定八金属新课.doc

第八单元 课题2 金属的化学性质(第一课时）
学习要点：1.金属与氧气反应的难易和剧烈程度与金属活动性的关系，能写出镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气反应的化学方程式，能说出铝具有很好的抗腐蚀性能的原因；2.金属与盐酸、稀硫酸反应规律、现象及化学方程式；3.铁与硫酸铜溶液、铝与硫酸铜溶液、铜与硝酸银溶液反应的现象、规律及化学方程式。
学习流程：
自学教材P9金属与氧气的反应，练习、展示、交流、整理记忆：
一.金属与氧气的反应：
1. 铝能在短短的一百多年里产量能得到大幅度提高，并被广泛地应用，其原因：一是因为改进
了 ，使其 大大降低；二是因为铝的 ；三是因为铝具有优良的 。
2. 镁、铁、铜、铝、金五种金属中，常温下就能与氧气反应的有 ，高温时能与氧气反应的有 ，高温时也不与氧气反应的是 。以上实验事实表明： 比较活泼， 次之 ， 最不活泼。
3. 铝具有良好的抗腐蚀性能的原因是铝在空气中与 反应，其表面会生成一层
薄膜，阻止铝 。
◆◆演示优课中实验，回答下列问题，整理记忆：
二.金属与盐酸、稀硫酸的反应：
1. 在四支试管中分别放入少量的Mg、Zn、Fe、Cu，再分别向四支试管中加入稀盐酸，可观察到的现象为：盛 的试管中有气泡产生，且反应的剧烈程度由强到弱的顺序为 ， 盛 的试管中无明显现象。由以上实验事实我们可以得出结论： 这四种金属活动性由强到弱的顺序为 。有关反应的化学方程式为：
。
2.1中涉及三个化学反应，都是由 与 反应生成 和 的反应，都属于基本反应类型中的 。
【规律小结】
★能与盐酸（或稀硫酸）反应的金属比H活泼；一种金属越活泼，这种金属与盐酸（或稀硫酸）反应越 。
◆◆◆演示优课中实验，回答下列问题，整理记忆：
三. 金属与盐溶液的反应：
1. 将一根用砂纸打磨过的铁丝浸入硫酸铜溶液（蓝色）中，过一会儿可观察到的现象为：铁丝表面覆盖上 ，溶液由 。反应的化学方程式为 ，此实验表明： 比 活泼。
2. 将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液（蓝色）中，过一会儿可观察到的现象为：铝丝表面覆盖上 ，溶液由 。反应的化学方程式为 ，此实验表明： 比 活泼。
3. 将一根铜丝（铜为红色）浸入硝酸银溶液中，过一会儿可观察到的现象为：铜丝表面覆盖上 ，溶液由 。由此实验可以得出结论： 比 活泼。
4.将一根铜丝（铜为红色）浸入硫酸铝溶液中，过一会儿可观察到的现象为： 。由此实验可以得出结论： 没有 活泼。
【规律小结】
★★如果一种金属能将另一种金属从其盐溶液中 出来，则这种金属比另一种金属 ；如果一种金属不能将另一种金属从其盐溶液中 出来，则这种金属 另一种金属活泼。
◆◆◆◆整理、反思、记忆（读导学案）
◆◆◆◆◆反馈练习：
1. Zn 、Mg、Fe、Cu、Ag、Au六种金属活动性由强到弱的顺序为 。
2.金属A置换出稀硫酸中的氢，金属B不能置换出稀硫酸中的氢，金属C能将A从其盐溶液中置换出来，金属D不能将金属B从其盐溶液中置换出来，则A、B、C、D四种金属活动性由弱到强的顺序为 。
3. 下列能反应的写出化学方式，不能反应的说明理由：
①铁与盐酸 。
②铜与稀硫酸 。
③铁与稀硫酸 。
④锌与盐酸 。
⑤Ag与稀硫酸 。
⑥镁与盐酸 。
4. 下列金属与盐溶液能反应的写出化学方式，不能反应的说明理由：
①铁丝浸入硫酸铜溶液中
②铝丝浸入硫酸铜溶液中
③铜丝浸入硝酸银溶液中
④铜丝浸入硫酸铝溶液中
※⑤铁丝浸入硝酸银溶液中
5.将一根铁丝浸入盛有硫酸铜溶液的试管中，现象：
；将铜丝浸入盛有硝酸银溶液的试管中，现象：
；将铝丝浸入盛有硫酸铜溶液的试管中，现象：
；将铝丝浸入盛有硫酸铜溶液的试管中，现象：
；将铜丝浸入盛有硫酸铝溶液的试管中，现象： ；
6.将一根铁丝浸入盛有稀硫酸的试管中，现象：
；向盛有镁条的试管中加入一定量的稀硫酸，现象：
；向盛有锌粒的试管中加入一定量的盐酸，现象：
；向盛有铜片的试管中加入一定量的稀硫酸，现象：
。
7.①铁能与硝酸银溶液发生置换反应，此反应的化学方程式为 。②铝与稀硫酸、盐酸都能发生置换反应，反应的化学方程式分别为
。

