第二单元 钠、镁及其化合物练习及答案.doc

第二单元　钠、镁及其化合物课时练习卷
§2.1金属钠的性质与应用
班级_________姓名___________学号_______
1、钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是
A．钠的熔点低　　B．钠的密度小　　C．钠的硬度小　　D．钠的强还原性
2、钠着火燃烧时，下列方法可以灭火的是
①泡沫灭火器　　　②水　　　③黄沙
A．①　　　B．①②　　　C．②　　　D．③
3、将一小块钠投入到盛有煤油和水的试管中（煤油和水均足够多），可以观察到的现象是
A．钠浮在煤油层上，不反应
B．钠沉在煤油层下，不反应
C．钠沉在煤油层下，浮在水层上，在交界处剧烈反应
D．钠沉在水层下剧烈反应
4、NaH与水反应的化学方程式为NaH+H2O==NaOH+H2 ↑,在该反应中的水是
A．是氧化剂　　　　　　　　　　B．是还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂　　　　D．既不是氧化剂又不是还原剂
5、将23g钠溶于77g水中，所得溶液中溶质的质量分数为
A．等于23%　　B．大于23%　　C．等于40%　　D．大于40%
6、分别将100g钠、镁、铝分别与100mL 0.1mol/L的硫酸溶液反应，所生成的氢气的量的关系为
A．一样多　　B．铝最多　　C．钠最多　　D．钠最少
7、根据钠与水反应的实验过程，回答下列问题：
（1）用小刀切割钠，说明______________________________
（2）钠投入水中时浮在水面上，说明______________________________
（3）钠投入水中后，立即熔成一个小球，这说明钠与水反应是___________（填“放热”或“吸热”）反应；也说明钠的熔点比水的沸点___________（填“高”或“低”）。
（4）写出钠与水反应的化学方程式：______________________________
8、将一块表面被氧化的钠7.7g钠投入到92.5g水中，收集到气体0.2g,求溶液的质量分数？

§2.2碳酸钠的性质与应用
班级_________姓名___________学号_______
1、少量的金属钠长期放置在空气中，最终的产物是
A．Na2CO3　　　　B．NaOH　　　　C．Na2O　　　　D．NaHCO3
2、下列有关Na2CO3 和NaHCO3的性质比较中，错误的是
A．热稳定性：Na2CO3 >NaHCO3
B．溶解度：Na2CO3<NaHCO3
C．与盐酸反应的速率：Na2CO3 <NaHCO3
D．相对分子量：Na2CO3 >NaHCO3
3、下列物质既能跟盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是
A．Na2CO3　　　　B．NaOH　　　　C．NaCl　　　　D．NaHCO3
4、可用来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液的方法是：
A．加入澄清石灰水　　　　B．分别加热
C．加入盐酸　　　　　　　D．加入CaCl2溶液
5、为除去下列物质中少量的杂质（括号内），请写出所加的试剂或操作，并写出相应的化学方程式：
（1）Na2CO3 固体（NaHCO3）：____________，______________________________。
（2）Na2CO3 溶液（NaHCO3）：____________，______________________________。
（3）NaCl溶液中混有少量Na2CO3 ：____________，_____________________________。
（4）NaOH溶液中混有少量Na2CO3：____________，_____________________________。
6、将物质的量之比为1：1的Na2CO3与NaHCO3溶于水配成等体积的溶液，则所得溶液中的钠离子的物质的量之比为___________；若将两种溶液分别与同浓度的盐酸完全反应，消耗盐酸的体积比为____________，放出CO2的体积比为____________。
7、将Na2CO3和NaHCO3固体混合物29.6g溶于水，加入1.00mol/L 盐酸600ml,反应完全后可以生成6.72LCO2（（标况下）。已知盐酸过量，求
（1）溶液中Na2CO3的质量？
（2）若在上述原溶液中加入1.00mol/L 盐酸400ml，反应完全后，在标准状况下可生成CO2的体积？

