高三物理针对性训练理科综合鲁教版知识精讲.doc

高三物理针对性训练理科综合鲁教版
【本讲教育信息】
一. 教学内容：
高中三年级针对性训练理科综合

【模拟试题】
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27
P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65
Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137
第I卷（必做，共88分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意）
1、下列有关生物学实验操作、材料、条件等方面的叙述，正确的是
A. “探究水族箱中群落的演替”实验中，水族箱应放在黑暗密室中
B. “观察细胞有丝分裂”实验中，洋葱根尖细胞用甲基绿或派洛宁染色
C. “探究酵母菌种群数量动态变化”实验中，用培养液培养酵母菌
D. “用高倍显微镜观察叶绿体和线粒体”实验中，叶绿体和线粒体都不需染色
2、在下列四种化合物的化学组成中，“O”内符号所对应的含义最接近的是

A. ①和② B. ②和③ C. ③和④ D. ①和④
3、下列关于生态系统中信息传递功能的描述不正确的是
A. 生态系统中的信息传递是循环的
B. 信息传递是生态系统的一个基本功能
C. 动物间的不同行为传递着不同的信息
D. 食物链和食物网是营养信息的传递系统
4、离体培养的小肠绒毛上皮细胞，经紫外线诱变处理后，对甘氨酸的吸收功能丧失，且这种特性在细胞多次分裂后仍能保持。下列分析中，正确的是
A. 细胞对氨基酸的需求发生变化
B. 细胞膜上的载体蛋白缺失或结构发生变化
C. 细胞壁的结构发生变化，导致通透性降低
D. 诱变处理破坏了细胞中催化ATP合成的相关酶系
5、现有甲、乙、丙、丁、戊五种类型的豌豆，如对其杂交，统计后代的数量如下：
亲本组合\后代表现型
黄色圆粒
黄色皱粒
绿色圆粒
绿色皱粒
甲×乙
85
28
94
32
甲×丁
78
62
68
71
乙×丙
0
0
113
34
丁×戊
0
0
49
51
在甲、乙、丙、丁、戊五种类型的豌豆中，表现型相同的是
A. 甲、丙 B. 甲、戊 C. 乙、丙、丁 D. 乙、丙、戊
6、生物学基础研究成果已应用到医药、农业等领域。下列叙述中，不符合这种情况的是
A. 根据DNA分子的特异性，进行亲子鉴定
B. 基于细胞呼吸的原理，采用大棚种植等措施增加作物产量
C. 在细胞膜的功能研究基础上，开发人工“肾”治疗尿毒症
D. 根据染色体变异原理，培育出三倍体无子西瓜
7、某人发现了一种新的高等植物，对其10对相对性状如株高、种子形状等的遗传规律很感兴趣，通过大量杂交实验发现，这些性状都是独立遗传的。下列解释或结论不合理的是
A. 该种植物的细胞中至少含有10条非同源染色体
B. 没有两个感兴趣的基因位于同一条染色体上
C. 在某一染色体上含有两个以上控制这些性状的非等位基因
D. 用这种植物的花粉培养获得的单倍体植株可以显示所有感兴趣的性状
8、为了解决粮食生产和环境保护问题，实现农业可持续发展，当前科学、有效的途径是
①合理开发海洋，寻找新的粮食资源
②控制人口增长，协调人与自然和谐发展
③增加化肥和农药的使用，提高作物产量
④开荒辟地，围湖造田，扩大粮食种植面积
⑤利用现代生物技术，培育具有较高光合效率的作物品种
A. ①②③ B. ①②⑤ C. ①③④ D. ③④⑤
9、下列说法中，不正确的是
A. 城市生活垃圾应分类处理
B. 食醋能除去保温瓶中的水垢
C. 长期食用油炸食品有害人体健康
D. “84”消毒液可用于环境及餐具消毒，对人体无任何危害
10、下列叙述中，正确的是
A. 晶体中的阳离子和阴离子个数比为1：1
B. 向溶液中加入过量的溶液的离子方程式为

