十年高考化学分类解析(二十)——几种重要的金属.doc

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高考化学分类解析(二十)——几种重要的金属
●考点阐释
1.了解金属的通性，掌握若干常见金属的活动顺序。了解金属冶炼的一般原理，初步了解金属的回收和资源保护。初步了解合金的概念。
2.掌握镁、铝、铁的化学性质。以Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)的相互转化为例，了解变价金属元素的氧化性或还原性。了解钢铁的腐蚀和防护。了解铝的重要化合物。
●试题类编
(一)选择题
1.（2003年春上海，17）随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是
A.无水硫酸铜、蔗糖 B.硅胶、硫酸亚铁
C.食盐、硫酸亚铁 D.生石灰、食盐
2.（2002年春，9）下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是
A.稀盐酸，碳酸钠溶液 B.稀H2SO4溶液，NaAlO2溶液
C.铜，FeCl3溶液 D.浓氨水，AgNO3溶液
3.（2002年上海，5）两次获得诺贝尔奖，在化学界享有盛名的科学家是
A.爱因斯坦 B.达尔文
C.居里夫人 D.欧拉
4.（2002年江苏综合，24）等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5∶6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是
A.甲、乙中都是铝过量 B.甲中铝过量、乙中碱过量
C.甲中酸过量、乙中铝过量 D.甲中酸过量、乙中碱过量
5.（2002年上海，21）混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是
A.向CuSO4溶液中加入适量铁粉
B.等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4与BaCl2溶液
C.等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体
D.在NaBr溶液中通入过量氯气
6.（2002年上海理综，16）人体血红蛋白中含有Fe2＋离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有
A.酸性 B.碱性 C.氧化性 D.还原性
7.（2002年上海理综，21）某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO离子的颜色，而不是K＋离子的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是
A.将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少
B.观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K＋无色
C.在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K＋无反应
D.在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明MnO离子为紫红色
8.（2002年河南，3）铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为
A.Fe(OH)3;Fe2O3 B.Fe(OH)2;FeO
C.Fe(OH)2;Fe(OH)3;Fe3O4 D.Fe2O3;Fe(OH)3
9.（2002年全国理综，12）用足量的CO还原32.0 g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60 g沉淀，则该氧化物是
A.FeO B.Fe2O3 C.CaO D.Cu2O
10.(2001年春，7)下列说法正确的是
A.硬水是指含有很多盐的海水
B.重水是指密度大的液态H2O
C.溴水是指溴的水溶液
D.王水是指3体积浓硝酸和1体积浓盐酸的混合液
11.(2001年全国，7)b g某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和a g氢气。该金属的相对原子质量为
A. B. C. D.
12.(2001年上海，18)下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象相同的是
A.NaHSO4和Ba(OH)2 B.AlCl3和NaOH
C.NaAlO2和H2SO4 D.Ba(HCO3)2和Ba(OH)2
13.(2000年全国，20)某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子凝聚剂的化学式可表示为［Al2（OH）nClm·yH2O］x，式中m等于
A.3－n B.6－n C.6＋n D.3＋n
14.(2000年上海，1)人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是
A.K B.Ca C.Na D.Fe
15.(2000年上海，4)下列物质中，不属于合金的是
A.硬铝 B.黄铜 C.钢铁 D.水银
16.(2000年理科综合，9)镭是元素周期表中第ⅡA族元素，下列关于镭的叙述不正确的是
A.镭比钙的金属性更强 B.在化合物中呈+2价
C.镭是一种放射性元素 D.氢氧化镭呈两性
17.(2000年全国，2)久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是
A.浓硝酸 B.氯化亚铁溶液
C.溴苯 D.溴化银
18.(2000年广东，9)把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离子
A.是Fe3＋和Cu2＋ B.是Fe2＋和Cu2＋
C.是Fe2＋和Fe3＋ D.只有Fe2＋
19.(2000年广东，11)把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为
