【化学】湖北省黄冈市黄冈中学2010-2011学年高二上学期期末考试.doc

湖北省黄冈中学2010年秋高二年级化学期末考试试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共108分，考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 C：12 Na：23 Mg：24 Al：27 Cu：64
Cl：35.5 S：32 Ba：137 Ag：108

第Ⅰ卷（选择题共54分）
一、选择题：（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是（ ）
A．反应进行的方向 B．反应的快慢
C．反应进行的限度 D．反应物的多少
2．下列元素中基态原子的第一电离能最大的是（ ）
A．B B． C C． N D．O
3．下列分子中心原子是sp2杂化的是 （ ）
A．PBr3 B．CH4 C．BF3 D．H2O
4．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是：（ ）
A．Fe B． Mg C．As D．Cu
5．某化学反应其△H＝—122 kJ/mol，∆S=231 J/(mol·K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（ ）
A．在任何温度下都能自发进行 B．在任何温度下都不能自发进行
C．仅在高温下自发进行 D．仅在低温下自发进行
6．电子构型为[Ar] 3d54s2的元素是（ ）
A．稀有气体 B．过渡元素 C．主族元素 D．卤族元素
7．下列溶液一定呈中性的是（ ）
A．c(H+)=c(OH-)=10-6mol／L溶液 B．pH=7的溶液
C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
8．下列说法正确的是（ ）
A．凡是放热反应都是自发的 B．铁在潮湿空气中生锈是自发过程
C．熵增大的反应都是自发反应 D．电解水生成氢气与氧气属于自发反应
9．四位同学同时进行反应：A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g) 的速率测定实验，分别测得反应速率如下：①v(A)=0.15mol/(L·s) ②v(B)=0.6mol/(L·s) ③v(C)=0.4mol/(L·s) ④v(D)= 0.45mol/(L·s)。其中，反应进行得最快的是 ( )
A．① B．② C．③ D．④
10. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq) + OH-(aq)= H2O(l) ⊿H=－57.3kJ／mol。向1L 0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿H1、⊿H2、⊿H3的关系正确的是（ ）
A．⊿H1>⊿H2>⊿H3 B．⊿H1<⊿H3<⊿H2 C．⊿H1<⊿H2<⊿H3 D．⊿H1>⊿H3>⊿H2
二、选择题：（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一至两个选择符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分）
11．在平面形分子ClCH＝CHCl中，C—Cl键采用的成键轨道是（ ）
A．sp—s B．sp2—s C．sp2—p D．sp3—s
12．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的：（ ）
A．用 25mL 量筒量取 18.63mL 盐酸
B．用托盘天平称取 12.15克食盐
C．用标准的 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，用去 NaOH 溶液32.30mL
D．用 pH 试纸测得某溶液 pH 为 5.5
13．一定条件下的可逆反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，若改变下列条件，可提高反应物中的活化分子百分数的是（ ）
A．升高温度 B．加催化剂 C．增大压强 D．增大反应物浓度
14．在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应： aM（g）＋ bN（g）cW(g)，达一平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L。当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol／L。则下列叙述正确的是 （ ）
A．反应速率增大 B．平衡向正反应方向移动
C．N的转化率提高 D．W的体积分数降低
15．某学生欲完成反应2HCl+2Ag2AgCl↓+H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是（ ）

16．将0.2 mol·L-1 HCN溶液和0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系中正确的是（ ）
A．c(HCN)<c(CN—) B．c（Na+）>c(CN—)
C．c(HCN)— c(CN—)=c(OH—) D．c(HCN)+ c(CN—)=0.1 mol·L-1
17．用质量均为100 g的铜作电极，电解硝酸银溶液，电解一段时间后，两电极的质量差为28 g，此时两电极的质量分别为（ ）
A．阳极100 g，阴极128 g B．阳极93.6 g，阴极121.6 g
C．阳极91.0 g，阴极119.0 g D．阳极86.0 g，阴极114.0 g
18．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )

A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．d点无BaSO4沉淀生成
D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

第Ⅱ卷（非选择题 共54分）
三、（本大题包括2小题，共20分）
19．（12分）请将氧化还原反应：2Fe3++2I—2Fe2++I2设计成带盐桥原电池。
试剂：FeCl3溶液，KI溶液；其它用品任选。请回答下列问题。
（1）请画出设计的原电池装置图，并标出电极材料，电极名称及电解质溶液。

（2）发生还原反应的电极为电池的 极，其电极反应式为 。
（3）反应达到平衡时，外电路导线中 （填“有”或“无”）电流通过。
（4）平衡后向FeCl3溶液中加入少量FeCl2固体，当固体全部溶解后，则此时该溶液中电极变为 （填“正”或“负”）极。
（5）请设计简单实验，证明溶液中同时存在Fe3+ 、Fe2+ 。

20．（8分）用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000mol·L -1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞）滴定得结果如下：

