初三下册金属的化学性质修.doc

第八章 金属材料
课题2 金属的化学性质(一)
教学目标：
1、知识与技能
（1）知道铁、镁、铝等常见金属与氧气的反应。
（2）初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
（3）能用金属活动顺序判断某些置换反应能否发生以及能利用金属活动性解释一些与日常生活有关的化学问题。
2、过程与方法
认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。初步学会运用比较、归纳、概括的方法对获取的信息进行加工，获取新的知识。
3、情感态度与价值观
(1)培养学生的动手能力，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，激发学生学习的浓厚兴趣。
(2)培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。
(3)了解化学与日常生活和生产的密切关系。
教学重点:
金属与氧气反应；金属活动性顺序；置换反应的判断
教学难点:
金属活动性顺序，置换反应的判断。
教学方法:
实验探究—讨论—归纳
实验准备：
教师：镁条、锌粒、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸和多媒体课件。
学生：镊子、试管夹、试管架、试管、砂纸、火柴、酒精灯、小木条。
教学过程：
教师活动
学生活动
设计意图
引入课题
【问题情景】黄金首饰中的假货常常鱼目混珠，社会上一些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动。因为黄铜（铜、锌合金）单纯从颜色、外观上看，与黄金极为相似，所以很难区分。现在请同学们想想我们可以采取哪些方法来鉴别真假黄金？
【学生讨论并回答】
【小结】（同学们的）前一种方法利用的是金属的物理性质，后一种是利用了金属的化学质。
【过渡】金属在我们的生活中用途十分广泛，要想更好的使用金属，我们就要了解金属的各种性质。上一节课我们学习了金属的物理性质，这一节课就让我们一起来学习金属的化学性质。

聆听、讨论、回答：
通过测密度；用火烧（真金不怕火炼）变黑的为黄铜，不变黑的为黄金。

聆听

问题引入：活跃课堂氛围、激发学生学习兴趣

通过老师讲述，很自然的进入新课
【板书】课题2 金属的化学性质

明确任务
【过渡】通过前面的学习，我们知道有些金属能与氧气发生反应，且反应的难易和剧烈程度是不同的。下面就让我们一起来回顾一下金属与氧气的反应。
【板书】一、金属与氧气的反应
【知识回顾】我们学习了哪些金属能够与氧气发生反应？它们反应的条件及现象相同吗？
<多媒体课件展示>
【提示】（请同学们把上述反应的化学方程式写下来，注意反应条件及配平。）从上面的反应条件及现象，我们能不能比较上述几种金属之间的活动性强弱呢？

【学生思考、讨论并回答】
【补充】俗话说“真金不怕火炼”“金入于猛火，色不夺精光”，由此说明金在高温下也不与氧气发生反应，金最不活泼。

【板书】金属活泼性：Mg>Fe>Cu 金最不活泼

聆听

回顾、思考、回答：
镁在空气中反应生成白色固体,铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体；铜丝在酒精灯上加热生成黑色固体
点燃

点燃
2Mg+O2 ==== 2MgO
△
3Fe+ 2O2===== Fe3O4 
2Cu +O2=== 2CuO

金属的活泼性是：Mg > Fe > Cu>Au

聆听

回顾旧知，从旧知识中得出比较金属活动性大小的一种方法

熟练书写化学方程式

培养学生归纳总结能力

【过渡】铝很活泼，在常温下能与氧气发生反应.但为什么铝制品却很耐腐蚀？

【学生思考，讨论并回答】

【讲解】铝制品耐腐蚀是由于铝能和空气中的氧气在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化。铝能在短短的一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛应用，除了因为改进了铝的冶炼方法，使其成本大大降低，以及铝的密度较小外，还有一个重要的原因，那就是铝的抗腐蚀性能好。
【设疑】在我们洗铝制品的时候能不能用钢刷或沙子等擦洗？为什么

【学生思考，讨论并回答】

思考 讨论 回答：
可能是铝与氧气反应生成的三氧化二铝有耐腐蚀性

聆听

回答：
不能。因为若用钢刷、沙等来擦洗铝制品，容易把表面的氧化铝薄膜除掉，从而起不到保护作用。

让学生体会化学与生活息息相关

向同学们灌输一种化学不是问题，化学解决问题的思想
【过渡】请同学们回忆一下，我们在实验室制取氢气的时候，用的是什么药品？
【学生思考并回答】
【设疑】用锌粒与稀硫酸反应能制取氢气。那么是不是所有的金属都能与酸反应生成氢气呢？金属与酸反应会不会像金属与氧气反应一样存在差异呢？下面就让我们带着这些疑问来做个探究实验。
【学生思考】

