湖北省襄阳五中、钟祥一中、夷陵中学2014届高三三校五月联考理综化学试题.doc

湖北省襄阳五中、钟祥一中、夷陵中学2014届高三三校五月联考
理综化学试题
考试时间：2014年5月18日 上午9:00—11：30 试卷满分：300分

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分300分，考试用时150分钟

以下数据可供解题时参考：
可能用到的原子量： H-1，C-12，O-16，Cl-35.5，Cr-52，Fe-56
第I卷（选择题 共21小题，每小题6分，共126分）
一、选择题（本题包括13小题，每小题6分，在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
7．化学是一门实用性强的自然科学，在社会、生产、生活中起着重要的作用，下列说法正确的是
A．金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti
B． 表示一种吸水性高分子树脂
C．用于现代建筑的钢筋混凝土不属于复合材料
D．山东东营广饶县一男子收到网购物品后，因吸入氟乙酸甲酯中毒身亡，氟乙酸甲酯的结构
简式为FCH2COOCH3，能与H2发生加成反应，也能被LiAlH4还原
8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温下，0.05 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目小于0.1 NA
B．30g甲醛中含电子对数为4NA
C．12 g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数是0.5NA
D．室温下，7.1 g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数小于0.1 NA
9．在C6H10O2的所有同分异构体中，能与Na2CO3溶液反应产生CO2气体的且能使溴的四氯化碳溶液褪色的有(不考虑顺反等立体异构)
A．8种 B．13种 C．17种 D．21种
10．下列有关说法正确的是
A．4CuO(s)=2Cu2O(s)+O2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应△H>0
B．向稀醋酸中加入醋酸钠固体，溶液pH升高的主要原因是醋酸钠水解呈碱性
C．室温下K(HCN)<K(CH3COOH)，说明CH3COOH的电离度一定比HCN大
D．H2S(g)+FeO(s) FeS(s)+H2O(g)，其他条件不变时增大压强，反应速率V正(H2S)和H2S的平衡转化率均增大
11．下列溶液中各微粒浓度关系判定不正确的是
A．10mL 0.2 mol·L-1的氨水与l0mL 0.1 mol·L-1的盐酸充分反应混合后的溶液中，存在
c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl－)= 0.1 mol·L-1
B．已知酸性HF > CH3COOH，物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：
c(Na+) - c(F-) > c(K+) - c(CH3COO-)
C．CH3COOK溶液中加入少量NaNO3固体后的碱性溶液一定有：
c(K+) + c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH-)
D．NaHSO3溶液中一定有：c(Na+)> c(HSO3-)> c(SO32-)>c(H2SO3)
12．有机物的结构简式如下图：则此有机物可发生的反应类型有：
①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解 ⑥氧化 ⑦中和
A．①②③⑤⑥ B．②③④⑤⑥
C．①②③④⑤⑥⑦ D．②③④⑤⑥⑦
13．还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72﹣和CrO42﹣)工业废水的常用方法，过程如下：

己知转化过程中反应为：2CrO42﹣(aq)+2H+(aq) Cr2O72﹣(aq)+H2O(1)。转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，CrO42﹣有10/11转化为Cr2O72﹣。下列说法不正确的是
A．若用绿矾(FeSO4·7H2O)(M=278)作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4g
B．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到达平衡状态
C．常温下转换反应的平衡常数K=1×1014，则转化后所得溶液的pH=6
D．常温下Ksp[Cr(OH)3]=1×10﹣32，要使处理后废水中c(Cr3+)降至1×10﹣5mol/L，应调溶液的pH=5
加X
酸浸
26．（14 分）卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。以卤块为原料可制得轻质氧化镁，工艺流程如下图：

已知：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常将它氧化为Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀除去。若要求产品尽量不含杂质，请根据表1表2提供的资料，填写空白：
表1 生成氢氧化物沉淀的pH 表2 化学试剂价格表
试剂
价格（元/吨）
漂液（含NaClO，25.2%）
450
双氧水（含H2O2 ,30%）
2400
烧碱（含98% NaOH）
2100
纯碱（含99.5% Na2CO3）
600
物质
开始沉淀
沉淀完全
Fe（OH）3
2.7
3.7
Fe（OH）2
7.6
9.6
Mn（OH）2
8.3
9.8
Mg（OH）2
9.6
11.1