C. 在标准状况下，中含有的氧原子数为
D. 与足量的水反应转移2 mol电子
11、下列说法中，正确的是
A. 仅用蒸馏水就能鉴别葡萄糖和蔗糖
B. 可用分液漏斗分离苯与乙醇的混合物
C. 煤是由无机物和有机物组成的复杂混合物
D. 饱和溶液能使蛋白质变性
12、固体氧化物燃料电池，以固体氧化物（能传导）作为电解质，其工作原理如下图所示。下列关于固体氧化物燃料电池的有关说法中，正确的是

A. 外电路中电子由电极b流向电极a
B. 固体氧化物的作用是让电子在电池内通过
C. 若作为燃料气，接触面上发生的反应为
D. 若作为燃料气，接触面上发生的反应为
13、如下图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体X滴入试管②与气体Y充分反应；打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾。则液体X和气体Y的组合不可能是下列的

A. 氢氧化钾溶液、氯气
B. 水、氨气
C. 水、二氧化氮
D. 氢氧化钠溶液、一氧化氮
14、下列说法中，不正确的是
A. C（石墨，s）＝C（金刚石，s），因为该反应，所以石墨比金刚石稳定
B. 向饱和石灰水中加入少量，恢复到原来温度，溶液中浓度变小
C. 在体积相同、pH均为2的盐酸和醋酸溶液中，分别加入足量的锌粉，醋酸产生的多
D. 在一定条件下，反应（g）建立平衡后，缩小体积，混合气体的颜色变深
15、把铝粉和粉末配成铝热剂，分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放入足量的浓烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体质量比为
A. 2：1 B. 3：2 C. 2：3 D. 1：1

二、选择题（本题包括7个小题。每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）
16、在越野赛车时，一辆赛车在水平公路上转弯，从俯视图中可以看到，赛车沿圆周由P向Q行驶。下列图中画出了赛车转弯时所受合力的四种方式，你认为正确的是

17、2007年10月31，“嫦娥一号”卫星在近地点600km处通过发动机短时点火，实施变轨。变轨后卫星从远地点高度12万余公里的椭圆轨道进入远地点高度37万余公里的椭圆轨道，直接奔向月球。若地球半径为6400km，地面重力加速度取，估算卫星在近地点变轨后的向心加速度约为
A. B. C. D.
18、物体只在重力和一个不为零的向上的拉力作用下，分别做了匀速上升、加速上升和减速上升三种运动。在这三种情况下物体机械能的变化情况是
A. 匀速上升机械能不变，加速上升机械能增加，减速上升机械能减小
B. 匀速上升和加速上升机械能增加，减速上升机械能减小
C. 由于该拉力与重力大小的关系不明确，所以不能确定物体机械能的变化情况
D. 三种情况中，物体的机械能均增加
19、下面列出的是某种电视机、电风扇、空调机和电冰箱铭牌上的一些参数：

根据铭牌上提供的信息，下列说法正确的是
A. 四种电器都正常工作时电风扇中通过的电流最小
B. 四种电器都正常工作时空调机消耗的电功率最大
C. 在24小时内正常使用的电冰箱比连续运转的电风扇耗电多
D. 在24小时内正常使用的电冰箱比连续运转的电风扇耗电少
20、如图所示，水平面上质量相等的两木块A、B用一轻弹簧相连接，整个系统处于平衡状态。现用一竖直向上的力F拉动木块A，使木块A向上做匀加速直线运动，如图所示。研究从力F刚作用在木块A的瞬间到木块B刚离开地面的瞬间这个过程，并且选定这个过程中木块A的起始位置为坐标原点，则下列图象中可以表示力F和木块A的位移x之间关系的是

21、如图a所示，一带电粒子以水平速度先后进入方向互相垂直的匀强电场和匀强磁场区域，已知电场方向竖直向下，两个区域的宽度相同且紧邻在一起，在带电粒子穿过电场和磁场的过程中，（其所受重力忽略不计），电场和磁场对粒子所做的功为；若把电场和磁场正交重叠，如图b所示，粒子仍以初速度穿过重叠场区，在带电粒子穿过电场和磁场的过程中，电场和磁场对粒子所做的总功为，比较和，则

