1、第三节 物质的量
第1课时 物质的量 摩尔质量
[核心素养发展目标] 1.了解物质的量及其单位摩尔质量、阿伏加德罗常数的含义与应用,利用物质的量将宏观的物理量与微观粒子的个数联系起来,并能从宏观和微观结合的视角分析解决问题。2.能从物质的量的角度认识物质的组成及变化,建立物质的量、物质的质量和微观粒子数之间计算的思维模型。
一、物质的量的单位——摩尔
1.物质的量
(1)物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量,用符号n表示。
(2)物质的量的单位——摩尔
(3)书写方法及含义
表述微观粒子的物质的量时,必须指明微观粒子的种类:
如1 mol H指1 mol氢原子,
2、1 mol H2指1 mol氢分子。
2.阿伏加德罗常数
3.物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系
(1)关系式:n=。
(2)结论:微粒之间的物质的量之比等于微粒的粒子数之比。
(1)物质的量可以理解为物质的数量( )
(2)1 mol任何粒子所含有的粒子数相等( )
(3)物质的量描述的对象是分子、原子等微观粒子( )
(4)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一( )
(5)阿伏加德罗常数就是6.02×1023( )
1.1个CO2分子中有1个C原子、2个O原子。那么1 mol CO2中有1 mol C和2 mol O,0.5 mol C
3、O2中有0.5 mol C和1 mol O。含有0.5 mol O的CO2的物质的量为0.25 mol。
2.(1)1 mol Na2SO4中含有Na+的数目是1.204×1024,与其含有相同Na+数目的NaCl的物质的量为2 mol。
(2)若测得某Na2SO4溶液中含有0.5 mol SO,则溶液中含有1 mol Na+。
(3)0.2 mol NH3与0.3 mol H2O中所含H原子一样多。
(4)0.3 mol H2O中含0.9 mol原子,含1.806×1024个电子。
3.通过下图可进一步认识水的组成,请完成图中空格。
物质的量的理解——“四化”
4、
二、摩尔质量
1.摩尔质量
2.物质的量、质量和摩尔质量之间的关系
n=。
3.以物质的量(n)为桥梁联系宏观物质质量(m)与微观微粒数(N)之间的关系。
=n=。
1.摩尔质量与相对分子质量(或相对原子质量)是否等同?
提示 不等同。摩尔质量与相对分子质量(或相对原子质量)是两个不同的概念。当摩尔质量以“g·mol-1”为单位时,两者在数值上相等,但前者单位是g·mol-1,后者单位是1,故两者不等同。
2.计算下列物质的摩尔质量。
(1)已知氨气的相对分子质量为17,则氨气的摩尔质量为 。
(2)1.28 g某气体含有的分子数目为1.20
5、4×1022,则该气体的摩尔质量为 。
(3)已知一个铁原子的质量为b g,则铁的摩尔质量为 。
(4)NA为阿伏加德罗常数,已知a g某气体中含分子数为b,则该气体的摩尔质量为 。
3.(1)9 g H2O的物质的量为0.5 mol,含有的氢原子数为6.02×1023。
(2)3.01×1023个H2SO4分子的物质的量为0.5 mol,质量为49 g。
(3)0.5 mol H2SO4分子中N(H)=6.02×1023,N(O)=1.204×1024。
(4)Fe的摩尔质量为56 g·mol-1,则1个Fe原子质量为或 g(列式)。
(1)摩尔质量概念的理解
①等值性:摩尔质量以g·mol-1作单位时,在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等。
②确定性:对于指定的物质来说,其摩尔质量的值是一个定值,不随物质的物质的量的多少而改变。
(2)摩尔质量的计算方法
①已知任意状态物质的质量时:M=(定义式)。
②已知一个分子的质量时:M=m(分子)×NA。