高二期末复习-智学网错题1.doc

高二化学期末复习题2
1. 升高温度，下列溶液的pH不变的是
A. NaCl溶液 B. NaOH溶液 C.NaHSO3溶液 D. NaHSO4溶液
2. 一定温度下(T2>T1)，在3个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中反应2NO(g) + Cl2(g) 2ClNO(g) (正反应放热)达到平衡，下列说法正确的是
容器
温度/(℃)
物质的起始浓度/mol·L-1
物质的平衡浓度/ mol·L-1
c(NO)
c(Cl2)
c(ClNO)
c(ClNO)
Ⅰ
T1
0.20
0.10
0
0.04
Ⅱ
T1
0.20
0.10
0.20
cl
Ⅲ
T2
0
0
0.20
c2
A．达到平衡时，容器Ⅱ中c(ClNO)/c(NO)比容器Ⅰ中的大
B．达到平衡时，容器Ⅲ中ClNO的转化率小于80%
C．达到平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为1：2
D．若温度为T1，起始时向同体积恒容密闭容器中充入0.20 mol NO(g)、0.2 mo1 Cl2(g)和0.20 mol ClNO(g)，则该反应向正反应方向进行
3. 可逆反应①X(g)＋2Y(g) 2Z(g)、②2M(g) N(g)＋P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：

下列判断正确的是(　　)
A．反应①的正反应是吸热反应
B．达到平衡(Ⅰ)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15
C．达到平衡(Ⅰ)时，X的转化率为5/11
D．在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中，M的体积分数相等
4. 下列溶液的导电能力变化最大（忽略溶液体积变化）的是
A．向100mL含有0.05 mol HCl的溶液中加入等物质的量的NaOH固体
B．向100mL含有0.05 mol CH3COOH的溶液中通入等物质的量的氨气
C．向100mL含有0.05 mol HCl的溶液中加入等物质的量的NaHCO3固体
D．向100mL含有0.05 mol Ca(OH)2的澄清石灰水中通入标况下224mL CO2气体
5. 某温度下，向10 mL 0.1 mol·L-lNaCl溶液和10 mL 0.1 mol·L-lK2CrO4溶液中分别滴加0.1 mol·L-lAgNO3溶液。滴加过程中pM[－lgc(Cl-)或－lgc(CrO42－)]与所加AgNO3溶液体积之间的关系如下图所示。已知Ag2CrO4为红棕色沉淀。下列说法错误的是
A．该温度下，Ksp(Ag2CrO4)＝4×10－12
B．al、b、c三点所示溶液中c(Ag+)：al＞b＞c
C．若将上述NaCl溶液浓度改为0.2mol·L－1，则a1点会平移至a2点
D．用AgNO3标准溶液滴定NaCl溶液时，可用K2CrO4溶液作指示剂
6. 已知反应：2NO2(红棕色) N2O4(无色)　ΔH<0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是(　 　)
A．b点的操作是拉伸注射器
B．d点：v正>v逆
C．c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小
D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(b)<T(c)
7. 下列能用勒夏特列原理解释的是
下列能用勒夏特列原理解释的是（ ）
①棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 ②Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
③氯水宜保存在低温、避光条件下 ④向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多
⑤合成氨时采用高温高压的反应条件有利于提高氨气产率
A．①②⑤ B．②③④. C．①②③④⑤ D．①②③④.
8. 常温下,将CO2通入2L pH=12的KOH溶液中。溶液中水电离出的OH-离子浓度与通入的CO2的体积（v）的关系如图所示。下列叙述不正确的是(    )
A. a点溶液中：水电离出的
B. b点溶液中：
C. c点溶液中：
D. d点溶液中：
9. 在下列条件下，能大量共存的微粒组是（ ）

