高一化学限时训练11+碳硅及其化合物.doc

碳、硅及其化合物 班级: 姓名: 小组: 分数:
1．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是(　　)
①水玻璃是一种矿物胶，既不易燃烧也不易腐蚀　 ②水泥、玻璃、沙子都是硅酸盐制品　
③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维　 ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料
A．①②　 B．②③ C．①④ D．③④
2．下列物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥浓HNO3。
其中在一定条件下能与SiO2反应的有(　　)
A．①②⑥　 B．②③⑥ C．①③④⑤ D．全部
3．硅及其化合物是带来人类文明的重要物质。下列说法正确的是(　　)
A．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐
B．水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂
C．某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8，可用K2O·Al2O3·6SiO2表示
D．高纯硅可用于制造光导纤维，高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池
4．硅烷(SiH4)在空气中易自燃或爆炸，可作橡胶等产品的偶联剂，硅烷的制备方法为
Mg2Si＋4HCl===2MgCl2＋SiH4↑。下列说法不正确的是(　　)
A．制备硅烷的反应属于复分解反应 B．硅烷自燃反应中的氧化剂是SiH4
C．硅烷自燃产生SiO2和H2O D．制备硅烷时应隔绝氧气
5．某合金材料含铁和硅，研磨后取等量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀NaOH溶液中，
放出等量的H2，则该材料中铁和硅的关系正确的是(　　)
A．物质的量之比为1∶1 B．物质的量之比为1∶2
C．质量之比为4∶1 D．质量之比为2∶1
6．从石英砂制取高纯硅的主要化学反应如下：
①SiO2＋2CSi(粗)＋2CO↑ ②Si(粗)＋2Cl2SiCl4
③SiCl4＋2H2Si(纯)＋4HCl 关于上述反应的叙述不正确的是(　　)
A．①、③是置换反应，②是化合反应
B．高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅
C．任一反应中，每消耗或生成28 g硅，均转移4 mol电子
D．高温下在炉子里将石英砂、焦炭、氯气、氢气按比例混合就能得到高纯硅
7．从石墨中分离出来的石墨烯是最薄、最坚硬、几乎透明的物质，可制成电阻率最小的纳米材料，
其结构如图所示。下列关于石墨烯的说法不正确的是(　　)
A．具有良好的导电性和透光性
B．石墨烯属于新型有机化合物，熔沸点较高
C．石墨烯、金刚石互为同素异形体
D．在氧气中燃烧可能生成CO2、CO或二者的混合物
8．下列说法正确的是(　　)
A．氨常用作制冷剂，是因为其沸点极低，很容易液化
B．光导纤维具有很强的导电能力，所以大量用于制造通信光缆
C．SiCl4在战争中可用作烟雾弹，是因为它与水反应时生成白色烟雾
D．用洁净的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，
说明原溶液中不含Na＋

9．硅是构成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅的化合物的叙述错误的是(　　)
A．氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为Si3N4
B．碳化硅(SiC)的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承
C．光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为SiO2
D．二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶2
※10．如图是二氧化硅及其化合物的流程，下列说法正确的是(　　)
A．SiO2属于两性氧化物
B．盛放Na2CO3溶液的试剂瓶能用玻璃塞
C．硅胶吸水后可重复再生
D．图中所示转化反应都是氧化还原反应

※11．将适量纯硅粉与纯钠按一定比例混合溶于足量水中，恰好完全反应，转移电子数为1.806×1023。硅与钠的质量比为X，在标准状况下收集到的气体为V L。下列推断正确的是(　　)

A
B
C
D
X
14∶23
1∶2
2∶1
14∶23
V
6.72
4.48
4.48
3.36
12．在常温下Y既能与X反应，又能与Z反应且都是非氧化还原反应的是(可以在水溶液中)(　　)
选项
X
Y
Z
A
SiO2
HF
Si
B
C
CO2
Na2CO3
C
Ca(HCO3)2
Na2CO3
HNO3
D
NaOH
CO
Na2O2
※13．工业上，用二氧化硅与焦炭在高温下反应制Si：
SiO2＋2CSi＋2CO↑，副反应为Si＋CSiC(金刚砂)。请回答下列问题：
(1)工业上，冶炼粗硅时焦炭的作用是________。(填序号) ①氧化剂　②还原剂　③燃料　④催化剂
若粗硅中含有较多的碳化硅，主要原因是_____________________________________________。
(2)碳化硅俗名金刚砂，它具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛。
若用二氧化硅与焦炭制备金刚砂，产品中混有杂质硅和二氧化硅，主要原因是________________________________________________________。
(3)某碳化硅样品中混有Si、SiO2。将20.0 g该样品加入到过量的氢氧化钠溶液中，充分反应，收集到
2240 mL氢气(标准状况)，过滤得到11.4 g SiC固体，滤液稀释至500 mL。
写出有关反应的离子方程式：__________________________________________________________；
稀释后溶液中硅酸钠的物质的量浓度为____________________。
(4)新型陶瓷Si3N4的熔点高、硬度大、化学性质稳定。工业上在H2的作用下，使SiCl4与N2反应生成Si3N4沉积在石墨表面，该反应的化学方程式为_____________________________________________________。