A.70% B.52.4% C.47.6% D.30%
20.(2000年广东，16)某溶液中含有大量Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋和NH，其c（H＋）＝10－2mol·
L－1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是
A.SO B.NO C.SC.－ D.CO
21.(2000年理科综合，12)在氯化铁、氯化铜和盐酸混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是
A.Cu2＋ B.Fe3＋ C.Fe2＋ D.H＋
22.(2000年理科综合，13)甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是
A.Al2（SO4）3 B.NaOH C.BaCl2 D.FeSO4
23.(1999年全国，22)制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是
A.烧杯中有铜无铁 B.烧杯中有铁无铜
C.烧杯中铁、铜都有 D.烧杯中铁、铜都无
24.(1999年全国，16)下列各组稀溶液，不用其他试剂或试纸，仅利用溶液间的相互反应，就可以将它们区别开的是
A.硝酸钾 硫酸钠 氯化钙 氯化钡
B.硫酸 硫酸铝 氯化钠 氢氧化钠
C.盐酸 硫酸钠 碳酸钠 氢氧化钠
D.硫酸氢钠 硫酸镁 碳酸钠 氢氧化钠
25.(1998年全国，2)向下列溶液中滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加沉淀溶解的是
A.Na2SiO3 B.BaCl2
C.FeCl3 D.NaAlO2
26.(1998年全国，20)由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是
A.锌 B.铁 C.铝 D.镁
27.(1998年上海，1)下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是
A.碳酸钠 B.氢氧化铝
C.氧化钙 D.碳酸钡
28.(1998年上海，18)甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙＝1∶2，则加入的铝粉质量为
A.5.4 g B.3.6 g C.2.7 g D.1.8 g
29.(1998年上海，11)下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是
①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中
A.②③①④ B.③②①④
C.③①②④ D.①②③④
30.(1997年全国，16)CaC2和MgC2都是离子化合物，下列叙述正确的是
A.MgC2和CaC2都能跟水反应生成乙炔
B.C的电子式为［∶C┋┋C∶］2－
C.CaC2在水中以Ca2＋和C形式存在
D.MgC2的熔点低，可能在100 ℃以下
31.(1997年上海，18)在下列各物质中加入过量盐酸后，最终不产生沉淀或浑浊的是
A.偏铝酸钠溶液 B.苯酚钠溶液
C.硅酸钠溶液 D.硫代硫酸钠溶液
32.(1997年上海，26)在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100 mL 2 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448 mL气体(标准状况)，此时溶液中无Fe3＋。则下列判断正确的是
A.混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1∶1∶3
B.反应后所得溶液中的Fe2＋与Cl－的物质的量之比为1∶2
C.混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多
D.混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多
33.(1996年上海，20)0.1 mol镁粉分别在足量的O2、CO2、N2中燃烧，生成固体的质量依次为Ｗ1、Ｗ2、Ｗ3。下列关系式正确的是
A.Ｗ2＞Ｗ1＞Ｗ3 B.Ｗ1＝Ｗ2＞Ｗ3
C.Ｗ1＝Ｗ2＝Ｗ3 D.Ｗ3＞Ｗ2＞Ｗ1
34.(1996年上海，15)将等物质的量的镁和铝相混合，取等质量的该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是
A.3 mol·L－1 HCl B.4 mol·L－1 HNO3
C.8 mol·L－1 NaOH D.18 mol·L－1 H2SO4
35.(1995年上海，5)用于飞机制造业的重要材料是
A.Mg—Al合金 B.Cu—Sn合金
C.Al—Si合金 D.不锈钢
36．(1995年上海，3)能与稀盐酸或稀硫酸发生反应的黑色固体是
A.MnO2 B.石墨粉
C.FeO D．Fe2O3
37.(1994年上海，2)下列各组物质的主要成分，皆为同一种酸所对应的盐的是
A.大理石，重晶石，光卤石
B.小苏打，苏打，大苏打
C.绿矾，胆矾，明矾
D.铝土矿，硫铁矿，磁铁矿
（二）笔答题
38.（2002年江苏综合，三）铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响，请完成（1）~（4）题。
（1）在化学反应中，铜元素可表示为0、＋1、＋2价。
①在西汉古藉中曾有记载：曾青得铁则化为铜［即：曾青（CuSO4）跟铁反应就生成铜］。试写出该反应的化学方程式： 。
②铜器表面有时会生成铜绿［Cu2(OH)2CO3］，这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式： 。
③新制的铜试剂［Cu(OH)2］与葡萄糖反应生成红色沉淀，因此该试剂可用于检验糖尿病人尿液中的葡萄糖的含量，葡萄糖的结构式如下：（简写为GCHO）
试写出GCHO与Cu(OH)2反应的化学方程式： 。
（2）目前，我国铜矿集中分布在长江中下游和云南省，读图回答：