A. 一定是
B. 一定是
C. 一定是
D. 可能是，也可能是
22、无级变速是在变速范围内任意连续地变换速度，性能优于传统的档位变速器。很多种高档汽车都应用了无级变速。如图所示是截锥式无级变速模型示意图，两个锥轮中间有一个滚轮，主动轮、滚轮、从动轮之间靠着彼此之间的摩擦力带动。当位于主动轮与从动轮之间的滚轮从左向右移动时从动轮转速降低，滚轮从右向左移动时从动轮转速增加。当滚轮位于主动轮直径，从动轮直径的位置上时，则主动轮转速，从动轮转速之间的关系是

A. B.
C. D.

第II卷（必做120分＋选做32分，共152分）
［必做部分］
23、实验题：本题共2小题，满分14分，把答案直接填在题中的横线上（或按要求画图）。
（1）（4分）在用下图所示的装置做“探究动能定理”的实验时，下列说法正确的是___________（填字母代号，全选对的得4分；选对但不全的得2分；有选错或不答的得0分）。
A. 为了平衡摩擦力，实验中可以将长木板的左端适当垫高，使小车拉着穿过打点计时器的纸带自由下滑时能保持匀速运动

B. 为简便起见，每次实验中橡皮筋的规格要相同，拉伸的长度要一样
C. 可以通过改变橡皮筋的条数来改变拉力做功的数值
D. 可以通过改变小车的质量来改变拉力做功的数值
E. 实验中要先释放小车再接通打点计时器的电源
F. 通过打点计时器打下的纸带来测定小车加速过程中获得的最大速度
G. 通过打点计时器打下的纸带来测定小车加速过程中获得的平均速度
（2）（10分）某课外活动小组，要对某额定电压为2.8伏的小灯泡进行I－U特性曲线的研究：
①为尽量减少误差，要求电压从零开始多测几组数据，请在图甲虚线框中设计出电路图。
②根据你设计的电路图甲，用笔画线代替导线，将图乙中的实验电路连接完整。
③开关S闭合之前，图乙中滑动变阻器的滑片应该置于___________端（选填“A”、“B”或“AB中间”）。
④若已知小灯泡灯丝在27℃时电阻值约为，并且其电阻值与灯丝的热力学温度成正比，根据图丙所示某次实验的I－U图象，试估算该灯泡以额定功率工作时灯丝的温度约为___________℃。（提示：）

24、（15分）如图甲所示，传送带与水平方向间的夹角为37°，绷紧的传送带AB始终保持的恒定速率运动。质量m＝4kg的小物块无初速度地放在A处，传送带对物块的滑动摩擦力使物块开始做匀加速运动，随后物块又以与传送带相同的速率做匀速直线运动。物体与传送带间的动摩擦因素，AB间的距离，g取，（）。求：
（1）小物块做匀加速运动时的加速度大小
（2）请在图乙中画出物块由A运动到B这段时间内的图象（要求写出必要解答过程）

25、（16分）如图甲所示，光滑且足够长的平行金属导轨MN、PQ固定在同一水平面上，两导轨间距。导轨电阻忽略不计，其间连接有固定电阻。导轨上停放一质量，电阻的金属杆ab，整个装置处于磁感应强度B＝0.5T的匀强磁场中，磁场方向竖直向下。利用一外力F沿水平方向拉金属杆ab，使之由静止开始运动，电压传感器可将R两端的电压U及时采集并输入电脑，获得电压U随时间t变化的关系如图乙所示。

（1）计算金属杆第2s末速度的大小及此时外力F的瞬时功率大小
（2）如果水平外力从静止开始拉动杆2s所做的功为0.3J，求此2s内回路中定值电阻R上产生的焦耳热
26、（16分）下图是绿色植物细胞内部分代谢活动相互关系示意图，a、b、c表示不同的细胞器，①、②、③、④、⑤表示不同的物质。请回答：