第八单元 课题2 金属的化学性质(第二课时）
学习要点：1.牢记镁、锌、铁、铝与盐酸和稀硫酸反应的现象、化学方程式；2.牢记一些典型的金属与盐溶液反应的现象及化学方程式.3.背诵金属活动顺序表及.金属与盐酸和稀硫酸反应、金属与盐溶液反应的规律。
学习流程：
◆复习回顾：
1.镁、铁、铜、铝、金五种金属中，常温下就能与氧气反应的有 ，高温时能与氧气反应的有 ，高温时也不与氧气反应的是 。
2.铝具有良好的抗腐蚀性能的原因是铝在空气中与 反应，其表面会生成一层
薄膜，阻止铝 。
3.在四支试管中分别放入少量的Mg、Zn、Fe、Cu，再分别向四支试管中加入稀硫酸，可观察到的现象为：盛 的试管中有气泡产生，且反应的剧烈程度由强到弱的顺序为 ， 盛 的试管中无明显现象。由以上实验事实我们可以得出结论： 这四种金属活动性由强到弱的顺序为 。有关反应的化学方程式为：
。
4.将一根用砂纸打磨过的铁丝浸入硫酸铜溶液（蓝色）中，过一会儿可观察到的现象为：铁丝表面覆盖上 ，溶液由 。反应的化学方程式为 ，此实验表明： 比 活泼。
5.将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液（蓝色）中，过一会儿可观察到的现象为：铝丝表面覆盖上 ，溶液由 。反应的化学方程式为 ，此实验表明： 比 活泼。
6.将一根铜丝（铜为红色）浸入硝酸银溶液中，过一会儿可观察到的现象为：铜丝表面覆盖上 ，溶液由 。反应的化学方程式为 ，由此实验可以得出结论： 比 活泼。
7.将一根铜丝（铜为红色）浸入硫酸铝溶液中，过一会儿可观察到的现象为： 。由此实验可以得出结论： 没有 活泼。
【规律】