①图中A、B、C三个铜矿产地的名称分别 、 、 。
②铜矿的品位一般在1％左右，故粗铜冶炼在布局上必须 ，云南省长期向省外输出粗铜，近年充分利用省内的 资源，在省会兴建了精炼（电解）铜的大型企业，实现了有色金属冶炼的产业升级。
（3）铜和氮、磷、钾一样，也是植物必需的矿质元素。根吸收矿质元素的过程与呼吸作用密切相关，因为呼吸作用为矿质元素的离子从土壤溶液进入根细胞内提供 和 。
（4）铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。
①试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。（铜的熔点是
1183.4℃，铁的熔点是1534.8℃）
②清代采取银、钱并用的货币制度。百姓出卖劳动产品得到的是铜钱，按市场化价折合成白银向国家纳税。清中期以前银钱比价基本平稳（1两白银＝1000文铜钱）。鸦片战争之前以及战后，银钱比价从1000文持续攀升至1300文、1400文、1600文甚至更高，出现空前严重的银荒（银贵钱贱）。试分析其原因及社会影响。
39.（2002年上海，30）某化学课外小组用铜96%的废铜屑制取胆矾（五水合硫酸铜）。将铜屑放入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，在氧气作用下便生成硫酸铜。
（1）写出生成硫酸铜的化学方程式 。
（2）现用1 kg这种废铜屑理论上能制取胆矾多少千克？
（3）将胆矾与生石灰、水按质量比依次为1∶0.56∶100混合配制成无机铜杀菌剂波尔多液：
①此波尔多液中Cu2＋离子和Ca2＋离子的物质的量比为________（最简整数比）。
②波尔多液有效成分的化学式可表示为CuSO4·xCu(OH)2·yCa(OH)2，此种配比当x=1时，试确定y的数值________。
40.(2001年春，22)已知X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X样品进行下列实验：

(1)写出①、②和③步所有反应的方程式：

(2)设从③步所得固体D的质量为32 g,溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准状况下体积为5.6 L，试计算取用的每份X的质量和X中FeO与CuO的质量比。
41.(2000年春，29)某混合物A，含有KAl(SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

据此判断
(1)固体B所含物质的化学式为 。
(2)固体E所含物质的化学式为 。
(3)反应①的离子方程式为 。
42.(2000年上海，29)我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：

以下是原水处理成自来水的工艺流程示意图

(1)原水中含Ca2＋、Mg2＋、HCO、Cl－等，加入石灰后生成Ca（OH）2，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式
(2)凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程_________（填写编号，多选倒扣)
①只是物理过程 ②只是化学过程 ③是物理和化学过程
FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成_________沉淀。
(3)通入二氧化碳的目的是 和 。
(4)气体A的作用是 。这种作用是基于气体A和水反应的产物具有_________性。
(5)下列物质中， 可以作为气体A的代用品。(填写编号，多选倒扣)
①Ca（ClO）2 ②浓氨水 ③K2FeO4 ④SO2
43.(1999年全国，28)提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空：

(1)单质F是 。
(2)写出由E生成G的离子反应方程式(或化学方程式) 。
(3)溶液I中所含金属离子是 。
(4)由C→E+F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是(写分子式) 。
44.(1997年上海，29)哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料。加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解。m mol高氯酸铵分解时除产生2m mol水蒸气和m mol氧气外，其他组成元素均以单质气体形式放出，因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学反应方程式：
(1) ；
(2) 。
根据此反应原理，1 mol高氯酸铵分解所产生的气体有________ mol。
45.(1997年全国，30)试样X由氧化亚铁和氧化铜组成。取质量相等的两份试样按下图所示进行实验：