（1）b和c细胞器中增加膜面积的结构分别是______________________________。
（2）如果用詹那斯绿染液对该细胞染色，被染色的细胞器是［ ］__________。
（3）若该细胞吸收，需要相应的载体和［ ］__________。
（4）物质①在细胞器b中发生反应需要的条件除光外，还必须有__________。物质②转化为④的必需条件除酶的催化外还有____________________。③进入细胞器c参与______ __________的反应。该种细胞在黑暗、缺氧条件下，能够进行图中的哪步反应？_________ ______________________________。
（5）写出利用该种细胞可完成哪些生物学实验（写出其中两个）：
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
27、（17分）回答人体生命活动调节的有关问题：
（1）在神经系统中，____________________是调节内分泌活动的枢纽；__________是调节人和高等动物生理活动的高级神经中枢。
（2）人体内血糖浓度高于____________________时，会出现尿糖；检验尿糖可用_______ _____________试剂，检验时发生的颜色反应是____________________。
（3）抗利尿激素作用的靶器官是____________________，其作用机理是______________ ____________________________________________________________。
（4）请据图回答下列问题：

若图中激素为甲状腺激素，则表示其分泌调节的过程是____________________（用图中字母表示）；甲状腺激素促进产热的原理是____________________；甲状腺激素与肾上腺素在体温调节方面表现为____________________作用。
28、（11分）现有（A、B、C、D、E代表元素符号）五种短周期元素，它们原子序数依次增大，且有如下关系：。B、D、E的单质都存在同素异形体，其中E的一种同素异形体在空气中可自燃；C的氧化物能导致光化学烟雾。
回答下列问题：
（1）D的两种同素异形体的分子式是______________和_______________。
（2）上述五种元素在周期表中位于同一周期的是（填字母代号，下同）______________，位于同一主族的是____________________。
（3）C、D、E三种元素对应氢化物的稳定性由强到弱的顺序是（用它们的氢化物化学式回答）______________________________。
（4）C的最高价氧化物对应的水化物M是一种重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。实验室保存M的要求是______________________________，足量浓M溶液与铜反应的化学方程式为____________________。
（5）A和B之间能形成多种化合物。其中一种化合物N在室温下呈气态，相对分子质量为28。N能使溴的四氯化碳溶液褪色，写出该反应的化学方程式：___________________，该反应的类型属于____________反应。
29、（15分）（1）反应的平衡常数为；反应的平衡常数为。在不同温度时，的值见下表：
温度/K

973
1173
1.47
2.15
2.38
1.67
①反应的平衡常数表达式为____________，通过计算不同温度下的K值，可判断上述反应是____________（填“吸热”或“放热”）反应。
②在体积为10L的密闭容器中，加入一定量的和（气），在1173K时发生反应，前6min各物质的浓度变化（）见下表。
时间/min

CO

0
2
3
4
5
6
0.20
0.17

0.07
0.03
0.30
0.27

0.17
0.13
0
0.03

0.13
0.17
0
0.03

0.13

前2min，用CO的浓度变化表示该化学反应的速率是________________________；在3min~4min之间，反应处于____________（填“平衡”或“不平衡”）状态；在第5min时改变了反应的某种条件，该条件可能是________________________，平衡将向____________（填“正”或“逆”）方向移动。
（2）草酸（）是一种易溶于水的二元弱酸，以钙盐或钾盐的形式存在于多种植物细胞膜中。请回答下列问题：
①溶液中，____________2填“＞”、“＝”或“＜”。
②草酸在水中的存在形态有三种，各形态的分布系数（浓度分数）随溶液pH变化的关系如下图所示。

上图中曲线1表示____________的分布系数变化；曲线2表示____________的分布系数变化。
30、（16分）利用下图所示装置和其他必要的仪器用品，完成下列实验。