（1）在步骤②中加入的试剂X，最佳的选择是 ，原因是 。写出加入X发生反应的离子方程式 。选择 （试剂）来检验Fe2+是否完全氧化为Fe3+
（2）在步骤③中控制pH=9.8，其目的是 。
（3）试剂Z应该是 。
（4）在步骤⑤中发生反应的化学方程式是 。
（5）若在实验室中完成步骤⑥，则沉淀物必需在仪器A中灼烧。A应放置于仪器B上灼烧，灼烧完毕后应用仪器C取下仪器A置于仪器D上冷却。则B、C、D分别是 、 、
。

27．(15分)(一) 尿素又称碳酰胺，是含氮量最高的氮肥，工业上利用二氧化碳和氨气在一定条件下合成尿素。其反应分为如下两步：
第一步：2NH3(l)＋CO2(g) H2NCOONH4(氨基甲酸铵) (l) △H1= —330.0 kJ·mol－1
第二步：H2NCOONH4(l) H2O(l)＋H2NCONH2(l) △H2= + 226.3 kJ·mol－1
某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 m3 密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图所示：

①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第 步反应决定。
②反应进行到10 min时测得CO2的物质的量如上图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v(CO2)＝ mol/(L·min)。
③当反应在一定条件下达到平衡，若在恒温、恒容下再充入一定量气体He，则CO(NH2)2(l)的质量_________(填“增加”、“减小”或“不变”)。
(二)氨是制备尿素的原料，NH3、N2H4等在工农业生产、航空航天等领域有广泛应用。
氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将amol/L的氨水与bmol/L的硫酸以3∶2体积比混合反应后溶液呈中性。用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数为_________。
(三)氢气是合成氨的原料。“氢能”将是未来最理想的新能源。
(1)在25℃,101KPa条件下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为 。
(2)氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中C(s)+ H2O(g)CO(g)+H2(g)，在850℃时平衡常数K=1。若向1升的恒定密闭真空容器中同时加入x mol C和6.0mol H2O。
①当加热到850℃反应达到平衡的标志有______________ 。
A．容器内的压强不变         B．消耗水蒸气的物质的量与生成CO的物质的量相等 
C．混合气的密度不变        D．单位时间有n个H-O键断裂的同时有n个H-H键断裂
②x应满足的条件是 。
(四)CO2是合成尿素的原料，但水泥厂生产时却排放出大量的CO2。华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示：

(1)上述生产过程的能量转化方式是 。
(2)上述电解反应在温度小于900℃时进行碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，则阳极的电极反应式为 ，阴极的电极反应式为 。
28．（14分）襄阳五中某化学兴趣学习小组设计实验探究金属M与浓硫酸反应的气体产物。
[提出假设] 假设1：气体产物只有SO2； 假设2：_______________。
[实验设计]为了探究金属M与浓硫酸反应产物，设计如图实验装置：一定量的浓硫酸与金属M反应。

(1) 检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在H装置后面连上一根导管，然后 ，则证明装置的气密性良好。
(2)若B瓶里品红溶液褪色，E、F和G中都无明显现象。反应后硫酸盐中金属显＋2价。写A中发生反应的化学方程式： ；
(3)若假设2正确，则可观察到：F管中 ；G干燥管里 。
[实验反思] 为了进一步探究金属M成分和气体组分，进行如下实验：
称取11.2g金属M放入装置A中，加入一定量的浓硫酸，反应结束后，B瓶里品红溶液褪色，金属没有剩余，拆下G并称重，G增重0.9g。
(4)为了观察溶液颜色，实验完毕后，需要稀释烧瓶里溶液。稀释烧瓶里溶液的操作方法： 。
(5)将稀释后的溶液分装甲、乙试管，向甲试管里滴加KSCN溶液，溶液变红色；向乙试管里滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡，溶液紫色褪去。如果烧瓶溶液中金属离子浓度相等，则气体成分及物质的量为 。试写出烧瓶里发生反应的总化学方程式 。
[选修3——物质结构与性质]
37．水是地球表面上普遍存在的化合物，我们可以用我们学习的物质结构与性质的有关知识去认识它。
（1）水的组成元素为氢和氧。氧的基态原子的价电子排布图为______________，氧的第一电离能在同周期元素中由大到小排第______位。
（2）根据杂化轨道理论，水分子中的氧原子采取的杂化形式是_______；根据价层电子对互斥理论，水分子的VSEPR模型名称为______________；根据等电子体原理，写出水合氢离子的一个等电子体(写结构式)_____________。
（3）水分子可以形成许多水合物。
①水分子可以作配体和铜离子形成水合铜离子[Cu(H2O)4]2+，1mol水合铜离子中含有σ键数目为_________。
②图1是水合盐酸晶体H5O2+·Cl-中H5O2+离子的结构。

