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影响化学反应速率的探究
1. 为比较相同浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液对H2O2分解的催化效果，某研究小组进行了如下探究：

（1） 请写出H2O2分解的化学方程式 。
【定性探究】
（2） 如图甲，可通过观察 ，来定性比较两者的催化效果。
【定量探究】
（3）如图乙，实验前检查该装置气密性的方法是 。要定量比较两者的催化效果，可测量生成等体积气体所需的 。
【深入探究】
（4） 在FeCl3溶液中，究竟是哪种粒子起催化作用呢？
猜想1：铁离子（Fe3+）起催化作用；
猜想2： 起催化作用；
猜想3： 起催化作用；
...........
请设计实验，验证猜想1
实验操作
实验现象及结论

2.某研究性学习小组利用下图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响（固定装置略）。
查阅资料：CO2 + Zn CO + ZnO；FeCl3溶液遇KSCN溶液变红。

请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 ，装置B的作用是 ，
尾气处理的方法是 。
（2）将研究小组分为两组，按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D进行加热，其产物均为黑色粉末（纯净物）。两组分别用产物进行以下实验：
步骤
操作
甲组现象
乙组现象
1
取黑色粉末加入盐酸
溶解，无气泡，溶液呈浅黄绿色（含两种金属离子）
溶解，有气泡，溶液呈浅绿色
2
取步骤1所得溶液，滴加KSCN溶液
变红
无现象
则甲组步骤1中反应的化学方程式是 ，
乙组得到的黑色粉末是 。
（3）从安全考虑，本实验应在装置 和 之间添加装置E防止倒吸。（填字母编号）
（4）该对比实验结果表明CO的还原能力随温度的升高而 （填“增强”或“减弱”）。
3. 研究和控制化学反应条件有重要意义。
（1）同学们想探究双氧水的溶质质量分数对反应速率的影响。 在其它条件相同的情况下进行了三次实验，记录各收集一瓶相同体积氧气所需要的时间。
实验
30%双氧水的质量（g）
加入水的体积（mL）
二氧化锰质量（g）
收集时间（s）
1
10
40
5
200
2
20
30
5
100
3
30
20

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①取用二氧化锰的仪器是 （填字母编号）。

②写出上述反应的化学方程式 。
③实验3中，加入的二氧化锰质量为 ｇ。
④通过实验得出，在相同条件下，实验3产生氧气的速率最快，说明 。
（2）同学们通过查阅资料得知，双氧水在70°C以上会较快分解产生氧气。为了验证加热双氧水也可以产生氧气，同学们选择如图装置（气密性良
好）进行实验。 实验中观察到试管内产生大量气泡，但将
带火星的木条放在导管口，木条没有复燃，可能的原因是
，同学们分析原因后，采用了
法收集气体，再检验，证明加热双氧水也可产生氧气。
4. FeCl3溶液能对过氧化氢的分解起催化作用。某小组拟在相同浓度FeCl3溶液的催化下，探究过氧化氢浓度对过氧化氢分解速率的影响。

写出本实验发生反应的化学方程式 ；
Ⅰ.分别取相同体积、不同浓度的过氧化氢溶液于锥形瓶中，注入相同体积、相同浓度的FeCl3溶液，如图观察到 ，就可以粗略判断，得出实验结果。
为进一步判断上述实验结论的准确性，运用上图，小刚同学进行了如下实验方案设计。
Ⅱ.[方案一]在不同过氧化氢浓度下，测定收集相同气体体积所需时间。
[方案二]在不同过氧化氢浓度下，测定 ；
方案二的实验测量结果：
物理量
实验序号
30%H2O2溶液的体积(mL)
2%FeCl3溶液的体积（mL）
加入H2O溶液的体积（mL）
反应的时间（min）
生成O2的体积（mL）
1
5
x
20
5
V1
2
10
3
15
y
V2
表中x= ，y= ；
实验结论：通过测量，若V1 V2（填“>”、“=”或“˂”），说明 。

答案
1.（1） （2）两试管中产生气泡的快慢
（3） 关闭分液漏斗的活塞，将注射器活塞向外拉出一段，一会看是否回到原位。若回到原位，则气密性良好 时间
（4） 氯离子（Cl-） 水分子（H2O）
实验操作
实验现象及结论
取两支试管，各加入2ml5%的H2O2溶液，再分别加入同浓度、同体积的FeCl3和HCl溶液，观察现象
若加FeCl3溶液的试管中产生气泡更快，则猜想1成立；否则，不能证明猜想1成立

2.（1）酒精灯 除去CO2 用气球收集（或点燃）
（2） Fe（或铁） (3)A Ｂ
（4） 增强
3.（1）①B （2） ③ ５ ④相同条件下，反应物浓度越大，反应速率越快 （2）氧气中混有较多的水蒸气 排水
4. Ⅰ．产生气泡的快慢不同 Ⅱ．在相同时间内收集到气体的体积 3 5 ˂ 在相同氯化铁溶液催化下，过氧化氢浓度越大，分解速率越快