（1）证明氨气具有还原性。已知有反应
①碱石灰的作用是____________________________________，
稀硫酸的作用是______________________________________。
②烧瓶中固体NaOH可以改用下列____________物质代替（填写序号）。
A. 碱石灰 B. 氯化钠 C. 生石灰
③证明具有还原性的实验现象是__________________________________________ ________________________________________________________________________。
④上述装置有一不当之处，请在下面方框中画出改进部分的装置图。

（2）液态与能反应生成肼（），肼可作发射火箭的燃料。用肼做燃料，二氧化氮作氧化剂时，两者反应生成氮气和气态水。已知在上述反应中放出71kJ的热量，写出该反应的热化学方程式。
________________________________________________________________________。
（3）用吸收了足量氨气的硫酸溶液可以制取少量硫酸亚铁铵晶体。
已知：①硫酸亚铁铵是淡蓝绿色晶体，在空气中性质比较稳定，是一种常用的分析试剂。②硫酸亚铁铵在水中的溶解度小于硫酸铵、硫酸亚铁。制备硫酸亚铁铵的化学方程式为：(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O===(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。
在烧杯中的溶液中加入稀H2SO4调节溶液至酸性；再加入适量的硫酸亚铁浓溶液，搅拌。为分离出硫酸亚铁铵晶体，还需要进行的实验操作是 、
、 。
（4）测定工业甲醇中CH3OH的质量分数可按下法：取0.100 0 g工业甲醇样品，用适量H2SO4酸化后，加入20.00mL 0.200 0mol·L-1的K2Cr2O7溶液（足量），充分反应后，加入指示剂，用0.300 0mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，耗去此标准液20.00mL时，刚好到达滴定终点。
已知：CH3OH+Cr2+8H+===CO2↑+2Cr3++6H2O
Cr2+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O
此工业甲醇中CH3OH的质量分数为 。
【选做部分】
共8个题，考生从中选择2个物理题、1个化学题和1个生物题作答。
31、（8分）【化学—化学与技术】
氯碱工业的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。某化学研究小组设计的精制粗盐水的实验过程如图所示：

请回答以下问题：
（1）操作a的名称是 ；在步骤Ⅱ中，加入的试剂甲为 溶液；溶液D中的溶质除NaCl外，还有 。
（2）目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换膜法，下图为离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图。

透过交换膜的离子a是 ，阴极产物为 。
（3）现有离子交换膜A和B将电解槽分为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个区域（如下图所示），电极均为惰性电极，在这种电解池中电解Na2SO4溶液可制得氢氧化钠、硫酸等物质。B为 离子交换膜（填“阳”或“阴”），Na2SO4溶液应该在 区（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）加入，在Ⅲ区得到 。

32、（8分）【化学—物质结构与性质】
（1）前四周期元素中，基态原子最外层为ns1（n为主量子数）的元素有 种。
（2）新型无机非金属材料G制成的无水冷发动机，热效率高，寿命长。化合物G中含硅元素，G可由化合物E（含两种元素）与NH3反应而成，同时产生HCl气体。G的化学式是 ，E的中心原子杂化方式为 。常压下，在G中添加氧化铝，经高温烧结可制成一种高强度，超硬度，耐磨损，抗腐蚀的陶瓷材料，它的商品名叫“赛伦”。在四大晶体类型中，“赛伦”属于 晶体。
（3）已知FeO的晶胞结构与氯化钠的晶胞结构相似。FeO晶体中存在缺陷，会出现一个Fe2+空缺而另两个Fe2+被两个Fe3+取代的现象，这时晶体仍成电中性，但Fe和O的比值却发生了变化。已知存在缺陷的氧化亚铁晶体的化学式为Fe0.95O，则晶体中Fe2+和Fe3+的离子个数之比为 。
33、（8分）【化学—有机化学基础】
M5纤维是近年来开发出的一种超高性能纤维，它比现有的防爆破材料轻35%，可用于制头盔、防弹背心和刚性前后防护板。下图是有关M5纤维等有机物的转化关系图（部分反应未注明条件）：

