卤素习题答案解析版.doc

卤素习题
一、选择题
1．关于卤族元素的下列叙述正确的是 (　　)
A．卤族元素是典型的非金属元素，因此不能与其他非金属元素化合
B．卤族元素单质越活泼，其熔沸点就越高
C．卤族元素的单质都能与水剧烈反应
D．卤族元素的单质都能和氢气反应，且生成的气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强
解析：　卤族元素能与其他非金属(如H2)化合，卤族元素越活泼，其单质的熔沸点越低，卤族元素单质中只有F2能与水剧烈反应。
答案：　D
2. 在短周期元素中,原子最外层只有1个或2个电子的元素是（ ）
A. 金属元素 B. 稀有气体 C. 非金属元素 D. 无法确定为哪一类元素
解析：在短周期元素中，原子最外层只有1个或2个电子的元素，位于第IA族、第IIA族或0族，可能是金属元素，也可能是非金属元素，如H、He都是非金属元素，H位于第IA族、He位于O族，Li、Mg都是金属元素，分别位于第IA族、第IIA族，
答案： D
3. 卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是（　　）
A. 原子核内质子数增多起主要作用
B. 相对原子质量逐渐增大起主要作用
C. 其单质的密度增大起主要作用
D. 随着核电荷数增加电子层数增大起主要作用
解析：卤素按F、Cl、Br、I的顺序电子层数逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小，导致元素得电子能力逐渐降低，则其非金属性逐渐减弱，与质子数、相对原子质量、其单质的密度等都无关，故选D．
答案：　D
4. X、Y是元素周期表中ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（　　）
A. X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B. X的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低
C. X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D. Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
解析：A．X原子电子层数多于Y，因此在同族中X在Y的下方，根据同主族元素由上向下，非金属性减弱可知，X的非金属性比Y弱，故A错误；B．Y的氢化物如果是HF，X的氢化物是HCl，氢化物的沸点与非金属性没有必然的联系，故B错误；C．X的氢化物稳定，说明其非金属性强，举例如：稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI，故C正确．D．Y单质能够将X的离子从其盐溶液中置换出来，说明Y非金属性强于X，与题干相反，故D错误；
答案：　C
5. 下列关于卤素(用X表示)的叙述正确的是( )
A. 其单质都能与水反应,通式为X2+H2O═HX+HXO
B. HX易溶于水，其水溶液都是强酸
C. 其单质都有颜色，都有毒
D. 最高价含氧酸的通式为HXO4
解析：A.氟气和水反应生成HF和氧气,氯气、溴、碘单质与水反应均可用X2+H2O═HXO+HX表示，故A错误；B. HF溶于水形成的氢氟酸为弱酸，故B错误；C. 氟单质浅黄绿色，氯气黄绿色，溴单质红棕色，碘单质紫黑色，都是有毒气体，故C正确；D中F元素无最高正价,无最高价含氧酸,Cl、Br、I形成最高价含氧酸的通式为HXO4，故D错误；
答案：　C
6．氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，预计它与水反应的最初生成物是 (　　)
A．HI和HClO B．HCl和HIO
C．HClO3和HIO D．HClO和HIO
解析：　ICl中氯元素呈－1价，碘元素呈＋1价，因此与水反应生成的是HCl和HIO。
答案：　B
7．向含有等物质的量浓度的NaBr、KI、NaCl的混合液中通入足量的氯气，充分反应后将溶液蒸干，并灼烧所得的固体，最后剩余的固体成分可能是 (　　)
A．KCl、Br2 B．KCl、NaCl
C．KI、NaCl D．NaCl、KCl、I2
解析：　氧化性：Cl2>Br2>I2，根据“强氧化剂制弱氧化剂”规律，氯气能置换出溴化钠中的溴，碘化钾中的碘。溴、碘单质在灼烧时挥发、升华了，最终只剩下KCl和NaCl。
答案：　B
