物质的量的设计.docx

第三节　物质的量
第1课时　物质的量　摩尔质量
[核心素养发展目标]　1.了解物质的量及其单位摩尔质量、阿伏加德罗常数的含义与应用，利用物质的量将宏观的物理量与微观粒子的个数联系起来，并能从宏观和微观结合的视角分析解决问题。2.能从物质的量的角度认识物质的组成及变化，建立物质的量、物质的质量和微观粒子数之间计算的思维模型。
一、物质的量的单位——摩尔
1．物质的量
(1)物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，用符号n表示。
(2)物质的量的单位——摩尔

(3)书写方法及含义
表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的种类：
如1 mol H指1 mol氢原子，1 mol H2指1 mol氢分子。
2．阿伏加德罗常数

3．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系
(1)关系式：n＝。
(2)结论：微粒之间的物质的量之比等于微粒的粒子数之比。

(1)物质的量可以理解为物质的数量(　　)
(2)1 mol任何粒子所含有的粒子数相等(　　)
(3)物质的量描述的对象是分子、原子等微观粒子(　　)
(4)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一(　　)
(5)阿伏加德罗常数就是6.02×1023(　　)

1．1个CO2分子中有1个C原子、2个O原子。那么1 mol CO2中有1 mol C和2 mol O,0.5 mol CO2中有0.5 mol C和1 mol O。含有0.5 mol O的CO2的物质的量为0.25 mol。
2．(1)1 mol Na2SO4中含有Na＋的数目是1.204×1024，与其含有相同Na＋数目的NaCl的物质的量为2 mol。
(2)若测得某Na2SO4溶液中含有0.5 mol SO，则溶液中含有1 mol Na＋。
(3)0.2 mol NH3与0.3 mol H2O中所含H原子一样多。
(4)0.3 mol H2O中含0.9 mol原子，含1.806×1024个电子。
3．通过下图可进一步认识水的组成，请完成图中空格。

物质的量的理解——“四化”

二、摩尔质量
1．摩尔质量

2．物质的量、质量和摩尔质量之间的关系
n＝。
3．以物质的量(n)为桥梁联系宏观物质质量(m)与微观微粒数(N)之间的关系。
＝n＝。

1．摩尔质量与相对分子质量(或相对原子质量)是否等同？
提示　不等同。摩尔质量与相对分子质量(或相对原子质量)是两个不同的概念。当摩尔质量以“g·mol－1”为单位时，两者在数值上相等，但前者单位是g·mol－1，后者单位是1，故两者不等同。
2．计算下列物质的摩尔质量。
(1)已知氨气的相对分子质量为17，则氨气的摩尔质量为 。
(2)1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为 。
(3)已知一个铁原子的质量为b g，则铁的摩尔质量为 。
(4)NA为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为 。

3．(1)9 g H2O的物质的量为0.5 mol，含有的氢原子数为6.02×1023。
(2)3.01×1023个H2SO4分子的物质的量为0.5 mol，质量为49 g。
(3)0.5 mol H2SO4分子中N(H)＝6.02×1023，N(O)＝1.204×1024。
(4)Fe的摩尔质量为56 g·mol－1，则1个Fe原子质量为或 g(列式)。

(1)摩尔质量概念的理解
①等值性：摩尔质量以g·mol－1作单位时，在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等。
②确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。
(2)摩尔质量的计算方法
①已知任意状态物质的质量时：M＝(定义式)。
②已知一个分子的质量时：M＝m(分子)×NA。