请回答：
（1）A的含有苯环的同分异构体另有 种（不包括A本身）；
（2）写出G的结构简式 ；
（3）转化C→D的反应类型属于 ；
（4）写出的化学反应方程式：
；
（5）若使lmolF和NaOH溶液完全反应，最多消耗NaOH mol。
34、【生物技术实践 8分】
生物技术的迅速发展，给社会带来了较大的经济效益，受到社会广泛重视。请回答下列生物技术方面的问题：
（1）微生物的分离和纯化在生物技术发展中，起到了重要作用。从土壤中分离纯化细菌最常使用的接种方法是 和 两种。
（2）Tap耐热菌的发现和分离为基因工程的发展作出了突出贡献。从培养液或自然环境分离Tap耐热菌需要 培养条件；从Tap耐热菌中分离的 酶是PCR技术的关键酶。
（3）1995年，美国科学家Mulis因发明了PCR技术而获得了诺贝尔化学奖。PCR和生物体内DNA复制都必需的条件包括DNA聚合酶、模板DNA、能量、游离脱氧核苷酸和 ；在生物体内复制必需，而在PCR技术中不需要的成分是 。
（4）天然植物色素对人体健康没有危害，作为添加剂大大丰富了人们的生活。实验室提取植物色素常用的方法是 法；植物的芳香油主要通过 法获得。
35、【现代生物科技专题 8分】
单克隆抗体在医疗、诊断等方面发挥着越来越重要的作用。英国科学家科莱尔和米尔斯坦设计了一个用被免疫的B淋巴细胞制备单克隆抗体的实验，下图为其实验流程。请回答下列问题：

（1）a是指 ；②表示在 上进行培养。
（2）③过程如在体外培养，则需要的环境条件是无菌、无毒、充足营养、充足气体、
、 。
（3）制备单克隆抗体时，选择B淋巴细胞的原因是 。
（4）诱导动、植物细胞融合常用的一种化学诱导剂是 ；植物体细胞杂交之前还需要用 去除细胞壁，植物体细胞杂交技术在一定程度上解决了杂交育种的 问题。
36、（8分）【物理3—3】
我国陆地面积S=960万平方公里，若地面大气压p0=1.0×105Pa，地面附近重力加速度g=10m/s2，空气平均摩尔质量为M0=3.0×10-2kg·mol-1，阿伏加德罗常数N0=6×1023mol-1，试估算：
（1）我国陆地上空空气的总质量M总
（2）我国陆地上空空气的分子总数n总
37、（8分）【物理3—4】
如图所示，一束截面为圆形半径为R的平行单色光，垂直射向一玻璃半球的平面，经折射后在屏幕S上形成一个圆形亮区，已知玻璃半球的半径为R，屏幕S到球心的距离为d（d>3R），不考虑光的干涉和衍射，玻璃对该光的折射率为n，求屏幕上被照亮区域的半径。

38、（8分）【物理3—5】
在用α粒子轰击静止的氮核的实验中，假设某次碰撞恰好发生在一条直线上。已知α粒子轰击前的速度为v0，质量为m0，产生的氧核速度为v1，质量为m1，同向飞出的质子的质量为m2，问：
（1）写出核反应方程
（2）质子飞出的速度为多大

【试题答案】
1、C 2、D 3、A 4、B 5、D 6、B 7、C 8、B 9、D 10、A 11、C 12、D 13、D 14、B 15、C 16、ABD 17、B 18、D 19、ABD 20、A 21、A 22、B
23、（1）ABCF（4分） （2）①（3分） ②（3分） ③A（2分） ④约1800℃（2分）

24、（15分）解：
（1）物体做匀加速运动过程中，由牛顿第二定律
（3分）
得a=0.4m/s2 （2分）
（2）匀加速的时间：v1=at1 （1分）
t1=2.5s （1分）
（1分）
s2=vt2 （1分）
s1+s2=2 （1分）
s1=1.25m，s2=0.75m，
∴匀速的时间：t2=0.75s （1分）

