人教版选修四化学期末测试题（六）及答案.doc

高二化学期末测试题（六）姓名： 班级： 座号： 成绩：本试卷分选择题和非选择题两部分，共 4页，满分100分，考试时间45分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64 Cl 35.5第一部分：选择题（共42分）一、单项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。）1.下列对化学反应的认识错误的是 （ ）A会引起化学键的变化 B会产生新的物质C必然引起物质状态的变化D必然伴随着能量的变化2四位同学同时进行反应：A(g)3B(g)2C(g)2D(g) 的速率测定实验，分别测得反应速率如下： v(A)= 0.15mol/(Ls)v(B)= 0.6mol/(Ls) v(C)= 0.4mol/(Ls)v(D)= 0.45mol/(Ls)。其中，反应进行得最快的是 ( )A B C D3在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)2B(g) C(g)D(g)已达平衡的是 ( )A混合气体的压强 B混合气体的密度 C混合气体的相对分子质量 D气体的总物质的量4. 右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是 （ ）A升高温度 B加催化剂 C加大X的投入量D增大体积5将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的 （ ）A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均增大D产生气泡的速度甲比乙慢6在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是 （ ）ApH=3的硝酸和pH=11的氢氧化钠溶液 BpH=3的盐酸和pH=11的氨水CpH=3的硫酸和pH=11的氢氧化钠溶液 DpH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液二、双项选择题（每小题有2个选项符合题意，错选0分，漏选3分，每小题6分，共18分。）7如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入CuSO4 浓溶液。(该过程中不考虑两球浮力的变化)下列说法正确的是 （ ）A若杠杆由绝缘体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端低A端高B若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低C若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低D无论杠杆由绝缘体材料还是由导体材料制成，一段时间后，杠8.在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是 （ ）Ac（Cl-）c（NH4+）c（H+）c（OH-）Bc（NH4+） c（Cl-）c（H+）c（OH-）Cc（Cl-）=c（NH4+）c（H+）=c（OH-）V2O5D2c（Cl-）= 2c（NH4+）+c（NH4OH）+c（H+）c（OH-）9 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是 ( )A催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B增大反应体系的压强，反应速率不一定增大C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1t2内，SO3(g)生成的平均速率为vc2c1t2t1第二部分 非选择题（共58分）10（12分）北京奥运会祥云火炬将中国传统文化、奥运精神以及现代高科技融为一体。火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料。试回答下列问题： 右图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O(l)过程中的能量变化图，请在附图中的括号内填入“+”或“”。写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：_。二甲醚（CH3OCH3）是一种新型燃料，应用前景广阔。1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ热量。若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为_。盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分数步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：已知： H2O(g)H2O (l) H1-Q1 kJ/molC2H5OH(g)C2H5OH (l) H2-Q2 kJ/molC2H5OH (g)3O2(g)2CO2(g)3H2O(g) H3-Q3 kJ/mol若使23g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为_kJ。 11（14分）现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：（1）该反应的逆反应为_热反应，且m+n_p(填“”“=”“”)。（2）减压时，A的质量分数_。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)（3）若加入B(保持体系体积不变)，则A的转化率_，B的转化率_。（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将_ _。（5）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_填“变深”“变浅”或“不变”)。12（18分）钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼腐蚀防护过程的有关问题。（1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式：_ 。（2）生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式_ 。（3）下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀_ 。（4）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下：请回答：A电极对应的金属是 (写元素名称)，B电极的电极反应式是 。镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因: 。13(14分)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 （5）用相同浓度和体积的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、无影响”）。2012年下期高二化学期末测试题（六）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题4分，共24分。）1、C 2、D 3、C 4、B 5、C 6、D二、双项选择题（每小题有2个选项符合题意，错选0分，漏选3分，每小题6分，共18分。）7、AB 8、AD 9、BD10（12分，每空3分）（1）“”C3H8(g)5O2(g)3CO2(g)4H2O(l) H -2215kJ/mol 13 （2） 1.5Q10.5Q20.5Q3 11. （14分） （1）放热 （1分） （1分） （2）增大 （2分） （3）增大 （2分） 减小（2分） （4）减小（2分）（5）变深（2分） 变浅（2分） 12（18分，每空3分）（1） （2）2FeCl3 + Fe = 3 FeCl2 （3）B D （4）铜 Cu2+ + 2e- = Cu 铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀。（其他答案合理也给分）13 (14分，每空2分)（1）环形玻璃搅拌棒 （2）减少实验过程中的热量损失。 （3）偏小 （4）不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关 （5）偏小；