酸的化学性质教学设计.doc

集体备课教学设计
第八单元酸和碱 酸的化学性质
执笔人 许宁
学习目标
1、理解常见的稀盐酸和稀硫酸与金属、金属氧化物等的反应规律及有关的化
学反应方程式；
2、知道常见酸的化学性质及用途，并能灵活运用到生活中去。

学习重点
理解常见的稀盐酸和稀硫酸与金属、金属氧化物等的反应规律及有关的化学
反应方程式；

学习难点
理解酸有关的反应规律并能灵活运用到生活中去。

学习方式 实验法

实验用品 稀盐酸、稀硫酸、石蕊试液、酚酞试液、锌粒、生锈的铁丝、氢氧
化钠溶液、碳酸钠溶液、试管、试管架、试管刷、烧杯（里面盛洗涤用
水）、废液筒、镊子、滴管。

学习过程
教师活动
学生活动
设计意图
二次备课
1、 要求学生书写化学方程式：
实验室制取H2；
实验室制取CO2；
与这两个反应使用同一发生装置的氧气制取方法。

学生认真书写，回忆相关内容。
让学生回忆已学过的有关酸化学性质的化学反应，为本课学习做一定铺垫。

2、引导学生回忆酸的定义，找到酸类物质的共有离子：H+。
学生回忆酸的定义，指出酸类物质的共有离子是H+。

为学习酸的共性打基础。
3、 指导学生开始实验，验证酸的共性：
①利用生活中除铁锈的例子引出酸与金属氧化物的反应，指导学生完成稀盐酸与铁锈反应的实验；
②回忆以前所学的酸与指示剂、活泼金属的反应，完成稀盐酸、稀硫酸分别与指示剂和锌的反应实验，找到其现象的共性并予以记录。
③指导学生向滴有酚酞试剂的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，观察现象并记录。
④指导学生向稀盐酸中加入Na2CO3溶液。

学生分组认真完成实验，得出酸共同的化学性质，初步理解酸与金属、金属氧化物、碱、盐的反应规律，尝试书写有关反应方程式。

学生通过动手实验，提高动手操作能力、合作探究能力和分析归纳能力。

4、教师引导学生尝试总结酸的共性，完成实验报告。
学生在老师指导下总结反应规律，，并完成实验报告。
引导学生将零散的知识归纳成规律性东西，便于记忆。

5、分层次完成练习。
学生完成学案上的练习。
体会该部分知识在中考中的考核方式。

板书设计 酸的化学性质
一、酸：H+
酸的化学性质
二、 1、酸能与指示剂反应，使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色。
2、酸能与活泼金属发生置换反应，生成氢气。
3、酸能与金属氧化物反应。
4、酸能与碱反应。
5、酸能与一些盐反应。

课后作业 新方案中练习

课后附记
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