§2.3　离子反应
班级_________姓名___________学号_______
1、下列说法正确的是
A．难溶于水的电解质一定是弱电解质　　B．易溶于水的电解质一定是强电解质
C．强电解质的导电能力一定比弱电解质强
D．强、弱电解质的本质区别是在水溶液中能否全部电离成离子
2、不能用H+ + OH- = H2O 表示的反应是
A．盐酸与氢氧化钾溶液反应　　　B．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应
C．稀硝酸和氢氧化钠溶液反应　　D．稀硫酸和氢氧化钠溶液反应
3、下列离子方程式正确的是
A．碳酸钙与盐酸反应：CO32- + 2H+ == CO2 ↑+ H2O
B．铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ==Fe3+ + 3H2 ↑
C．碘化钾溶液和溴水反应：2I- + Br2 == 2Br - + I2
D．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO42- == BaSO4↓
4、下列离子能大量共存而且溶液为无色透明的是
A．NH4+ 、 Al+、SO42- 、NO3-　　B．Cu2+、 Na + 、NO3- 、CO32-
C．Na +、 K+ 、 OH- Mg 2+　　D．H+、 K+ 、HCO3- 、CO32-
5、填空：①蔗糖 ②熔融的氯化钠 ③SO2 ④NaOH溶液 ⑤金属钠
⑥醋酸 ⑦水 ⑧NH3·H2O ⑨CuO ⑩碘酒
其中能导电的有 属于电解质的有 属于非电解质的有
属于强电解质的有 属于弱电解质的有
6、根据下列离子方程式，写出相应的化学方程式。
（1）Ca 2+ + CO32- == CaCO3↓______________________________
（2）Fe3+ + 3OH- == Fe(OH)3↓_____________________________
（3）Cu2+ + Fe == Fe2+ + Cu_________________________________
7、现有SO42- CO32- Cl-三种离子中的某些离子：
（1）当溶液中有大量的H+存在时，则不可能有上述离子中的_____________
（2）当溶液中有大量的Ba2+存在时，则不可能有上述离子中的_____________
（3）当溶液中有大量的_____________存在时，则上述离子均不可能存在。
8、写出下列反应的离子方程式。
（1）氯气溶于水_________________________________
（2）碳酸氢钠与盐酸反应_________________________________
（3）用氢氧化钠来吸收氯气_________________________________
§2.4　镁的提取和应用
班级_________姓名___________学号_______
1、下列关于镁和钠的比较结论正确的是
A．铝镁合金的硬度较大，钠钾合金的硬度较小
B．因为钠的金属性比镁要强，所以钠的熔点比镁要高
C．镁能置换硫酸铜中的铜，钠也能置换硫酸铜中的铜
D．在空气中都能被点燃，生成的产物都是氧化物
2、0.1mol某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加了7.1g，这种元素是
A．Na　　B．Mg　　C．Fe　　D．Al
3、足量的镁条分别在体积相同的①O2、②N2、③CO2充分燃烧，，所得固体的质量由大到小的正确顺序是A．①②③　　B．③②①　　C．②①③　　D．③①②
4、已知部分被氧化的镁条1.6g和足量的盐酸反应，在标准状况下生成了H2 1.12L，在跟盐酸反应前被氧化的镁是A．1.2g　　B．0.64g　　C．0.4g　　D．0.24g
5、有一金属的混合物7.5g，加入足量的稀硫酸，放出的气体在标准状况下的体积是5.6L，则这种金属混合物可能是
A．Zn和Fe　　B．Mg和Al　　C．Mg和Cu　　D．Zn和Na
海水
粗盐
母液
精制
石灰乳
饱和NaCl
溶液
Mg(OH)2
电解
烧碱、氢气、氯气
加HCl
浓缩、结晶
MgCl2
晶体
脱水
MgCl2
镁
氯气
电解
6、海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料，下图是某工厂对海水资源的综合利用的示意图：

（1）粗盐中含有Ca2+ 、Mg2+ 、SO42-等杂质，精制时通常在溶液中依次加入过量的Na2CO3溶液，最后加入盐酸溶液至中性。请写出加入盐酸后可能发生反应的离子方程式_______________________________________________________________
（2）从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳起的作用是____________________
（3）电解无水氯化镁所得的镁蒸汽冷却后即为固体镁。请思考镁蒸汽可以在下列哪种气体氛围中冷却( )　　　A．H2　　B．CO2　　C．O2　　D．空气
第二单元　钠、镁及其化合物（第一课时）
2.1金属钠的性质与应用答案
1～6：CDCADC
7、（1）质地柔软; (2) 密度比水小 ； （3）放热；低 ；
（4）2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
8、12%
加热
2.2碳酸钠的性质与应用答案
1～4：ABDC
5、(1) 加热，2NaHCO3 == Na2CO3 ＋ CO2↑+H2O
(2) 通入CO2, Na2CO3 ＋ CO2 +H2O == 2NaHCO3
(3) 加入HCl， Na2CO3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl + CO2↑+H2O
(4) 加入Ca(OH)2溶液，Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+2NaOH
6、2：1； 2：1； 1：1
7、21.2g；4.48L
2.3 离子反应答案
1～4：DBCA
5、②④⑤ ; ②⑥⑦⑧⑨ ; ①③ ; ②⑨ ; ⑥⑦⑧
6、(1) CaCl2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaCl
(2) FeCl3 + 3 NaOH== Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl
(3) CuCl2 + Fe == FeCl 2 + Cu
7、(1) CO32- ;(2) SO42- CO32- ;(3) Ag+
8、(1) Cl2 + H2O == HClO + H+ + Cl-
(2) HCO3- + H+ == CO2↑+ H2O
(3) 2OH- + Cl2 == ClO- + Cl- + H2O
2.4 镁的提取和应用答案
1～5：ABDDC
6、(1) CO3 2 - +2H+ == CO2↑+ H2O
H+ + OH- == H2O
(2) 石灰乳作为沉淀剂，使 Mg2+ 以沉淀的形式分离出来，便于操作。
2OH- ＋ Mg2+ == Mg(OH)2↓
（3） A