(1)请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式： 。
(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量是m,则每份试样X中氧化铜的质量为________。(用m表示)
46.(1997年上海，35)为测定一种复合氧化物型的磁性粉末材料的组成，称取12.52 g样品，将其全部溶于过量稀硝酸后，配成100 mL溶液。取其一半，加入过量K2SO4溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干后得4.66 g固体。在余下的50 mL溶液中加入少许KSCN溶液，显红色；如果加入过量NaOH溶液，则生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20 g固体。
(1)计算磁性粉末材料中氧元素的质量分数。
(2)确定该材料的化学式。
47.(1996年上海，37)现有AlCl3和FeCl3混合溶液，其中Al3＋和Fe3＋的物质的量之和为0.1 mol，在此溶液中加入90 mL 4 mol·L－1的NaOH溶液，使其充分反应。设Al3＋物质的量与总物质的量的比值为x。

(1)根据反应的化学方程式计算x=0.4时，溶液中产生的沉淀是什么?物质的量有多少?
(2)计算沉淀中只有Fe（OH）3时x的取值范围。
请在图中画出沉淀总量(mol)随x(0→1)变化的曲线。
(3)若Al3＋和Fe3＋的物质的量之和为A mol(A为合理数值)，其他条件不变时，求沉淀中同时有Fe（OH）3、Al（OH）3的x的取值范围和各沉淀的物质的量(用含有A、x的式子表示)。
48.(1995年全国，30)在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化：

请填写下列空白：
(1)孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu（OH）2(碱式碳酸铜)，受热易分解，上图中的F是________。
(2)写出明矾与过量NaOH溶液反应的离子方程式： 。
(3)图中所得G和D都为固体，混合后在常温下可发生反应，写出该反应的化学方程式： 。
(4)每生成1 mol D，同时生成________ mol E。
49.(1995年上海，37)今有碱金属的两种碳酸盐和碱土金属(第二主族)的一种不溶性碳酸盐组成的混合物，取其7.560 g与过量盐酸完全反应，放出CO2体积为1.344 L(标准状况)，另取等质量的原混合物，加水搅拌，可滤出不溶性盐1.420 g。

(1)取过滤后滤液的1/10体积，向其中缓慢滴加浓度为0.2500 mol·L－1的盐酸，并同时记录放出的CO2体积(标准状况)和消耗盐酸的体积，得到如上图所示的曲线。
试计算确定这两种碱金属碳酸盐的化学式。
(2)将滤出的不溶性盐(1.420 g)投入到浓度为2.500 mol·L－1的盐酸中，当完全反应时，耗去盐酸16.00 mL，试计算确定原不溶性碳酸盐的化学式。
50.(1994年全国，32)下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中粗框表示初始反应物(反应时加入或生成的水，以及生成沉淀J时的其他产物均已略去)。

(1)物质B是________，F是________，J是________。
(2)反应①的离子方程式是 。
51.(1994年全国，36)称取0.200 g某赤铁矿样品，矿样溶解后，使其中的铁全部转化成Fe2＋(所得溶液中不含其他还原性物质)。另取7.90 g硫酸铈铵2(NH4）2SO4·Ce（SO4）2·2H2O（摩尔质量为623 g·mol－1)，溶解后稀释至250 mL。取该溶液30.0 mL恰好与上述Fe2＋溶液完全反应。反应的离子方程式为：Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋。请计算该矿样中Fe2O3的质量分数(Fe2O3摩尔质量为160 g·mol－1)。
52.(1994年全国，37)现有一份CuO和Cu2O混合物，用H2还原法测定其中CuO的质量x(g)。实验中可以测定如下数据：W——混合物的质量(g)、W(H2O)——生成H2O的质量(g)、W(Cu)——生成Cu的质量(g)、V(H2)——消耗H2在标准状况下的体积(L)。
(已知摩尔质量：Cu —64 g·mol－1、CuO —80 g·mol－1、Cu2O —144 g·mol－1、H2O —18 g·mol－1)
(1)为了计算x,至少需要上述数据中的________个，这几个数据的组合共有________种，请将这些组合一一填入下表空格中。
说明：①选用Ｗ、Ｗ(H2O)、W(Cu)、V(H2)表示，不必列出具体计算式。
②每个空格中填一种组合，有几种组合就填几种，不必填满。