★能与盐酸（或稀硫酸）反应的金属比H活泼；一种金属越活泼，这种金属与盐酸（或稀硫酸）反应越 。
★★如果一种金属能将另一种金属从其盐溶液中 出来，则这种金属比另一种金属 ；如果一种金属不能将另一种金属从其盐溶液中 出来，则这种金属 另一种金属活泼。
◆◆新课学习：
【过渡语】人们通过一系列实验，根据金属与盐酸或稀硫酸是否发生化学反应及反应的剧烈程度和金属与盐溶液是否发生置换反应，得出一些常见金属的活动性顺序，这个顺序被称之为金属活动性顺序表。
【板书、记忆、检查背诵金属活动性顺序表】
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
【讲解】
●在金属活动性顺序表里，金属的位置越靠前，这种金属的活动性 ；
●在金属活动性顺序表里，位于 的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（若一种金属能将盐酸、稀硫酸中的氢置换出来，则这种金属在金属活动顺序表里应排在氢的 ；
●在金属活动性顺序表里，位于 的金属能把位于 的金属从其盐溶液中置换出来（若一种金属能将另一种金属从其盐溶液中置换出来，则这种金属比另一种金属的活动性 ） 。
◆◆◆反馈练习、展示评讲：
1.金属A常温下能与氧气反应，B加热才能与氧气反应，C高温下也不与氧气反应，则三种金属的活动性由弱到强的顺序为
2.将铁丝浸入硫酸铜溶液中，现象：
.反应的化学方程式为 ；将铜丝浸入硝酸银溶液中，现象： ，反应的化学方程式为 ；将铜浸入到硫酸镁溶液中，现象： ，反应的化学方程式为 。
3.向盛有铁片的试管中加入稀硫酸，现象：
，反应的化学方程式为 。
4.不能由金属与盐酸直接反应得到的（ ）
A. ZnCl2 B. FeCl2 C. FeCl3 D.AlCl3
5.下列不能发生反应的是（ ）
A.锌与硫酸铜溶液 B.铝与稀硫酸 C. Cu与硫酸锌溶液 D. Cu与硝酸银溶液
6.有x、y、z三种金属，如果把x和y分别放人稀硫酸中，x溶解并产生氢气，而Y 不反应；如果把y 和z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在y 表面有银析出，而z没有变化。根据以上实验事实，判断x、y和z的金属活动顺序正确的是( )
A. X>y>Z B. X>Z>y C. Z>y>X D. Z>X>y。
7.等质量的M、N两种金属，分别与相同质量
分数的足量稀硫酸反应（已知M、N在生成物
中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关
系如上图所示，下列叙述正确的是（ ）
A、M、N两种金属中较活泼的是N； B、生成氢气的质量M＜N；
C、相对原子质量较大的是N； D、产生氢气的速率N＞M。
8.判断下列反应能否发生，能反应的写出化学方程式，不能反应的在横线上注明理由：
①镁与稀硫酸 。
②铜与盐酸 。
③铁与硫酸铝溶液 。
④锌与硫酸铜溶液 。
⑤铜与稀硫酸 。
⑥铁与硝酸银溶液 。
⑦铝丝浸入硫酸铜溶液中
⑧铜丝浸入硝酸银溶液中
第八单元 课题3 金属资源的利用与保护 (第一课时）
学习要点：1.知道我国是世界上矿物种类比较齐全的国家之一；2.高炉冶炼铁的原理；3.实验室用一氧化碳还原氧化铁装置、操作注意事项、实验现象及有关反应的化学方程式；4.含杂的化学计算。
学习流程：
一.复习回顾：
1.默写金属活动顺序表：K Ca Na Sn Pb （H） Hg 。
2.●在金属活动性顺序表里，金属的位置越靠前，这种金属的活动性 ； ●在金属活动性顺序表里，位于 的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（若一种金属能将盐酸、稀硫酸中的氢置换出来，则这种金属在金属活动顺序表里应排在氢的 ；●在金属活动性顺序表里，位于 的金属能把位于 的金属从其盐溶液中置换出来（若一种金属能将另一种金属从其盐溶液中置换出来，则这种金属比另一种金属的活动性 ） . 。
3.将铁丝浸入稀硫酸中，现象：
.反应的化学方程式为 ；将铜丝浸入硝酸银溶液中，现象： ，反应的化学方程式为 ；将铜浸入到硫酸镁溶液中，现象： ，反应的化学方程式为 ；将铁丝浸入硫酸铜溶液中，可观察到的现象为 ，反应的化学方程式为 .
二.导入：金属具有极其广泛的用途，今天我们学习金属资源的利用与保护。
三.阅读课本P14-P15、完成下列练习、展示、整理、记忆：
1.下列金属，在自然界中有以单质形式存在的一组是（ ），原因是这组金属的化学性质
。
A.铁、铜 B.Sn Pb C.铝、镁 D.Au、Ag
2.地壳中含量最多的金属是（填元素符号） ，其次是（元素填名称） ；地壳中含量最多的非金属元素是 ，其次是 ；空气中含量最多的元素是 ，其次是 ；人体中含量最多的金属元素是（填符号） ，最多的非金属元素是（填名称） 。
3.我国是世界上已知矿物种类比较齐全的少数国家之一，矿物储量很丰富，其中
、 钛、锡、锑 等储量居世界前列， 、 、 等储量在世界上也占有重要地位.人类每年要提取数以亿吨计的金属，其中提取量最大的是 . 我国劳动人民早在
时期就掌握了铁的冶炼技术，并开始生产和使用铁器。
四.讲解、优课演示一氧化碳还原氧化铁实验、练习、展示、交流整理反思：
一.铁的冶炼：
1.常见的铁矿石有赤铁矿、磁铁矿，赤铁矿呈 色， 的主要成分为（填化学式） ，磁铁矿呈 色，主要成分是（填化学式） 。
2.铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，把铁矿石、 、 一起加入高炉，在高温下，利用炉内反应生成的 将铁从 里还原出来。用赤炼铁的原理是（用化学方程式表示，下同） ，用磁铁矿炼铁的原理是 .
4.如图是实验室用一氧化碳胡安原氧化铁的实验装置。回答下列问题：
①实验开始阶段，应先通入一会儿一氧化碳再加热，理由是
；
②实验结束阶段，停止加热后，应继续通入一氧化碳直至 ，作用是防止
；
③C处酒精灯的作用是处理 ，防止 ；
④A处的现象为 ，反应的化学方程式为 ；
B处的现象为 ，反应的化学方程式为 ；
C处的现象为 ，反应的化学方程式为 ；
4. 用96吨含氧化铁80%赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁 吨。
解法一：设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为x，