【板书】二、金属与酸的反应

【多媒体课件】
活动探究：
将学生分成十组，五组做实验A，另5组做实验B。
药品：铜片、铁丝、锌粒、镁条、稀盐酸、稀硫酸等
仪器：试管及镊子等
A组：四人一小组做铜片、铁丝、锌粒、镁条与稀盐酸的反应,并用燃着的小木条放在试管口，检验产生的气体。

先在四支试管中分别依次放入适量的铜片、铁丝、锌粒、镁条，然后分别倒入约5ml稀盐酸；
B组：四人一小组做铜片、铁丝、锌粒、镁条与稀硫酸的反应
操作过程同A组

【提示】注意实验操作的规范性及加入金属的顺序，认真观察、记录实验现象并比较反应的剧烈程度。
（老师下去指导学生实验）

【提问】A，B组的同学进行分析、讨论，然后老师请同学说说你们组的实验情况，并得出了什么结论？
【总结】请同学们翻开书P11的图片很形象的说明了镁条、锌粒、铁丝、铜片与盐酸的反应剧烈程度.

即金属活泼性强弱：Mg＞Zn＞Fe＞Cu
【板书】金属的活动性顺序：
Mg＞Zn＞Fe＞Cu
【任务】请同学们把上面四种金属能与盐酸反应的化学方程式写在练习本上，有谁愿意上黑板来写？
【学生上黑板写化学方程式】

【设问】请同学们看到你们书写的上述金属与盐酸的反应方程式，从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有没有规律？它与我们学过的化合反应和分解反应的特点是否相同？

【板书】置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。
表达式：A+BC==B+AC (对比分解、化合反应)
回答：
锌粒，稀硫酸
思考

学生认真做实验

记录实验现象

小组同学进行讨论、分析、归纳总结，得出结论
A组代表：镁、锌、铁可与稀盐酸反应冒气泡，生成H2，铜不能与稀盐酸反应。镁、锌、铁与稀盐酸反应时的剧烈程度不同。镁反应最剧烈，其次是锌，然后是铁。
结论：
1.金属活动性强弱:Mg>Zn>Fe>Cu
2.活泼的金属能与酸反应产生氢气

B组代表：镁、锌、铁可与稀硫酸反应冒出气泡，生成H2，铜不能与稀硫酸反应。镁、锌、铁与稀硫酸反应时的剧烈程度不同，镁反应最剧烈，其次是锌，然后是铁。

结论：
1.金属活动性强弱:Mg>Zn>Fe>Cu

2.活泼的金属能与酸反应产生氢气。

认真看书上的图片

学生板书：
Mg+2HCl== MgCl2+H2↑
Zn+2HCl== ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl== FeCl2+H2↑

分析、讨论得出结论：
这些反应的规律是：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。其特点不同于化合反应和分解反应。

学生积极参与教学

调动学生的好奇心，培养学生学习化学的兴趣

培养学生的操作、观察、分析、归纳总结能力，信息加工能力，提高学生的合作交流能

看图片加深同学们对四种金属与盐酸反应的印象，有助于记忆

培养学生观察，归纳能力，让学生享受获得新知识后的喜悦
【结课】这节课你学到了什么？还有什么疑问吗？
学生自我总结1、很多金属能与氧气、盐酸、硫酸等发生反应, 但反应的难易和剧烈程度不同,根据金属与酸反应的难易程度和剧烈程度把金属分为活泼金属和不活泼金属；
2、置换反应
3、金属活动性：（部分）
(Mg Zn Fe) (H) Cu
金属活动性由强到弱
体现学生的主体性
【课堂练习】
1．家用铝锅、铁锅为什么不能用来长时间盛放酸性食品？

2．不法商贩常常用铝制的假银元坑害消费者，小明在市场上买了一枚银元，请你用化学方法帮他鉴别这枚银元的真假（提示：银不与酸反应）

作业：P13 1、 3、4、8题

联系生活，使学生学以致用，能运用置换反应和金属活动性顺序解释某些与生活有关的化学问题。

板书设计
第二节 金属的化学性质
一、 金属与氧气的反应
金属活泼性：Mg > Fe > Cu , 金最不活泼
二、 金属与盐酸、硫酸的反应
1、金属活泼性：（部分）
(Mg Zn Fe) (H) Cu
金属活动性由强到弱
2、 活泼的金属能与盐酸、硫酸反应生成氢气。
（学生板书）
Mg+2HCl== MgCl2+H2↑
Zn+2HCl== ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl== FeCl2+H2↑
置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。
通式：A+BC==B+AC