晶体结构的最小重复单元——晶胞.doc

高二化学物质的聚集状态检测题
1、有关晶体的下列说法正确的是（    ）
A. 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B. 分子中共价键越强，该物质熔点越高
C. 铁熔化时金属键被破坏 D. 氯化钠溶于水时离子键未被破坏
2．下表列出了有关晶体的说明，有错误的是

3．以下有关金属晶体的说法不正确的是
A．金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，它们都占据在晶胞的一定位置上
B．六方最密堆积和面心立方最密堆积的空间利用率相同
C．金属晶体在固态或熔融态均能导电
D．温度升高，金属的导电性将减弱
4、有下列离子晶体空间结构示意图：●为阳离子，○为阴离子。以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为                     （    ）

5、下列各对物质中，化学键类型和晶体类型完全相同的是              （    ）
A．NaCl和NaOH        B．Br2和H2    C．CCl4和FeCl3             D．CO2和SiO2
6．有关晶体的下列说法正确的是
A．干冰属于分子晶体，其晶体中存在氢键
B．在晶体中，只要有阴离子就一定有阳离子
C．不含任何化学键的晶体是不存在的 D．分子晶体的熔点一定低于金属晶体
7、下列说法一定正确的是   （    ）
A．其水溶液导电的一定是离子晶体   B．熔融态导电的 一定是离子晶体
C．固态导电的一定是金属晶体       D．固态不导电熔融态导电的一定是离子晶体
8、碘的熔、沸点较低，其原因是（    ）
A．碘的非金属性较弱              B．I2中I—I键不稳定
C．碘分子的分子间作用力比较小    D．碘的氧化性较弱
9．下列叙述中正确的是（    ）
A．分子晶体中一定存在共价键      B．离子晶体中一定含金属元素
C．原子晶体中一定不存在离子键     D．离子晶体中不可能存在共价键
10、下列物质在溶于水和熔化时，破坏键的作用力完全相同的是
A、干冰   B、KOH   C、NaHSO4   D、冰醋酸
11、下列各指定微粒的数目比不是1∶1的是
A．Na2O2晶体中阴离子和阳离子            B．NaHSO4晶体中阳离子和阴离子
C．Mg2+离子中的质子和中子        D．氯化钠中的质子总数和电子总数
12、下列说法中，正确的一组是（   ）
①两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键
②两种非金属元素原子间形成的化学键都是极性键
③含有极性键的化合物分子一定不含非极性键
④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高
⑤离子化合物中含有离子键
⑥分子晶体中的分子不含有离子键
⑦分子晶体中的分子内一定有共价键
⑧原子晶体中一定有非极性共价键
A．②⑤⑥⑦    B．①②③⑤⑥    C．②⑤⑥    D．②③⑤⑥⑦
13、下列图像是NaCl、CsCl、干冰的晶体结构图或是从其中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl的晶体结构图像的是（  ）

14、下列说法中正确的是
A．NO2、SO2、BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构 B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个 D．金属晶体的熔、沸点一定比分子晶体高
15．下列说法中正确的是
A．红磷与白磷互为同分异构体 B．C3H6与C5H10一定互为同系物
C．HCl、NH3、CO2均是极性分子 D．氯化钠晶体、冰、金刚石是不同类型的晶体
16、某物质有以下性质：①是电解质  ②溶解时有化学键的破坏  ③熔化时没有化学键的破坏，则该物质固态时属于
A．原子晶体        B．离子晶体        C．分子晶体          D．金属晶体
17．以下说法正确的是
A．共价化合物中不可能含阴离子 B．干冰气化时破坏了化学键
C．因H2O分子间存在氢键，所以H2O比H2S稳定 D．C60与金刚石一样属于原子晶体
18．下列有关晶体的说法正确的是
A．具有规则几何外形的固体均为晶体     B．晶体具有自范性，非晶体没有自范性
C．没有固定熔点                       D．将玻璃加工成规则的固体即变成晶体
19、某离子化合物的晶胞如右图所示立体结构，晶胞是整个晶体中最基本的重复单位。阳离子位于此晶胞的中心，阴离子位于8个顶点，该离子化合物中，阴、阳离子个数比是（    ）
A．1∶8       B．1∶4      C．1∶2      D．1∶1
20、下面的排序不正确是 （       ）
A．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4
B．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅
C．熔点由高到低:Na>Mg>Al
D．晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI
21、如图所示晶体结构是一种具有优良的压电、铁电、电光等功能的晶体材料的最小结构单元（晶胞）。晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数目和这种晶体材料的化学式分别是（各元素所带电荷均已略去） 

A．8；BaTi8O12                 B．8；BaTi4O9
C．6；BaTiO3                     D．3；BaTi2O3
22．①下图为NaCl晶体结构示意图。在该晶体中每个Na+ 周围与之最接近且距离相等的Na+ 共有    个;与每个Na+等距离且最近的Cl-所围成的空间几何构型为                 。

②在干冰晶体中，每个CO2分子周围与之最接近的且距离相等的CO2分子有    个
23、现有①CaBr2  ②金刚石  ③ 铜 ④干冰  ⑤Na2SO4  ⑥碘片  ⑦NH4Cl  ⑧晶体硅八种物质，按下列要求回答（填序号）：
（1）晶体熔化时需要破坏共价键的是              ，熔点最低的是           。
（2）属于离子晶体的是                 。
（3）晶体中只存在一种微粒间作用力是                   。
24．(1)氯化钾熔化，粒子间克服的作用力是________；二氧化硅熔化，粒子间克服的作用力是________；碘的升华，粒子间克服的作用力是________。三种晶体的熔点由高到低的顺序是________。
(2)下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为__________(填序号)。
25、(1)A、B、C、D为四种晶体，性质如下：
A．固态时能导电，能溶于盐酸 B．能溶于CS2，不溶于水
C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水
D．固态、液态时均不导电，熔点为3 500℃
试推断它们的晶体类型：
A．________；B.________；C.________；D.________。
(2)下图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：
A．________；B.__________；C.________；D.__________。

26、如图是钾、氧两元素形成的一种晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。晶体中氧的化合价可看作是部分为0价，部分为－2价。据此回答下列小题：

（1）．该结构与      的结构相似。
A．NaCl    B．CsCl     C．干冰    D．SiO2
(2)．钾、氧两元素所形成化合物的化学式是
A．K2O     B．K2O2     C．K2O3    D．KO2
(3)．下列对KO2晶体结构的描述正确的是
A．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个
B．晶体中每个K＋周围有8个O2－，每个O2－周围有8个K＋
C．每个 O2－周围最近且等距离的K＋所围成的空间构型为正八面体

高二化学物质的聚集状态检测题答案
1-5 C D A B B 6-10 B D C C B 11-15 A C A C D
16-21 C A B D C C
22、(1)12 正八面体（2）12
23、（1）②⑧，④（2）①⑤⑦（3）①②③⑧
24、(1)离子键 共价键 分子间作用力 SiO2>KCl>I2
（2）①③③②④⑤
25、A 金属晶体 B 分子晶体 C 离子晶体 D原子晶体
（2）A.氯化铯 B.氯化钠 C.甲烷 D.金刚石
26、（1）A (2)D (3)C