物质的量的设计.docx

第三节物质的量第1课时物质的量摩尔质量核心素养发展目标1.了解物质的量及其单位摩尔质量、阿伏加德罗常数的含义与应用，利用物质的量将宏观的物理量与微观粒子的个数联系起来，并能从宏观和微观结合的视角分析解决问题。2.能从物质的量的角度认识物质的组成及变化，建立物质的量、物质的质量和微观粒子数之间计算的思维模型。一、物质的量的单位摩尔1物质的量(1)物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，用符号n表示。(2)物质的量的单位摩尔(3)书写方法及含义表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的种类：如1 mol H指1 mol氢原子，1 mol H2指1 mol氢分子。2阿伏加德罗常数3物质的量阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系(1)关系式：n。(2)结论：微粒之间的物质的量之比等于微粒的粒子数之比。(1)物质的量可以理解为物质的数量()(2)1 mol任何粒子所含有的粒子数相等()(3)物质的量描述的对象是分子、原子等微观粒子()(4)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一()(5)阿伏加德罗常数就是6.021023()11个CO2分子中有1个C原子、2个O原子。那么1 mol CO2中有1 mol C和2 mol O,0.5 mol CO2中有0.5 mol C和1 mol O。含有0.5 mol O的CO2的物质的量为0.25 mol。2(1)1 mol Na2SO4中含有Na的数目是1.2041024，与其含有相同Na数目的NaCl的物质的量为2 mol。(2)若测得某Na2SO4溶液中含有0.5 mol SO，则溶液中含有1 mol Na。(3)0.2 mol NH3与0.3 mol H2O中所含H原子一样多。(4)0.3 mol H2O中含0.9 mol原子，含1.8061024个电子。3通过下图可进一步认识水的组成，请完成图中空格。 物质的量的理解“四化”二、摩尔质量1摩尔质量2物质的量、质量和摩尔质量之间的关系n。3以物质的量(n)为桥梁联系宏观物质质量(m)与微观微粒数(N)之间的关系。n。1摩尔质量与相对分子质量(或相对原子质量)是否等同？提示不等同。摩尔质量与相对分子质量(或相对原子质量)是两个不同的概念。当摩尔质量以“gmol1”为单位时，两者在数值上相等，但前者单位是gmol1，后者单位是1，故两者不等同。2计算下列物质的摩尔质量。(1)已知氨气的相对分子质量为17，则氨气的摩尔质量为 。(2)1.28 g某气体含有的分子数目为1.2041022，则该气体的摩尔质量为 。(3)已知一个铁原子的质量为b g，则铁的摩尔质量为 。(4)NA为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为 。3(1)9 g H2O的物质的量为0.5 mol，含有的氢原子数为6.021023。(2)3.011023个H2SO4分子的物质的量为0.5 mol，质量为49 g。(3)0.5 mol H2SO4分子中N(H)6.021023，N(O)1.2041024。(4)Fe的摩尔质量为56 gmol1，则1个Fe原子质量为或 g(列式)。(1)摩尔质量概念的理解等值性：摩尔质量以gmol1作单位时，在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等。确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。(2)摩尔质量的计算方法已知任意状态物质的质量时：M(定义式)。已知一个分子的质量时：Mm(分子)NA。