(2)从上述组合中选写一个含W的求x的计算式，x= 。
●答案解析
（一）选择题
1.答案：B
解析：由题可知防止食品受潮及富脂食品氧化变质，需用干燥剂及还原性物质且应无毒。能吸水潮解且无毒物质为硅胶，而硫酸亚铁具有还原性能保护食品不被氧化。
2.答案：C
解析：稀盐酸加入碳酸钠溶液中，开始时碳酸钠过量，化学方程式为：HCl+Na2CO3===NaHCO3+NaCl，盐酸过量时，又发生NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O，但碳酸钠溶液加入稀盐酸中时，盐酸过量，化学方程式为：Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O；稀H2SO4溶液加入到NaAlO2溶液中，开始就有沉淀生成，最后生成硫酸铝溶液，反过来，则开始时无沉淀，最后生成氢氧化铝沉淀；浓氨水滴入到硝酸银溶液中，开始生成的是银氨溶液，硝酸银溶液滴入到浓氨水中，开始生成的则是AgOH沉淀。
3.答案：C
解析：科学史中两次获得诺贝尔奖，在化学界享有盛名的科学家有居里夫人和鲍林。
4.答案：B
解析：由反应：2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑，可知，等物质的量的铝完全反应生成相同量的氢气，等物质的量的硫酸和氢氧化钠与足量铝反应放出氢气的体积比为2∶3。所以A、C、D是不可能的。
5.答案：BD
解析：向CuSO4溶液中加入适量铁粉反应后，蒸干得到铜与FeSO4的混合物，再灼烧铜生成氧化铜，但仍为混合物；等物质的量浓度、等体积的（NH4）2SO4与BaCl2溶液恰好完全反应生成BaSO4和NH4Cl，NH4Cl受热分解，最后得纯的BaSO4；NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和H2O，CO2和H2O恰与Na2O2固体完全反应生成NaOH和Na2CO3。在NaBr溶液中通入过量氯气生成NaCl和Br2，Br2受热挥发，只剩余NaCl。
6.答案：D
解析：亚硝酸盐会使Fe2＋转变成Fe3+。表现了亚硝酸盐的氧化性，服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，说明维生素C还原了亚硝酸盐或使Fe3+又生成了Fe2＋，即：维生素C具有还原性。
7.答案：A
解析：首先高锰酸钾溶液中存在两种离子：K＋和MnO，选项B、C表明K＋无色且不与锌反应，再由选项D进一步说明MnO能与锌反应，静置后见紫红色褪去，表明MnO为紫红色。
8.答案：A
解析：铁屑溶于过量稀硫酸生成硫酸亚铁溶液，加入硝酸又被氧化为Fe3+，再加氨水则产生红褐色氢氧化铁沉淀，加热沉淀则分解生成氧化铁。
9.答案：B
解析：此题可用原子守恒法来解。CO被氧化为CO2，增加的氧原子全部来源于金属氧化物。
n(O)=n(CaCO3)= =0.6 mol；金属氧化物中金属的质量为：32 g－0.6 mol×16 g·mol－1=22.4 g。则=，然后把各选项中的原子个数比代入求出M，只有M=56 g·mol－1时合理。
10.答案：C
解析：此题考查了学生对一些概念的理解。硬水是指含有较多Ca2＋、Mg2＋的水，海水只是硬水的一种；重水是由重氢和氧形成的水，密度比普通水大，分子式为D2O；王水是指1体积浓硝酸和3体积浓盐酸的混合液。
11.答案：C
解析：本题考查的知识点是氧化还原反应的计算。依据在氧化还原反应中氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等。可得：×3＝×2 得M＝
12.答案：AD