NaOH起始读数
NaOH终点读数
第一次
0.40mL
18.50mL
第二次
1.30mL
18.05mL
第三次
3.10mL
21.20mL
（1）达到滴定终点的时溶液颜色的变化为 色到 色；
（2）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 ；
（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是 。
A、 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
B、 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C、 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D、 未用标准液润洗碱式滴定管
四、（本题包括2小题，共20分）
21．（8分）水是自然界中普遍存在的一种物质，根据下列信息回答问题：
（1）氧原子基态时价层电子的电子排布图为_______ _________。
（2）已知2H2O = H3O+ + OH—，H3O+的立体构型是___________________，中心原子的杂化类型是__________________。
（3）s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为：δs-s，p轨道与p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号δp-p，则H2O分子含有的共价键用符号表示为_________。
（4）试比较同主族元素的氢化物H2O、H2S和H2Se的稳定性和沸点高低，并说明理由。
稳定性： 理由： 。
沸点： 理由： 。

22．（12分）373K时，某 1L密闭容器中加入1mol NH3发生如下可逆反应：
2NH3（g） N2（g）+ 3 H2（g）。其中物质H2的物质的量变化如下图所示。

（1）前 20 s内NH3（g）的平均反应速率为
（2）373K时该反应的平衡常数的值为
（3）若在此平衡体系中再加入 1mol的NH3，与原平衡比较，新平衡时 NH3的转化率 （填“增大”或“减小”，下同）。NH3的平衡浓度 。
（4）将原平衡升温至 473K，重新达平衡时（其他条件不变），H2的平衡浓度为NH3 的2倍，该反应的正反应为（填“放热反应”或 “吸热反应”） ，为增大平衡体系中H2的物质的量，下列措施正确的是（其它条件相同）
a.升高温度 b.扩大容器的体积 c.加入合适的催化剂 d.再充入N2
五、（本大题包括2小题，共14分）
23．（7分）已知物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，Y元素最高正价与它的负价代数和为6。M与其他物质的转化关系如下图（部分产物已略去）：
M溶液
A
B
E
C
D
F
G
电解
（白色胶状沉淀）

（1）工业电解M溶液的化学方程式为 。
（2）若A是X、Y同周期的一种常见金属，写出A与B溶液反应的化学方程式是 。
（3）若A是某元素的一种常见酸性氧化物，可用于制造光导纤维，则该元素原子结构示意图为 ，写出E与F反应的离子方程式是 。
（4）B的电子式为：__________，其中的化学键类型为：______________。
（5）说明M物质的一种用途：___________ ______。
24．（7分）已知硫酸在水中的电离方程式是：H2SO4 ═ H+ + HSO4—
HSO4—H++SO42—，回答下列问题：
（1）Na2SO4溶液显 （填“酸性”，“中性”或“碱性”）。理由是（用离子方程式表示） 。
（2）在0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中，下列微粒浓度关系正确的有 。
A．c (SO42—)+c(HSO4—)+c(H2SO4)=0.1 mol·L-1
B．c(OH-)=c(H+)+c(HSO4—)
C．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO4—)+2c(SO42—)
D．c(Na+)=2c(SO42—)+2c(HSO4—)
（3）如果25 ℃时，0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液中c(SO42—)=0.029 mol·L-1，则0.1 mol·L-1H2SO4溶液中c(SO42—) 0.029 mol·L-1(填“＜”，“＞”或“=”)，理由是 。
（4）0．1 mol·L-1NaHSO4溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：
。
（5）如果25 ℃时，0.10 mol·L-1H2SO4溶液的pH=-lg 0.11, 则25 ℃时，0.10 mol·L-1的H2SO4溶液中c(SO42—)= 。
参考答案
1.D 2.C 3.C 4. C 5. A 6. B 7.A 8.B 9.D
10.D 11.C 12.C 13.AB 14. D 15.C 16. BD 17.B 18.C
19. （1）如下图

（2）正，Fe3++e-=Fe2+
（3）无 （4）负
（5）取少量待检液于试管中，加入硫氰化钾，显红色，说明有Fe3+、；（2分）另取少量待检液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，若溶液退色，则有Fe2+。（其它合理答案也给分）
20.（1） 无 （浅）红 （2） 0.1448 mol/L （3）CD
21. （1） （2）三角锥形 sp3 （3）δs-p
（4）稳定性：H2O＞H2S＞H2Se，因为非金属性越强，气态化合物越稳定。
沸点：H2O＞H2Se＞H2S，H2O可形成分子间氢键，沸点最高，H2Se相对分子质量比H2S大，分子间作用力大，因而H2Se比H2S沸点高。
电解
22、（1） 0．01mol/L·s （2） 0.12 （3） 减小 增大 （4）吸热 ab
23. （1）2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑
（2）2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

（3） 2H+ + SiO32－ = H2SiO3↓

（4） 离子键和极性键 （5）氯碱工业（答案合理都可以得分）
24．(1)碱性 SO42—+H2OHSO4—+OH—
（2）BCD（3）＜；H2SO4第一步电离产生的H+，抑制了HSO4—的电离
（4）c(Na+)＞c（HSO4—）＞c（H+）＞c（SO42—）＞c（OH—）（5）0．010 mol·L-1