， 。
答：理论上可以炼出含铁96%的生铁 。
解法二：设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为x，
铁矿石－－－－Fe2O3－－－－2Fe

， 。
答：理论上可以炼出含铁96%的生铁 。 C
五.课堂回顾、反思（略） 图甲
六.反馈练习：
1.图乙是某同学模拟炼铁的实验装置。
（1）实验过程中，主要的操作顺序正确的是 （填序号）。
①先加热后通一氧化碳 ②先通一氧化碳后加热 ③加热和通一氧化碳同时进行
（2）横玻璃管中现象为： ，反应的化学方程式为： 。盛石灰水的试管中现象为： ，反应的化学方程式为： 。
（3）该装置的不足之处是 。请你改进该装置的不足之处： 。
2.某磁铁矿含Fe3O448%，欲用这种磁铁矿炼出含铁96%的生铁168吨，理论上需要这种铁矿石多少吨？（杂质不含铁）
3.图甲是用一氧化碳还原氧化铜的实验装置：
①实验开始阶段，应先通入一会儿一氧
化碳再加热，理由是
；
②实验结束阶段，停止加热后，应继续
通入一氧化碳直至 ，作
用是防止 ；
③A处的现象为 ，
反应的化学方程式为 ； 图乙
B处的现象为 ，反应的化学方程式为 ；
④该装置存在的一处明显不足之处是 ，会造成的后果是 ，
改进方法： 或

第八单元 课题3 金属资源的利用与保护 (第一课时）
学习要点：1.知道我国是世界上矿物种类比较齐全的国家之一；2.高炉冶炼铁的原理；3.实验室用一氧化碳还原氧化铁装置、操作注意事项、实验现象及有关反应的化学方程式；4.含杂的化学计算。
学习流程：
一. 复习回顾：
1.默写金属活动顺序表： 。
2.赤铁矿炼铁的反应原理为
3.下图为一氧化碳还原氧化铁的装置图
⑴做此实验正确的操作顺序为（填序号）
①加热 ②停止加热 ③继续通入CO ④通入CO
⑵上图中两处实验现象是：①横玻璃管中______________ _ ，②烧杯中___________ _ 。
⑶该装置存在两处不足之处：一处是____________，改进的方法_______________；二处是
，改进的方法_______________ 。
4.192吨含氧化铁铁矿石可炼出含铁96%的生铁112吨.这种铁矿石中含氧化铁的质量分数（即含氧化铁的百分比）为 。
二.导入：这节课我们学习金属资源的保护。
三.自主学习、演示优课实验、完成练习、展示、整理、反思记忆：
1.目前世界上每年因 而报废的金属设备和材料达到金属年产量的 ！防止金属 已经成为科学研究和技术领域中的重大问题！
2.某同学用下列四个实验探究铁锈蚀的条件。几天后，可观察到的现象： 试管中铁钉生锈了，且铁钉与水接触的地方锈蚀的很厉害 ，其它三支试管中铁钉无明显现象。 试管中铁钉不易生锈的原因是： ， 试管中铁钉不易生锈的原因是： ， 试管中铁钉不易生锈的原因是： 。由这组实验我们可以得出结论：铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的 、 等发生化学反应的过程！铁制品锈蚀需具备两个条件:①与 接触；②与 接触。.

A B C D
3.铁制品容易全部锈蚀，原因是铁与 、 等反应生成的 铁锈（主要成分是 ）很 ，不能阻止里层的铁继续与 、 等反应；铝制品不易生锈的原因是铝与 反应会在铝制品表面生成 ，从而保护里层的铝不再与 。
4.请你列举几条防止金属锈蚀的方法：
.
5.怎样保护我们的金属资源？答：①防止 ；②对金属 利用 ；③
、 地开采矿物，严禁 ；④寻找 等
6.稀土是 的一类 统称，被誉为 ，我国稀土储量居世界 ，稀土是 的重要战略资源。
四.课堂小结、回顾、整理、记忆反思（3---5分钟）
五.反馈练习：
1如图是探究装置．调节L端与R端液面高度一致，塞紧木塞，一周后观察．下列推断错误是（ ）.
A．L端与R端液面高度仍然保持一致
B．b管中铁钉不会锈蚀
C．该实验可说明铁锈蚀与空气和水有关
D．若将a管中的水改为醋酸溶液能加快铁的锈蚀
2.某同学对铁钉的条件产生了研究兴趣，并设计了
如图所示的．请据此回答以下问题：
（1）一周后，该同学观察到试管
（填序号）中的铁钉最严重．
（2）对照A、B，可知铁的条件之一为
（3）铁锈覆盖在铁制品表面不能阻止铁制品继续被的原因是
（填序号）
①铁锈能与内部的铁继续发生反应 ②铁的活动性非常强　　　
③铁锈很疏松．