解析：AlCl3滴入NaOH溶液中，发生反应：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O，AlCl3过量，又发生AlO＋Al3＋＋6H2O===4Al（OH）3↓，所以反应现象为：开始无沉淀，最后产生大量沉淀；NaOH滴入到AlCl3溶液中，反应为：Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓，NaOH过量时，又发生OH－＋Al（OH）3===AlO＋2H2O，反应现象为：先有沉淀生成，后沉淀溶解。因为Al(OH)3的两性，NaAlO2和H2SO4两溶液混合时，顺序不同，也会产生不同的现象。
13.答案：B
解析：考生往往认为本题比较难，无从下手，但仔细分析，题目就会迎刃而解。对于题目提供的化学式，无论怎样，其正负化合价的绝对值必相等，则有关系：2×3＝m＋n 则m＝6－n，即B为正确答案。
14.答案：B
解题：Ca是人体骨骼的组成元素，Fe是人体血红蛋白的组成元素之一。不要将二者混淆。
15.答案：D
解析：合金是指两种或两种以上的金属(或跟非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。硬铝为Al—Cu—Mg—Mn—Si合金，黄铜为Cu—Zn合金，水银即是单质汞，不是合金。
16.答案：D
解析：镭处于第七周期，ⅡA族，第七周期的元素都有放射性，ⅡA元素都呈+2价；同主族元素的氢氧化物的碱性从上到下依次增强，Ca（OH）2为强碱，所以氢氧化镭也应为强碱。
17.答案：B
解析：硝酸不稳定，在空气中分解(被还原成NO2)生成NO2，生成的NO2溶于其中显黄色；Fe2＋不稳定，在空气中被氧气氧化成Fe3＋而显黄色，苯酚在空气中不稳定，氧化后显粉红色，而溴苯无此现象；溴化银不稳定，分解后显黑色，其原因是溴化银被还原生成了银粉末。
18.答案：D
解析：表面的氧化物的量较少，溶于盐酸后，生成的Cu2＋和Fe3＋也较少，分别被单质铁还原为Cu和Fe2＋，铜与盐酸不反应，铁与盐酸反应生成Fe2＋。
19.答案：A
解析：把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，生成了Al3＋和Fe2＋，再加入过量NaOH溶液，Al3＋转化为AlO，留在溶液中；Fe2＋生成了Fe（OH）2沉淀，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到的红色粉末为被氧化和分解生成的Fe2O3，铁在反应过程中是守恒的，Fe2O3中氧的量等于合金中铝的量，Fe％＝112／160＝70％。
20.答案：A
解析：SCN－能与Fe3＋发生络合反应，在酸性条件下，NO可把Fe2＋氧化为Fe3＋，另外CO在酸性条件下也不能存在。
21.答案：C
解析：铜与磁铁不作用，剩余固体能被磁铁吸引，说明反应后有铁剩余，溶液中不可能存在H＋、Fe3＋、Cu2＋。
22.答案：D
解析：由将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失这一现象可知，丁为NaOH溶液，乙为Al2（SO4）3溶液，BaCl2和FeSO4两物质中与NaOH溶液不反应的是BaCl2溶液，所以丙为FeSO4。
23.答案：B
解析：铁的还原性比铜强，FeCl3首先氧化Fe；只有Fe反应完后，剩余的FeCl3才能再氧化Cu。故烧杯中有铁无铜是不可能的。
24.答案：BD
解析：B中因Al2（SO4）3和NaOH的混合顺序不同，反应现象不同。可首先鉴别出这二种物质，向Al2（SO4）3中加入少量NaOH溶液可产生白色沉淀，再向沉淀中加入另两种物质，能使沉淀溶解的为H2SO4。D中任一物质与其他三种物质混合，现象各不相同，从而一一鉴别开。
25.答案：D

