第五章微考点41.docx

一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．下列说法正确的是(　　)
①非金属元素组成的单质中一定存在共价键；②非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物；③非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键；④离子化合物中一定含有离子键；⑤金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键；⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物；⑧含离子键的化合物一定是离子化合物；⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同
A．③④⑦⑧ B．①③④⑦⑧
C．②⑤⑥⑧⑨ D．①④⑦⑨
2．(2020·保定质检)在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是(　　)
A．将SO2通入水中 B．烧碱溶于水
C．将HCl通入水中 D．硫酸氢钠溶于水
3．关于氢键，下列说法正确的是(　　)
A．所有含氢元素的化合物中都存在氢键，氢键比范德华力强
B．H2O是一种非常稳定的化合物，就是由于水分子间形成氢键所致
C．氢原子和非金属性很强的元素的原子(F、O、N)形成的共价键，称为氢键
D．分子间形成的氢键使相应物质的熔点和沸点升高，氢键也可存在于分子内
4．下列说法正确的是(　　)
A．共价化合物中可能含有离子键
B．区别离子化合物和共价化合物的方法是看其水溶液是否能够导电
C．离子化合物中只含有离子键
D．离子化合物在熔融状态下能电离出自由移动的离子，而共价化合物不能
二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。
5．(2019·三门峡模拟)下列说法不正确的是(　　)
A．HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关
B．H2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O分子之间存在氢键
C．I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释
D．甲烷可与水形成氢键这种化学键
6．(2019·天津八校联考)位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径r(丁)＞r(乙)＞r(丙)＞r(甲)。四种元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。据此推断，下述正确的是(　　)
A．丙的简单氢化物分子内存在氢键
B．由甲、乙两元素组成的化合物中，只含有极性键
C．由甲和丙两元素组成的分子不止一种
D．乙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应
三、非选择题
7．(2020·常德月考)下面是同学们熟悉的物质：①O2
②干冰　③NaBr　④H2SO4　⑤Na2CO3　⑥NH4Cl　⑦NaHSO4　⑧Ne　⑨Na2O2　⑩NaOH
(1)这些物质中，只含有共价键的是________；只含有离子键的是__________；既含有共价键又含有离子键的是______；不存在化学键的是______；电解质有________；非电解质有________(填序号)。
(2)将NaHSO4溶于水，破坏的化学键是_____________________________________________，
写出其电离方程式：_____________________________________________________________；
NaHSO4在熔融状态下电离，破坏的化学键是_______________________________________，
写出其电离方程式：_____________________________________________________________。
(3)写出②与⑨发生反应的化学方程式：_____________________________________________
______________________________________________________________________________。
(4)写出在稀溶液中⑥和⑩反应的离子方程式：______________________________________。
8．(2019·济南模拟)A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F＋与E2－核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。
请回答下列问题：
(1)F位于第________周期________族。
(2)G的离子结构示意图为_______________________________________________________。
(3)用电子式表示D2的形成过程：__________________________________________________。
(4)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为______，含有的化学键有__________________，属于__________化合物。
(5)B的最高价是________，由A、B组成的化合物中，含A的质量分数最高的物质的化学式是______________；A、B组成的化合物中与D2相对分子质量相等的物质的化学式是________，含有的化学键有_______________________________________________________，
有________对共用电子对。
9．已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：
(1)X、Z两种元素的元素符号：X________、Z________。
(2)由以上元素中两两形成的化合物中
①溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为__________，它属于________(填“极性”或“非极性”)分子；
②含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为____________________；
③含有极性共价键和非极性共价键的化合物的结构式为_____________________(一种即可)。
(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是____________(写化学式)，该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为___________________________
______________________________________________________________________________。
(4)X与W形成的化合物与水反应时，水作__________(填“氧化剂”或“还原剂”)。用电子式表示X与W形成化合物的过程_______________________________________________。
答案精析
1．A
2．D　[二氧化硫通入水中，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，二氧化硫和水中都没有离子键，A项不选；烧碱溶于水，是氢氧化钠中的离子键被破坏，没有共价键的破坏，B项不选；氯化氢分子中含有共价键，溶于水中，破坏共价键，C项不选；硫酸氢钠电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，破坏了离子键和共价键，故选D。]
3．D　[氢键存在于H和非金属性很强的元素的原子(F、O、N)之间，不属于化学键，大多存在于相应分子间，少数也存在分子内，氢键的存在影响物质的熔、沸点，与分子的稳定性无关。]
4．D
5．D　[HCl、HBr、HI是组成和结构相似的分子，相对分子质量越大分子间作用力越大，相应物质的熔、沸点越高，A正确；H2O分子间可形成氢键，H2S分子间不能形成氢键，因此H2O的熔、沸点高于H2S，B正确；I2是非极性分子，易溶于非极性溶剂CCl4，C正确；甲烷中碳原子电负性不大，甲烷分子和水分子之间不能形成氢键，并且氢键不是化学键，属于分子间作用力，D错误。]
6．CD
7．(1)①②④　③　⑤⑥⑦⑨⑩　⑧　③④⑤⑥⑦⑨⑩　②
(2)离子键和共价键　NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
离子键　NaHSO4===Na＋＋HSO
(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
(4)NH＋OH－NH3·H2O
解析　(1)①中只有共价键；②中只有共价键；③中只有离子键；④中只有共价键；⑤中既有离子键又有共价键；⑥中既有离子键又有共价键；⑦中既有离子键又有共价键；⑧为单原子分子，不含化学键；⑨中既有离子键又有共价键；⑩中既有离子键又有共价键。(2)将NaHSO4溶于水，生成Na＋、H＋和SO，由此可知，破坏的是离子键和共价键，其电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO；熔融状态下生成的是Na＋和HSO，破坏的是离子键，其电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO。(3)过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。(4)氯化铵和氢氧化钠的稀溶液反应生成一水合氨。
8．(1)三　ⅠA　(2)
(3)
(4)NaOH　离子键和极性共价键　离子
(5)＋4　CH4　C2H4　极性共价键和非极性共价键　6
9．(1)H　O
(2) 　极性　
H—O—O—H(其他合理答案也可以)
(3)NH4NO3　NH＋OH－NH3↑＋H2O
(4)氧化剂