（4分）
25、（16分）
（1）由乙图可得U=Kt
通过R中的电流I=U/R
由闭合电路欧姆定律E=I（R+r） （1分）
ab切割磁感线E=BLv （1分）
得v=1×t （1分）
所以金属杆做匀加速直线运动a=1m/s2 （1分）
由上可得2秒末ab的速度，v2=2m/s （1分）
电路中的电流I2=BLv2/（R+r） （1分）
F安=BIL （1分）
F－F安=ma （2分）
F=0.175N
P=Fv2 （1分）
P=0.35W （1分）
（2）由功能原理，回路中总的焦耳热为：
（2分）
Q=0.1J （1分）
（1分）
QR=2Q/3=1/15≈0.067J （1分）
26、（16分）
（1）类囊体和嵴（2分） （2）[c]线粒体（2分） （3）[⑤]ATP（2分） （4）特殊状态的叶绿素a（2分） ②三碳化合物、ATP和NADPH（2分） 有氧呼吸第三阶段（2分） ④→丙酮酸（2分） （5）质壁分离与质壁分离复原和叶绿体色素的提取和分离等（2分）
27、（17分）
（1）下丘脑（2分） 大脑皮层（2分） （2）160mg/dL（2分） 班氏（2分） 出现砖红色沉淀（2分） （3）肾脏（或肾小管和集合管）（2分） 促进肾小管和集合管对水的重吸收（2分） （4）A→C→D（1分） 促进新陈代谢，加速体内物质的氧化分解，从而增加产热量（1分） 协同（1分）
28、（11分）（1）O2和O3（1分）
（2）BCD，CE（2分）
（3）H2O>NH3>PH3（1分）
（4）密封于棕色瓶中，放置在阴暗处（2分） Cu+4HNO3===Cu（NO3）2+NO2↑+2H2O（2分）
（5）CH2===CH2+Br2→CH2BrCH2Br（2分） 加成（1分）
29、（15分）（1）① （2分） 吸热（2分）
②0.015 0mol·L-1·min-1（2分） 平衡（2分）
升高温度（或减小H2O（g）的浓度）（2分） 正（1分）
（2）①>（2分）
②H2C2O4（1分）（1分）
30、（16分）（1）①吸收水蒸气（或吸水、作干燥剂）（1分）吸收氨气，防止污染（1分）
②AC（2分）
③黑色粉末变为红色，有无色液滴产生（2分）
④ （2分）
（2） （2分）
（3）加热浓缩（1分）；冷却结晶（1分）；过滤（过滤洗涤）（1分）
（4）96.00％（3分）

【选做部分】
31、（8分）（1）过滤（1分） Ba（OH）2（1分） NaOH和Na2CO3（1分）
（2）Na+（1分） NaOH和H2（1分）
（3）阴（1分） Ⅱ（1分） H2SO4溶液（1分）
32、（8分）（1）6（2分）
（2）Si3N4（2分） sp3（1分） 原子（1分）
（3）17：2（2分）
33、（8分）（1）3种（2分）
（2）
（3）取代（1分）
（4） （2分）
（5）4（1分）
34、（每空1分，共8分）
（1）平板划线法 稀释涂布法 （2）高温 热稳定DNA聚合酶 （3）引物 DNA解旋酶
（4）萃取 蒸馏
35、（每空1分，共8分）
（1）骨髓瘤细胞 选择性培养基 （2）适宜温度 适宜pH （3）每一种B淋巴细胞只能分泌一种特异性抗体 （4）聚乙二醇 纤维素酶和果胶酶 远缘杂交不亲和（障碍）
36、（8分）
（1）大气压可看作是由空气重量产生的，
（3分）
代入数据解出M总=9.6×1016kg （1分）
（2）分子总数 （3分）
n总=1.9×1042个 （1分）
37、（8分）
光恰要发生全反射时的临界光线射到屏幕S上的E点到亮区中心O′的距离r，就是所求最大半径，设临界角为C，如图所示

（2分）
又 （1分）
（1分）
解得 （2分）
其中光路图2分。
38、（8分）
（1） （3分）
（2）由动量守恒定律
m0v0=m1v1+m2v2 （4分）
解出质子飞出的速度 （1分）