化学平衡移动复习.doc

化学平衡移动知识点总结
考点1 化学平衡移动
化学平衡的建立是有条件的，暂时的，当条件改变时，平衡就有可能发生移动。
v正＝v逆 平衡 移动
改变条件
1．原平衡
若v正>v逆，平衡向 反应方向移动
v正≠v逆 平衡 移动
若v正<v逆，平衡向 反应方向移动
2．平衡移动方向的确定
勒沙特列原理： 。
3．影响化学平衡的因素
（1）浓度：大量实验表明，在其他条件不变的情况下，

友情提醒：
①增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以化学平衡不移动。
②增加一个反应物的浓度能增大其他反应物的转化率，而其本身的转化率则减小。
（2）压强：大量实验表明，在其他条件不变的情况下，

友情提醒：
① 压强仅对气体反应的平衡才能有影响，而且对气体体积相同的反应的平衡无影响。
② 若在平衡体系中充入稀有气体
在等温等容条件下，对平衡无影响
在等温等压条件下，使平衡向气体体积扩大方向移动，相当于减小压强对平衡的影响
（3）温度：大量实验表明，在其他条件不变的情况下，

综上所述：“减弱”的双重含义
定性角度：平衡移动的方向为减弱外界改变的方向。
定量角度：移动的结果只是减弱了外界条件的变化， 而不能完全抵消外界条件的变化量。

例1.温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s
0
50
150
250
350
n(PCl3)/ mol
0
0.16
0.19
0.20
0.20
下列说法正确的是
A.反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032 mol·L－1·s－1
B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11 mol·L－1,则反应的△H＜0
C.相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前v(正)＞v(逆)
D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%
例2.700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：
CO(g)+H2O(g) CO2+H2(g)
反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1>t2）:
反应时间/min
n(CO)/mol
H2O/ mol
0
1.20
0.60
t1
0.80

t2

0.20
下列说法正确的是
A.反应在t1min内的平均速率为
B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时n（CO2）=0.40mol
C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大
D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
【巩固练习】
1、对于一个气态N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应体系，如图所示，表示的是反应速率和时间关系，其中t1为达到平衡所需时间，t2～t3是改变条件后出现的情况，则该条件是 （ ）

A.加压 B.增大反应浓度 C.减压 D.加入催化剂

2、有两只密闭容器A和B，A容器有一移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容，起始向这两只容器中分别充入等量的体积比为2∶1的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等（如图），在保持400℃的条件下使之发生如下反应：2SO2+O2 2SO3 填写下列空格。
（1）到达平衡时所需时间A容器比B容器________
A容器中SO2的转化率比B容器______________
（2）达到①所述平衡后，若向两容器通入等量的原反应气体，达到平衡时A容器中SO3的体积分数_________________（增大、减小、不变），B容器中SO3的体积分数_________________（增大、减小、不变）
（3）达到①平衡后，若向两容器通入数量不多等量氩气，A容器中化学平衡向_____移动， B容器中化学平衡向_____移动。

3、研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：
2NO＋2CO2CO2＋N2 △H ＜ 0
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：
①前2s内的平均反应速率v (N2) = ___________________。
②假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是 。
A．选用更有效的催化剂 　　　　B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度 　　 D．缩小容器的体积
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH=-196.6 kJ·mol-1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH=-113.0 kJ·mol-1
则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH= kJ·mol-1。
一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变
d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应ΔH 0（填“>”或“ <”）。