8．已知：①硫酸比次氯酸稳定；②硫酸的酸性弱于高氯酸；③H2S比HCl易被氧化；④HCl比H2S更容易由单质合成；⑤盐酸的酸性比氢硫酸强；⑥硫不溶于水，而氯气溶于水；⑦通常状态下硫为淡黄色晶体，而氯气为黄绿色气体；⑧在与金属形成的化合物中硫为－2价，而氯为－1价；⑨在跟同一金属(如Cu或Fe)反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯气氧化成高价态。上述事实能说明硫的非金属性比氯弱的是 (　　)
A．②③④⑨ B．③④⑤⑦⑧⑨
C．②③④⑧⑨ D．①③⑤⑧
解析：　 最高价含氧酸的酸性强弱可作为元素的非金属性强弱的判断依据，而含氧酸的稳定性不能作为判断元素的非金属性强弱的依据，故①⑤错误；溶解性和颜色等物理性质及其本身化合价的高低不能作为判断元素的非金属性强弱的依据，故⑥⑦⑧错误。
答案：　A
二、非选择题
9．某学生往一支试管里按一定顺序分别加入下列几种物质：
A．KI溶液，B.淀粉溶液，C.NaOH溶液，D.氯水。发现溶液颜色按下面顺序变化：
①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色。
依据溶液颜色的变化回答下列问题：
(1)加入以上药品的顺序是____________。
(2)写出①→②的离子反应方程式，若为氧化还原反应，请标明电子转移的方向和数目：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)写出③→④的化学反应方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：　溶液显棕黄色，说明溶液中有I2生成，氯水和KI溶液反应生成I2，而氯水显浅黄绿色，故①为KI溶液，②为氯水，溶液显蓝色是由于淀粉遇I2形成的，故③为淀粉溶液；又由于I2＋2NaOH===NaI＋NaIO＋H2O，加入NaOH后I2逐渐消失，蓝色将逐渐褪为无色，故④为NaOH溶液。
答案：　(1)A、D、B、C　(2)2I－＋Cl2===I失2×e－2＋2C得2×e－l－
(3)I2＋2NaOH===NaI＋NaIO＋H2O
10．某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。
实验方案
实验现象
①将新制氯水滴加到溴化钠溶液中，振荡后加入适量CCl4溶液，振荡，静置
A.浮在水面上，熔成小球，四处游动，很快消失
②将一小块金属钠放入冷水中
B.分层，上层无色，下层呈紫色
③将溴水滴加到NaI溶液中，振荡后加入适量CCl4溶液，振荡，静置
C.浮在水面上，熔成小球，四处游动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失
④将一小块金属钾放入冷水中
D.分层，上层无色，下层呈棕红色
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的：
________________________________________________________________________。
(2)实验用品：①试剂有金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 mol·L－1 NaBr溶液、0.1 mol·L－1 NaI溶液、CCl4溶液等。
②仪器：________、________、镊子、小刀、玻璃片等。
(3)实验内容(请把表中与实验方案对应实验现象的标号和化学方程式补写完整)：
实验方案
实验现象
化学方程式`
①
D
Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2
②
A
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
③

④

(4)实验结论：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：　本题是一个设计实验题，题目较灵活，考查基础知识和运用知识的能力。对实验目的的描述，要注意题中有效信息的提取，并注意语言的准确性。该同学的实验涉及了卤素的置换反应和碱金属钠、钾与水的反应，实验目的是探究同主族元素性质的相似性和递变性；结合实验方案和实验现象可推测出所用到的仪器；结合元素及化合物的性质可写出B、C的反应方程式。
答案：　(1)探究同主族元素性质的相似性和递变性
(2)试管　胶头滴管
(3)
实验方案
实验现象
化学方程式
①

②

③
B
Br2＋2NaI===2NaBr＋I2
④
C
2K＋2H2O===2KOH＋H2↑
(4)同主族元素性质相似；自上而下元素原子失电子能力增强，得电子能力减弱