化学式
CH3COOH
HClO
H2CO3
电离常(25℃)
Ki=1.7×10－5
Ki=3.0×10－8
Ki1=4.3×10－7；Ki2=5.6×10－11
A．c(H+)=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na＋、AlO2－、S2O32－
B．上表提供的数据下：HClO 、HCO3－、ClO－、CO32－
C．能与Al反应生成H2的溶液：NH4＋、Ca2+、NO3－、I－
D．中性的溶液中：CO32－、Na＋、SO42－、AlO2－
10. 某小组比较Cl-、Br-、I-的还原性，实验如下：                  

下列对实验的分析不合理的是
A. 实验1中，白烟是NH4Cl
B. 根据实验1、2，可以判断还原性：Cl->Br-
C. 根据实验3，可以判断还原性：Br- < I-
D. 上述实验体现了浓硫酸的强氧化性、难挥发性等性质

11. （1）已知25 ℃，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.2×10－8。若氨水的浓度为2.0 mol·L－1，溶液中的c(OH－)＝_____________mol·L－1。将SO2通入该氨水中，当c(OH－)降至 1.0×10－7 mol·L－1时，溶液中的c(SO)/c(HSO)＝______________。
（2）H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4H2AsO＋H＋的电离常数为Ka1，则pKa1＝________(pKa1＝－lg Ka1)。

12、某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是：
H2A = H＋＋HA－　 HA－⇌H＋＋A2－
(1)在0.1 mol·L－1的Na2A溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是______。
A.c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1 mol·L－1 B.c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)
C.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－) D.c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－)
(2)已知0.1 mol·L－1 NaHA溶液的pH＝2，则0.1 mol·L－1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是______0.11 mol·L－1(填“<”“>”或“＝”)，理由是__________________。

12. 已知常温下各物质的溶度积或电离平衡常数如下：
Ksp(CuS)＝1.3×10－36，Ksp(FeS)＝6.5×10－18
H2S：Ka1＝1.2×10－7，Ka2＝7×10－15
一般来说，如果一个反应的平衡常数大于105，通常认为反应进行得较完全；如果一个反应的平衡常数小于10－5，则认为该反应很难进行。请回答：
(1)向浓度均为0.1 mol·L－1的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加Na2S溶液，请写出首先出现沉淀的离子方程式________________。当加入Na2S溶液至出现两种沉淀，则溶液中c(Fe2＋)∶c(Cu2＋)＝________。
(2)通过计算说明反应CuS(s)＋2H＋＝Cu2＋＋H2S进行的程度________________。
(3)常温下，NaHS溶液呈碱性，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是_________。
若向此溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反应，所得溶液的pH________(填“>”“<”或“＝”)7。用离子方程式表示其原因____________。

13. I 将1 mol I2（g）和2 mol H2置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：
I2(g)+H2(g) 2HI(g)ΔH＜0,并达到平衡。HI的体积分数w(HI)随时间t变化如图曲线(Ⅰ)所示。
（1）达到平衡时，I2(g)的物质的量浓度为______________mol·L-1。
（2）若改变反应条件，在甲条件下w(HI)的变化如图曲线（Ⅱ）所示， 在乙条
件下w(HI)的变化如图曲线（Ⅲ）所示。则甲条件可能是___________，乙
条件可能是___________。（填入下列条件的序号）
①恒容条件下，升高温度 ②恒容条件下，降低温度
③恒温条件下，缩小反应容器体积 ④恒温条件下，扩大反应容器体积
⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂
（3）若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入a mol I2（g），b mol H2(g)和c mol HI(g) (a.b.c均大于0)发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a.b.c的关系是________。
II 如图所示向A中充入1 mol X 、1 mol Y，向B中充入2 mol X、2 mol Y，起始时，v（A）=v（B）=a L。在相同温度和有催化剂存在下，两容器中各自发生下述反应：X+Y2Z+W；（X、Y、Z、W均为气体）正反应为放热反应，达到平衡时，v（A）=1.2a L。
（1）A中X的转化率α(A)___________。
（2）A.B中X的转化率的关系：α(A) ___________α(B)。(填“＜”“＞”或“=”)
（3）打开K，一段时间又达到平衡，A的体积为___________L。（连通管中气体体积不计）