3.金属在生产、生活中有着广泛的用途．请回答下列有关问题：
（1）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜　（填“大”、“小”或“相同”）．
（2）长期露置于空气中的金属M表面会被锈蚀．经检测锈蚀物中除含有M外，还含有C、H、O三种元素．根据质量守恒定律，推测与金属M发生反应生成锈蚀物的物质．
推测Ⅰ：锈蚀物中的H来自空气中的（填化学式，下同），C来自空气中的，因此这两种物质肯定参加了反应．
推测Ⅱ：锈蚀物中的O有多种来源，因此不能确定空气中的O2是否参加了反应．
（3）某同学为了验证空气中的O2是否参加了反应，设计了如下系列实验，你认为其中必须要做的实验是　（填实验编号）: (说明：①所用蒸馏水都是经煮沸迅速冷却的；②干燥剂N只吸收水分，不吸收CO2和O2).
（4）假如要进行实验D，检验CO2是否充满的操作方法是 ．

以下重复

化学期末复习五
复习要点：物质的变化、性质、分类与构成。
复习流程：
一.练习、展示、评讲：
1.水由 组成，氯酸钾由 组成；
2.有些物质由分子构成，有些物质由原子直接构成，还有一些物质是由离子构成。干冰由
构成，铁由 构成，氯化镁由 构成。保持干冰化学性质的最小微粒是 ，保持铁的化学性质最小微粒是 ，保持氯化镁化学性质最小微粒是 。
3.决定元素种类的是 ，定元素化学性质的主要是 。Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒的 相同，所以他们属于同一种元素，他们的化学性质不同主要是因为他们的 不同。
4.

第八单元 课题2 金属的化学性质(第一课时）
学习要点：1.金属与氧气反应的难易和剧烈程度与金属活动性的关系，能写出镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气反应的化学方程式，能说出铝具有很好的抗腐蚀性能的原因；2.金属与盐酸、稀硫酸反应规律、现象及化学方程式；3.铁与硫酸铜溶液、铝与硫酸铜溶液、铜与硝酸银溶液反应的现象、规律及化学方程式。
学习流程：
自学教材P9金属与氧气的反应，练习、展示、交流、整理记忆：
一.金属与氧气的反应：
3. 铝能在短短的一百多年里产量能得到大幅度提高，并被广泛地应用，其原因：一是因为改进
了 ，使其 大大降低；二是因为铝的 ；三是因为铝具有优良的 。
4. 镁、铁、铜、铝、金五种金属中，常温下就能与氧气反应的有 ，高温时能与氧气反应的有 ，高温时也不与氧气反应的是 。以上实验事实表明： 比较活泼， 次之 ， 最不活泼。
4. 铝具有良好的抗腐蚀性能的原因是铝在空气中与 反应，其表面会生成一层
薄膜，阻止铝 。
◆◆演示优课中实验，回答下列问题，整理记忆：
二.金属与盐酸、稀硫酸的反应：
2. 在四支试管中分别放入少量的Mg、Zn、Fe、Cu，再分别向四支试管中加入稀盐酸，可观察到的现象为：盛 的试管中有气泡产生，且反应的剧烈程度由强到弱的顺序为 ， 盛 的试管中无明显现象。由以上实验事实我们可以得出结论： 这四种金属活动性由强到弱的顺序为 。有关反应的化学方程式为：
。
2.1中涉及三个化学反应，都是由 与 反应生成 和 的反应，都属于基本反应类型中的 。
【规律小结】
★能与盐酸（或稀硫酸）反应的金属比H活泼；一种金属越活泼，这种金属与盐酸（或稀硫酸）反应越 。
◆◆◆演示优课中实验，回答下列问题，整理记忆：
四. 金属与盐溶液的反应：
5. 将一根用砂纸打磨过的铁丝浸入硫酸铜溶液（蓝色）中，过一会儿可观察到的现象为：铁丝表面覆盖上 ，溶液由 。反应的化学方程式为 ，此实验表明： 比 活泼。
6. 将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液（蓝色）中，过一会儿可观察到的现象为：铝丝表面覆盖上 ，溶液由 。反应的化学方程式为 ，此实验表明：