专题三-离子反应.doc

专题 　离子反应
一、离子方程式的正误判断
1．下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．向澄清石灰水中滴入少量Ca(HCO3)2：Ca2＋＋2HCO＋2OH－=== CaCO3↓＋CO＋2H2O
B．已知Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)：则有2ClO－＋CO2(少量)＋H2O===CO＋2HClO
C．金溶于王水生成AuCl离子和NO：Au＋4H＋＋4Cl－＋NO===AuCl＋ NO↑＋2H2O
D．向硫酸铝铵溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：
NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋5OH－===AlO＋2BaSO4↓＋NH3·H2O＋2H2O
2．下列离子方程式正确的是(　　)
选项
实验操作
离子方程式
A
在铁和铝混合物中加入足量氢氧化钠溶液，过滤除去铝
2Al＋2OH－＋H2O===2AlO＋2H2↑
B
用盐酸洗涤试管中的氢氧化铜
OH－＋H＋===H2O
C
在氯化铝溶液中滴加偏铝酸钾溶液
Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓
D
用石灰乳与碳酸钠溶液反应制少量氢氧化钠
Ca2＋＋CO===CaCO3↓
3．实验室制备下列气体的离子方程式正确的是(　　)
A．用氯化铵与熟石灰混合加热制氨气：NH＋OH－ NH3↑＋H2O
B．铜与浓硝酸反应制二氧化氮：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
C．软锰矿与浓盐酸反应制氯气：MnO2＋4H＋＋2Cl－===Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
D．用硫化亚铁与稀硫酸反应制硫化氢：S2－＋2H＋===H2S↑
4．下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
B．将Fe(OH)2溶于过量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O
C．用NaClO溶液吸收过量的SO2：ClO－＋SO2＋H2O===HSO＋HClO
D．向(CH3COO)2Ba溶液中加入硫酸：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
二、离子共存
5．常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是(　　)
A．c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：AlO、S2－、PO、Na＋
B．加入金属镁能产生H2的溶液中：Na＋、HCO、SO、Al3＋
C．能使Al溶解产生H2的溶液中：NH、Na＋、SiO、CO
D．含有大量Fe2＋的溶液中：K＋、Mg2＋、ClO－、SO
6．向含有下列各组离子的溶液中通入相应气体后，能大量共存的是(　　)
A．通入NO2：Na＋、Fe2＋、Cl－、SO B．通入NH3：AlO、NH、Na＋、NO
C．通入Cl2：K＋、NH、I－、Cl－ D．通入CO2：Na＋、K＋、NO、SiO
7．某溶液中加入铝片有氢气产生，则在该溶液中一定能大量共存的离子组是(　　)
A．Cl－、NO、Ba2＋、Ca2＋ B．SO、CH3COO－、Al3＋、Mg2＋
C．Na＋、K＋、SO、Cl－ D．NH、Ba2＋、Cl－、HCO
8．下列离子在指定溶液中一定能大量共存的一组是(　　)
A．使甲基橙显红色的溶液中：I－、Cl－、NO、Na＋
B．含大量Fe3＋的溶液中：Cl－、Na＋、SO、AlO
C．常温下，＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、SiO、NO
D．在饱和(NH4)2SO4溶液中：K＋、HCO、Na＋、Cl－
三、离子推断
9．水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO、SiO、SO、CO、SO中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：

下列判断正确的是(　　)
A．气体甲一定是纯净物 B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
C．K＋、AlO和SiO一定存在于溶液X中 D．CO和SO一定不存在于溶液X中
10．某溶液中可能含有H＋、NH、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO、SO、NO中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是
(　　)。

A．溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋ B．溶液中n(NH)＝0.2 mol
C．溶液中一定不含CO，可能含有SO和NO D．n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶1
11．某无色溶液中可能含有：①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO、⑥SO中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤
操作
现象
(1)
用pH试纸检验
溶液的pH大于7
(2)
向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置
CCl4层呈橙色
(3)
向(2)所得的溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
(4)
将(3)中的溶液过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
下列结论正确的是(　　)。
A．肯定含有的离子是①④⑤ B．肯定没有的离子是②⑤
C．可能含有的离子是①②⑥ D．不能确定的离子是①③⑥
二、大题冲关练
12．小军同学对SO2分别与BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液的反应进行实验探究。
(1)少量的SO2通入Ba(OH)2溶液中反应的离子方程式为______ __，过量的SO2通入Ba(OH)2溶液中反应的离子方程式为__________________________________。
(2)在BaSO3中加入盐酸后反应的离子方程式为________________ ，加入稀硝酸后反应的离子方程式为____________________ _。
(3)小军同学将SO2通入BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了少量的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：

则操作①的名称为________，试剂A的化学式为________。
(4)实验表明，小军加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是________(填化学式)，则产生该白色沉淀的离子方程式是_____________________。
13．A、B、C、D四种可溶的化合物(所含离子各不相同)，分别由阳离子Na＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋和阴离子OH－、Cl－、SO、CO两两组合而成。为了确定这四种化合物的成分，某同学进行了如下实验操作：
①将四种化合物各取适量配成溶液，分别装入四支试管。
②把A溶液分别滴入另外三种溶液中，记录实验现象如下：
B溶液白色沉淀沉淀不溶解
C溶液白色沉淀沉淀不溶解
D溶液白色沉淀沉淀部分溶解
③向B溶液中滴入D溶液，无明显实验现象。
请回答下列问题：
(1)写出它们的化学式：
A________；B________；C________；D________；
(2)上述②的第三次实验，再加入A，沉淀部分溶解的离子方程式为______。
(3)若向C溶液中滴入D溶液，可能出现的实验现象是_________________________________。
用离子方程式表示其原因：_________________________。
14．有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成：
阳离子
K＋
Na＋
Cu2＋
Al3＋
阴离子
SO
HCO
NO
OH－
为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，仅有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。
根据上述实验填空：
(1)写出B、D的化学式：
B：____________、D：____________。
(2)写出A溶液与E溶液反应的离子方程式：____________________。
(3)C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：____________。
(4)在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为___________________ 。
(5)向C溶液中加入过量E溶液，反应的离子方程式为___________ _。
(6)向100 mL 1.0 mol·L－1 C溶液中加入1.0 mol·L－1 E溶液，若要使生成沉淀质量最大，则加入E的体积为________mL。
15．(2014·成都诊断)某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有K＋、Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋、Al3＋、Ag＋、Ca2＋、CO、SO、Cl－中的若干种离子。该小组同学取100 mL水样进行实验，向水样中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1 mol·L－1的硝酸，实验过程中沉淀质量的变化情况如图所示：

(1)水样中一定含有的阴离子是________，其物质的量浓度之比为________。
(2)写出BC段所表示反应的离子方程式：____________________________。
(3)由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为________。
(4)试根据实验结果推断K＋是否存在？________(填“是”或“否”)；若存在，K＋的物质的量浓度c(K＋)的范围是________。(若K＋不存在，则不必回答该问)
(5)设计简单实验验证原水样中可能存在的离子：___________。(写出实验步骤、现象和结论)

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