高中化学必修一复习提纲1.doc

高中化学必修一复习提纲
第一章【一．混合物的分离和提纯 】
方法
分离的物质
注意的事项
应用举例
过滤
用于 混合的分离
一贴、二低、三靠
粗盐的提纯
蒸馏
提纯或分离 的液体混合物
加 防止液体暴沸，温度计水银球的位置 ，冷凝管中水的流向
如石油的蒸馏
萃取
利用
萃取剂应符合下列要求：

用四氯化碳萃取碘水里的碘
分液
分离
的液体
打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外 。上层液体由 端倒出
如用四氯化碳萃取碘水里的碘后再分液
蒸发和结晶
用来分离和提纯几种 固体的混合物
用 不断搅动溶液以防止 ；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热
分离NaCl和KNO3混合物
第一章【二、离子检验 】
离子
所加试剂
现象
离子方程式
Cl—

SO42-

第一章【三.除杂】 注意事项：除要考虑 外，还要考虑 以及 等。
第一章【四、物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度 】
1.几大关系式：
注意：
1.阿伏加德罗常数：把 叫作阿伏加德罗常数。 约为
2.摩尔质量（M）数值：
3.标准状况下, Vm =
第一章【五、一定物质的量浓度的配制】
1主要操作 （仪器： ）
2.配制溶液：计算→称量→溶解→冷却→转移→.洗涤→定容→摇匀→贮存溶液.
注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须 C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等 至室温时再转移. E 定容时，
.
3.溶液稀释公式：

第二章【一、物质的分类 】
1.什么是分散系？ 。按粒子直径可分为 、 、 三种分散系。
粒子大小/nm
外观特征
能否通过滤纸
丁达尔效应
实例
溶液
均匀、透明、稳定

蔗糖溶液
胶体
均匀、较稳定

浊液
不均匀不透明、不稳定

泥水
2.氢氧化铁胶体制备的操作：
反应方程式：
第二章【一、物质的化学变化 】
1、分类：
（1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：

（2）根据反应中是否有离子参加可将反应分为：
（3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为：
第二章【二、离子反应】
1、什么是电解质？ 。
注意：①电解质、非电解质都是 ，②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。
2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示 ，而且表示 的离子反应。
复分解反应这类离子反应发生的条件是： 。
书写方法： 写、拆、 删、 查
3、离子共存问题
所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
A、结合生成难溶物的离子不能共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-
B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和 、 、 ，OH—-和 等
C、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H+和 、 ，OH—和HCO3—等。
D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存
注意：题干中的条件：
无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4—-等离子，
酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H+（或OH—）。
发生彻底双水解：Al3+与 发生彻底双水解；
Fe3+与 发生彻底双水解；
发生氧化还原反应常见具有强氧化性的离子：
（注意：离子方程式正误判断 ）
第二章【三、氧化还原反应】
实质： 特征： ；
失去电子——化合价 ——被 （发生 ）——是 剂（有 性）
得到电子——化合价 ——被 （发生 ）——是 剂（有 性）
（注意：电子转移数目和氧化还原反应的配平。）

第三章【一、金属的性质】P46-52 重点：实验
1.地壳中元素含量的前四的元素是：
2.金属活动性
3.金属逇通性：(1)金属元素原子的最外层电子数较少，容易 电子，单质往往表现出 性。除了能被O2氧化外，还能与 、 等具有氧化性的物质所氧化。
a.钠在空气中燃烧的现象 ，化学方程式 。
b.镁、铝在空气反应，形成一层 ，可以保护内层金属 。
(2)活动性在H之前的金属与非氧化性酸溶液反应而生成 ；
a. 特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应（化学方程式 ），
b.. 特殊金属如Al可以与碱溶液反应（化学方程式 ）。
c.铁和水反应的化学方程式 。
4..在自然界中金属多以 存在，只有极少数不活泼的金属如金以 存在。

第三章【二、钠及其重要化合物】P55-57 重点：实验
1.钠应如何保存？
3.过氧化钠的颜色 ；可用于 。
过氧化钠与水反应的现象 ；
化学方程式 。
过氧化钠与CO2反应的化学方程式 .
4. Na2CO3和NaHCO3比较

碳酸钠
碳酸氢钠
俗名

色态

水溶性、酸碱性

热稳定性
————————————

与酸反应（离子方程式）

与碱反应（Ca(OH)2）

与盐反应（CaCl2）

主要用途

转化关系

5.碳酸钠粉末遇水生成含有结晶水的 ，该物质在干燥的空气中
。
6.钠的焰色为 ，钾的焰色为 。
焰色反应的操作主要步骤有：
第三章【三、镁、铝及其重要化合物】P57-59 重点：实验
1.酸碱盐等可直接侵蚀铝的氧化膜以及铝本身，因此铝制餐具不宜用来盛装或长时间存放 、 或 的食物。
2. A12O3为 性氧化物，Al（OH）3为 性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。
写出他们分别与酸、碱反应的离子方程式：

氧化铝有哪些用途？
4.实验室制备氢氧化铝的现象 化学方程式：
5.加热氢氧化铝的化学方程式 。
6.明矾的化学式 ，其净水的原理 。

第三章【四、铁及其重要化合物】P59-61 重点：实验
1.铁可形成3种氧化物，分别是 （ 色）、 （ 色）、 （ 色）。
其中， 常用作油漆和涂料。 和 是碱性氧化物。
2.铁的氢氧化物

颜色
制备的离子方程式
转化的方程式和现象
Fe(OH)2

Fe(OH)3

3.铁盐和亚铁盐

颜色
检验
转化的离子方程式
Fe2+

Fe3+

第三章【五、合金和金属的冶炼】P64
1.什么是合金？
2.合金具有哪些特点？
3.金属冶炼的方法：（写出化学方程式）
金属钠 金属铝
金属铁 金属银