空。

项目
化合反应
氧化反应
概念
由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。
物质与氧发生的反应
特点
“多变一”，用A＋B―→AB表示
有氧参加
举例
木炭、红磷等与氧气的反应
石蜡燃烧、木炭燃烧等
相互

联系
化合反应不一定是氧化反应；

氧化反应不一定是化合反应。

1.氧气在氧化反应中提供氧，具有氧化性。物质与氧气发生的反应属于氧化反应。化合反应是化学反应的基本类型，而氧化反应不是化学反应的基本类型。
2．燃烧是剧烈的氧化反应，它发光、放热。缓慢氧化也是氧化反应，它不发光，但放热。如动植物的呼吸、食物的腐烂、酒和醋的酿造、农家肥的腐熟。
【讨论交流】
蜡烛在空气中燃烧是什么类型的反应？
【温馨点拨】
蜡烛燃烧是蜡烛与空气中的氧气发生氧化反应，生成二氧化碳和水，反应的文字表达式为：蜡烛＋氧气二氧化碳＋水。
【名师归纳】
1．氧化反应中的“氧”不能单纯理解为氧气。
2．缓慢氧化是一个放热反应。
【反馈练习】
1．下列叙述中正确的是(D)
A．氧化反应只能生成一种物质，因为氧化反应一定是化合反应
B．化合反应必须是物质与氧气反应且生成的物质只有一种
C．氧化反应是物质与氧气发生的化学反应
D．物质与氧气发生的化学反应一定是氧化反应
2．下列物质在氧气中燃烧的现象和所属反应类型正确的是(C)
A．硫——黄色火焰——化合反应
B．红磷——蓝色火焰——氧化反应
C．铁丝——火星四射——化合反应
D．木炭——白色火焰——化合反应
3．蜡烛、硫粉分别在空气中燃烧，关于它们的说法不正确的是(C)
A．都产生火焰 B．都放出热量
C．都是化合反应 D．都会生成纯净物
4．甲、乙、丙是三个实验的示意图，根据图中所发生的化学反应的现象及化学反应原理，进行总结归纳并回答下列问题。

(1)所发生的三个反应有多个共同的特点，分别是：
①都是化合反应；②都与氧气反应；③生成物都是氧化物；④反应都放出大量的热；⑤反应条件都是点燃；⑥都是气体与固体反应……(只答四点即可)
(2)任选上述三个实验中的一个，写出反应的文字表达式：硫＋氧气二氧化硫(或磷＋氧气五氧化二磷；或铁＋氧气四氧化三铁)。
课题3　制取氧气
【学习目标】
1．了解实验室制取氧气的反应原理和实验过程。
2．认识催化剂和催化作用。
3．认识分解反应，了解分解反应和化合反应的区别。
【重点难点】
1．氧气的制法及实验操作。
2．催化剂的概念和催化作用。
学习内容一　用高锰酸钾加热制取氧气
【学习指导】
阅读课本第37页的有关内容，完成下列填空。
1．高锰酸钾是一种暗紫色的固体，它受热时，分解放出氧气，同时还有锰酸钾和二氧化锰生成