高一化学小测验.doc

高一化学（必修一）小测验
相对原子质量：Na-- 23 Cl-- 35.5 Ag-- 108 N –14 I-- 127
一、选择题：
1．(山东五莲2009－2010学年度上学期期中考试)化学概念在逻辑上存在下图所示关系：
对下列概念的说法正确的是(　　)

A．纯净物与混合物属于包含关系
B．化合物与氧化物属于包含关系
C．单质与化合物属于交叉关系
D．氧化反应与化合反应属于并列关系
2．在标准状况下，将某X气体VL溶于水中，得到12mol·L－1的溶液500mL，则气体的体积V是(　　)
A．134.4L B．67.2L
C．44.8L D．537.6L
3．一般情况下胶体稳定，胶体微粒不易聚集，主要原因是(　　)
A．胶体有丁达尔现象
B．胶体有布朗运动
C．胶体微粒因吸附带电荷离子而带电，带同种电荷的微粒间相互排斥
D．胶体微粒直径在1～100nm之间，微粒小，不受重力作用
4．(山东五莲2009－2010学年度上学期期中考试)下列反应中，离子方程式为H＋＋OH－===H2O的是(　　)
A．CH3COOH＋NaOH===CH2COONa＋H2O
B．HNO3＋KOH===KNO3＋H2O
C．H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O
5．下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是(　　)
(1)铁和氯气反应
2Fe＋3Cl22FeCl3
(2)氯气通入溴化钠溶液
Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2
(3)氯化钠溶液和浓硫酸混合加热
2NaCl＋H2SO4(浓)Na2SO4＋2HCl↑
(4)二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应
MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(5)氢气在氯气中燃烧
H2＋Cl22HCl
A．(1)(2) B．(1)(3)
C．(1)(4) D．(1)(5)
．2HCl＋Cu(OH)2===CuCl2＋2H2O
6．下列说法正确的是 （ ）
A．摩尔质量就等于物质的式量 B．摩尔质量就物质式量的6.02×1023倍 C．HNO3的摩尔质量是63g D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等
7．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的 （ ）
A．②④⑥ B．③⑤⑥ C．①②④ D．①③⑤
8．2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是 （ ）
A．分子数相等 B．原子数相等 C．体积相等 D．质量相等
1．以下有关氧化还原反应的叙述中，正确的是( )。
A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
C．非金属单质在反应中只作氧化剂
D．金属原子失电子越多，其还原性越强
9．以下变化中，属于还原反应的是( )。
A．Cl－→Cl2 B．FeCl2→FeCl3
C．C→CO2 D．KMnO4→MnO2
10．以下有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是( )。
A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2
B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2
C．实验室中用H2O2与MnO2作用产生O2
D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2
11．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是( )。
A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸
B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱
C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐
D．NH4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl＝NH＋Cl－，所以NH4Cl不是盐
12．下列反应中，能用H＋＋OH－＝H2O表示的是( )。
A．NaOH溶液和CO2的反应 B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应
C．NaOH溶液和盐酸的反应 D．氨水和稀H2SO4的反应
13．下列自然、生活中的事例不属于氧化还原反应的是( )。 　　　　　　　　　　　
A．动物呼吸 B．植物光合作用
C．金属生锈 D．石膏点制豆腐
14．已知某酸性溶液中含有Ba2＋、Fe3＋，则下述离子组中能与上述离子共存的是( )。
A．CO、Cl－ B．NO、Cl－
C．NO、SO D．OH－、NO
15．下列叙述正确的是( )。
A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质
B．铜丝能导电，所以铜是电解质
C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D．SO3 溶于水能导电，所以 SO3 是电解质
二、填空题:
16．(8分)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为：
(　　)KClO3＋(　　)HCl(浓)===(　　)KCl＋(　　)ClO2↑＋(　　)Cl2↑＋(　　)[　　]
(1)请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和化学计量数填入框内)。
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________________(填写编号，多选倒扣)。
①只有还原性 ②还原性和酸性
③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(3)产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的量为______mol。
17．在反应2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑中， 还原剂与氧化剂的物质的量之比为_________；若在标准状况下产生2.24 L氢气，发生电子转移的数目为____________。
18．火药是中国古代的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄 傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO3＋C＋S＝K2S＋2NO2↑＋CO2↑。其中被还原的元素是 　　 ，被氧化的元素是 　　 ，氧化剂是 　　 ，还原剂是 　　 。
19．(6分)已知离子反应：RO3n-＋6I－＋6H＋===R－＋3I2＋3H2O，试根据离子方程式必须“质量守恒，电荷守恒”等判断：n＝______________，R元素在RO中的化合价是______________。
20．下列各组物质中，从某种特征分析，其中有三种物质可归为一类，请指出它们所属同一类的类别，并指出属于另一类的一种物质(将答案分别填写在题后的横线上)。
(1)CuSO4·5H2O 金刚石 食盐水 NaOH ； 。
(2)H2O CO2 H2SO4 CaO ； 。
(3)H2SO4 Ca(OH)2 Mg Na2CO3 ； 。
21．(1)鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是　　　　　　 ，离子方程式为
　 。（3分）
(2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是　　　　　 ，离子方程式为
　　　　　　　 .（3分）
(3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用　　　　　 方法，化学方程式为
　 　　　　　　　　 .（3分)

三、计算题（共10分）
．加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。