在该离子中，存在的作用力有______________。
a．配位键 b．极性键 c．非极性键 d．离子键
e．金属键 f．氢键 g．范德华力 h．π键 i．σ键
（4）韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成了“暖冰”。请从结构上解释生成暖冰的原因_________________________________。
（5）最新研究发现，水能凝结成13种类型的结晶体，除普通冰以外其余各自的冰都有自己奇特的性质：有在-30℃才凝固的超低温冰，它的坚硬程度可和钢相媲美，能抵挡炮弹轰击；有在180℃高温下依然不变的热冰；还有的冰密度比水大，号称重冰。图2为冰的一种骨架形式，依此为单位向空间延伸。

①该冰中的每个水分子有_________个氢键；
②冰融化后，在液态水中，水分子之间仍保留有大量氢键将水分子联系在一起，分子间除了无规则的分布及冰结构碎片以外，一般认为还会有大量呈动态平衡的、不完整的多面体的连接方式。右图的五角十二面体是冰熔化形成的理想多面体结构。假设图3中的冰熔化后的液态水全部形成右图的五角十二面体，且该多面体之间无氢键，则该冰熔化过程中氢键被破坏的百分比为________。
③如果不考虑晶体和键的类型，哪一物质的空间连接方式与这种冰连接类似?____________；

④已知O－H…O距离为295pm，列式计算此种冰晶体的密度 g/cm3。(已知2952=8.70×104，2953=2.57×107，=1.41，=1.73)
[选修5——有机化学基础]
38.( 15分)高分子化合物G是作为锂电池中 Li+ 迁移的介质，合成G的流程如下：

已知：①

②

（1）D的官能团名称是 。
（2）A→B的反应类型是 。
（3）C的结构简式是 。
（4）D→E反应条件是 。

（5）G的结构简式是 。
（6）已知：

M→N的化学方程式是 。
（7）D的同分异构体中，写出有顺反异构的结构简式
注意：①两个羟基连在同一个碳上，羟基连在双键的碳上的结构不稳定都不予考虑。
②不考虑过氧键和环状结构 ③顺反结构均写出

化学参考答案
答案：BCDABCA
26．（14分）（1）漂液，漂液比H2O2的价格低得多。 （2分）
2Fe2+  ＋  ClO－＋  2H+  =  2Fe3+  ＋  Cl－＋  H2O （2分）K3［Fe(CN)6］溶液（2分）
（2）使除Mg2+以外的各种杂质金属离子都生成氢氧化物沉淀，以便过滤除去。（2分）
（3）纯碱 （2分）
（4）MgCO3 ＋H 2O Mg（OH）2↓+ CO2↑ （2分，产物写成碱式碳酸镁也算正确）
（5）泥三角、坩埚钳、石棉网 （2分，对两个得1分）

27．(15分) (一) ① 二 (1分)； ② 1.5×10—4 （2分）③ 不变(1分)
(二) mol/L (3分)
(三)(1) H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mol（2分）
(2) ① A、C（2分） ② x＞2（1分）
(四）(1)太阳能和电能转化为化学能（1分）
(2) 2CO32－－4e－=2CO2↑+O2↑（1分）； 3CO2+4e－=C+2CO32－（1分）
28．（14分）假设2：气体产物有SO2 和H2（2分）
(1) 将导气管插入盛有水的水槽中，微热烧瓶，若导气管冒气泡，停止加热有一段水柱上升；（2分）
(2) M＋2H2SO4(浓) △ MSO4 ＋SO2↑＋2H2O （2分）
(3)黑色粉末变成红色；（1分）白色粉末变为蓝色（1分）
(4) 先将烧瓶中混合溶液冷却，再将混合液慢慢加入盛水的烧杯里，并不断搅拌（2分）
(5) SO2：0.20mol ；H2：0.05mol（2分）
4Fe＋9H2SO4(浓) △ 2FeSO4＋Fe2(SO4)3＋4SO2↑＋H2↑＋8H2O （2分）
37．
（1） （1分） 4（1分）
（2）sp3（1分） 四面体形（1分） 等（1分）
（3） ①12NA（1分） ②a b f i（2分）
（4）水分子是极性分子，在电场作用下定向有规则的排列，分子间通过氢键结合而成固体（1分）
（5）①2（1分） ②25%（2分）③SiO2（1分） ④=1.51 （列式1分，结果1分）
38. （1）(醇)羟基 羧基 （2分） （2）取代（水解）反应（1分）
（3）
（2分） （4）浓硫酸，加热 （2分）
（5）

----------------（2分）

（6）
（2分）

（7）
（4分）