26.答案：C
解析：两种金属组成的混合物的平均电子摩尔质量：即失去1 mol电子所需金属的质量为10 g·mol－1。四种金属的电子摩尔质量分别为Zn—32．5 g Fe—28 g Al—9 g Mg—12 g。其中只有Al的电子摩尔质量小于10 g,所以选C。
27.答案：B
解析：除与酸反应外，应考虑无毒、无腐蚀性、便于服用等。
28.答案：A
解析：据反应方程式：2Al+6H＋===2Al3＋＋3H2 ①
2Al+2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2 ②
首先判断铝、酸、碱谁过量：据酸求H2，据H2并依方程式②求铝。
29.答案：B
解析：产物及颜色分别为：①Na2O2——淡黄色；②Fe（OH）3——红褐色；
③［Fe（SCN）］2＋——红色；④CuSO4·5H2O——蓝色。
30.答案：AB
解析：MgC2和CaC2都是离子晶体，熔点应在100 ℃以上，二者能跟水发生水解反应，不能在水中存在。
31.答案：A
解析：A.AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O，无沉淀

C.SiO32－＋2H＋＋H2O===H4SiO4↓
D.S2O32－＋2H＋===S↓＋SO2＋H2O
32.答案：BC
解析：依题意反应为：Fe2O3＋Fe＋6H＋===3Fe2＋＋3H2O FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑,显然，n(Fe)＞n(Fe2O3)，但FeO的物质的量无法确定。本题貌似计算，实则无法列方程式求解。
33.答案：A
解析：0.1 mol Mg分别在足量O2、CO2、N2中燃烧生成的固体产物分别是MgO(0．1 mol)；MgO（0．1 mol）和C（0．05 mol）；Mg3N2（ mol）。其质量分别是4 g;(4＋0．6） g；3．33 g（把Mg3N2看成MgN），即得Ｗ2＞Ｗ1＞Ｗ3，故选A。其实明确了各自燃烧后所得的固体产物，估算一下质量就可比较其大小。
34.答案：A
解析：因Mg、Al与HNO3、浓H2SO4作用不生成H2，故排除B、D；因NaOH溶液只能与Al反应，Mg不与碱反应，所以生成的气体少。所以选A。
35.答案：A
解析：飞机制造业所用材料强度越高、密度越小越好。
36.答案：C
解析：MnO2溶于浓HCl;石墨粉与稀HCl、稀H2SO4均不溶。Fe2O3为红色，故只有C项合题意。
37.答案：C
解析：有关物质的主要成分如下：
A. 大理石 CaCO3 B. 小苏打 NaHCO3
重晶石 BaSO4  苏打 Na2CO3
光卤石 KCl·MgCl2·6H2O  大苏打 Na2S2O3·5H2O
C. 绿矾 FeSO4·7H2O D. 铝土矿 Al2O3
胆矾 CuSO4·5H2O  硫铁矿 FeS2
明矾 KAl(SO4)2·12H2O  磁铁矿 Fe3O4
（二）笔答题
38.答案：（1）①CuSO4+Fe===FeSO4+Cu
②Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2+3H2O+CO2↑或
Cu2(OH)2CO3+2H2SO4===2CuSO4+3H2O+CO2↑
③GCHO＋2Cu(OH)2GCOOH+Cu2O↓+2H2O
(2)①德兴 大冶 东川 ②靠近铜矿（原料）产地 水能（电力）
(3)二氧化碳 ATP
（4）①铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀；铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型。
②原因：鸦片输入；战后战争赔款。
社会影响：加剧了清政府的财政危机。加重了人民的经济负担。
解析：这是一道关于铜的综合题，都是基础问题。铜和铜的化合物在教材中未去设章节讨论，但它们常出现在其他章节中，要关注这一现象。要将分散的知识内容总结归纳，进行系统的梳理，形成知识规律，加以应用。
39.答案：（1）2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O (2)3.75 kg (3)①2∶5 ②4
解析：（1）根据铜与胆矾的比例关系，列式得出1 kg这种废铜屑理论上能制取胆矾的质量为×250 g·mol－1=3.75×103 g=3.75 kg；（3）①将胆矾与生石灰质量比1∶0.56换算成物质的量比2∶5;
②CuSO4+Ca(OH)2Cu(OH)2+CaSO4
反应前 2 5 0 0
反应后 1 4 1 1
所以CuSO4·Cu(OH)2·yCa(OH)2中y=4。
40.答案：(1)CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O，FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O CuO＋CO===Cu＋CO2，FeO＋CO===Fe＋CO2 Fe＋CuCl2===Cu↓＋FeCl2，Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
(2)X质量为56 g,FeO与CuO的质量比为9∶5
解析：(1)A是CuCl2、FeCl2、HCl三种物质的混合液，B能与A反应，则应是铁和铜的混合物，C为CO2。F应为H2，则D是铜，E为FeCl2和