14. 碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：
(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2。该反应的还原产物为____________。
(2)已知反应2HI(g)===H2(g)＋I2(g)的ΔH＝＋11kJ·mol－1，1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为________kJ。
(3)Bodensteins研究了下列反应： 2HI(g) H2(g)＋I2(g) 在716 K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：
t/min
0
20
40
60
80
120
x(HI)
1
0.91
0.85
0.815
0.795
0.784
x(HI)
0
0.60
0.73
0.773
0.780
0.784
①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为________________。
②上述反应中，正反应速率为v正＝k正x2(HI)，逆反应速率为v逆＝k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为____(以K和k正表示)。若k正＝0.002 7 min－1，在t＝40 min时，v正＝_____min－1。
③由上述实验数据计算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的关系可用如图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为________(填字母)。

16、工业上采用酸性高浓度含砷废水砷主要以亚砷酸形式存在提取中药药剂。工艺流程如下：

（1）已知：As2S3与过量的S2-存在以下反应：As2S3(s)+3S2-(aq)2AsS33- ；“沉砷”中FeSO4的作用是___________________________。
（2）“焙烧”过程中由于条件的原因，生成的三氧化二铁中混有四氧化三铁，证明四氧化三铁存在的试剂是_________________________________。(写名称)
（3）调节pH=0时，由Na3AsO4制备As2O3的离子方程式为：_______________。
（4）一定条件下，用雄黄(As4S4)制备As2O3的转化关系如右图所示。若反应中，1molAs4S4(其中As元素的化合价为+2价)参加反应时，转移28mole-，则物质a为___________。(填化学式)
（5）某原电池装置如下图，电池总反应为：
AsO43-+2I-+H2OAsO33-+I2+2OH-。当P池中溶液由无色变成蓝色时，正极上的电极反应式为____________________________。
一段时间后电流计指针不发生偏转。欲使指针偏转方向与起始时相反，可采取的措施是____________(举一例)。

17.在一定温度下，有a.盐酸，b.硫酸，c.醋酸三种酸：（用a、b、c填空）
(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是________。
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是________。
(3)若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________。
(4)当三者c(H＋)相同、体积相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是________。
(5)当c(H＋)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌粒，若产生相同体积的氢气(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为________。反应所需时间由长到短的关系是________。
(6)将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是________。
(7)一密封体系中发生反应N2＋3H22NH3 ΔH<0，某一时间段反应速率与反应进程的曲线关系如图，下列各时间段内，氨的百分含量最高的是(　)
A．t0～t1 B．t2～t3
C．t3～t4 D．t5～t6
(8)．某温度下，将3 mol A和1 mol B混合于一体积可变的密闭容器中，
发生反应： 3A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)，达到平衡时C的浓度
为w mol/L。若保持原起始温度和体积不变，要使平衡后C的浓度仍为w mol/L，应按下列哪种配比向容器中充入有关物质__ _。
A．3 mol A＋1 mol B B．4 mol C＋2 mol D
C．1.5 mol A＋0.5 mol B＋1 mol C＋0.5 mol D D．无法判断

高二化学期末复习题2参考答案
DACBB DDBAC
11. ；
12. ；；第一步电离产生的，抑制了的电离。
13. ；
因为反应的平衡常数为：，结合题干可知反应很难进行  
；

14.            ；           
Ⅱ                      
15.        、E
16、与过量的结合生成FeS沉淀，防止与结合生成或与结合生成FeS沉淀，使平衡左移，提高沉砷效果；
稀硫酸、铁氰化钾或稀硫酸、高锰酸钾；
 ；
；
；向Q加入固体或加入碱等。

17、(1)b>a>c　 (2)b>a＝c　 (3)c>a>b　 (4)c>a＝b　 (5)a＝b＝c　 a＝b>c　
(6)c>a＝b (7)BC (8) D