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除杂题的分类及解答方法
贵州省黎平县坝寨中学 杨昌平
除杂问题是中考命题的重点和难点，现将初中化学常见除杂类型、方法归纳如下：
一、气体杂质（混合物为气态）
利用杂质的物理或化学性质 ，把杂质吸收或转化为被提纯物质。如果杂质多种，则要考虑除杂的先后顺序，否则达不到目的。
顺序为：混合气体 除杂 干燥 纯净气体
常见的装置有：
装置1
装置2
装置3
装置4
装置5

装置1的作用：
① 当装有浓硫酸时，用于干燥气体（除去水蒸气）：
②当装有澄清石灰水时主要用于检验二氧化碳，也可用于除去二氧化碳，但除不尽（因石灰水浓度稀）；
③ 当装有NaOH溶液时，用于除去CO2、SO2、HCl等气体，
④当装有NaHCO3溶液时，用于除去HCl气体。
装置2 的作用：
①用于加热固体（如氧化铜、铜丝、碳粉）除去气体杂质（如H2、CO；O2；CO2）；
②用于验证H2、CO的还原性。
装置3、4 的作用：
① 当装有无水硫酸铜时，主要用于检验是否有水蒸气，也可用于干燥气体；
②当装有无水CaCl2时，用于干燥气体。
装置5的作用：常用于处理尾气中的HCl和SO2气体，防止其污染空气。
例1：欲除去N2中混有的少量CO2、CO、H2和水蒸气，供选择的装置（装置内药品均是足量）如下：
浓硫酸
氢氧化钠溶液
氧化铜
A
B
C
稀硫酸
D

混和气体依次通过所用装置的顺序是（填写序号） ，其中除去CO、H2的装置是 。（2002大连）
思路点拔：因为CO、H2不能被其它试剂[如NaOH、Ca(OH)2溶液]吸收，应先将其转化成CO2和水蒸气，再用NaOH溶液和浓硫酸吸收。所以应先通过C装置转化后，再用E装置吸收CO2，最后用B装置吸收水蒸气。
答案：C--D--B ；C
二、固体杂质（混合物为固态）
利用杂质的物理或化学性质 ，把杂质溶解、蒸发、分解、或氧化为容易分离的物质或被提纯物质。
方法：
①溶解过滤法（溶解于水或酸） ；
②高温加热法（蒸发或挥发、分解、氧化）
例2：怎样除去下列物质中所混有的杂质（括号内为杂质）
①铜粉（铁粉） ②KCl（KClO3） ③CuO粉（C粉）
思路点拨：①根据金属活动顺序可知，铁溶于盐酸或硫酸而铜不溶，用稀盐酸或稀硫酸来溶解就能达到除去铁的目的。
Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
②KClO3受热分解成KCl和O2，而KCl不分解，所以用加热的方法除去KClO3。 2KClO3 === 2KCl + 3O2↑
③根据碳的性质可知，在高温能与氧气反应生成二氧化碳，故在高温下灼烧便可除去碳粉。 C + O2 === CO2
答案点击：①将含有铁粉的铜粉放入适量 的稀盐酸中，充分溶解、过滤、洗涤、干燥铜粉。
②将混有氯酸钾的氯化钾在高温下加热。
③将混有碳粉的氧化铜粉末放在氧气（或空气）中充分灼烧。
三、杂质为离子（混合物的组分均溶于水）
方法：找出杂质与被提纯物组成中的不同部分，设法加入一种离子，把不同部分（杂质）转化为沉淀、气体或水以便除掉；但不能又引入新的杂质（离子）。
例3：如何除去下列物质中所混有的杂质（括号内为杂质），用化学方程式表示？
①NaNO3（Na2SO4） ②NaCl（CuSO4）
思路点拨：①从两种物质的组成来看，阳离子相同，阴离子不同，杂质实际是SO42-。只要把SO4换成NO3即可（要引入NO3-）。要除去SO42-只有把它转化成BaSO4沉淀而去掉，故又要引入Ba2+。所以选择的试剂是Ba(NO3)2溶液而不是BaCl2溶液（含新杂质Cl-）
图解：
NO3-
确定 ↓ 引入
NaNO3（Na2SO4） →确定选用试剂：Ba(NO3)2溶液
↓引入Ba2+
BaSO4↓
答案点击： 方程式 Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3
Na+ Cl-
↓引入↓
②NaCl（Cu SO4） →确定选用试剂：NaOH和BaCl2
OH-↓ 引入↓Ba2+ 或Ba(OH)2 Cu(OH)2↓ BaSO4↓
答案点击： 方程式 CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓

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